2025屆河南省周口市項城第二實驗中學化學高一下期末學業水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2、工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應類型為分解反應3、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好4、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水5、下列關于常見有機物的說法中正確的是A．苯能發生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發生氧化反應B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl6、下列關于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O7、下列有關化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．S2-的結構示意圖：C．有8個質子、10個中子的核素：D．NaCl的電子式:8、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl氣態氫化物的穩定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強9、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與C．正丁烷與異丁烷 D．石墨與金剛石10、下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S＞CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl11、四種常見有機物的比例模型如下圖。下列說法正確的是A．乙可與溴水發生取代反應而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型12、下列反應的反應熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應D．液化石油氣燃燒13、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④14、下列化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結構示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－15、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發和利用風能

D．開發和利用地熱16、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。20、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點為77.2℃。某同學采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去)。實驗步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時分液漏斗中兩種有機物的物質的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調節加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產品。試回答下列問題：（1）實驗中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產品中還含有的雜質是__________。21、請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。2、C【解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質是關鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應，故正確。故選C。點睛：注意流程中物質的使用量的多少，通常量的不同產物不同。與物質的量有關的反應有：1.硝酸銀和少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應生成硝酸鐵。3、C【解析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠將部分淀粉分解為麥芽糖，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細菌的蛋白質凝固后，導致細菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質與生活的聯系，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵。4、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。5、C【解析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數更少的烯烴,主要為了生產乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質,所以都是化學變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發生取代反應，得到的是混合物，故D錯誤。6、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據乙烯的性質和反應特征分析判斷；B．根據油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體分析判斷；D．根據乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發生加成反應而使溴水褪色，兩者的現象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。7、C【解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B、S2－是S原子得到兩個電子，與質子無關，與最外層電子有關，S2－的示意圖為，故B錯誤；C、根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，該核素的質量數為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質遞變。同周期元素自左向右最外層電子數逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態氫化物的穩定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查的是元素周期律的相關知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關鍵。9、D【解析】

A項、同素異形體是同種元素組成的不同單質，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項、與的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故B錯誤；C項、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；D項、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。【點睛】同素異形體首先應該是指單質，其次要強調是同種元素。10、B【解析】

A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；B．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易。【詳解】A．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據此判斷金屬性強弱，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，C正確；D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合越容易，F2與Cl2分別與H2反應，根據其反應劇烈程度判斷非金屬性F＞Cl，D正確；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子難易程度有關。11、C【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，A錯誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯誤。答案選C。12、B【解析】A．Fe鹽酸反應是金屬與酸反應，是常見放熱反應，該反應的△H＜0，故A錯誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應為吸熱反應，該反應的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應是中和反應，屬于放熱反應，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應，是常見的放熱反應，該反應的△H＜0，故D錯誤；故選B。點睛：反應熱△H＞0，說明該反應為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量；根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據此進行解答。13、D【解析】試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。考點：考查化學平衡常數的表達式、化學平衡的計算等知識。14、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結構簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變為S2-，所以S2－的結構示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質，在水中或熔融狀態下電離產生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。15、B【解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態環境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應，B不合理；C.風能空氣流動所產生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區已經使用風力發電來代替傳統的燃料發電模式，C合理；D.地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發電、供暖、發展溫室農業、溫泉旅游等，現在已在我國廣泛應用，D合理；故合理選項為B。【點睛】新興能源有太陽能、風能、水能、地熱能、生物能、核能、地熱能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環境污染。16、D【解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發生取代反應生成硝基苯，有機產物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)根據分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘【解析】分析：本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質的方法為：取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘。20、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產生的乙酸乙醋及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內壓強一定，從而得到平穩的蒸