(高考化學專練)題型20 物質結構與性質基礎 (原卷版)_第1頁
(高考化學專練)題型20 物質結構與性質基礎 (原卷版)_第2頁
(高考化學專練)題型20 物質結構與性質基礎 (原卷版)_第3頁
(高考化學專練)題型20 物質結構與性質基礎 (原卷版)_第4頁
(高考化學專練)題型20 物質結構與性質基礎 (原卷版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩22頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

題型20物質結構與性質基礎

目錄

E考向歸納

【考向一】原子核外電子的排布..............................................................1

【考向二】元素的電離能、電負性及微粒半徑的大小比較.......................................3

【考向三】“兩大理論”與微粒構型.............................................................4

【考向四】分子性質與微粒作用..............................................................7

【考向五】成鍵方式、晶體類型的判斷........................................................9

【考向六】晶體化學式及粒子數確定.........................................................11

【考向七】原子分數坐標分析方法...........................................................13

【考向八】有關晶胞參數的計算.............................................................15

【考向九】解釋原因類簡答題...............................................................20

高考練場

m考向歸納

【考向一】原子核外電子的排布

―-j

【典例1]短周期元素?R基態原子最外層的p能級上有2個未成對電子.下列關于基態R原子的描述正確的

A.基態R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種:球形和啞鈴形

B.基態R原子的價層電子排布式為ns2np2(n=2或3)

C.基態R原子的原子軌道總數為9

D.基態R原子的軌道表示式為叩|川]||

1.能層、能級、原子軌道數及最多容納電子數

能層—二三四五???

符號KMN0???

能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s??????

包含原子軌道數11313513571??????

22626102610142??????

最多容納電子數

281832???2n

2.常見原子軌道電子云輪廓圖

原子軌道電子云輪廓圖形狀軌道個數

s球形1

P啞鈴(或紡錘)形3(pop?P1

3.基態原子的核外電子排布

(1)原子核外電子排布的“三規律”

能量最低原理原子核外電子總是優先占有能量最低的原子軌道

泡利原理每個原子軌道里,最多只能容納2個自旋狀態相反的電子

當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占

洪特規則

據一個軌道,而且自旋狀態相同

(2)基態原子核外電子排布的四種表示方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:Is攵s22P63s23P63d54sl

簡化電子排布式Cu:[Ar]3dl04s1

價電子排布式Fe:3d64s2

電子排布圖(或軌道表示式)。曲曲醴E

【易錯點】原子軌道處于全空、半充滿、全充滿狀態更穩定.Cr、Cu的電子排布式分別為

Is22s22Pb3s23Pb3d2s'、Is22s22P63s23P63dHi4s)而非ls22s22pb3s23p63d*4s\Is22s22P63s23P63d94s2

【變式1-1】通常情況下,原子核外p、d能級等原子軌道上電子排布為〃全空“〃半充滿”〃全充滿”的時候

更加穩定,稱為洪特規則的特例.下列事實能作為這個規則的證據的是

①某種激發態碳原子的電子排布式是Is22sl2P3而不是Is22s22P2

②基態Cu原子的電子排布式是[Ar]3d104sl而不是[Ar]3d“4s?

③基態He原子的電子排布式為Is)基態H原子的電子排布式為1s,

④Fb容易失電了轉變為Fe",表現出較強的還原性

A.??@B.②④C.③④I).?@@

【變式上2】(2023上?北京西城?高三北京育才學校校考期中)我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發現,

月壤中存在一種含〃水”礦物下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.NaOH的電子式:Na4[:OH]*基態Fe?+的價電子排布式:3d54s'

基態s原子的價層電子的軌道表示式:畫用,

C.凡。的VSEPR模型:

3s3p

【考向二】元素的電離能、電負性及微粒半徑的大小比較

―-j

【臾例2】(2024上?山東?高三統考期末)利用a粒子(即氫核;He)轟擊不同原子,獲得人工放射性元素

[X和1Z.合成反應如下:黑B+;Hef?X+:n:;、Y+;Hef]Z+:n.其中元素Y、Z的基態原子核外未

成對電子數之比為1:3.下列說法正確的是

A.基態原子第一電離能:Y〈X〈ZB.簡單離子半徑:X〈Y〈Z

C.簡單陰離子還原性:X<ZI).X、Y的三氯化物分子構型相同

1.元素第一電離能的遞變性

(1)規律

同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(注意第IIA族、笫VA族的特殊性);同主族元素自上而下,第

一電離能逐漸減小.

