高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省哈爾濱市重點三校2024-2025學年高三上學期期末聯考相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56Mg-24Al-27Mn-55一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．（3分）2025年2月第9屆亞冬會將在哈爾濱召開，關于亞冬會相關物質及技術的化學常識中，說法不正確的是（）A．亞冬會指定用車中有甲醇燃料汽車，甲醇來源廣泛，屬于一次能源 B．亞冬會運動員服裝內膽使用的是石墨烯發熱材料，可發生加成反應 C．用于制作亞冬會冰壺比賽的花崗巖，其主要成分為硅酸鹽 D．亞冬會吉祥物的部分材料是環保塑膠材料，屬于人工合成的有機高分子材料2．（3分）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態N原子2p能級電子軌道表示式： B．氨基的電子式： C．NaCl溶液中的水合離子： D．天然橡膠的結構簡式：3．（3分）“幸福不會從天而降，美好生活靠勞動創造。”下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A為防止鐵制品生銹，工人在其表面鍍鋅犧牲陽極法B水廠工人用ClO2對自來水進行消毒ClO2具有強氧化性C醫生用66D玻璃廠工人用純堿、石灰石、石英砂為原料生產普通玻璃酸性：H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4．（3分）羥基氧化鐵[FeO（OH）]膠體吸附并氧化H2S，可減少有害氣體的排放。反應機理FeO（OH）+H2S→Sx+FeS+H2O其中Sx含有S8（S8為環狀結構）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是為（）A．標準狀況下，22.4LH2S和1molH2O含有的氫原子數不相同 B．當Sx中x＝8時，每生成17.6gFeS，轉移電子數目為0.2NA C．0.5molS8中含有的共價鍵為3NA D．1mol氫氧化氧鐵膠體粒子中含有的FeO（OH）分子數為NA5．（3分）根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不正確的是（）選項實驗方案現象結論A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變為深藍色可能是銅在氨水中發生吸氧腐蝕B用精密pH試紙測定0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液的pH值測得pH為7.8Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）C將Na2CO3?10H2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味的氣體產生，并伴隨降溫該反應能發生的主要原因是熵增D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺與SCN﹣的配位能力：Cu2+＞Fe3+A．A B．B C．C D．D6．（3分）利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分離C60和C70，下列說法不正確得是（）A．杯酚在空氣中易發生氧化反應 B．操作①②③用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒 C．杯酚與C60分子之間難以形成分子間氫鍵 D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯7．（3分）內酯Y可以由X通過電解合成，且在一定條件下可以轉化為Z，轉化路線如圖。下列說法不正確的是（）A．等物質的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應，消耗的n（NaOH）之比為1：1：2B．X分子中所有原子可能共面 C．在催化劑作用下Z可與甲醛發生反應 D．X→Y的反應在電解池陽極發生8．（3分）Li2S晶體摻雜Li3N轉化成Li5NS新型晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結構，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率=晶胞增加的密度下列說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞S B．晶胞1中S形成的正八面體空隙有4個 C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為32D．晶胞1變為晶胞2，晶體密度凈增率為56.1%9．（3分）測定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSOB．④的pH與①不同，是由于SO32-C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的KW值相等10．（3分）如下反應相關元素中，W、X、Y為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y原子有兩個未成對電子，Q是第五周期ds區元素。下列說法正確的是（）QXY3溶液→逐漸通入XW3至過量A．簡單氫化物鍵角：X＜Y B．單質沸點：Y＜W C．反應過程中有白色沉淀產生 D．QX2YW7是配合物，配位數是411．（3分）目前工業上采用甲醇和一氧化碳反應制備乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以陰離子A{[Rh（CO）2I2]﹣}為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．化合物A中Rh元素的化合價為+3價 B．