初三化學教學教案：鹽的性質

鹽的性質

備課組初三化學備課地點接待室

參加教師金水鳳、王紅軍、趙坤缺席教師無

備課內容？自然科學？第六冊第一章第四單元：鹽的性質

備課過程

學生根本知識情況分析1、學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾

節后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一

定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。

2、學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混

淆。

3、鹽與金屬反響的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中

金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、領之外是學生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要穩固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響兩者都必須符合復分解反響

的條件。

本單元的根本內容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）一、

一、根本內容

鹽的化學性質、復分解反響的條件。

二、教學要求

1、重點：1、復分解反響的條件

2、鹽的化學性質。

2、難點：鹽的化學性質；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學

習方法的培養，特別是強調學習比照的實驗方法。

3、目標：

1）掌握根據復分解反響條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否

反響

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反響。

4）記住鹽的化學性質，會寫有關反響的化學方程式。

5）通過本節學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從

量變到質變的規律，同時培養學生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反響的實驗的分析，使學生樹立外因和

內因辯證統一的觀點；使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約

的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設計思路和教學方法（不夠可另附紙）§鹽的性質

教學目的

知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反響的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質的金屬，穩固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能

力。

思想教育：培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之

間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.

重點難點：1、復分解反響的條件

2、鹽的化學性質。

教學過程：［提問一］寫出以下物質的化學式，并按酸、堿、鹽進行

分類:

①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食

鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

［提問二］酸的含義，酸有哪些化學性質？（主要指硫酸和鹽酸）并用有

關的化學方程式表示：

［提問三］堿的含義，堿有哪些化學性質？（主要指可溶性的堿）并用有

關的化學方程式表示：

［提問四］鹽的含義。

［講解］酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的0H—決定了堿的通性;

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了

鹽具有相似的化學性質。

［提問］根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？

講授新課：一、鹽的化學性質：

（引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質，除鹽跟酸、鹽跟堿能反

響外，根據鐵跟硫酸銅溶液的反響啟發學生，金屬可以置換某些鹽溶液

中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸一新鹽+新酸一是常用的一種制酸

方法。

［練習］寫出以下反響的化學方程式：

AgN03+HC1—BaC12+H2S04—

CaC03+IIC1—NaHC03+H2S04—

［討論］這類反響要發生需要具備什么條件？

［小結］鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）一新鹽+新堿一是常用的一種制堿方

法。

［練習］完成以下反響的化學方程式：

Na2C03+Ca（OH）2—CuS04+NaOH—

Ba（0H）2+Na2S04—FeC13+KOH—

［討論］這類反響要發生需要具備什么條件？

［小結］鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金屬+鹽（可溶）一新金屬+新鹽

［提問］是否金屬跟鹽一定發生置換反響？

演示［實驗1—8］：①鐵放入硫酸銅溶液;②銅放入硫酸鋅溶液;③銅

放入硝酸銀溶液

［觀察現象］①鐵外表覆蓋一層紅色的物質一一銅。②銅絲外表無變

化。

③銅外表覆蓋一層銀白色物質一一銀。

［板書］Fe+CuSO4=FeS04+Cu

Cu十ZnSO==（不反響）

Cu+2AgNO3===Cu（N03）2+2Ag

［討論］金屬跟鹽的反響需要滿足什么條件？

［小結］由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反響，跟

金屬的活動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金

屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

注意：反復強調“鹽溶液〃，即鹽必須可溶。

［提問］越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置

換出來嗎？

［補充實驗］把一小塊鈉放在盛有CuS04溶液的燒杯中。

［觀察］未見有紅色銅出現。

［講解］不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

例如：Na+H20==NaOIl+112t

2NaOH+CuS04==Cu（OH）2I+Na2SO4

［小結］鹽與金屬反響的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬

活潑，單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反響。

［分析］從性質（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+結合生成

新的酸。

從性質⑵可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的0H一結合生成新的

堿。

從性質⑶可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互

交換成分生成兩種鹽嗎？

［演示］實驗1、AgN03+NaCl—

實驗2、BaC12+Na2SO4一

［觀察］實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反響的化學方程式）

（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）一新鹽+新鹽

［討論］此類反響要發生需要具備什么條件？

L小結」兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響，以及以前學過的

中和反響等都屬于復分解反響。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反

響呢?

