第=page11頁，共=sectionpages11頁2025年湖北省新高考化學試卷（選擇性）一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列與生活相關的敘述中，不涉及化學變化的是(

)A.干冰升華助力舞臺云霧形成 B.珍珠遇酸后失去光澤

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質污漬 D.植物油久置氧化變質2.下列化學用語表達錯誤的是(

)A.甲醛(HCHO)的分子空間結構模型：

B.制備聚乙炔：nH—C≡C—H→催化劑3.下列描述不能正確地反映事實的是(

)A.室溫下SiO2與碳不發生反應，高溫下可生成Si和CO

B.室溫下苯與溴不發生反應，溫度升高生成大量溴苯

4.下列化學實驗目的與相應實驗示意圖不相符的是(

)選項A.B.C.D.實驗目的用量熱計測定反應熱分離乙酸乙酯和飽和食鹽水在鐵片上鍍鎳轉移熱蒸發皿至陶土網實驗示意圖A.A B.B C.C D.D5.下列說法錯誤的是(

)A.膠體粒子對光線散射產生丁達爾效應

B.合成高分子是通過聚合反應得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對給予?接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成6.某化合物的分子式為XY2Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數依次增大，三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是A.三者中Z的原子半徑最大 B.三者中Y的第一電離能最小

C.X的最高化合價為+3 D.XZ37.下列關于物質性質或應用解釋錯誤的是(

)選項性質或應用解釋A.石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小B.NHNHC.OF2OF2中D.石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系A.A B.B C.C D.D8.如圖所示的物質轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是(

)

A.在C的水溶液中加入少量固體A，溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G9.SO2晶胞是長方體，邊長a≠b≠A.一個晶胞中含有4個O原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1號和2號S原子間的核間距為22a2+b2

10.制備α?氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑(易水解)，加熱到70℃，通入Cl2反應劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續反應。反應結束，常壓蒸餾得產物。反應方程式：

A.干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶 B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.Cl2通入反應液中可起到攪拌作用11.橋頭烯烴Ⅰ的制備曾是百年學術難題，下列描述正確的是(

)A.Ⅰ的分子式是C7H12

B.Ⅰ的穩定性較低

C.Ⅱ有2個手性碳

D.12.某電池的正極材料為LiFePO4，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑LiSA.[SO2CF3]?在陽極失去電子

B.13.N和P為同主族相鄰元素。下列關于物質性質或現象的解釋錯誤的是(

)A.KNO3的熔點比K3PO4的低，因為KNO3的離子鍵更強

B.磷單質通常不以P2形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵

C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的H—O鍵極性小

14.銅(Ⅰ)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質的量分數，總銅濃度為1.0×A.Cu++3L=[CuL3]+的lgK=0.27

B.當c(Cu15.某電化學制冷系統的裝置如圖所示。[Fe(H2O)6]3+和A.陰極反應為[Fe(H2O)6]3++e?=[Fe(H2二、流程題：本大題共1小題，共14分。16.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：

已知：室溫下，TiO2是難溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度極低。

20℃時，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對其溶解度影響不大。

回答下列問題：

(1)基態氟離子的電子排布式為______。

(2)20℃時，CaF2飽和溶液的濃度為cmol?L?1，用c表示CaF2的溶度積Ksp=______。

(3)工藝Ⅰ中研磨引發的固相反應為CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀的成分，測得反應的轉化率為78%。水浸分離，NaF的產率僅為8%。

①工藝Ⅰ的固相反應______(填“正向”或“逆向”)進行程度大。

②三、實驗題：本大題共1小題，共14分。17.某小組在探究Cu2+的還原產物組成及其形態過程中，觀察到的實驗現象與理論預測有差異。根據實驗描述，回答下列問題：

(1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。

①反應產生的磚紅色沉淀為______(寫化學式)，葡萄糖表現出______(填“氧化”或“還原”)性。

②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應方程式說明該沉淀產生的原因：______。

(2)向20mL0.5mol?L?1CuSO4溶液中加入Zn粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡產生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是______。

②同學甲一次性加入1.18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是______(填標號)。

a.Cu

b.Cu包裹Zn

c.CuO

d.四、簡答題：本大題共1小題，共14分。18.CaH2(s)粉末可在較低溫度下還原Fe2O3(s)。回答下列問題：

(1)已知一定溫度下，

CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)??ΔH1=mkJ?mol?1

2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)??ΔH2=nkJ?mol?1

則3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2五、推斷題：本大題共1小題，共13分。19.化合物G是某藥物的關鍵原料，合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)化合物A分子內含氧官能團的名稱為______。

(2)化合物A→B的反應類型為______反應。B的核磁共振氫譜有______組峰。

(3)能用于分離化合物B和C的試劑為______(填標號)。

a.NaHCO3水溶液

b.Na2CO3水溶液

c.Na2SO4水溶液

(4)C→D的反應方程式為______。在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO—)的作用是答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.干冰升華助力舞臺云霧形成，沒有新物質生成，不涉及化學變化，故A正確；

