1.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

①云、霧②酒精③Fe(0H)3膠體④膽機溶液⑤稀硫酸

A.①②@B.②④⑤C.④?D.

⑤

【答案】B

【詳解】①云、霧都屬于狡體，對光束能發(fā)生散射作用，從而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，①不符合

題意；

②酒精為純凈物，不屬于狡體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，②符合題意；

③Fe(0H)3膠體中膠粒直徑介于之間，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，③不符合題意；

④膽磯溶液雖然是分散系，但屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，④符合題意；

⑤稀硫酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，⑤符合題意；

綜合以上分析，②④⑤符合題意，故選B。

2.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是：

A.石灰石、白磷、土石灰B.空氣、鐵、氯化氫

C.純堿、液氯、消毒酒精D.膽磯、水、漂白粉

【答案】C

【詳解】A.石灰石是碳段鈣的俗稱，屬于化合物，白磷屬于單質(zhì)，生石灰是氧化鈣的俗

稱，屬于純凈物，A不符合題意：

B.空氣屬于混合物，鐵屬于單質(zhì)，氯化氫屬于純凈物，B不符合題意；

C.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于化合物，液氯屬于單質(zhì)，消毒酒精(含乙醇75%)屬于混合

物，C符合題意；

D.膽磯屬于鹽，是化合物，水是化合物，漂白粉是混合物，D不符合題意：

故選C。

3.下列敘述中，正確的是

A.熔融的硫酸鋼能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是電解質(zhì)

B.鐵絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.硝酸鉀粉末不導(dǎo)電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)

D.氯化鉀溶于水，在通電條件才能電離出氯離子和鉀原子

【答案】A

【詳解】A.硫酸鋼屬「化合物，熔融的硫酸鋼能導(dǎo)電，符合電解質(zhì)的定義，所以硫酸釧

是電解質(zhì)，A正確；

B.鐵絲、石墨雖然能導(dǎo)耳，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B

不正確；

C.硝酸鉀粉末不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)，C不正確；

D.電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，不需要通電，所以氯化鉀溶于水，便可電離出氯離

子和鉀離子，D不正確：

故選Ao

+

4.下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是

A.NaHSO4溶液與Ba(OH%溶液混合B.稀鹽酸與MgQH)?混合

C.硝酸與KOH溶液混合D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

【答案】C

【詳解】A.NaHS(\溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式

為Ba"+OH+H++SO：=BaSO4J+H?O,故不選A：

B.稀鹽酸與Mg(OH)?混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Mg(OH}+2H'=Mg+2H2O,故不選B：

C.硝酸與KOII溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式是H，IOH-=H?O,故選

C；

D.NaHCO?溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

HCO3+OH=CO--4-H2O,故不選D；

選c。

5.下列物質(zhì)放置在空氣中，因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.澄清石灰水B.NmChC.燒堿D.小蘇打

【答案】B

【詳解】A.澄清石灰水能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣等，發(fā)生非氧化還原反

應(yīng)，A不符合題意；

B.NazO2能與空氣中的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)，生成碳酸鈉或氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，B符合題意；

C.燒堿能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉等，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意：

D.小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，在干燥空氣中能穩(wěn)定存在，在潮濕空氣中會緩慢分

解，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

6.下列轉(zhuǎn)化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

A.CICTfCl?B.Fe?+fFe"

C.HCO：->CO,D.Na,O,fO,

【答案】B

【詳解】A.C1O-->C12,Cl元素由+1價降低到0價，CIO作氧化劑，需要加入還原

劑，A不符合題意；

B.Fe?+fFe'+,Fe元素由+2價升高到+3價，F(xiàn)e??作還原劑，需要加入氧化劑，B符合

題意；

C.HCO；->CO2,元素的化合價不發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.Na202fo2,NazCh中所含0元素一部分升高，一部分降低，NazCh既作氧化劑又