(2)特殊情況

當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p°、/、「°)、半充滿(d、d\和全充滿:/、『°、f“)

的結構時,原子的能量較低,為穩定狀態,該元素具有較大的第一電離能,如第一電離能:

Bc>B;Mg>Al;N>O;P>S.

(3)應用

①判斷元素金屬性的強弱

電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱.

②判斷元素的化合價

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃.

2.元素電負性的遞變性

(1)規律

同周期主族元素從左到右,電負性依次增大;同主:族元素自上而下,電負性依次減小.

(2)應用

3.微粒半徑的比較(以短周期為例)

(1)相同電性微粒半徑大小的比較

①原子半徑:左下角的鈉最大

②陽離子半徑:左下角的鈉離了?最大

③陰離子半徑:左卜角的磷離子最大

(2)不同電性微粒半徑大小的比較

①同周期:陰離子半徑〉陽離子半徑,如Na'VCT

②同元素:電子數越多,微粒半徑越大,如Fe'AFe"

③同結構:質子數越多,離子半徑越小,如Na'VO?一

委]閡寅縹

【變式2-1](2024上?北京?高三統考期末)碎化錢(GaAs)太陽能電池大量應用于我國超低軌通遙一體

衛星星座.卜?列說法正確的是

A.原子半徑:As>GaB.電子層數:As>Ga

C.電負性:As>GaD.單質還原性:As>Ga

【變式2-2](2024上-遼寧?高三校聯考期末)某離子液體的陰離子結構如圖所示,其中X、Y、Z、R、Q

是原子序數依次增大的短周期非金屬元素,其中X原子的最外層電子中未成對電子數目與成對電子數目相

同.下列說法正確的是

RZZ

IHHR

XQYQ

Inn

RZz

R

A.電負性:Z>R>Q

B.簡單離子半徑:Q>Z>Y

C.五種元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是Z

D.同周期土族元素中只有一種元素的第一電離能人于Z

【考向三】〃兩大理論”與微粒構型

典例分的

【典例3](2024上?遼寧朝陽?高三統考期末)價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構.下列

說法正確的是

A.CO?和SO?的鍵角相同

B.PC0和BF3均為非極性分子

C.NO;和NO;的空間結構均為平面三角形

D.NH?和NH;的VSEPR模型均為四面體形

i.共價鍵

「特征:方向性和飽和性

鍵長、鍵能決定共價鍵穩定程度

鍵參數〈

i鍵長、鍵角決定分子立體結構

。鍵:電子云"頭碰頭”重疊

成鍵方式

(1)共價鍵《“鍵:電子云〃肩并肩”重疊

極性鍵:不同原子間

類型《極性

徘極性鍵:同種原子間

配位鍵:一方提供孤電子對

i另一方提供空軌道

(2)。鍵和Ji鍵的判定

,共價單鍵:。鍵

共價雙鍵:1個。鍵

①〈1個n鍵

共價三鍵:1個。鍵

、2個n鍵

②s-s、s-p、雜化軌道之間一定形成。鍵;p-p可以形成。鍵,也可以形成n鍵(優先形成。鍵,其

余只能形成n鍵).

2.與分子結構有關的兩種理論

(1)雜化軌道理論

①基本觀點:雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重疊原理;雜化軌道形成的共價鍵更加牢固.

②雜化軌道類型與分子立體構型的關系

雜化軌道類型雜化軌道數目分子立體構型實例

sp2直線形CO2、BcCL.HgCL

平面三角形

BF3、BC13>CH2O

sp23

V形SO2、SnBn

四面體形CHKCCL、CH3CI

sp84三角錐形NH3、PH3、NF3

V形H:,S、H,0

注意:雜化軌道數=與中心原子結合的原子數十中心原子的孤電子對數.

(2)價層電子對互斥理論

①基本觀點:分子的中心原子上的價層電子對(包括。鍵電子對和中心原子上的孤電子對)由于相互

排斥,盡可能趨向彼此遠離.

②價層電子對數的計算

中心原子的價層電子對數=1鍵電子對數(與中心原子結合的原子數)+中心原子的孤電子對數=。

鍵電子對數十1(a—xb)

其中a為中心原子的價電子數,x、力分別為與中心原子結合的原子數及與中心原子結合的原子最多能

接受的電子數(H為1,其他原子為〃8—該原子的價電子數”).微粒為陽離子時,中心原子的價目子數要減去

離子所帶電荷數;微粒為陰離子時,中心原子的價電子數要加上離子所帶電荷數.如S0。中硫原子的孤電子對

數為止3*=l;H0+中氯原子的孤電子對數為6-l;3Xl=];co廠中碳原子的孤電子對數為4+2;3X2=

乙乙乙

0.