從以上所學內容可得到：

二、復分解反響：

發生復分解反響的條件：兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物

中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

板書設計：

1、學性質

(1)、金屬+鹽(可溶)新金屬+新鹽

Zn+CuS04==ZnS04+Cu

Cu+Ilg(N03)2==Hg+Cu(N03)2

條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金

屬從它的鹽溶液中置換出來。(不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

(2)鹽(溶入水或溶入酸)+酸新鹽+新酸

AgN03+HC1==AgClI+HN03

BaC12+H2S04==BaS04I+2HC1

(3)鹽(可溶)十堿(可溶)新鹽十新堿

CuS04+2NaOH二二Cu(OH)2!+Na2SO4

FeC13+3KOH==Fe(OH)3I+3KC1

(4)鹽(可溶)+鹽(可溶)兩種新鹽

AgNO3+NaCl==AgClI+NaN03

BaC12+Na2s04=BaS04I+2NaCl

二、復分解反響發生的條件：(同時滿足以下條件)

(1)、反響物：必須可溶(包括可溶入酸)

(2)、生成物：有沉淀、氣體或水生成

［反響練習］以下反響能否發生？假設能發生寫出化學方程式，不能發

生的說明理由：

1、Cu+ZnS04—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KN03—4、Mg(OH)2+CuS04—

5、BaCO3+HC1—6、Ba(N03)2+MgSO4一

［課內練習］書P16、P17

附：［課外練習］:

1、以下物質間能反響的寫出方程式，不能反響的說明理由：

(1)硝酸鈣與碳酸(2)氫氧化鐵與硫酸銅

(3)銅與硝酸汞(4)氫氧化鉀與氯化領

(5)鐵與氯化鋅(6)氯化鈉與硝酸銀

2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反響，但Y與酸能反響，X能將Z從

它的鹽溶液中置換出來，那么三者的活動性從強到弱的順序為

A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Y、Z、X

3、證明一-種無色溶液是硫酸，以下方法可行的是

A、氯化鋼溶液、稀硝酸B、硝酸銀、稀硝酸、銅

C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋼溶液

D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋼溶液

4、用化學方程式答復或解釋：

鹽與堿作用制取氫氧化鉀；

證明敞口放置的燒堿已變質。

5、以下幾組物質間的復分解反響可以進行的是：

A、氯化銀和硫酸B、氫氧化鉀和氯化鐵

C、硫酸銅和氯化鐵D、碳酸鈣和氫氧化鈉

6、由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關的

方程式：；；。

7、用化學方程式表示除去以下雜質的最正確方法：（括號內的為雜

質）

（1）硫酸亞鐵（硫酸銅）

（2）氯化鈉（硫酸納）

（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）

⑷銅（鋅）。

8、能將鋅、鐵、銅三種物質的活動性順序鑒別出來的一組物質是:

A、銅、鐵、硫酸鋅B、硫酸、鐵、銅

C、氯化銅、硫酸鋅、鐵D、鋅、鐵、硫酸銅

9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質，

向溶液中參加一定量的鎂粉，充分反響后過濾，濾出的固體中滴入稀鹽

酸冒出氣泡。那么濾渣中一定含有的金屬為。濾液中一定含有的溶質

為。

10、以下方法中，肯定得不到鹽溶液的是：

a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶

于水、e氧化物溶于酸

A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f

學科背景知識和補充材料（不夠可另附紙）1、通過本節的學習學生

知道工業上可用鹽與酸反響可制得酸；可用堿與鹽反響來制得堿；可用鹽

與金屬反響來制得金屬等。

2、我國勞動人民自西漢時期就發現的關于濕法冶金的材料，以便加

深理解，增強愛國主義教育：

我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而創造

了水法煉銅。它成為濕法冶金術的先驅，在世界化學史上占有光芒的一

頁。

水法煉銅的原理是：CuS04+Fe=Cu+FeS04

在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅〃，晉葛洪?抱樸子內

篇?黃白？中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅〃的記載。南北朝時更進一

步認識到不僅硫酸