高級中學名校試卷PAGEPAGE1測試時間：60分鐘總分：100分選擇題:（每空5分，共60分）1.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是()A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑2.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是()A.該催化劑既能吸附氫氣分子,也能吸附氮氣分子B.②→③過程是吸熱過程,③→④過程是放熱過程C.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑,合成氨反應ΔH增大3.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用4.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有分子數為B.分子中含有的中子數目為C.常溫下，鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子為D.硫酸與足量共熱，生成的的數目為0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH26.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應①②中，相同物質的量的CH4發生反應，轉移的電子數相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子為1.60mol7.根據實驗操作及現象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀該溶液一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液一定含有C向某溶液中滴加稀鹽酸，產生無色無味的氣體，使澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有D向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去該溶液一定含有8.已知金屬單質X、Y、Z、W之間有下列關系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比X元素的強；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負極。則X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為()A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W9.(2024·山東濰坊高一段考)根據下面的信息，下列敘述正確的是()A.2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)放出的能量為490kJB.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.1molH2(g)與0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)釋放的能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和高10.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是()選項ABCD正極AgCFeCu負極FeFeZnFe電解質溶液FeCl3FeCl2Fe2(SO4)3CuSO411.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.O2在電極b上發生還原反應B.溶液中OH－向電極a移動C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5D.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O12．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液中Fe2＋的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示：則原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為()A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．3∶1二、填空題(三大題，共40分）13.(14分)化學電源在日常生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：(1)甲烷燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①電池的正極反應式為。

②電池工作一段時間后，電解質溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如圖)。有關反應一段時間后的實驗現象，下列說法正確的是________。A．圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產生氣體的速率比圖Ⅰ慢(3)電動汽車上用的鉛酸蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4溶液作電解質溶液。放電時總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時正極的電極反應式：_________________________；②鉛酸蓄電池放電時，負極質量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為________。CH3OH是優質液體燃料，在25℃、101kPa下，充分燃燒1gCH3OH并恢復到原狀態，會釋放22.68kJ的熱量。請寫出CH3OH燃燒的熱化學方程式：_________________。14.（14分）利用如圖裝置進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2和H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。（1）儀器a的名稱為___________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為___________(填字母，裝置可重復使用)。（3）裝置C的作用：___________。（4）實驗結束時，應首先___________(填“I”或“II”)；這樣做的原因是___________。I.熄滅A裝置的酒精燈II.停止從a中滴加液體（5）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為___________(用含x、y、m、n的式子表示)。15.（12分）硅在無機非金屬材料中扮演著主要角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出硅在元素周期表中的位置_______；（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(，銅為+2價)，則x=_______。（3）工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程如圖所示：①電弧爐中發生反應化學方程式為_______，②與水反應生成兩種酸，其反應化學方程式為_______。③分離出后的殘余物中含有鐵元素，為了測定殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成，再用酸性溶液與其反應，反應的離子方程式為_______，某同學稱取1.000g殘余物，經預處理后配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用酸性溶液與其反應，溶液恰好褪色時，消耗酸性溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質量分數是_______。

——★參考答案★——一、填空題（每空5分）123456789101112DDBBDDBDAACC13.（每空2分，共14分）(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-②減小(2)A(3)①PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O②增大2mol(4)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－114.（每空2分，共14分）（1）①.分液漏斗②.堿石灰BDADC（3）尾氣處理，吸收未反應的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置D產生干擾（4）①.I②.使反應產生的水蒸氣全部被堿石灰吸收（5）15.（每空2分，共12分）第三周期第ⅣA族6①.2C+SiO22CO↑+Si②SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl③MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2.8%測試時間：60分鐘總分：100分選擇題:（每空5分，共60分）1.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是()A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑2.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是()A.該催化劑既能吸附氫氣分子,也能吸附氮氣分子B.②→③過程是吸熱過程,③→④過程是放熱過程C.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量D.使用催化劑,合成氨反應ΔH增大3.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用4.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有分子數為B.分子中含有的中子數目為C.常溫下，鐵與足量的濃硝酸反應，轉移的電子為D.硫酸與足量共熱，生成的的數目為0.5mol·L－1的NaOH溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應時的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH26.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應①②中，相同物質的量的CH4發生反應，轉移的電子數相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子為1.60mol7.根據實驗操作及現象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀該溶液一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液一定含有C向某溶液中滴加稀鹽酸，產生無色無味的氣體，使澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有D向某溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去該溶液一定含有8.已知金屬單質X、Y、Z、W之間有下列關系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高價氧化物對應的水化物的堿性比X元素的強；③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負極。則X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為()A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W9.(2024·山東濰坊高一段考)根據下面的信息，下列敘述正確的是()A.2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)放出的能量為490kJB.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.1molH2(g)與0.5molO2(g)反應生成1molH2O(l)釋放的能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和高10.某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是()選項ABCD正極AgCFeCu負極FeFeZnFe電解質溶液FeCl3FeCl2Fe2(SO4)3CuSO411.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.O2在電極b上發生還原反應B.溶液中OH－向電極a移動C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5D.負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O12．向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變成紅棕色，溶液中Fe2＋的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示：則原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為()A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．3∶1二、填空題(三大題，共40分）13.(14分)化學電源在日常生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：(1)甲烷燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①電池的正極反應式為。

②電池工作一段時間后，電解質溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如圖)。有關反應一段時間后的實驗現象，下列說法正確的是________。A．圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產生氣體的速率比圖Ⅰ慢(3)電動汽車上用的鉛酸蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4溶液作電解質溶液。放電時總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時正極的電極反應式：_________________________；②鉛酸蓄電池放電時，負極質量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為________。CH3OH是優質液體燃料，在25℃、101kPa下，充分燃燒1gCH3OH并恢復到原狀態，會釋放22.68kJ的熱量。請寫出CH3OH燃燒的熱化學方程式：_________________。14.（14分）利用如圖裝置進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2和H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。（1）儀器a的名稱為___________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為___________(填字母，裝置可重復使用)。（3）裝置C的作用：___________。（4）實驗結束時，應首先___________(填“I”或“II”)；這樣做的原因是___________。I.熄滅A裝置的酒精燈II.停止從a中滴加液體（5）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為___________(用含x、y、m、n的式子表示)。15.（12分）硅在無機非金屬材料中扮演著主要角色。回答下列問題：（1）寫出硅在元素周期表中的位置_______；（2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來