作還原劑，不需另加氧化劑，D不符合題意；

故選B。

7.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，不正確的是：

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰。

B.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源

C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種常用藥劑

D.鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是碳酸鈉

【答案】C

【詳解】A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故A正確；

B.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣

的來源，故B正確；

C.碳酸鈉堿性較強，一般不能用碳酸鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過

多的一種常用藥劑，故C錯誤；

D.鈉K期置丁空氣中，與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)，最后形成的物質(zhì)是碳酸

鈉，故D正確：

選C。

8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

AH+、Ca2+C「、SO；B.Na+、Mg"、。丁、HCO；

C.H+、Na，CE>C1CTD.Cu2+?Mg2+,CP，SO：

【答案】D

【詳解】A.CaSO4是微溶物，故Ca?+和SOj在溶液中不能大量共存，A錯誤；

B.Mg2+和OFT會生成Mg(0H)2沉淀，不能共存，OH一和HCO；會反應(yīng)生成CO；和

H20,不能共存，B錯誤；

C.H.和C1CT會生成弱可解質(zhì)HQO,不能大審共存，C錯誤；

D.該組離子不反應(yīng)，可大量共存，D正確；

故答案選D。

9.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)化合生成的是

A.FeChB.NazOC.FesChD.SO2

【答案】A

【詳解】A.Fe與Ch在加熱或點燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCh,不生成FeCb,A符合

題意；

B.Na與02常溫下發(fā)生反應(yīng)，生成NazO,B不符合題意；

C.在點燃條件下，F(xiàn)e在02中燃燒，生成Fe.Q4，C不符合題意；

D.S在Ch中燃燒，生成SCh,D不符合題意；

故選Ao

10.下列物質(zhì)中，既有氯分子，又含有氯離子的是

A.液氯B.飽和食鹽水C.漂白水D,新制氯

水

【答案】D

【詳解】A.液氯中只含。2分子，故不選A：

B.飽和食鹽水中含氯離子，不含氯分子，故不選B：

C.漂白水中含有氯化鈉和次氯酸鈉，含有氯離子，不含氯分子，故不選C；

D.新制氯水中既含有Ch、H2O、HC1O分子又含有H+、CT、CIO.OH-離子，故選D；

選D。

11.下列物質(zhì)去除雜質(zhì)的方法中不正確的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

ACO2HC1飽和Na2cCh溶液

BNaHCCh溶液Na2co3co2

CCO2O2灼熱銅粉

DCOCO2灼熱碳層

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.CO?中混有HC1,若用飽和Na2c03溶液除雜，不僅能除去HC1,還能吸收

C02,A不正確；

B.NaHCCh溶液中混有Na2co3,通入足量CO2,可以將Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCCh,從而除

去雜質(zhì)，B正確：

C.將混有02的CO2通過灼熱的銅網(wǎng)，€)2能與Cu反應(yīng)生成CuO,從而除去02,C正確；

D.CO中混有CO2,將混合氣通過灼熱的炭層，CO?與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,從而除去雜

質(zhì)，D正確；

故選A。

12.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO；+Ca+2OH=CaCO?I+CO；+2H2O

+

B.氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)；Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+3+

D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，生成CaCO3沉淀和水，離子方程式為：

2+

HCO；+Ca+OH=CaCO3|+H2O,A不正確；

B.氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，HC1O為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：

+

Cl2+H20=H+Cr+HC10,B不正確：

C.銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)考慮電荷守恒，離子方程式為：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C不正確；

D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，離子方程式為：

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,D正確；

故選D。

+2+2+3+

13.已知：@2MnO；+10Cr+16H=2Mn+5Cht+8H2O；@2Fe+Br2=2Fe+2Br；?2Br

+CI2=2Cr+Br2?根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.反應(yīng)①中，MM+是MnO；的還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)③中，CL發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性

3+

C.氧化性強弱順序為MnO；>C12>Br2>Fe

2+3+

D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2C|-

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)①中，MnO；中Mn由+7價降低到+2價，MnO；是氧化劑，則Md一是MnO；

的還原產(chǎn)物，A正確：

B.反應(yīng)③中，Cb中C1由。價降低到-1價，則Cb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，顯示氧化性，B

