提能訓練練案⑷

一、選擇題：本題共io小題，每小題只有一個選項符合題目要求。

1.（2024.山東師大附中月考）化學是嚴謹的，詩歌是浪漫的。嚴謹的化學融入浪漫精美的

詩歌中，為化學教學與古詩的結合提供了重要的素材。下列古詩中描述的反應中不屬于氧化還

原反應的是（B）

A.宋代王安石的《元豐行示德逢》：“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”

B.南北朝梁代醫學家陶弘景《本草經集注》：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”

C.唐朝李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

D.唐朝李白《秋浦歌》：“爐火照天地，紅星亂紫煙”

I解析1A項，涉及反應N2+O2空里2NO,屬于氧化還原反應，不符合題意；B項，涉

及焰色試驗，屬于物理變化，符合題意；C項，涉及石蠟燃燒，屬于氧化還原反應，不符合題

意；D項，涉及金屬的冶煉，屬于氧化還原反應，不符合題意。

2.（2024?福建高三化學模擬題）NA為阿伏加德羅常數的值。HgS溶于“王水”的反應如下：

HgS+HNCh+HCl-H2HgeL+NOt+S+H2CK未配平）。下列敘述正確的是（B）

A.100mL10mo卜L7鹽酸中含HC1分子數為NA

B.標準狀況下，生成2.24LNO時轉移電子數為0.3NA

C.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：2

D.生成9.6gS時，同時生成氫氧鍵的數目為0.4M

|解析1HNCh中N元素化合價由+5降低為+2,氧化劑是HN03；HgS中S元素化合價

由一2升高為0,還原劑是HgS；鹽酸沒有參與氧化還原反應，根據得失電子守恒，反應方程

式為3Hgs+2HNO3+12HC1=3H2HgeL+2NOt+3S+4H2O。鹽酸中HC1完全電離為H,和

er,溶液中不存在HCl分子，A錯誤；反應過程中N元素化合價由+5降低為+2,生成1mol

NO時轉移3mol電子，故生成（）.1molNO時轉移（）.3mol電子，B正確；HNCh中N元素化

合價由+5降低為+2,氧化劑是HNO3；HgS中S元素化合價由-2升高為0,還原劑是HgS；

鹽酸沒有參與氧化還原反應，根據得失電子守恒，兩者物質的量之比為2：3,C錯誤；根據

3HgS+2HNO3+12HCl=3H2HgC14+2NOt+3S+4H2O,生成9.6gS時，生成0.4mol比0,

即同時生成0.8NA氫氧鍵，D錯誤，故選B。

3.（2024.重慶萬州二中二檢）在元素周期表中磁Te）與氧（O）同族，與硒（Se）相鄰且位于硒（Se）

的卜一方。含元素硅（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化關系。卜.列說法錯誤的是（D）

0,H,()H,()2

H、Te*?le*?H,Te()---zr~~>HI'e()

①②-J3?③66

H—e.

II

II2Te4O9

A.反應①利用了HzTe的還原性

B.確(Te)位于元素周期表中第五周期第VIA族

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.H2TC2O5轉化為H2T3O9發生了氧化還原反應

I解析］反應①中H2Tc被02氧化生成Te,A項正確；由O、Se、Te的相對位置可得碎(Te)

位于元素周期表中第五周期笫VIA族，B項正確；反應③中HzTcO3fH6TeO6,Te化合價升高，

H2O2作氧化劑，C項正確；HzTezOs和HzTeK為中Te的化合價均為+4,沒發生氧化還原反應，

D項錯誤。

4.(2024?福建福州1月檢測)為探究物質的氧化性，某小組設計如圖所示實驗，下列說法

錯誤的是(D)

A.燒瓶中的反應為Ca(C10)2+4HCl=CaCL+2CLf+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用

C.CCL可用淀粉溶液替換

v

D.試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：CI2>Fe>l2

I解析］漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃鹽酸反應生成Ch,化學方程式為Ca(ClO)2+

4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O,A項正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，B項正

