一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向重要化及氮其物合考綱解讀考向預測1．了解NO、NO2的性質。2．掌握硝酸的性質和用途，結合金屬與HNO3的反應，掌握守恒法的計算技巧。3．了解氨氣、銨鹽的性質及用途；掌握氨氣的實驗室制法。4．掌握銨根離子的檢驗。5．了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環境及人類健康的影響。1．高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：一是氮及其化合物的轉化關系；二是酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。2．氮元素具有多種價態且各化合物的相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產、生活及社會聯系緊密，預計本部分內容仍是以后高考的熱點。考綱要求核心素養思維導圖1.變化觀念與平衡思想：分析氮及其化合物的化學反應，預測在一定條件下氮及其化合物可能發生的化學變化。2．科學探究與創新意識：發現或提出對氮及其化合物有探究價值的化學問題，能依據探究目的的設計并優化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論。3．科學態度與社會責任：關注氮及其化合物的社會熱點問題，認識環境保護的重要性，形成可持續發展意識和綠色化學觀念。

名師備考建議本講知識內容豐富，涉及面廣，是高考命題的熱點內容之一。試題常以氮元素及其化合物知識為載體，與基本概念、基本理論、實驗、計算等密切結合。以NH3的制備為基礎的含氮化合物的制備及性質探究是高考實驗命題的熱點之一，主要涉及NH3、氮氧化物、硝酸鹽、亞硝酸鹽等，解答此類問題的實驗基礎是掌握教材中有關NH3的制備及性質實驗。“實踐探索”包括認知操作和行動操作兩個方面，是個體改造世界的核心品質，是信息輸入和認知加工之后的必然結果，是完成認知學習和實踐的關鍵環節。含氮化合物的制備及性質探究涉及《中國高考評價體現》中“實踐探索”涉及的研究探索、操作運用、語言表達等學科素養，體現“分析與推測”、“探究與創新”等化學學科關鍵能力。高考對本節內容的考查主要有四點：一是結合氮及其化合物的轉化考查基本概念、基本理論；二是結合NOx和HNO3的性質考查相關實驗及計算；三是以框圖推斷形式考查氮及化合物的性質和應用；四是結合相關工業生產考查含氮化合物對環境質量的影響。選擇題常從宏觀辨識與微觀探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的創新性；非選擇題常結合工藝流程、實驗、化學反應原理考查硝酸、氨氣、銨鹽等物質的性質，要關注守恒法在化學計算中的應用，具有一定的綜合性；磷及其化合物一般會結合物質結構等進行考查，砷及其化合物會以新材料、新技術為背景結合工藝流程、物質結構等進行考查，具有一定的應用性。復習備考時要注意與氧化還原反應知識的結合。同時與新的含氮化合物的制備及性質相關的探究型實驗題也需要重點關注。結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氮及其重要化合物的主要性質，了解這些物質在生產、生活中的應用。能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原原理，預測物質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。能利用典型代表物的性質和反應，結合相關工業生產考查含氮化合物對環境質量的影響。設計氨、銨鹽以及硝酸鹽制備、分離、提純、檢驗等化學工藝流程。預計2023年高考對氮及其化合物的考查保持穩定，金屬與硝酸反應的相關計算、物質的推斷和檢驗、以工農業生產為背景的化工生產工藝流程、有關氮化合物性質的實驗探究，環境保護的重要性，形成可持續發展意識和綠色化學觀念將是考查的熱點，磷、砷及其化合物可能結合磷礦石等新材料進行命題，考查考生對基礎知識的掌握情況和遷移應用的能力。真題再現·明確考向1.(2022年1月浙江選考)下列實驗對應的離子方程式不正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3－+NO2－+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O√解析：A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2＋2OH－＝NO3－+NO2－+H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，選項D正確；√2.(2022年1月浙江選考)下列說法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質變性B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生取代反應獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥解析：A．硫酸銨使蛋白質發生鹽析，而不是變性，A錯誤；B．石油經過減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B錯誤；C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生加成反應獲得苯乙烷，C錯誤；D．含氮量高的硝化纖維為火棉，與氧化劑和大多數有機胺接觸能發生強烈反應，引起燃燒或爆炸可作烈性炸藥，D正確；√3.(2022年6月浙江卷)下列說法正確的是A.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用解析：A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續發生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環境，D正確；√4.(2022年6月浙江卷)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉解析：A．KClO3溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸鈉溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸銀和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；√5.(2022年海南卷)一種采用H2O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置示意圖如下。下列有關說法正確的是A.在b電極上，N2被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質中O2-不斷減少解析：由裝置可知，b電極的N2轉化為NH3，N元素的化合價降低，得到電子發生還原反應，因此b為陰極，電極反應式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a為陽極，電極反應式為2O2-+4e-=O2，據此分析解答；A．由分析可得，b電極上N2轉化為NH3，N元素的化合價降低，得到電子發生還原反應，即N2被還原，A正確；B．a為陽極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優先失去電子，B錯誤；C．改變工作電源的電壓，反應速率會加快，C錯誤；D．電解過程中，陰極電極反應式為N2＋3H2O＋6e-＝2NH3＋3O2-，陽極電極反應式為2O2-+4e-=O2，因此固體氧化物電解質中O2-不會改變，D錯誤；√6.(2022年江蘇卷)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”√√8.(2022年新高考山東卷)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中解析：A．由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B．氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D．高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；√9.(2022年新高考山東卷)AlN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在N－Al鍵、N－Ga鍵。下列說法錯誤的是A.GaN的熔點高于AlN B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化 D.晶體中所有原子的配位數均相同解析：Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結構與金剛石相似，則其為共價晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結構和性質相似。AlN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個普通共價鍵和1個配位鍵。A．因為AlN、GaN為結構相似的共價晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對應的共價晶體的熔點越高，故GaN的熔點低于AlN，A說錯誤；解析：B．不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學鍵均為極性鍵，B說法正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵（即C原子的價層電子對數為4），C原子無孤電子對，故C原子均采取sp3雜化；由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D．