錯誤；

C.氧化性：反應(yīng)①中MnO；>Cl2,反應(yīng)②中B">Fe3+,反應(yīng)③中CbABrz，則氧化性強弱

順序為MnO；>C12>B「2>Fe3+,C正確；

D.因為氧化性Cb>Br2>Fe3+,所以溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fc2++Ch=2Fe3++2Cr,D正確；

故選B。

14.如下圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)

U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)

A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.碳酸氫

鈉

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉溶干水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形

管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；

B.氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，

反應(yīng)中沒有氣體生成，恢且到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確：

C.鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右

移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶于水吸熱，故U形管內(nèi)液體左邊高于右邊，故D錯誤：

故選B。

15.下列有關(guān)Na2c03和NaHCCh的性質(zhì)敘述正確的是

A.等質(zhì)量的Na2c03和NaHCCh固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生C02的質(zhì)量一樣多

B.1gNazCCh和1gNaHCQ固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2co3

C.用澄清石灰水可以鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

D.相同溫度下，分別向飽和Na2cCh溶液和飽和NaHC03溶液中滴加1-2滴酚儆，紅色較

深的是NaHCCh溶液

【答案】B

【詳解】A.等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCOa固體，NaHCXh的物質(zhì)的量大，分別與足量鹽酸

反應(yīng)，NaHCQa產(chǎn)生C02的質(zhì)量多，A不正確：

B.Na2cCh溶于水時放熱，固體溫度升高，NaHCCh固體溶于水吸熱，固體溫度降低，則

測得溫度較高的是Na2co3,B正確；

C.Na2cO3和NaHCCh溶液都能與Ca（OH）2反應(yīng)，且都生成白色沉淀，所以用澄清石灰水

不能鑒別Na2c03和NaHCCh溶液，C不正確；

D.相同溫度下，相同濃度的Na2co3溶液的堿性比NaHCCh溶液強，所以分別向飽和

Na2c03溶液和飽和NaHCCh溶液（Na2cCh溶液的濃度大）中滴加1-2滴酚醐，紅色較深（I勺是

Na2c03溶液,D不正確;

故選B。

16.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是

A.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B.新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不能存放在鋼瓶中

D.新制氯水可以和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.氯氣和氫氣在點燃或光照條件下才能反應(yīng)，氫氣和氯氣混合不能立即爆炸，

故A錯誤；

B.新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色然后褪色，故B錯誤；

C.氯氣和鐵常溫不反應(yīng)，故液氯可以存放在鋼瓶中，故C錯誤：

D.新制氯水中含有氫離子，故能與金屬鎂反應(yīng)，故D正確；

故選Do

17.數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利

用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖象，該圖象表示的意義是

2.0:---------------------------

7-

1.5；-----------------------------------------

1.04—

0SO100150

HH/s

A.氯離子濃度隨時間的變化

B,氧氣體積分數(shù)隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化

【答案】C

光照

【詳解】A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HC1O===2HCI+O2t，則隨著橫坐標時間的增大，氯

離子濃度應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故A錯誤；

光昭

B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HCIO-2HC1+O23則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積

分數(shù)應(yīng)該越來越大，圖象不符合，故B錯誤;

光昭

C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HCIO—^2HC1+O2T，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成

強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；

光昭

D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HC1O=^=2HQ+O23弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的

增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，據(jù)圖象不符合，故D錯誤；

故選：C.

18.為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒（SeCh）,再用

KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：

①SeO2+2H2soM濃）=2SChT+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2l2+2H2O,

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2：1

B.反應(yīng)②44Kl顯示還原注，HNCh顯示氧化性

C.反應(yīng)②中每生成1個L分子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2個電子

D.氧化性：H2s。4（濃）

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)①中，SeCh是還原劑，濃H2so4是氧化劑，則還原產(chǎn)物（S0*和氧化產(chǎn)物

（Se）分子數(shù)之比為2：1,A正確；

B.反應(yīng)②中KI中的I元素由-1價升高到0價，SeO?中的Se元素由+4價降低到。價，

HNCh中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，則KI顯示還原性，HNQ,顯示酸性，B錯誤；

C.反應(yīng)②中KI中的I元素由-1價升高到。價，則每生成I個b分子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2個電

子，C正確；

D.從反應(yīng)①可以得出，氧化性H2so4（濃）〉SeCh,從反應(yīng)②可以得出，氧化性SeO2>k,

則氧化性：H2so4（濃）>b，D正確；

故選B。

三、非選擇題：本大題共包括4小題，共56分.