【易錯點】在計算孤電子對數時,出現0.5或1.5,則把小數進位為整數,即1或2.如N02的中心原子N的孤

5一2x9

電子對數為一;—=0.5-1,則價層電子對數為3,故VSEPR模型為平面三角形,分子立體構型為V形.

③利用價層電子對互斥理論判斷分子(或離子)立體構型

價層電子對數孤電子對數分子(或離子)立體構型示例

o——Q——c

20CO?、BeCh

工直線形

30BF3、SO3、COf

平面三角形

31SQ

V形

&

40CH<.NHMsor.CC1,

正四面體形

41NH3、PCI3、H3O+

三角錐形

V

42HOH?S

V形

【變式3-1](2023上?山東?高三山東省實驗中學校考)W、X、Z、Q、Y為原子序數依次增大的短周期主

族元素,其內層電子數之和為18,最外層電子數之和為28,它們所形成的陰離子具有很高的親水性,可以作

為能源材料中的電解質,該離子結構如圖所示.下列說法正確的是

QZZQ

A.Y?z;離子構型為四面體B.YWX-離子構型為V形

C.非金屬性:XVWVQD.該陰離子中NY-X-Y為180°

【變式3-2](2023上?河北邯鄲-高三磁縣第一中學校考)下列化學用語的表述正確的是

A.sp2雜化軌道模型:B.鍍原子最外層電子的也子云圖:

C.氨氣分子的空間填充模型:(K)D.質量數為127的碘原子:岸

【考向四】分子性質與微粒作用

例分根

【典例4](2024?廣西?統考模擬預測)下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是

A.12易溶于CCL,可從L和CCL都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵,是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水,是由于AgCl與NH,反應生成了可溶性配合物[AglNHj]。

D.熔融NaCl能導電,是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na+和CP

分秘藕

1.分子性質

(1)分子構型與分子極性的關系

非極性分子

單質----*正負電荷中心重令*--結構對稱

tt

雙原子分子多原子分子

II

化合物一正負電荷中心不重合一結構不對稱

I

極性分子

(2)溶解性

〃相似相溶”規律:非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑;若存在氫鍵,則溶劑

和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好.

(3)無機含氧酸分子的酸性

無機含氧酸可寫成(HO)&RO。,如果成酸元素R相同,則〃值越大,R的正電性越高,使R-O-H中0的電子向R

偏移,在水分子的作用下越易電離出酸性越強,如酸性:HC1Q<HC1O2<HC1O3<HC1O..

2.范德華力、氫鍵、共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵

氫,氟.氮.氧原子(分

作用粒子分子或原子(稀有氣體)原子

子內、分子間)

有方向性、有飽和

特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性

強度比較共價鍵〉氫鍵,范德華力

①隨著分子極性和相對分子

對于A—H-B—

質量的增大而增大成鍵原子半徑越小,

影響強度A、B的電負性越大,B原

②組成和結構相似的物質,相鍵長越短,鍵能越

的因素子的半徑越小,氫鍵鍵能

對分子質量越大,范德華力越大,共價鍵越穩定

越大

①影響物質的熔、沸點、溶

①影響分子的穩定

解度等物理性質②組成和結分子間氫鍵的存在,使物

對物質性性

構相似的物質,隨相對分子質質的熔、沸點升高,在水

質的影響②共價鍵鍵能越大,

量的增大,物質的熔、沸點升中的溶解度增大

分子穩定性越強

變式演練1

【變式4-1](2024上?江蘇揚州?高三揚州中學校考)下列說法正確的是

A.鍵角:C12O>OF2B.酸性:CH3COOH>CH2FCOOH

C.分子的極性:02>。3I).基態原子未成對電子數:Mn>Cr

【變式4-2](2023上?北京西城-高三統考期末)下列事實不用用氫鍵解釋的是

A.密度:H2O(1)>H2O(S)B.沸點:H20>H2S

c.穩定性:HF>H2OD.溶解性(水中):NH3>CH4

【考向五】成鍵方式、晶體類型的判斷

典例先杯

【典例5】(2023上?北京?高三北京一七一中校考)用NA表示阿伏加德羅常數.下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙狹中。鍵數為3N、,乃鍵數為2/人

