初中化學必記知識

■常見元素符號：

HHeCN0FNeNaMgAlSiPSCl

氨氮碳氮氧氟炭鈉鎂鋁硅磷硫氯

ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI

氫鉀鈣鐳鐵銅鋅銀領伯金汞碘

可能沒有記住的有敏銀領粕

原.子結構MgClArAgBa

Pl金Au汞Hg碘I

■1—20號元素HHeLiBeBCNOFNe

離子結構Mg2+cr

NaMgAlSiPSCIArKCa

離子符號Mg"cr■原子離子結構化合價化學式及關系

化合價

___________

化學式（交叉法Mgd”為也力y

■常見元素和原子團的化合價

?+1NHiNaKAgH,+2CaMgBaZn>+l+2Cu

?+3Al?-!ClFOilN03?+2+3Fe

?-2UUO3SOi?-3EC'4

■常見離子名稱及在化合物中的化合價:

HNa'KAgNH；+1價

氫離子鈉離子鉀離子銀離子錢根離子

Ca2*Mg2+Cu2+Ba2*Zr?Fe*+2價

鈣離子鎂離子銅離子鋼離子鋅離子亞鐵離子

Fe*Al*+3價

鐵離子鋁離子

croirNO,-1價

氯離子氫氯根離?子硝酸根離子

02-SO,2-CO3X-2價

氯離子硫酸根離子碳酸根離子

■常見物質的化學式與名稱:

?單質及化學式:

C:碳（金剛石）S:硫P:磷。2：氧氣。3：臭氧比:氧氣甌氮氣He氨氣

Fe:鐵Ug:鎂A1:鋁Hg:汞Zn:鋅Cu:銅Ag:銀

?非金屬氧化物及化學式

C0:一氧化碳C02:二氧化碳S02:二氧化硫S03:三氧化硫Si02:二氧化硅

出0：水出。2：過氧化氫P2O5：五氧化二磷

?金屬氧化物及化學式

CuO:氧化銅CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂HgO:氧化汞AI2O3：氧化鋁

FcO:氧化亞鐵F,03：氧化鐵魚30|：四氧化三鐵MnOz：二氧化鎰

?酸及化學式：

HC1：鹽酸1I2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2c。3：碳酸H2s亞硫酸CH3COOH:醋酸

?堿及化學式：

NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2：氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀Mg(0H)2：氫氧化鎂NH：3.電0氨水

Cu(OH)2：氫氧化銅Fe(()H)2：氫氧化亞鐵Fe(()H)3：氫氧化鐵Al(0H)3：氫氧化鋁

?鹽及化學式：

KC1:氯化鉀NaCl:氯化鈉KC1:氯化鉀AgCl:氯化銀

CuC12：氯化銅CaC12：氯化鈣MgCb：氯化鎂ZnCb：氯化鋅

BaC12：氯化鋼FcC12：氯化亞鐵A1C13：氯化鋁F&I3：氯化鐵

CaCCh：碳酸鈣Na2c。3：碳酸鈉NaHC03：碳酸氫鈉

BaCO3：碳酸鋼K2c03：碳酸鉀NH4HCO3：碳酸氫鐵

Na2so4：硫酸鈉ZnSOi：硫酸鋅MgSOv硫酸鎂

CaSOj：硫酸鈣CuSO：:硫酸銅BaS04：硫酸鋼

FeSOi：硫酸亞鐵Fe2(S04)3：硫酸鐵A12(S04)3：硫酸鋁

(NH。2s0/硫酸鉞Na2s。3：亞硫酸鈉

AgM)3：硝酸銀NaN03：硝酸鈉CU(NO3)2：硝酸銅

KNO3：硝酸鉀NH4NO3：硝酸錢NaNE：亞硝酸鈉

KMnO/i：高鎰酸鉀KzMnOi：錦酸鉀KC103：氯酸鉀

?常見有機物化學式C2H50H:乙醇C6Hl2。6：葡萄糖CHq：甲烷

■物質的分類

金屬單質:KFeMg

混合物

非金屬單質：。。

單質H223N2csp

物質《

L稀有氣體：HeNeAr

、純凈物

<有機物：CH4C2H5OHCH3COOH

(酸：HCIHNOH2so4H3PO4

化合物3

堿：NH3.H2OKOHNaOHCa(OH)2

■金屬活動性順序表：

K、Ca>Na、Mg、AkZn>Fe>Sn、Pb^（H）>Cu>Hg>Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、錢鈉、集鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置.換出氧氣：排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣，生成對應的堿。

