（6）化學反應與能量—高二化學人教版暑假作業本1.2-溴丁烷在乙醇鉀（）作用下發生消去反應的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.活化能：反應Ⅰ<反應ⅡB.產物的穩定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的1-丁烯2.根據如圖所示的和反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯誤的是()A.和反應生成NO(g)是放熱反應B.2molO原子生成1mol時放出498kJ能量C.2molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D.由和生成2molN(g)和2mol吸收的總能量為1444kJ3.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨的方法如下。下列說法正確的是()A.反應③為放熱反應B.是該反應的催化劑C.圖中生成目標產物的反應②為氧化還原反應D.若生成物質的量為，理論上消耗為4.下列圖示變化為吸熱反應的是()A. B.C. D.5.如圖（表示活化能）是與生成的部分反應過程中各物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是()A.題述反應為吸熱反應B.升高溫度，、均減小，反應速率加快C.第一步反應的方程式可表示為D.第一步反應的速率大于第二步反應的速率6.利用臭氧可以實現煙氣脫硝，反應在體積固定的密閉容器中進行，反應過程中測得的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.反應速率：a－b段>c－d段B.若向容器內充入一定體積的，化學反應速率加快C.該脫硝技術還可以將NO轉化為，并通過堿液吸收后得到鹽，據此判斷是酸性氧化物D.2～8min的化學反應速率7.1,3－丁二烯與發生加成反應進程如圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2－加成產物與1,4－加成產物的比例分別為和。下列說法正確的是()A.生成等物質的量1,4－加成產物比1,2－加成產物吸收的熱量更多B.升高溫度，1,2－加成正反應速率增大，1,4－加成正反應速率減小C.降低溫度，可以降低產物中1,4－加成產物的比例D.不同加成反應焓變不同，與反應的中間狀態和產物穩定性有關8.硫化氫與甲醇合成甲硫醇（）的催化過程如圖。下列說法中錯誤的是()A.過程①、②均需吸收能量B.總反應可表示為C.過程④中只形成了O-H鍵D.反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變9.下列現象與化學反應速率有關且最快的是（）A.加工饅頭時添加膨松劑B.進入公共場合需要佩戴口罩C.黑火藥爆炸D.溶洞形成10.在強堿性溶液中主要以形式存在。燃料電池工作原理如圖所示。正極反應式為。（提示：電池效率等于電路上通過的電子數與負極失去電子數之比）下列說法正確的是()A.Al電極反應：B.該電池不適合在較高溫度下使用C.電子由Al極經溶液流向Pt極D.若正極生成，電路經過2.4mol電子，電池效率為60%11.為了探究原電池工作原理，設計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示（不考慮副反應）下列敘述錯誤的是()A.圖1中，銅極為負極，鉑極發生還原反應B.圖2中，N代表與時間的關系C.圖1中，鉑極電極反應式為D.圖2中，a點時轉化了約66.7%12.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：(即正反應為放熱反應)。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入和發生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：（1）圖中a_____。（2）0－3min內，的反應速率為_______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號)。a．3min時的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態c．當時，該反應一定達到平衡狀態d．當的體積分數不再變化，可判斷該反應達到平衡狀態（4）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數為________，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。（5）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_______(填序號)。a．增大的濃度 b．將容器的容積變為c．恒容條件下充入一定量 d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請寫出A入口處電極反應方程式____。

答案以及解析1.答案：C解析：A.活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ，故A錯誤；B.能量越低越穩定，產物的穩定性：1-丁烯<2-丁烯，故B錯誤；C.1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯，故C正確；D.活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ，反應Ⅱ速率快，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的2-丁烯，故D錯誤；選C。2.答案：A解析：A.由題給圖象可知，的斷鍵吸收總能量-成鍵放出總能量=>0，則該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成時放出能量，故B正確；C.由圖知形成2molNO(g)放熱能量，所以2molNO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收能量，故C正確；D.由圖給出圖像可知，1mol斷鍵生成2molN(g)及1mol的2molO(g)吸收的總能量為，故D正確；故答案選A。3.答案：B4.答案：A解析：A項中的圖像表示生成物的能量比反應物的能量高，故為吸熱反應；B項中的圖像表示反應物的能量比生成物的能量高，故為放熱反應；C項中濃硫酸溶于水放熱，不是化學變化；D項中鋅與鹽酸反應是放熱反應。5.答案：C6.答案：C7.答案：C8.答案：C解析：過程①、②均為斷鍵過程，需要吸收能量，A項正確；總反應方程式可以表示為，B項正確；過程④中，形成了C-S鍵，C項錯誤；反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變，D項正確。9.答案：C解析：A.加工饅頭時添加膨松劑，是為了讓饅頭更加松軟可口，與調控化學反應速率無關，故A錯誤；B.進入公共場合需要佩戴口罩可防止病菌的傳播，與調控化學反應速率無關，故B錯誤；C.黑火藥爆炸能在瞬間完成，反應速率很快，故C符合；D.溶洞形成需要幾十萬年，反應速率很慢，故D不符合；故選C。10.答案：B11.答案：C解析：該原電池的原理是Cu和反應生成和，Cu做負極，Pt做正極；該原電池的原理是Cu和反應生成和，銅元素化合價升高，銅極為負極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發生還原反應，A正確；由離子方程式，隨著反應進行，逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關系，B正確；圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為，C錯誤；由離子方程式，當時，，因此a點時轉化了約，D正確。12.答案：（1）0.25（2）0.25mol·L－1·min－1（3）bd（4）30%；5：8（5）bc（6）增大（7）解析：根據電子轉移的方向，a為負極，b為正極，所以A通入,B為氧氣或者空氣，A入口處電極反應方程式:。(1)根據題意，可列“三段式”如下:a為的平衡物質的量，根據分析得a=0.25；(2)3min時，參加反應的為0.5mol，則的反應速率為；(3)a.3min時，平衡向正方向進行，的生成速率大于其分解速率，a錯誤；b.隨反應進行，增大，當保持不變時，反應到達平衡，b正確;c.任意情況下，均存在v，因此不能判斷平衡，c錯誤;d.的體積分數不再變化說明反應已達平衡，d正確;答案選bd。(4)①平衡時，水的體積分數②反應前后的壓強之比-氣體物質的量之比=氣體物質的量之比=；（5）a.增大反應物濃度，反應速率增大