金剛石中每個C原子與其周圍4個C原子形成共價鍵，即C原子的配位數是4，由于AlN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數也均為4，D說法正確。√10.(2022年新高考山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.含N分子參與的反應一定有電子轉移B.由NO生成HONO的反應歷程有2種C.增大NO的量，C3H8的平衡轉化率不變D.當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少11.(2021年全國甲卷)實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物√解析：A．氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B．將鋁片加到冷濃硝酸中會發生鈍化現象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C．硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發生氧化還原反應，C不可行；D．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。12.(2021年高考全國乙卷)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是√解析：由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。13.(2021年廣東卷)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑√14.(2021年高考河北卷)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除√解析：A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態的氮元素轉化為化合態，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D．工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確；15．(2021年北京卷)實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+H2SO4(稀)beCNOCu+HNO3(稀)bcDCO2CaCO3+H2SO4(稀)bc√解析：A．KMnO4是固體物質，加熱分解產生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；B．Zn與H2SO4發生置換反應產生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；C．Cu與稀HNO3反應產生NO氣體，NO能夠與O2發生反應產生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；D．CaCO3與稀硫酸反應產生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續發生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤；故合理選項是B。16．(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺√解析：A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現為可逆反應，為NO2和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項錯誤；B．反應2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；C．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；D．放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤；答案選B。17．(2021年6月浙江選考)下列物質屬于弱電解質的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH√解析：在水溶液中或熔融狀態下不能夠完全電離電解質叫做若電解質。A．CO2在水溶液中或熔融狀態下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態下能夠部分電離，為弱電解質，B符合題意；C．HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，C不符合題意；D．NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，D不符合題意；18.(2021年1月浙江選考)關于反應8NH3+6NO2＝7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶4D.氧化產物與還原產物的質量之比為4∶3√解析：由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A．NH3中H元素的化合價沒有發生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應過程中得到電子，B不正確；C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。√19.(2021年1月浙江選考)下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO3解析：A．Na與水反應生成NaOH和H2，Fe與冷水、熱水都不反應，Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發生氧化還原反應時SO2被氧化成SO42-，ClO-被還原成Cl-，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；√20.(2021年1月八省聯考廣東)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確是A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C.NaN3

的電離方程式：NaN3=Na++3N3－D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3－)+c(HN3)√22．(2020年全國Ⅰ)下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液√23．(2020年山東新高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同√解析：菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；24．(2020年江蘇卷)下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4解析：A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。√25．(2019年江蘇)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁√解析：A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現Al2O3具有兩性。26.(2018年全國卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關√解析：NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。27.(2018年海南，2)某工業廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質量比約為7∶4，該NOx可表示為A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2√√解析：C項碳酸氫銨受熱分解產生的氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性。29．(2017年浙江)下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2√解析：據能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答。A．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故A正確；B．SO3和水反應生成硫酸，屬于酸性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，故B錯誤；C．HCl屬于酸性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，故C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，屬于酸性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，故D錯誤；

①②③30.(2017年北京，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應√由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發生反應，故選項B正確；

①②③根據①和②，濃硝酸反應產生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產物，故選項C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應生成CO2，故選項D錯誤。