確；淀粉遇12變藍，可證明有L生成，可替換C04,C項正確；試管下層出現紫紅色，說明

有碘單質生成，因FeCb溶液中可能溶有C12,不確定L是否是由Fe3+氧化所得，不能得出盆

化唾Fe3+>b,D項錯誤。

5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：C12+KOH—>KX+KY+H2O(未配

平），KX在一定條件下能自身反應：KX-KY+KZ（耒配平，KY與KZ關系比為1：3）,以

上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是（C）

A.+1B.+3

C.+5D.+7

［解析］反應。2+KOH-KX+KY+HzO是Ch的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別

顯正價和一1價；由于KX也發生歧化反應KX-KY+KZ,可斷定KY為KC1,化合價高低

為Z中C1>X中0（均為正價）。假設KX中C1元素為+〃價，KZ中C1元素的化合價為+6價,

依據得失電子守恒及KX-KY+3KZ,有。+l=3S—〃），把。=1、。=3、。=5代入上式討

論，可知。=5時，b=7,符合題意。則KX中C1元素的化合價為+5。

6.（2024.廣東深圳期中）氮、鐵元素在細菌的作用下可發生如圖所示的轉化。下列說法不

正確的是（B）

、，乙*硝化過程

水

體

/,鐵輒化細曲

-7-TS--------F/Z

土壤

A.硝化過程中，含氮物質發生氧化反應

B.上述轉化中，氨氧化細菌參與的反應屬于天然固氮

C.上述轉化中，含氮物質的反硝化作用過程需要逐原劑參與

D.Fe?卜與NHI轉化為N2的離子方程式為6Fe3'+2NH；=6Fe2卜+N2t+8H卜

I解析1將大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，氨氧化細菌參與的

反應不屬于天然固氮，故B錯誤。

7.（2023?山東臨沂期末）CI02是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可

通辿以下反應制得CIO2：2KCIO3+H2c2O4+H2so40=2002t+K2SO4+2CO2t+2氏0。

下列說法不正確的是（A）

A.。。2是氧化產物

B.KC1O3在反應中得到電子

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.當1molKCIO3參加反應時有1mol電子轉移

［解析］2KCIO3+H2c2O4+H2so4=叁=2。。2t+K2SO4+2CO2t+2H2O中，。元素的

化合價降低，C元素的化合價升高。由C1元素的化合價由+5價降低為+4價，可知。02為

還原產物，A不正確。

8.（2023?湖南長沙一模改編）雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物之一，As2s3和HN03可發生

1

如下反應：As2S3+10H+10NO；=2H3AsO4+3S+IONO2t+2H2O<>下列說法錯誤的是（B）

A.生成1molFbAsCh,則反應中轉移電子的物質的量為5moi

B.若將該反應設計成原電池，則NCh應該在負極附近逸出

C.反應產生的N02可用NaOH溶液吸收

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為10：I

I解析］根據反應的方程式分析，NCX中氮元素由+5價降低到+4價，生成21noiH3ASO4

轉移lOmol電子，則生成1molH3ASO4時反應中轉移電子的物質的量為5mol,A正確；若將

該反應設計成原電池，NO。在正極反應，NCh應該在正極附近逸出，B錯誤；NO?會污染環境，

反應產生的NO?可用NaOH涔液吸收，C正確；根據方程式可知，NO丁是氧化劑，As2s3是還

原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為10：1,DE確。

9.（2024.山東煙臺模擬改編）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經檢測所

得固體中含有Cu2s和白色物質X,下列說法正確的是（A）

3moicu稀硝酸、稀碗酸

衛腦濃硫酸一?微熱5min―?固體-不解匚部本單質Y

（反應中無氣體產生）

X溶液

A.白色物質X為CuSCU

B.NO和Y均為還原產物

C.參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占50%

D.NO與Y的物質的量之和可能為2moi

I解析1銅與足量濃硫酸反應生成Cu2s和白色物質X,反應過程中無氣體生成，生成Cu2s

時銅元素從。價升高到+1價，硫元素從+6價降低到一2價，根據得失電子守恒分析可知，

A

白色物質X應為CuSO4,配平可得5Cu+4H2so4（濃）』=3CuSO4+Cu2S+4H20。白色物質X

為CuSO4,A正確；Cu2s和白色物質CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3Q12S+16H

+2+

-|-4NO3=6CU+3SI+4NOt+8H2O,則Y為S單質，NO為還原產物，Y為氧化產物,

B錯誤；由反應5Cu+4H2so式濃）:△3CuSO4+Cu2S+4H8可知，硫元素從+6價降低到一

2價時表現氧化性，則參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%,C錯誤；由5Cu+

4H2so式濃)0=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，3molCu生成().6molCu2S,0.6molCu2S發生反

應3Cu2s+16H++4NO3=6CU2++3SI+4N0t+8H2O得到0.8molNO與0.6molS,則NO

與S的物質的量之和為D錯誤。

10.已知還原性：「>Fe2+>B。向含有Fe2+、「、的溶液中通入適量氯氣，溶液中各

種離子的物質的量變化曲線如圖所示，有關說法不正確的是(R)

