廣東省博羅中學2025屆高二下化學期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH32、下列化學式中只能表示一種物質的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O23、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水4、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．5、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，轉移的電子數目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為8NA7、下列有機物說法不正確的是（）A．用系統命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數最多有9個C．可通過加聚反應制得D．中的含氧官能團有3種8、下列反應過程中，存在π鍵斷裂的是A．催化劑作用下，苯與液溴反應 B．在光照條件下，CH4與Cl2反應C．催化劑作用下，乙烯和氫氣加成 D．催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛9、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D．c(C2O42-)<c(H2C2O4)10、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水11、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－112、X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種13、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．溶液水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14、下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學反應速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗證苯和液溴發生取代反應15、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.2516、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發生銀鏡反應。18、已知氨基酸可發生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。19、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。20、如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；碘的升華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是__。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A．固態時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水D．固態、液態時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據題給信息可知，在碳碳雙鍵的碳上有一個氫原子，能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基，沒有氫原子則被氧化成酮羰基，根據生成物為（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三種有機物，則可推出該二烯烴可能為（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案選B。2、B【解析】

同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據是否存在同分異構體判斷正誤。【詳解】A.C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。3、C【解析】分液漏斗適用于兩種互不相溶物質的分離，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分離；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分離；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分離；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分離；故答案選C。4、B【解析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B。【點睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物，然后根據推斷單體的方法作出判斷。5、A【解析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目。【詳解】有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A。【點睛】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。6、C【解析】

A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為7NA，D錯誤；答案為C；【點睛】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據提供量計算轉移電子數目。7、C【解析】

A.用系統命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環確定的平面時，則共平面的碳原子數最多，有9個，B正確；C.可通過縮聚反應制得，C錯誤；D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。8、C【解析】

A.催化劑作用下，苯與液溴反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故A不符合；

B.在光照條件下，CH4與Cl2反應是取代反應，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故B不符合；

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成，斷C=C鍵中的π鍵，故C符合；

D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，斷O-H和C-H中的σ鍵，不存在π鍵斷裂，故D不符合；故選C。【點睛】單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵易斷裂。9、C【解析】

A.根據溶液呈電中性，則c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，與題意不符，A錯誤；B.根據C原子守恒，則c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，與題意不符，B錯誤；C.根據C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1，符合題意，C正確；D.草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-電離程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)>c(H2C2O4)，與題意不符，D錯誤；答案為C。10、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離。【詳解】A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。11、A【解析】本題考查物質的量濃度的計算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質量與鈣原子的質量可近似相等。12、A【解析】

X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為碳元素，W+與Y2－具有相同的電子層結構，則W為鈉元素，Y為氧元素，R與Y可形成化合物RY2、RY3，則R為硫元素。因此Z為F元素，據此分析解答。【詳解】A.Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1：2，選項A正確；B.C的氫化物中隨著碳原子數的增加，沸點增大，常溫下某些烴為液態或固態，而HF為氣態，故Y的氫化物的沸點不一定高于X的氫化物，選項B錯誤；C.F沒有正價，選項C錯誤；D.將CO2通入W單質鈉與水反應后的氫氧化鈉溶液中，生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等。13、D【解析】

A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強，則pH小的是CH3COOH，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項B錯誤；C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，選項C錯誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，注意根據酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進水的電離。14、C【解析】

A.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。15、B【解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．16、D【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數。【詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構型為正四面體形，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答。【詳解】(1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發生銀鏡反應，則苯環連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發生縮聚反應生成多肽，結合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結構簡式為，D的結構簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。19、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發生加成反應；乙醇揮發；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發。【點睛】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握