①②③31.(2022年6月浙江卷)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。簡要步驟如下：Ⅰ．在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3?9H2O，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ．加入5g鈉粒，反應，得NaNH2粒狀沉積物。Ⅲ．除去液氨，得產品NaNH2。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。2Na＋NH3＝2NaNH2＋H2↑NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3↑4NaNH2＋3O2＝2NaOH＋2NaNO2＋2NH3

請回答：(1)Fe(NO3)3?9H2O的作用是

；裝置B的作用是

。(2)步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案______________________________________________________________________________________

。(3)步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有

。(4)下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe(NO3)3?9H2O均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品NaNH2D.產品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中催化防止氧氣、水進入密閉體系試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內。如試管底部出現氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現氣泡，則說明空氣已排盡分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量(任寫一種即可)BC(5)產品分析：假設NaOH是產品NaNH2的唯一雜質，可采用如下方法測定產品NaNH2純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序

。準確稱取產品NaNH2xg→()→()→()→計算a．準確加入過量的水b．準確加入過量的HCl標準溶液c．準確加入過量的NH4Cl標準溶液d．滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4～6.2)e．滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5～8.3)f．滴加酚酞指示劑(變色的pH范圍8.2～10.0)g．用NaOH標準溶液滴定h．用NH4Cl標準溶液滴定i．用HCl標準溶液滴定bdg解析：在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來生成NaNH2和氫氣，該反應是放熱反應，為保證液氨處于微沸狀態，需要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH2易與水和氧氣發生反應，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進入密閉體系，導氣口N與尾氣處理連接裝置再處理氨氣等，據此結合實驗原理分析解答。(1)結合實驗原理，根據實驗操作中加入Fe(NO3)39H2O的用料很少，可推知，Fe(NO3)39H2O在反應中作催化劑，加快反應速率；結合已知信息可知，制備得到的NaNH2易與水和氧氣發生反應，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進入密閉體系，干擾NaNH2的制備，故答案為：催化；防止氧氣、水進入密閉體系；(2)結合氨氣極易溶于水，空氣中的氮氣難溶于水，氧氣不易溶于水的物理性質，所以為判斷密封體系中空氣是否排盡，可設計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導入試管內。如試管底部出現氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現氣泡，則說明空氣已排盡；(3)上述化學反應中，反應物的濃度、溫度均可影響化學反應速率，所以為防止反應速率偏大，可實施的措施有：分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量(任寫一種即可)；(4)A．步驟I中，攪拌可使液體混合均勻，所以攪拌可使少量的催化劑Fe(NO3)39H2O均勻分散在液氨中，A正確；B．步驟II中，由于液氨處于微沸狀態，故生成的氫氣中混有一定量的氨氣；氫氣雖然是可燃性氣體，由于氨氣在空氣中不能被點燃，當氨氣中只有少量氫氣時，則也不能被點然、不會產生火焰，且對易氣體點火有安全隱患，B錯誤；C．步驟II中得到的粒狀沉積物，顆粒較小，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以不適宜選用抽濾裝置進行過濾，C錯誤；D．因為制備的產品NaNH2易與水和氧氣發生反應，所以可密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中，D正確；(5)題干信息中提到假設產品NaNH2的唯一雜質為NaOH，因為產品溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，所以可設計利用鹽酸標準溶液進行滴定，因滴定終點時，溶液中含氯化鈉和氯化銨，所以需選用酸性條件下的酸堿指示劑判斷滴定終點，過量的鹽酸再利用氫氧化鈉標準液反滴定，最終利用所測數據計算得出產品中NaNH2的純度，故涉及的操作步驟為：準確稱取產品xg→加入過量鹽酸標準溶液→加入滴加甲基橙指示劑→用氫氧化鈉標準溶液進行滴定，根據實驗所測數據，計算產品純度，故答案為：bdg。+90.8CDb開始體積減半，N2分壓變為原來的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來2倍要小0.48方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過程中OH-的移動方向為

(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽極的電極反應式為

。從右往左2NH3—6e-＋6OH-=N2＋6H2O33.(2019年海南，17)干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)

ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為

；裝置2中所加試劑為

。稀鹽酸

濃H2SO4(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發生反應的化學方程式為________

；試管口不能向上傾斜的原因是

。裝置3中試劑為KOH，其作用為

。(3)反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是__________________________________。防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂2NH4Cl干燥劑(干燥氨氣)降低溫度，使平衡正向移動提高產量34.(2019年江蘇，16)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________

。解析：NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價升至＋1價，1molNH3失去4mole－，O元素從0價降至－2價，1molO2得到4mole－，根據N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。2NH3(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為解析：A項，通入尾氣速率過快時，尾氣吸收不充分，錯誤；B項，采用氣、液逆流方式吸收尾氣時，尾氣吸收會更充分，正確；C項，補充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分的吸收尾氣，正確。①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有