例如：鈉與水以及硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）21+H2T

■初中化學中常見物質的化學性質

一.氧氣的化學性質：

單質與氧氣的反應：（氧氣均表現出助燃性即氧化性）

?鎂在空氣中燃燒：2Mg+022MgO

（現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末，鎂也與空氣中氮氣反應）。

?鐵在軌氣中燃燒：3Fe+202Fe304

（現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀

是為了增大與氧氣的接觸面積：（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃盡在

伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃：（4）事先在集氣瓶底部放少

量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。火星四射與鐵絲中碳有關）。

?銅在空氣中受熱：2Cu+022Cu0

（現象：銅由紫紅色變成黑色）

?鋁在空氣中燃燒：4A1+3022A1203

（現象：表面由銀白色逐漸變深，相關知識點：表面形成氧化膜的原因）.

?氫氣中空氣中燃燒：2H24022H20

（現象；產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要

檢驗它的純度。其實點燃任何可燃性全體或粉塵之前，都要檢驗它們的純度）。

?紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5022P205

?（現象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量，磷在煙幕彈中發生的反應）.

硫粉在空氣中燃燒：S+02S02

（現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關

知識點：（1）應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）：（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）

以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣）.

?碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02

（現象：在空氣中發出紅光：在制氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體）

?碳在氧氣中不充分燃燒：2C40220）（不充分燃燒的弊端：放熱少，污染多浪費燃料）。

化合物與氧氣的反應：

?一氧化碳在家氣中燃燒：2C0+022c02現象：產生藍色火焰

?甲烷在空氣中燃燒：CH4+202C02+2H20現象：產生明亮的藍色火焰

?酒精在空氣中燃燒：C2H50H43022CO2+3H20現象：產生微弱的藍色火焰

?呼吸作用：C6H1206+602===6C02+61120

?其他:鐵生銹：Fe+O2+H2O-Fe2O3?XH20

銅綠形成：2Cu11120ICO2iO2==Cu2（0H）2C03

二.氫氣的化學性質

?可燃性：2H2+022H20

△

?還原性：H2+CuOCu+H2O

（現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始

時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目

的站防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅）。

高溫

3C+2Fe2C）3=4Fe+3co2T

三.水的化學性質：

1.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實險）:2H202H2I+02t

2.生石灰溶于水：CaO+1120==Ca（0ll）2（此反應放熱，非溶解放熱）

3.二氧化碳溶于水：H20+CG2===H2C03

4.二氧化硫溶于水：H2O+SO2===H2s03

5.硫酸銅與水的反應:CuSO4+5H2O===CuSO4-51120（此反應可檢驗水的存在）

四.碳和碳的氧化物的化學性質：

?碳單質的化學性質

L碳在氧氣中充分燃燒：（+02C02（木碳表現可燃性，裝氣表現氧化性）

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+022C0

2.木炭還原輒化銅：C+2CuO2Cu+C02f（木碳表現還原性，氧化銅表現氧化性）

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fc2034Fc+3C02t（同上）

4.二氧化碳和碳的反應：C02+C2C0（二氧化碳表現氧化性，碳表現還原性，吸熱反應）

▲應用：煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

煤爐的底層：C+02C02

煤爐的中層：C02?C2C02C?022C0

煤爐的上部藍色火焰的產生：20）+022C02

?一氧化碳的化學性質：

1.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuOCu+C02

（現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁：相關知識點：一氧化碳是還

原劑，氧化銅是氧化劑；實驗開始時，應先通入一段時間一氧化碳，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗

結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的走防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化

銅同氫氣還原氧化銅）。

2.一氧化碳的可燃性：2C0+022C02

3.毒性(化學方程式不作要求；

?：氧化碳的化學性質：

1.二氧化碳可溶于水：H20-iC02===H2C03

2.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(0H)2+C02==CaC031+1120

巴溫

3.二氧化碳的氧化性CO2+C2CO(吸熱反應)

?光合作用:6C02+6H20==C6H1206+602

4.銅綠形成：2Cu+H20+C02+02===Cu2(0H)2C03

5..溶洞的形成原理.：CaCO3+H20+CO2===Ca(HCO3)2(也是硬水中鈣的化合物的形成原理)