從反應歷程來看，整個過程中CO的碳氧鍵沒有發生斷裂 C．如果將C18O充入反應體系中，18O只出現在乙酸中 D．根據圖示得知E的組成為CH3COI12．（3分）從橙子皮中提取橙油（主要成分是檸檬烯）的實驗操作流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．無水硫酸鎂不能用濃硫酸替代 B．“萃取分液”時，將“有機層”從上口倒出 C．“萃取分液”時，進行反復萃取可提高檸檬烯的產率 D．水蒸氣蒸餾所得餾分和蒸餾所得橙油均為混合物13．（3分）利用天然氣制乙炔，反應原理如下：①2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）ΔH1＞0②C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g）ΔH2＞0在容積為1L的恒容密閉反應器中充入適量的CH4，發生上述反應，測得某溫度時各含碳物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．M點正反應速率大于逆反應速率 B．反應前30min以乙烯生成為主 C．此溫度下反應①比反應②進行的程度大 D．若60min后升高溫度，則乙曲線上移，甲曲線下移14．（3分）我國科學家在可充放電式鋅﹣空氣電池研究方面取得重大進展。電池原理如圖所示，該電池的核心組分是驅動氧化還原反應（ORR）和析氧反應（OER）的雙功能催化劑，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應式為2Zn+OA．放電時電解質溶液中OH﹣向負極移動 B．放電時鋅電池負極反應為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣ C．充電時催化劑降低氧化還原反應（ORR）的活化能 D．充電時陰極生成65gZn的同時陽極產生1.12LO2（標準狀況）15．（3分）常溫下，分別向一元酸HX溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液中滴加KOH溶液，pM隨pH的變化關系如圖所示。已知：pM表示﹣lgc(HX)c(X-)或﹣lgc（Cu2+）或﹣lgc（Fe2+），Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.7，Ksp[Fe（OH）2]＝下列有關說法不正確的是（）A．加熱時，a點溶液的pH將增大 B．c點溶液中離子有Fe2+、OH﹣、H+、K+、SOC．曲線Ⅱ對應的溶液，c點水的電離程度比d點的大 D．常溫下，一元酸HX的電離平衡常數的數量級為10﹣5二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）16．（14分）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb的單質及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸后濾液中鈷元素以Co2+形式存在。②溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10﹣5mol?L﹣1）時的pH：Fe3+Fe3+Co2+Zn2+開始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問題：（1）Co位于元素周期表第四周期第族，基態Co2+的價層電子排布式為。（2）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是，浸出渣的主要成分為（填化學式）。（3）“氧化”步驟中，過硫酸鈉（Na2S2O8）將Fe2+氧化。寫出該反應的離子方程式，取少量反應后的溶液，加入化學試劑檢驗Fe2+，若出現藍色沉淀，需補加Na2S2O8。（4）“沉鐵”步驟中，已知溶液pH對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示，則該步驟應控制pH范圍為，圖中鈷回收率驟降的可能原因是。（5）沉鐵后加入碳酸鈉調節溶液的pH＝5時，Na2S2O8能將Co2+氧化生成Co（OH）3以1噸濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、凈化渣（Co的質量分數為m%）為原料提取出nkgCo（OH）3，在提取過程中鈷的損失率為%（填含m、n的表達式）17．（14分）二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na，M＝220g?mol﹣1）是一種有機物，具有很強的氧化性，可用于食品和飲用水的消毒。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸（C3H3N3O3）溶液在10℃以下制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示。已知：1.2NaClO+C3H3N3O3?C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2OΔH＜02.二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解產生有毒氣體。回答下列問題：（1）原料氰尿酸（C3H3N3O3）存在兩種異構體，其中烯醇式結構與苯類似，其核磁共振氫譜有組峰。（2）儀器a的作用是。（3）裝置B中盛裝的試劑為。（4）上述裝置存在一處缺陷會導致裝置C中產率降低，改進的方法是。改進后產率得到提高，原因是（填標號）。A.可增大該反應平衡常數B.可使反應速率加快C.能促進二氯異氰尿酸鈉溶解D.能防止二氯異氰尿酸鈉分解（5）反應過程中需不斷通入Cl2，原因是。（6）粗品純度的測定①稱取11.0g粗品，配成250mL溶液。②取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。③再滴加幾滴淀粉溶液。用0.1mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液60.80mL。