(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液BC②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是

(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

(填化學式)。解析：NO2與NaOH反應可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶體中會混有NaNO3雜質。由吸收尾氣的主要反應可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。NONaNO3(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為

的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和

，其離子方程式為_________________________________

。＋5H＋②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是_________________

。溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強解析：氧化NO的是HClO，NaClO在酸性條件下會生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，NO轉化率越高。研磨、加熱＜36.(2018年天津，9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為

。除塵解析：裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。(2)C中填充的干燥劑是

(填序號)。a.堿石灰b.無水CuSO4

c.P2O5c解析：C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應，所以應選有酸性、干燥能力強的P2O5。(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。解析：D裝置中裝有堿液，用于除去NOx，作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為

。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是

。防止NOx溶于冷凝水解析：煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成

，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為

的離子方程式為

。解析：滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性、強氧化性，所以選用酸式滴定管。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有

。錐形瓶、酸式滴定管(7)滴定過程中發生下列反應：則氣樣中NOx折合成NO2的含量為

mg·m－3。解析：滴定過程中發生下列反應：解析：若缺少采樣步驟③，系統內存在空氣，會使收集的氣樣中NOx偏少，測定結果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的FeSO4標準溶液體積增大，會使測定結果偏高。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會使測定結果

。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果

。偏低偏高37．(2017年全國卷Ⅰ)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

0.100mol·L－11∶21.氮的固定核心知識梳理考點一、氮氣及其氧化物人工固氮特別提醒：2.氮氣的性質(1)N2的物理性質無色、無味氣體，密度比空氣的略小，難溶于水。(2)化學性質寫出有關化學方程式：①

；②

；③

。特別提醒：①N2→NO2不能通過一步轉化完成。②Mg3N2只能干態制取，因為其在水溶液中能與水劇烈反應，生成Mg(OH)2沉淀并放出NH3。3.氮的氧化物(1)氮有多種價態的氧化物，氮元素從＋1―→＋5價都有對應的氧化物，如N2O、_____、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、______。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比較性質NONO2色、態、味_____________________________________________溶解性_________－毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應不反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應_________________不反應無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體難溶于水2NO＋O2===2NO2提醒：①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變為紅棕色。基于“價—類”二維圖認識氮及其化合物的轉化關系歸納總結解題時，抓住氮元素化合價的變化，依據氧化還原反應的知識進行分析、判斷。(1)牢記一條轉化主線,側重物質之間轉化的條件及產物：(2)結合氧化還原反應中“價態轉化規律”，認識不同價態含氮物質之間的轉化關系：(3)明確含氮物質的連續氧化關系：4.氮氧化物對環境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO深度思考(1)結合N2、NO、NO2的化學性質，用方程式解釋“雷雨發莊稼”的科學道理。(2)NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實驗方法鑒別二者，寫出所用試劑和區別的現象。方案一：試劑

，現象______________________________________

。方案二：試劑

，現象___________________________________

。方案三：試劑

，現象________________________________________

。

蒸餾水NO2中蒸餾水不變色，溴蒸氣中水的顏色加深(其他合理的答案均正確)AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液無明顯變化，溴蒸氣中產生淺黃色沉淀CCl4(或汽油)

NO2中CCl4(或汽油)仍為無色，溴蒸氣中CCl4(或汽油)的顏色加深解析：NO2和Br2在性質上有不少相似性，例如：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可與堿反應；④均為紅棕色等。因此不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質又有差別，可以用下列方法或試劑鑒別：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③水洗法。(3)下列氮氣的用途敘述中，分別應用了氮氣的什么性質？①文物館將貴重文物保存在氮氣中。答案：N2的穩定性②氮氣是合成氨工業的重要原料。答案：N2的氧化性③雷電是自然界重要的固氮方式。答案：N2的還原性④醫療上，液氮是常見的冷凍劑。答案：N2的沸點低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量②與堿反應NaOH＋H3PO4===NaH2PO4＋H2O(生成磷酸二氫鹽)2NaOH＋H3PO4===Na2HPO4＋2H2O(生成磷酸氫鹽)3NaOH＋H3PO4===Na3PO4＋3H2O(生成正鹽)智能提升一、NO2和溴蒸氣的比較1．相同點(1)均為紅棕色氣體。(2)均有氧化性。(3)溶于水后均有酸生成。(4)能與堿反應。問題思考(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：