B.珍珠遇酸后失去光澤，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質污漬，有新物質生成，涉及化學變化，故C錯誤；

D.植物油久置氧化變質，有新物質生成，故D錯誤；

故選：A。

物質變化過程中無新物質生成的變化為物理變化，過程中生成新物質的變化為化學變化。

2.【答案】C

【解析】解：A.甲醛(HCHO)的分子中C原子為sp2雜化，為平面三角形，分子空間結構模型：，故A正確；

B.制備聚乙炔的單體為乙炔，制備聚乙炔為nH—C≡C—H→催化劑，故B正確；

C.碳酸銀難溶于水，在寫離子方程式時不能拆，正確離子方程式為：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑，故C錯誤；

D.SO42?3.【答案】B

【解析】解：A.室溫下SiO2與碳化學性質都很穩定，不發生反應，高溫下可反應生成Si和CO：SiO2+CSi+2CO↑，故A正確；

B.苯與液溴反應，需要FeBr3作催化劑，且加熱50～60℃條件，B不符合事實，故B錯誤；

C.硒是人體必需的微量元素，低劑量有益于健康，但硒與硫同主族，硒因半徑、電負性等原因比硫更易參與氧化還原反應，對硫代謝造成干擾，體現出含硒的化合物的毒性，故C正確；

D.嗎啡、罌粟堿等某些鎮痛類生物堿可用于醫療，幫助病人減輕疼痛，但這些物品濫用會導致成癮性和依賴性，對中樞神經系統、心血管都會造成危害，濫用會危害健康，故D正確；

故選：B。

A.室溫下Si4.【答案】C

【解析】解：A.用量熱計測定反應熱需要保溫和用玻璃攪拌器攪拌，該裝置操作正確，故A正確；

B.乙酸乙酯的密度比飽和食鹽的密度小，且難溶于飽和食鹽水，可以用分液漏斗進行分離，故B正確；

C.在鐵片上鍍鎳，鐵應做陰極，鎳做陽極，該裝置鐵做陽極，故C錯誤；

D.熱蒸發皿不能直接放在桌面上，應該放至陶土網上，該操作正確，故D正確；

故選：C。

A.用量熱計測定反應熱需要保溫和用玻璃攪拌器攪拌；

B.乙酸乙酯的密度比飽和食鹽的密度小；

C.在鐵片上鍍鎳，鐵應做陰極，鎳做陽極；

D.熱蒸發皿不能直接放在桌面上，應該放至陶土網上。

5.【答案】B

【解析】解：A.膠體粒子會使光波偏離原來方向而分散傳播，即對光線散射，出現一條明亮的“光路”，產生丁達爾效應，故A正確；

B.成高分子是通過聚合反應得到，但由于聚合度不一樣，所得聚合物是不同聚合度的聚合物的混合物，故B錯誤；

C.配位化合物通過“電子對給予?接受”形成配位鍵，一方是配體，其中的配位原子提供孤電子對，另一方(中心離子或原子)提供空軌道，接受孤電子對，形成配位鍵，故C正確；

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，故D正確。

故選：B。

A.膠體會產生丁達爾效應，是因為膠體粒子會使光波偏離原來方向而分散傳播出現一條明亮的“光路”；

B.成高分子是通過聚合反應得到，但由于聚合度不一樣，所得聚合物是不同聚合度的聚合物的混合物；

C.配位化合物通過“電子對給予?接受”形成配位鍵，一方是配體，其中的配位原子提供孤電子對，另一方(中心離子或原子)提供空軌道，接受孤電子對，形成配位鍵；

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。

6.【答案】B

【解析】解：A.X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F在最右邊，F的原子半徑最小，故A錯誤；

B.X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，三者中O的第一電離能最小，故B正確；

C.X為N，N的最高正化合價為+5，故C錯誤；

D.X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯誤，

故選：B。

Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數為2，未成對電子數為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數依次增大，三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等，則X和Y未成對電子數之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO7.【答案】A

【解析】解：A.石蠟油主要由鏈烷烴組成，這些分子在常溫下排列緊密，相互之間的摩擦力較大，導致其流動性較差，與分子間作用力無關，故A錯誤；

B.NH3可結合水中的質子，導致水中氫氧根離子電離較多，故NH3溶于水顯堿性，故B正確；

C.OF2中O顯正電性，故O的化合價易降低，具有強氧化性，故OF2可以氧化H2O，故C正確；

D.石墨層間靠范德華力維系，石墨層之間可以滑動，故石墨作為潤滑劑，故D正確；

故選：A。

A.石蠟油主要由鏈烷烴組成，這些分子在常溫下排列緊密，相互之間的摩擦力較大，導致其流動性較差；

B.NH3可結合水中的質子，導致水中氫氧根離子電離較多；8.【答案】A

【解析】解：A.A為NH4Cl水解顯酸性，C的水溶液顯堿性，加入少量固體A，溶液pH降低，故A錯誤；

B.D為BaCl2溶液，Ba為重金屬，D為可溶于水的有毒物質，故B正確；

C.F為NO2，和水反應生成HNO3，溶于雨水可形成酸雨，故C正確；

D.G為HNO3，濃硝酸遇到鐵鈍化，常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液，故D正確；

故選：A。

固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降，氣體C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為NH3，NH3和HCl反應生成A為NH4C9.【答案】D