已知：C3N3O3Cl2Na+2H2O+H2SO4＝C3HN2O3+2HClO+NaHSO4；HClO+2I-+則粗品的純度為（結果保留3位有效數字）。18．（13分）甲醇燃料是一種備受矚目的新能源。下表是CO2加氫制備CH3OH的相關反應方程式及對應的平衡常數的值。化學反應平衡常數不同溫度下的平衡常數的值500℃700℃800℃①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）K21.01.702.52③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）已知反應③的ΔH＝﹣178kJ?mol﹣1，相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—HH—HC—OH—O鍵能（kJ?mol﹣1）413436358463則斷開1molC＝O鍵需要吸收kJ的能量，K3＝（用含K1和K2的式子表示），（填“高溫”或“低溫”）有利于反應③的自發進行。（2）下列措施可提高反應③中氫氣的平衡轉化率的是（填標號）。A.升高反應溫度B.及時分離出CH3OHC.減小H2與CO2的投料比D.使用合適的催化劑（3）在一定條件下，讓一定量的CO2和H2的混合物在容器中充分反應，并測得CO2的平衡轉化率如圖所示。CO2的平衡轉化率隨溫度升高先降低后升高的主要原因是。（4）某溫度下（該溫度下CH3OH和H2O均為氣態），在恒容的密閉容器中充入6molH2和3molCO2，設只發生反應②和反應③，一段時間后體系達到平衡狀態，測得容器中的CO為0.5mol，且H2和CO2的物質的量相等，則該溫度下反應③的KX＝（用平衡物質的量分數代替平衡濃度計算）。（5）以CH3OH為原料通過電化學方法合成碳酸二甲酯時，常使用CuCl作為催化劑，其晶胞結構如圖所示。已知晶胞的棱長為acm，CuCl的密度為ρg?cm﹣3，則CuCl的摩爾質量為g?mol﹣1（用含a、ρ和NA的式子表示，NA表示阿伏加德羅常數的值）。19．（14分）某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如圖：已知：請回答下列問題：（1）物質B的結構簡式為，物質D中含氧官能團的名稱。（2）下列說法正確的是。A.化合物A屬于鹵代烴B.由B→C的有機反應類型為取代反應C.化合物F可在酸性或堿性條件下發生水解D.D→E過程中K2CO3的作用是催化劑（3）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序是（寫標號）：（4）寫出E+Y→F的化學方程式。（5）請設計以丙酮為原料經過4步反應合成X的合成路線如圖（部分反應條件己略去）。其中M和N的結構簡式為和。（6）化合物C在一定條件可得到化合物G（），寫出一種同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式。①分子中含有二取代的苯環。②1H—NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，無碳氧單鍵。

——★參考答案★——一．選擇題（共15小題）題號1234567891011答案ACDBDBABCCD題號12131415答案BADA二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）16．（1）Ⅷ3d7（2）增大反應物接觸面積，提高反應速率Cu、PbSO4（3）S2O82-+2Fe2+＝2Fe3++2SO42-K（4）3.0～4.0Fe3+水解生成含Fe（OH）3?nFe3+?（n﹣x）SO42-膠粒的膠體，膠體吸附大量的Co（5）1100w-59n17．（1）1（2）防止倒吸（3）飽和食鹽水（4）把三口燒瓶放在盛有冷水的水槽中，改進后產率得到提高AD（5）將反應生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（6）30.4%18．（1）750K1×K2低溫（2）BC（3）在低溫時，以反應Ⅲ為主導，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率降低在溫度較高時，以反應Ⅱ為主導，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大（4）243（5）V19．（1）羧基、酰胺基（2）BC（3）②①③（4）（5）HOC（CH3）2CNHOC（CH3）2COOH（6）黑龍江省哈爾濱市重點三校2024-2025學年高三上學期期末聯考相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56Mg-24Al-27Mn-55一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．（3分）2025年2月第9屆亞冬會將在哈爾濱召開，關于亞冬會相關物質及技術的化學常識中，說法不正確的是（）A．亞冬會指定用車中有甲醇燃料汽車，甲醇來源廣泛，屬于一次能源 B．亞冬會運動員服裝內膽使用的是石墨烯發熱材料，可發生加成反應 C．用于制作亞冬會冰壺比賽的花崗巖，其主要成分為硅酸鹽 D．亞冬會吉祥物的部分材料是環保塑膠材料，屬于人工合成的有機高分子材料2．（3分）下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．基態N原子2p能級電子軌道表示式： B．氨基的電子式： C．NaCl溶液中的水合離子： D．天然橡膠的結構簡式：3．（3分）“幸福不會從天而降，美好生活靠勞動創造。”下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A為防止鐵制品生銹，工人在其表面鍍鋅犧牲陽極法B水廠工人用ClO2對自來水進行消毒ClO2具有強氧化性C醫生用66D玻璃廠工人用純堿、石灰石、石英砂為原料生產普通玻璃酸性：H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4．（3分）羥基氧化鐵[FeO（OH）]膠體吸附并氧化H2S，可減少有害氣體的排放。