19.FeCb是中學(xué)實驗室常用的試劑。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是。

（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：

紅梅色沉淀A

①*人幾滴蚓《NO而泄

無色溶液B???白色沉猊C

②足量箱硝做

①寫出生成A離子方程式：o

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是，如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了

離子反應(yīng)？。

【答案】①.FeC13=Fe3'+3C「②.D③.做丁達爾效應(yīng)實驗，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

3

的是氫氧化鐵膠體（或其他合理答案）?.Fe+3OH=Fe（OH）3I⑤.中和過量的

NaOH⑥.溶液B由紇色變成無色

【詳解】（I）氯化鐵是強電解質(zhì).在水中的電離方程式為FeCh=Fe3'+3CI，

（2）①實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)

紅褐色液體，正確的是D,A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液，會生成氫

氧化鐵沉淀；B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液，無法控制氯化鐵的水解程度，會變渾濁；C.在

氨水中滴加氯化鐵濃溶液，生成氫氧化鐵沉淀。

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是做了達爾效應(yīng)實驗，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是氫

氧化鐵膠體。

（3）為「探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，該實驗先向氟化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生

了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，濾液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，滴入酚酸后，溶液變

紅，加入稀硝酸后，紅色逐漸變淺直至消失，說明了氫氧化鈉溶液中氫氧根參加了離子反

應(yīng)，后來再加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀，只能是溶液中的氯離子與銀離子發(fā)生了

離子反應(yīng)。

①生成A的離子方程式：Fe3*+3OH=Fe（OH）31o

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的NaOH。判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)

生了離子反應(yīng)的依據(jù)是：溶液B由紅色變成無色。

20.圖中A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。

它們的焰色試驗均為黃色，

(1)B的化學(xué)式中陽離子和陰離子的個數(shù)比為o

(2)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填寫編號)。

(3)寫出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)若用所示裝置驗證D、E熱穩(wěn)定性，則乙中裝入的固體最好是______(填化學(xué)式)。

(5)向滴入酚酎的D溶液中滴入少量稀鹽酸，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，溶液,

反應(yīng)的離子方程式為，繼續(xù)滴加鹽酸至過量，現(xiàn)象是

(6)將一定量的B投入到含有下列離子的溶液中：NO；、HCO；、CO：、Na+，反應(yīng)

完畢后溶液中上述離子數(shù)目明顯增多的有(填離子符號).

【答案】(1)2:1(2)①②③④

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

(4)NaHCCh(5)①.仍呈紅色②.CO^+H+=HCO；③.溶液的紅色褪

去，且有氣泡逸出

(6)CO；、Na+

【分析】A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。

它們的焰色試驗均為黃色。由圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定A為Na,B為Na2O2,C為NaOH,

D為Na2co3,E為NaHCCh。

【小問I詳解】

B的化學(xué)式為NazCh,陽離子(Na+)和陰離子(0；)的個數(shù)比為2:1。答案為：2:1；

【小問2詳解】

點燃

以上6個反應(yīng)分別為：2Na+O2=Na2O2、2Na+2H2O=2NaOH+H：t、

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O?、NaOH+CCh=NaHCCh、2NaHC0a

二Na2cO3+CO2T+H2O,屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。答案為：①②③④；

【小問3詳解】

由以上分析可知，B>D為Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2c03和Ch,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。答案為：2Na2O2+2C（h=2Na2co3+O2；

【小問4詳解】

若用如圖所示裝置驗證D、E的熱穩(wěn)定性，則乙中裝入的固體，最好是低溫條件下就能分

解的NaHCCh。答案為：NaHCOs；

【小問5詳解】

向滴入酚酣的D溶液中滴入少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaQ+NaHCO3,現(xiàn)象是沒

有氣泡生成，溶液仍呈紅色,反應(yīng)的離子方程式為二HCQ；,繼續(xù)滴加鹽酸至過量.