B.質量相同的HQ和DQ所含的分子數相同

C.同溫同壓下,相同體積的5和CO?所含的原子數相同

D.12g金剛石中C—C鍵數為4NA

.豳蜀畫畫

1.。鍵、冗鍵的判斷

(1)由軌道重疊方式判斷:〃頭碰頭”重疊為。鍵,〃肩并肩"重疊為“鍵

(2)由共用電子對數判斷:單鍵為。鍵;雙鍵或三鍵,其中一個為。鍵,其余為H鍵

(3)由成鍵軌道類型判斷:s軌道形成的共價鍵全部是。鍵;雜化軌道形成的共價鍵全部為0鍵

配合物中。鍵的算法配位鍵是一種特殊的共價鍵

ImolNi(CO)[中含___molo4個C0中含有4個。鍵,外加4個配位鍵,也屬于。鍵,總共8個。鍵

2.晶體類別的判斷方法

(1)依據構成晶體的微粒和微粒間作用力判斷

由陰、陽離子形成離子健構成的晶體為離子晶體;由原子形成的共價鍵構成的晶體為原子晶體;由分子依

靠分子間作用力形成的晶體為分子晶體;由金屬陽離子、自由電子以金屬鍵形成的晶體為金屬晶體

(2)依據物質的分類判斷

①活潑金屬氧化物和過氧化物(如KQ、岫2。2等),強堿(如NaOlkKOH等),絕大多數的鹽是離子晶體

②部分非金屬單質、所有非金屬氧化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數有機物的晶體是

分子晶體

③常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的化合物類原子晶體有SiC、SiO?、AIM、

BP、CaAs等

④金屬單質、合金是金屬晶體

(3)依據晶體的熔點判斷

不同類型晶體熔點大小的一般規律:原子晶體)離子晶體>分子晶體.金屬晶體的熔點差別很大,如鋁、伯

等熔點很高,鈉等熔點很低

⑷依據導電性判斷

①離子晶體溶于水及熔融狀態時均能導電

②原子晶體一般為非導體

③分子晶體為非導體,但分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水時,分子內的化學

鍵斷裂形成自由移動的離子,也能導電

④金屬晶體是電的良導體

(5)依據硬度和機械性能判斷

一般情況下,硬度:原子晶體》離子晶體)分子晶體.金屬晶體多數硬度大,但也有較小的,且具有延展性

【變式5-1](2023上?北京-高三北京市第一六一中學校考)下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.PO;的空間結構模型:

B.%0的VSEPR模型,

c.二氧化碳的電子式::6::c::6:

D.p-pn鍵電子云輪廓圖

【變式5-2](2023上-湖南長沙-高三統考)下列有關晶體結構說法正確的是

NaCI品胞CaF2晶胞

干冰品胞有E原子和F原「構成

(OCI-?Na+)(?Ca2>OF')的氣態團簇分:模型

A.在NaG晶胞中,與Na,最鄰近且等距離的Na,有6個

B.在干冰晶體中,每個晶胞擁有6個CO?分子

C.CaF?晶胞中Ca>的配位數為4

D.該氣態團簇分子的化學式為E,E

【考向六】晶體化學式及粒子數確定

'畫畫囹麻]

【典例6】(2024上?遼寧錦州?高三統考期末)一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結構如圖所示.已知

化合物的摩爾質量為Mg/mol,晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數的值為N.、.下列說法錯誤的是

A.該化合物的化學式可表示為MnSeB.與Se原子距離最近的Se原子有12個

B4M7

C.Mn、Se原子的最近距離是在anmD.晶胞密度為廠一力3「8式'"

2”。)

1.晶胞中微粒數目的計算方法——均攤法

(1)原則:晶胞中任意位置上的一個原子如果是被〃個晶胞所共有,那么,每個晶胞對這個原子分得的份額

(2)方法:

①長方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子數的計算

a.處于頂點上的粒子,同時為8個晶胞所共有,每個粒子有!屬于該晶胞

O

b.處丁棱邊上的粒了,同時為4個晶胞所共有,每個粒了有:屬丁該晶胞

c.處于晶面上的粒子,同時為2個晶胞所共有,每個粒子有:屬于該晶胞

(1.處于晶胞內部的粒子,則完全屬于該晶胞

②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定

1

上:,

頂點

-

4

12

三棱柱1

-

J

梭上

2

1

-

2

:1

內部

六棱

(1個

頂點

形,其

成六邊

原子排

層內碳

胞每一

石墨晶

平面

J

形占

六邊

,每個

形共有

個六邊

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論