反應機理FeO（OH）+H2S→Sx+FeS+H2O其中Sx含有S8（S8為環狀結構）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是為（）A．標準狀況下，22.4LH2S和1molH2O含有的氫原子數不相同 B．當Sx中x＝8時，每生成17.6gFeS，轉移電子數目為0.2NA C．0.5molS8中含有的共價鍵為3NA D．1mol氫氧化氧鐵膠體粒子中含有的FeO（OH）分子數為NA5．（3分）根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不正確的是（）選項實驗方案現象結論A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變為深藍色可能是銅在氨水中發生吸氧腐蝕B用精密pH試紙測定0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液的pH值測得pH為7.8Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）C將Na2CO3?10H2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌有刺激性氣味的氣體產生，并伴隨降溫該反應能發生的主要原因是熵增D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺與SCN﹣的配位能力：Cu2+＞Fe3+A．A B．B C．C D．D6．（3分）利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分離C60和C70，下列說法不正確得是（）A．杯酚在空氣中易發生氧化反應 B．操作①②③用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒 C．杯酚與C60分子之間難以形成分子間氫鍵 D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯7．（3分）內酯Y可以由X通過電解合成，且在一定條件下可以轉化為Z，轉化路線如圖。下列說法不正確的是（）A．等物質的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應，消耗的n（NaOH）之比為1：1：2B．X分子中所有原子可能共面 C．在催化劑作用下Z可與甲醛發生反應 D．X→Y的反應在電解池陽極發生8．（3分）Li2S晶體摻雜Li3N轉化成Li5NS新型晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結構，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率=晶胞增加的密度下列說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞S B．晶胞1中S形成的正八面體空隙有4個 C．晶胞1中距離最近的S2﹣核間距為32D．晶胞1變為晶胞2，晶體密度凈增率為56.1%9．（3分）測定0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSOB．④的pH與①不同，是由于SO32-C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的KW值相等10．（3分）如下反應相關元素中，W、X、Y為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y原子有兩個未成對電子，Q是第五周期ds區元素。下列說法正確的是（）QXY3溶液→逐漸通入XW3至過量A．簡單氫化物鍵角：X＜Y B．單質沸點：Y＜W C．反應過程中有白色沉淀產生 D．QX2YW7是配合物，配位數是411．（3分）目前工業上采用甲醇和一氧化碳反應制備乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以陰離子A{[Rh（CO）2I2]﹣}為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸的示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．化合物A中Rh元素的化合價為+3價 B．從反應歷程來看，整個過程中CO的碳氧鍵沒有發生斷裂 C．如果將C18O充入反應體系中，18O只出現在乙酸中 D．根據圖示得知E的組成為CH3COI12．（3分）從橙子皮中提取橙油（主要成分是檸檬烯）的實驗操作流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．無水硫酸鎂不能用濃硫酸替代 B．“萃取分液”時，將“有機層”從上口倒出 C．“萃取分液”時，進行反復萃取可提高檸檬烯的產率 D．水蒸氣蒸餾所得餾分和蒸餾所得橙油均為混合物13．（3分）利用天然氣制乙炔，反應原理如下：①2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）ΔH1＞0②C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g）ΔH2＞0在容積為1L的恒容密閉反應器中充入適量的CH4，發生上述反應，測得某溫度時各含碳物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．M點正反應速率大于逆反應速率 B．反應前30min以乙烯生成為主 C．此溫度下反應①比反應②進行的程度大 D．若60min后升高溫度，則乙曲線上移，甲曲線下移14．（3分）我國科學家在可充放電式鋅﹣空氣電池研究方面取得重大進展。電池原理如圖所示，該電池的核心組分是驅動氧化還原反應（ORR）和析氧反應（OER）的雙功能催化劑，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應式為2Zn+OA．放電時電解質溶液中OH﹣向負極移動 B．