A.DE段代表Br一的物質的量的變化情況

B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol-L「

C.當通入3moicL時，溶液中已發生的離子反應可表示為4Fe2++2「+3CL=4Fe3—+

I2+6C1-

D.原混合溶液中鹿(Feb):n(FeBr2)=l：3

I解析］因為還原性：「〉Fe2+>Br,所以AB段是〃(廠)的物質的量發生的改變，BC段是

〃(Fe3+)的物質的量發生改變，DE段是〃(Br)的物質的量發生改變，A正確；〃(CL)=1?3moi

3+

段，下降的曲線是〃(Fe2+)的減少，由方程式2Fe2++Cl2=2Fe+2。一可知，n(Cl2)=(3-l)mol

=2mol時，?(Fe2+)=4mol,溶液的體積未知，無法求出原混合溶液中c(Fe2+),B不正確；當

通入3moicL時，溶液中「、Fe2+全部被氧化，依據CL的消耗量，可求出n(D：n(Fe2+)=2：

4,離子反應可表示為4Fe2++2r+3Q2=4Fe3++l2+6C「，C正確；由圖中AB段和DE段

消耗Cb的物質的量分別為1mol、3mol,可求出〃(「)：〃(B「)=2：6,所以原混合溶液中

”(Feb):n(FeBr2)=l：3,D正確。

二、非選擇題：本題共4小題。

11.(2024?河北衡水高三險測)高鐵酸鉀(K2FeO4,極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理

如圖所示。

【查閱資料】向膠體中加入電解質后，膠體因失去穩定性而發生離子的聚集以至沉淀，稱

為電解質對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。

請回答下列問題：

(1)K2FCO4中鐵元素的化合價為+6價。

(2)過程①中活性菌表現了還原(填“氧化”或“還原”)性，該過程的還原產物是一Fe3+

(填離子符號)；過程③屬于物理(填“物理”或“化學”)變化。

(3)根據上述原理分析，作水處理劑時，-FeO,的作用有殺菌消毒、凈水(填兩個)。

(4)制備高鐵酸鉀常用的反應原理為

Fe(OH)3+KClO+KOH-KzFeCh+KCl+HzCX反應未配平)。

①該反應中，C1元素的化合價由+1價變為一I價:通過該反應說明：在堿性條件

下，氧化性C1CF>(填”或"v")FeO歹。

②寫出該反應的離子方程式：2Fe9H)3+3C10+40H——2FeOA+3cr+540。

I解析](l)K2FeO4中K是+1價，0是一2價，依據化合價代數和為0可知鐵元素的化合

價為+6價。

(2)過程①中高鐵酸鉀轉化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現了還原性,

該過程的還原產物是Fe3+；過程③中沒有產生新物質，屬于物理變化。

(3)根據上述原理分析，住水處理劑時，K2FeO4的作用有兩個，即殺菌消毒、凈水。

(4)①該反應中，C1元素的化合價由+1價變為一1價，得到電子被還原，氫氧化鐵被氧化,

因此通過該反應說明：在堿性條件下，氧化性ClO'FeOK。②鐵元素化合價從+3價升高到

+6價，失去3個電子，氯元素得到2個電子，依據得失電子守恒可知該反應的離子方程式為

-

2Fe(OH)3+3C1O-+4OH=2FcOr+3C「+5H2O。

12.(2023.廣東梅州二模)銅及其化合物有著廣泛的應用。某實驗小組探究CiP+的性質。

實驗任務：探究NaHSCh溶液分別與CuSCM、CuQ?溶液的反應

杳閱資料：

已知：a.Cu2+退氨水[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)

b.Cu+)維%Cu(NH3)2]+(無色溶液)窿邕麝*[Cu(NH3)4p+(深藍色溶液)

設計方案并完成實驗：

實驗裝置試劑X操作及現象

A\1.0加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶

/試劑X

nn

IOmoll.-'

CuS04溶液液，3min未見明顯變化

加入2mLeuCb溶液，得到綠色溶

1.0molL-1

B液，30s時有無色氣泡和白色沉淀

CuCk溶液

產生，上層溶液顏色變淺

現象分析與驗證:

(1)推測實驗B產生的無色氣體為S02,實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，

觀察到試紙從藍色變白。

(2)推測實驗B中的白色沉淀為CuCL實驗驗證步驟如下：

①實驗B完成后，立即過濾、洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量濃氮水，觀察到沉淀溶解，得到無色