發(fā)生反應(yīng)NaHC03+HC匕NaQ+HzO+CChT，現(xiàn)象是：溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出。答案

為：仍呈紅色；CO；+H+=HCO；；溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出；

【小問6詳解】

將一定量的B投入到含有下列離子的溶液中，先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成的OH-再與HCO；反應(yīng)生成CO；"則反應(yīng)完畢后溶液中

上述離子數(shù)目明顯增多的有C。：、Na+0答案為：CO；、Na\

【點睛】NaHCCh在溫度較低時能分解，在Na2co3在溫度較高時未分解，則表明熱穩(wěn)定性

Na2CO3>NaHCO3o

21.氯氣是一種用途廣泛的工業(yè)原料。

I、工、也匕向600℃的鐵屑中通入干燥的氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬

上述過程進行實驗。

叵1答下列問題：

ABCDE

（1）裝置A用MnO?和濃鹽酸制取氯氣，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置B的目的是____________。

（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）裝置E中反應(yīng)的離子方程式為o

II、某同學(xué)利用如下實驗裝置用氯氣制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}:

(5)儀器a的名稱是,漂白粉的有效成分是。(填化學(xué)式)

(6)裝置B中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)

Ca(ClO3)2,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是

【答案】(1)MnO2+4HCl(?)=MnCl2+Cl2t+2H2O

(2)除去CL中混有的HC1

(3)3C12+2Fe=2FeCh

(4)Ch+20H=cr+cio+H2o

(5)①.分液漏斗?.Ca(C10)2

(6)①.6Cl2+6CA(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O②.將裝置R放入盛有冰水的燒

杯中

【分析】本實驗的目的，光制取氯氣，然后進行鐵屑與氯氣的反應(yīng)。裝置A中，MnO?在濃

鹽酸、加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，裝置B用于除去CL混有的HC1,裝置C用于干燥Cb;

裝置D中，F(xiàn)e與Cb發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCh，裝置E用于尾氣處理。

【小問1詳解】

裝置A中，MnOz和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，生成氯氣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl(濃)二MnC12+ChT+2H20。答案為：MnC)2+4HCl(濃)二MnCL+C12T+2H2。；

【小問2詳解】

Cb在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HC1氣體易溶于飽和食鹽水，則裝置B目的是：除

去。2中混有的H。。答案為：除去Cb中混有的HC1；

【小問3詳解】

A

裝置D中，F(xiàn)e與C12發(fā)生反應(yīng)生成FeCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CL+2Fe==2FeCb。答案

A

為：3Ch+2Fe=2FeCh；

【小問4詳解】

裝置E中，未反應(yīng)的Cb被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2OH-=C「+C1O

+H2O0答案為：Ch+20H=Cl+C10+H20；

【小問5詳解】

儀器a帶有活塞，名稱是分液漏斗，漂白粉的有效成分是Ca(C10)2。答案為：分液漏斗;

Ca(ClO)2；

【小問6詳解】

裝置B中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca(C103)2,

相當于CL與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(ClO)2發(fā)生分解，生成CaCh和Ca(CKh)2,該副反應(yīng)

的化學(xué)方程式為6C12+6Ca(OH)2=5CaCL+Ca(ClO3)2+6H2O：給反應(yīng)裝置降溫，從而使混合

液溫度降低，可防止該副反應(yīng)發(fā)生，則采取的措施是：將裝置B放入盛有冰水的燒杯中。

答案為：6C12+6Ca(OH)2=5CaC12+Ca(CIO3)2+6H2O；將裝置B放入盛有冰水的燒杯中。

【點睛】漂白粉的主要成分為CaCL和Ca(ClO)21,

22.NazOz具有強氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazOz與H2

能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器J省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入

藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2(h的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯

現(xiàn)象＜)

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉木慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

(1)寫出A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式o

(2)B裝置中所盛放的試劑是_________(填“堿石灰”或“濃硫酸”),其作用是

(3)步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至NazO?逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與比反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含

量。其操