五.金屬的化學性質

?金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+022Mg0

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+022Cu0

4.在空氣中形成氧化膜:4A1+302=2A12O3(金屬鋁有抗腐蝕性的原因)

■常見物質的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：含Fe2+的鹽的溶液黃色:S、含有Fe3+的鹽的溶液

綠色:Cu2(OH)2co3紫黑色:KMnO4晶體

藍色:Cu(OH)2.CuCO3.CuSO4-5H2O.含有Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色:C.Fe粉、CuO、MnO2.Fe3O4

白色：BaSO4.AgCI、MgO、P2O5.CaO.NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KCIO3、KCI、NaCk

BaCO3.CuSO4.Na2CO3等等

無色氣體：空氣、O2.H2.CO2.CO、CH4.N2.SO2

刺激性氣味氣體:SO2.HCI、HNO3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精

■化學反應類型

—,化合反應A+B=AB

?見上面單質與氧氣的反應

?其他CaO+H20=Ca(0H)2H20+CO2=H2c。3

占燃

2C0+022c02H2O+SO2=H2SO3

高溫

CUSO4+5ILO=CUSO451LOCOz+C2CO

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(0H)2cO3

二分解反應：(AB=A+B)

1.雙氧水催化制氧氣：2H202MnO22H2O+02t

2.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2t+02t

3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H20+C02t

4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCI03Mn022KCI+302t

5.加熱高缽酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

6.碳酸不穩定而分解：H2CO3=H20+CO2t

7.高溫煨燒石灰石：CaC03CaO+C02t

8.加熱碳酸氫銳NH4HCO3NH3t+H2O+CO2t

△

9.加熱氧化汞2HgOHg+02t

三.置換反應(A+BC=AC+B,僅四種情況)

?氫氣還原金屬氧化物的反應：如H2+CuOCu+H20

△

3H2+Fe2O3^=2Fe+3H2。

?碳單質還原金屬氧化物的反應:C+2CuO2Cu+C02f

高溫

3C+2Fe2O3=4Fe+3c02T

?金屬與酸發生的反應:Zn+H2SO4=ZnS04+H2f

2AI+3112SO4=AI2(SO4)3+3II2T

?金屬與鹽發生的反應:Fc+CuSO4===FcSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

■實驗室制取三種氣體的化學方程式

?制02:1.雙氧水催化制輒氣:2H2O2MnO22H2O+02f(回收二氧化鋅方法是：過濾干燥

2.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化缽):2KCIO3MnO22KCI+3O2f

(1)二氧化銃在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度：但不影響氧氣

的產量。

(2)二氧化銃的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化缽的混合物，回收二氧化缽方法是：

溶解過濾洗滌、干燥。

3.加熱高缽酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02f(鋅與酸反應速度適中)

?制H2:1.鋅.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCI2+H2f(不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸行強揮發性)

?制C02:CaC03+2HCI===CaCI2+H20+C02t(現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產

生)

(1)不能用H2so4與CaC03反應的原因：生成的CaS04微溶于水，會覆蓋在CaC03表面，阻止

反應的進行；

(2)不能用HCI與Na2co3反應的原因：Na2c03易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于■!攵集。

(3)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCI氣體混入C02中。使C02不純；

(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面枳大，反應速度太快,

■常見物質的用途

??氧氣：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鋼等

?氫氣：充灌氣球：作高能燃料：焊接、切割金屬：冶煉某些重要金屬：作化工原料.

?二氧化碳：火火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業原料(如制汽水)

?一氧化碳：燃料、冶煉金屬(如工業上用赤鐵礦石冶煉生鐵)

?金剛石：裝飾品；切割玻璃、大理石：鉆探機的鉆頭

?石墨：鉛簞芯、電機、潤滑劑(高溫下)

?木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑

?焦炭：冶煉生鐵

?活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具

?炭黑：制造油墨、油漆、顏料及橡膠制品的填料

?甲烷：氣體燃料、化工原料

?乙醇：燃料、化工原料、飲料、消毒劑、良好的有機溶劑

?鹽酸：①金屬表而除銹②人體胃液，幫助消化③制藥④重要化工產品

?硫酸：①金屬表面除銹②實驗室干燥劑③生產化肥、農藥、火藥、燃料④精煉石油

?氫氧化鈉：①重要的化工原料②可以與油脂反應.除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH）③廣泛應

用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

?氫氧化鈣：①實驗室鑒別CO2②砌磚抹墻③改良酸性土壤或廢液④工業上制取NaOH

（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3