溶液，此反應的離子方程式為CuCl+2NH3-H2O=|CuiNH3)2]++C「+2H2。；露置在空氣

中一段時間，觀察到溶液變為深藍色。

(3)對比實驗A、B,提出假設：0一增強了CM+的氧化性。

①若假設合理，實驗B反應的離子方程式為2Cu2++2C「+HSO,+H2O=2CuQI+SOt

+3H+和HSC萬+H+=H2O+SO2f0

②下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖(兩個電極均為碳棒)。實驗方案：閉合K,電流

表的指針偏轉至“X”處；向U形管右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電流表的指

針里轉讀數變大，硫酸銅溶液中產生白色沉淀,U形管左側溶液中產生無色氣體(補全實驗

操作及現象)。

I解析1(1)淀粉遇碘變藍，二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現象為試紙

從藍色變為白色。

(2)根據信息分析，氯化亞銅能溶于濃氨水，故取少量已經洗凈的白色沉淀，滴加足量的

+

濃氮水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為CUC1+2NH3H2O=|CU(NH3)2]

+Cr+2H2Oo

(3)①實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應生成

二氧化硫和水，離子方程式為HSO5■+H+=H2O+SO2f。②為了驗證假設，先在沒有氯離子

的條件下進行反應，閉合K,電流表的指針偏轉至X處，說明產生很小的電流，然后向U形

管右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電流表的指針偏轉讀數變大，硫酸銅溶液中產

生白色沉淀，U形管左側溶液中產生無色氣體。

13.(2024?山東青島高三檢測)氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用，請

根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

I.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40?50C時反應可

生成CuH。CuH具有的性質：不穩定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體,

Cu，在酸性條件下發生的反應是2Cu+=Cu2++Cuo

(I)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式：2CuH+3c12速絲2CuCL+2HC1。

(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是上2_(填化學式)。

(3)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中

反應的離子方程式：CuH+3H++NOA=CU2++2H2O+NOf.

II.帆性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

(4)將廢鋼催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成VCP一等

離子,該反應的化學方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2。。

(5)V2()5能與鹽酸反應產生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2sCh溶液反應而被吸

收，則SO「、C「、VO?*還原性由強到殂的順序是SO棄X「7VO2+。

I解析］(3)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,說明一1價H被氧化成+

1價，對應的產物為水，則CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式為CuH-F3H++NOJ

2+

=CU+2H2O+NOto

(4)將廢鋼催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，亞硫酸鉀被V2O5氧化，

充分反應后生成VO?*等離子，該反應的化學方程式為V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+

K2so4+2H2O。

(5)V2O5能與鹽酸反應產生V02+和一種黃綠色氣體，C「是還原劑，V02+是還原產物，該

黃綠色氣體是氯氣，氯氣與Na2sCh溶液發生氧化還原反應，Na2s03是還原劑，得到還原產物

cr,根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物可知，soM、c「、VO?卜還原性由強

2+

到盟的順序是sor>cr>voe

14.按要求回答下列問題。

(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質，反應的化學方程式為

3C+2K2Cr2O+8H2so4-3CO2t+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2Oo用雙線橋法標出電子轉移的

方向和數目：

失去3

3C+2K2Cr2O,+8ILSd^=3CO2~+2&S0,+2O,(S0&q+8小0：

I▲_一

一到4—3J

該反應中氧化劑是RCMh,每生成1個氧化產物，轉移的電子數目為4°

(2)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌、消毒。其可通過在強堿性條

件下，由NaClO和FeCL共熱而得。則氧化性比較：NaCIO>(填，域“CQFeC^。

(3)002是一種新型的水處理劑，可通過多種方法制取。其中一種方法如下：

①2KC1O3+4HC1(濃)=2KC1+2cIO?t+CLt+2H2O；

②CL+2KC1O2=2KC1+2C1O2。

則反應①中還原劑是H是，反應②的氧化產物與還原產物的質量之比為67.5：74.5(合

理即可)。

(4)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：Ch、H2CrO4>Cr(OH)3>HQ、H202o

已知該反應中H2O2只發生如下過程：+02—02,寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標

出電子轉移的方向和數目：6,=302t+2Cr(OH)3+2H2O。

3H2O2+2H2CrO4

(5)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反

應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe>+Cu2+的拆寫結果：氧化反應為Cn

2+3+-2++