。寫出氨氣轉化NO2的化學方程式：

，氧化產物與還原產物的質量之比為

。4∶3(3)工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：

。②NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是

。NaNO22NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)固氮反應一定屬于氧化還原反應(

)(2)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣(

)(3)NO中的NO2雜質氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去(

)(4)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩定存在(

)(5)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)(6)NO既可以用排水法收集，又可以用排空氣法收集(

)(7)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑(

)(8)可用NO2與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)×√×√××××正誤判斷(9)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學變化。(

)(10)在實驗室里，NO可用排空氣法收集(

)(11)將1molNO與0.5molO2混合后分子數為NA(

)(12)NO2與H2O反應中氧化劑與還原劑的質量比為1∶2(

)(13)利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣(

)(14)NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象(

)××√×√√題組一氮及其氧化物的性質1.自然界中時刻存在著氮氣的轉化。實現氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑作用下發生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是(

)

A.N2→NH3、NH3→NO均屬于氮的固定B.在催化劑a作用下，N2發生了氧化反應C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量√對點訓練解析：氮的固定指游離態的氮轉化為氮的化合物的過程，N2→NH3屬于氮的固定，但NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯誤；由示意圖可知，在催化劑a作用下，氮元素化合價降低被還原，氮氣發生了還原反應，故B錯誤；由示意圖可知，催化劑a的表面只發生了非極性共價鍵的斷裂，故C錯誤。2.Murad等三位教授提出NO在人體內有獨特的功能，下列關于NO的敘述正確的是(

)①NO可以是某些含低價態氮元素的物質的氧化產物②NO是亞硝酸的酸酐③NO可以是某些含高價態氮元素的物質的還原產物④NO是無色氣體，在空氣中可變為紅棕色A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②④√解析：NO中氮元素的化合價處于中間價態，它可以是還原產物，如HNO3→NO，也可以是氧化產物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。3.(2022·廣州檢測)已知Br2的蒸氣為紅棕色，溶于水溶液顯橙色。某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變為紅棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的(

)A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2解析：氣體呈紅棕色，說明含有NO2或Br2中的至少一種，溶于水得橙色溶液，說明氣體中含有溴蒸氣，所得無色氣體遇空氣重新變為紅棕色，說明無色氣體含有NO，即原混合氣體中含有NO2，則原混合氣體中既有NO2又有Br2。√4．下列關于自然界中氮循環(如圖)的說法不正確的是(

)√A．氮元素均被氧化B．工業合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環解析：人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0價變為－3價，化合價降低，被還原，A項錯誤；工業合成氨是典型的人工固氮方法，B項正確；根據自然界中氮循環圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，C項正確；生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，D項正確。5.(2021屆山西)下列有關氮氣的說法正確的是A.氮氣是由氮原子構成的雙原子分子，所以化學性質不活潑B.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3C.電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發生的反應之一是N2＋2O2===2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣

污染物√解析：A項，氮原子最外層5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達8電子的穩定結構；B項，氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應；C項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項，NO和氧氣能反應生成NO2；NO2和水反應生成NO。6.下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為A.等于1.369g·L－1B.等于2.054g·L－1C.在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D.大于2.054g·L－1√解析：一氧化氮與氧氣恰好發生反應生成了二氧化氮，2NO＋O2

===

2NO22

1

222.4mL

11.2mL

22.4mL反應后生成了22.4mL二氧化氮，假設二氧化氮的體積不變，則容器中氣體的密度為7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。分析圖示回答相關問題：(1)霧霾中所含氮成分為______________________。(2)為減少霧霾污染，可以采取的措施為________(填字母)。a．禁止秸稈焚燒b．控制SO2、NOx的排放c．減少農業生產中的銨態氮肥的施用(3)SO2、NOx同時排放會加快、加重酸雨污染，原因是__________________________________________________________(用方程式表示)。NH4NO3、(NH4)2SO4abcSO2＋NO2===SO3＋NO、2NO＋O2===2NO2、SO3＋H2O===H2SO4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO題組二NOx與水或堿反應的理解應用8.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為A.1∶1 B.5∶7C.7∶5 D.4∶3√解析：NO2、NO裝滿試管，則體積相同，根據阿伏加德羅定律：n(NO2)＝n(NO)，根據氮原子守恒所得硝酸的物質的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質的量濃度之比為1∶1。9．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(

)①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④√10.NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發生反應的化學方程式分別是2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。則M、X代表的物質的化學式分別是A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.N2、N2√11.(2021屆貴陽模擬)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關系正確的是A.V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1 D.V3＞V1＞V2√③剩余N2的體積V3＝1體積，即B項符合題意。1∶3題組三有關氮的氧化物計算類試題13．盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是(

)A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL√14．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關系正確的是(

)A．V1>