【解析】解：A.由晶胞圖可知，SO2分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含(12×14+1)=4個SO2分子，含有8個O原子，故A錯誤；

B.由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，故B錯誤；

C.1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即12a2+b2pm，故C錯誤；

D.以體心的S原子為例，由于a≠b≠c，每個S原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個，故D正確，

故選：D。

A.由晶胞圖可知，SO2分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含(12×14+1)=4個SO2分子，含有8個10.【答案】D

【解析】解：A.由于催化劑易水解，所以要避免有水進入反應裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防止吸收裝置中水蒸氣進入反應瓶，導致催化劑變質，影響反應，故A正確；

B.根據題目信息，反應生成了HCl，可用NaOH溶液作為吸收液，故B正確；

C.將Cl2通入反應液中，氣體會攪動液體，可起到攪拌作用，故C正確；

D.由于該反應劇烈放熱，如果控制Cl2流速不變，會持續反應放熱，導致溫度不斷升高，故D錯誤；

故選：D。

A.由于催化劑易水解，所以要避免水蒸氣進入反應裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防止吸收裝置中水蒸氣進入反應瓶，導致催化劑變質，影響反應；

B.根據題目信息，反應生成了HCl，可用NaOH溶液作為吸收液；

C.將11.【答案】B

【解析】解：A.Ⅰ的分子中含有C、H原子個數依次是7、10，分子式為C7H10，故A錯誤；

B.Ⅰ中碳碳雙鍵易被氧化，所以Ⅰ的穩定性較低，故B正確；

C.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖，Ⅱ有3個手性碳原子，故C錯誤；

D.Ⅱ在濃硫酸作催化劑、加熱條件下脫水生成兩種烯烴，故D錯誤；

故選：B。

A.Ⅰ的分子中含有C、H原子個數依次是7、10；

B.碳碳雙鍵易被氧化；

C.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

D.Ⅱ在濃硫酸作催化劑、加熱條件下脫水生成兩種烯烴。12.【答案】C

【解析】解：A.補鋰過程中，陽極[SO2CF3]?轉化為二氧化硫和氟代烴氣體，在反應中失電子，故A正確；

B.陽極[SO2CF3]?轉化為二氧化硫和氟代烴氣體，故B正確；

C.該過程中鐵元素化合價不變，故C錯誤；

D.該過程中[13.【答案】A

【解析】解：A.KNO3的熔點比K3PO4的低，因為KNO3的離子鍵更弱，故A錯誤；

B.磷磷之間難以形成三鍵，故磷單質通常不以P2形式存在，故B正確；

C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因為前者的H—O鍵極性小，難電離氫離子，故C正確；

D.P的價層電子軌道更多能結合更多F，故P形成PF5而N形成NF3，故D正確；

故選：A。

14.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，反應①Cu++L?[CuL]+的平衡常數K1=102.63，反應②[CuL]++L?[CuL2]+的平衡常數K2=101.39，反應③[CuL2]++L?[CuL3]+的平衡常數K3=100.27，則反應①+②+③可得反應Cu++3L?[CuL3]+，其平衡常數K=K1?K2?K3=104.29，lgK=4.29，故A錯誤；

B.15.【答案】B

【解析】解：A.左側電極為陰極，電極反應式為[Fe(H2O)6]3++e?=[Fe(H2O)6]2+，故A正確；

B.②處的電解液溫度比①處的低，說明②處反應過程吸熱，即[Fe(H2O)6]216.【答案】1s22s22p6；

4c3；

①正向；

②<；

C【解析】(1)氟的原子序數為9，基態氟離子的電子排布式為1s22s22p6，

故答案為：1s22s22p6；

(2)20℃時，CaF2飽和溶液的濃度為cmol?L?1，則c(Ca2+)=cmol?L?1，c(F?)=2cmol?L?1，則CaF2的溶度積Ksp=c(Ca2+)×c2(F?)=c×(2c)2=4c3，

故答案為：4c3；

(3)①工藝Ⅰ中研磨引發的固相反應為CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，分析測得反應的轉化率為78%，工藝Ⅰ的固相反正向進行程度大，

故答案為：正向；

②17.【答案】①Cu2O；還原；

②Cu(OH)2CuO+H2O【解析】(1)①葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應生成磚紅色沉淀氧化亞銅，化學式為Cu2O；該反應中葡萄糖失電子發生氧化反應，葡萄糖體現還原性，

故答案為：Cu2O；還原；

②操作時，沒有加入葡萄糖溶