放電時鋅電池負極反應為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝[Zn（OH）4]2﹣ C．充電時催化劑降低氧化還原反應（ORR）的活化能 D．充電時陰極生成65gZn的同時陽極產生1.12LO2（標準狀況）15．（3分）常溫下，分別向一元酸HX溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液中滴加KOH溶液，pM隨pH的變化關系如圖所示。已知：pM表示﹣lgc(HX)c(X-)或﹣lgc（Cu2+）或﹣lgc（Fe2+），Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.7，Ksp[Fe（OH）2]＝下列有關說法不正確的是（）A．加熱時，a點溶液的pH將增大 B．c點溶液中離子有Fe2+、OH﹣、H+、K+、SOC．曲線Ⅱ對應的溶液，c點水的電離程度比d點的大 D．常溫下，一元酸HX的電離平衡常數的數量級為10﹣5二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）16．（14分）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb的單質及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸后濾液中鈷元素以Co2+形式存在。②溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10﹣5mol?L﹣1）時的pH：Fe3+Fe3+Co2+Zn2+開始沉淀的pH1.56.97.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問題：（1）Co位于元素周期表第四周期第族，基態Co2+的價層電子排布式為。（2）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是，浸出渣的主要成分為（填化學式）。（3）“氧化”步驟中，過硫酸鈉（Na2S2O8）將Fe2+氧化。寫出該反應的離子方程式，取少量反應后的溶液，加入化學試劑檢驗Fe2+，若出現藍色沉淀，需補加Na2S2O8。（4）“沉鐵”步驟中，已知溶液pH對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示，則該步驟應控制pH范圍為，圖中鈷回收率驟降的可能原因是。（5）沉鐵后加入碳酸鈉調節溶液的pH＝5時，Na2S2O8能將Co2+氧化生成Co（OH）3以1噸濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、凈化渣（Co的質量分數為m%）為原料提取出nkgCo（OH）3，在提取過程中鈷的損失率為%（填含m、n的表達式）17．（14分）二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na，M＝220g?mol﹣1）是一種有機物，具有很強的氧化性，可用于食品和飲用水的消毒。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸（C3H3N3O3）溶液在10℃以下制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示。已知：1.2NaClO+C3H3N3O3?C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2OΔH＜02.二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，受熱易分解產生有毒氣體。回答下列問題：（1）原料氰尿酸（C3H3N3O3）存在兩種異構體，其中烯醇式結構與苯類似，其核磁共振氫譜有組峰。（2）儀器a的作用是。（3）裝置B中盛裝的試劑為。（4）上述裝置存在一處缺陷會導致裝置C中產率降低，改進的方法是。改進后產率得到提高，原因是（填標號）。A.可增大該反應平衡常數B.可使反應速率加快C.能促進二氯異氰尿酸鈉溶解D.能防止二氯異氰尿酸鈉分解（5）反應過程中需不斷通入Cl2，原因是。（6）粗品純度的測定①稱取11.0g粗品，配成250mL溶液。②取25.00mL于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。③再滴加幾滴淀粉溶液。用0.1mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液60.80mL。已知：C3N3O3Cl2Na+2H2O+H2SO4＝C3HN2O3+2HClO+NaHSO4；HClO+2I-+則粗品的純度為（結果保留3位有效數字）。18．（13分）甲醇燃料是一種備受矚目的新能源。下表是CO2加氫制備CH3OH的相關反應方程式及對應的平衡常數的值。化學反應平衡常數不同溫度下的平衡常數的值500℃700℃800℃①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）K21.01.702.52③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）已知反應③的ΔH＝﹣178kJ?mol﹣1，相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵C—HH—HC—OH—O鍵能（kJ?mol﹣1）413436358463則斷開1molC＝O鍵需要吸收kJ的能量，K3＝（用含K1和K2的式子表示），（填“高溫”或“低溫”）有利于反應③的自發進行。（2）下列措施可提高反應③中氫氣的平衡轉化率的是（填標號）。A.升高反應溫度B.及時分離出CH3OHC.減小H2與CO2的投料比D.使用合適的催化劑（3）在一定條件下，讓一定量的CO2和H2的混合物在容器中充分反應，并測得CO2的平衡轉化率如圖所示。CO2的平衡轉化率隨溫度升高先降低后升高的主要原因是。（4）某溫度下（該溫度下CH3OH和H2O均為氣態），在恒容的密閉容器中充入6molH2和3mol