廣東省陽東廣雅學校2014-2015學年高一上學期期中考試化學試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉溶液B.氧氣C.純凈的蒸餾水D.純凈的氫氧化鈉2.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水，說明氫氣具有可燃性B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣具有氧化性C.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，說明氫氧化鈉具有堿性D.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，說明氯化氫具有酸性3.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石和石墨B.氧氣和臭氧C.碳和二氧化碳D.氮氣和一氧化氮4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵6.下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為溶液中存在氫氧根離子B.氯化鈉溶液呈中性，是因為溶液中存在氫離子和氫氧根離子C.硫酸溶液呈酸性，是因為溶液中存在硫酸根離子D.碳酸溶液呈堿性，是因為溶液中存在碳酸根離子7.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.碳酸鈉8.下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，說明氫氧化鈉具有堿性B.氯化鈉溶液與稀硫酸反應，生成硫酸鈉和氯化氫，說明氯化鈉具有酸性C.氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應，生成硫酸鈣和水，說明氫氧化鈣具有堿性D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明碳酸鈉具有酸性9.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是（）A.鐵B.銅C.鋁D.氫10.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水，說明氫氣具有還原性B.氧氣與氫氣反應生成水，說明氧氣具有氧化性C.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，說明氫氧化鈉具有氧化性D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明碳酸鈣具有還原性二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的粒子是__________。2.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是__________。3.氫氧化鈉溶液呈堿性的原因是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________。三、簡答題（本大題共2小題，每小題5分，共10分）1.簡述酸堿中和反應的特點。2.簡述金屬活動性順序及其應用。四、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.已知：NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。某同學欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，請計算：（1）需要NaOH的質(zhì)量是多少？（2）若使用10.0gNaOH固體配制，配制出的溶液濃度是多少？2.某同學在實驗室進行化學反應實驗，得到以下數(shù)據(jù)：反應物A的初始質(zhì)量為5.0g，反應后質(zhì)量為3.2g；反應物B的初始質(zhì)量為10.0g，反應后質(zhì)量為8.0g；生成物C的質(zhì)量為4.8g。請計算：（1）該化學反應的化學方程式；（2）該化學反應的反應物A和B的化學計量數(shù)比。五、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室中，某同學進行下列實驗操作，請判斷其正確性，并說明理由。（1）將固體NaOH直接放入容量瓶中溶解；（2）用蒸餾水沖洗滴定管后，再用待測液潤洗滴定管；（3）滴定時，眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)液面的變化。2.某同學在實驗室進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：|實驗步驟|實驗現(xiàn)象|實驗結(jié)論||--------|--------|--------||步驟1||||步驟2||||步驟3|||本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.C解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，這是一個典型的酸堿中和反應，說明氫氧化鈉具有堿性。3.C解析：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。碳和二氧化碳是由碳元素組成的，但二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)。4.C解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉電離產(chǎn)生的是鈉離子和氫氧根離子，不是酸。5.C解析：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鋁電離產(chǎn)生的是鋁離子和氫氧根離子，不是堿。6.A解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子是堿性溶液的特征。7.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氫氧化鈉是堿，不是鹽。8.C解析：氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，這是一個典型的酸堿中和反應，說明氫氧化鈣具有堿性。9.D解析：金屬元素在元素周期表中位于左側(cè)，氫位于元素周期表的第一個位置，不是金屬元素。10.B解析：氧氣與氫氣反應生成水，氧氣在反應中得到了電子，說明氧氣具有氧化性。二、填空題1.中子解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的粒子是中性粒子，中子不帶電。2.金剛石和石墨解析：金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但它們的結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體。3.溶液中存在氫氧根離子解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子是堿性溶液的特征。4.鹽酸、硫酸、碳酸解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸、碳酸都符合這個定義。5.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁、氫氧化鐵解析：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，這些物質(zhì)都符合這個定義。三、簡答題1.酸堿中和反應的特點是：反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，反應過程中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。2.金屬活動性順序是指金屬元素在化學反應中失去電子的難易程度，它反映了金屬的還原性。金屬活動性順序的應用包括：判斷金屬能否與酸反應產(chǎn)生氫氣，判斷金屬能否從鹽溶液中置換出金屬離子，以及用于金屬的冶煉。四、計算題1.（1）需要NaOH的質(zhì)量=摩爾質(zhì)量×摩爾濃度×體積=40g/mol×0.5mol/L×0.1L=2.0g（2）配制出的溶液濃度=實際NaOH質(zhì)量/(摩爾質(zhì)量×體積)=10.0g/(40g/mol×0.1L)=1.25mol/L2.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量總和相等，可以得出化學方程式：2A+B→C（2）根據(jù)化學方程式，反應物A和B的化學計量數(shù)比為2:1。五、實驗題1.（1）錯誤，固體NaOH應先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（2）正確，用待測液潤洗滴定管可以防止待測液被稀釋；（3）正確，滴定時注視錐形瓶內(nèi)液面的變化可以準確判斷滴定終點。2