余江縣第一中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴2、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA3、已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B．該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C．滴定至①處時，溶液中離子濃度關(guān)系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小4、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂D．1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂5、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化7、由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中正確的是A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑8、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H+)9、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D10、下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實驗室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)11、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)12、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構(gòu)型為V形B．若n＝3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D．以上說法都不正確13、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14、關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D15、一定溫度壓強下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：116、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________18、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。21、塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧術(shù)生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中所含官能團的名稱是_________。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F________。②B和F以物質(zhì)的量比1:2合成DBP____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。答案選C。2、C【解析】試題分析：A．一個白磷分子中含有6個P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA，故A錯誤；B．SiO2晶體中1個Si原子對應(yīng)4個Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C．在石墨晶體中1個C原子對應(yīng)3×=個C-C鍵，12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1．5NA，故C正確；D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4×=2個C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤；答案為C。【考點定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)?！久麕燑c晴】本題以物質(zhì)的量基本計算為載體，重點考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯點，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。3、D【解析】分析：根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用，以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測定為強堿滴弱酸，反應(yīng)完全時，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應(yīng)該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.1~4.4，誤差較大，故B正確；C.①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D.在①、②、③點對應(yīng)的溶液中，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。4、D【解析】分析乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應(yīng)時，可斷裂①③鍵，消去反應(yīng)斷裂②⑤鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即①③斷裂，B選項正確；170℃乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即②⑤斷裂，C選項正確；140℃乙醇制乙醚的反應(yīng)時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應(yīng)，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂，D選項錯誤；正確答案D。5、D【解析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項是D。6、D【解析】

A.原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；B.元素的化合價呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C.第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。7、A【解析】

由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；D、對簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選A。【點睛】本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用。8、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯誤；B.檢驗SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時導(dǎo)管要長進短出，B錯誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤；答案為C。9、C【解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍(lán)色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。10、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項C錯誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項D正確；答案選C。11、D【解析】

A．該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，C正確；D．由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選D。12、C【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，則：A、若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯誤；B、若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C、若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說法錯誤。故選D。14、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。15、D【解析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。16、B【解析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大就會在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。18、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F。【詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。19、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計實驗?！驹斀狻浚?）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2