20242025學年第二學期六校聯合體期中調研測試高二化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ga70As75Ag108單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．贛南臍橙是江西特產、是中國國家地理標志產品，其色澤鮮艷，果肉細膩，風味濃甜。下列有關說法正確的是A．贛南土地多為紅土壤，其成分含有較多的Fe3O4B．贛南臍橙中含有大量的多酚類物質，多酚類物質可用作抗氧化劑C．贛南臍橙含有大量維生素C(分子式為C6H8O6)，推測其可能為芳香族化合物D．為了提高臍橙的產量，種植過程中可以大量使用化肥2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．苯的實驗式：C6H6 B．反2丁烯的結構簡式：C．HCHO分子的空間結構模型： D．雜化軌道示意圖：3．下列有關實驗裝置及原理正確的是A．用圖甲裝置分離苯和溴苯的混合物 B．用圖乙裝置檢驗溴乙烷的消去產物C．用圖丙裝置制取并收集乙酸乙酯 D．用圖丁裝置驗證酸性：碳酸>苯酚閱讀下列材料，完成第5~7小題。CO2的綜合利用具有重要意義。CO2

可以催化轉化為CH4、CH3OH、CO(NH2)2、CH3COOH、H2C2O4等有機物。1molCH3OH完全燃燒生成H2O(l)時放出726kJ的熱量。CH3COOH是生產阿司匹林()的重要原料。H2C2O4俗稱草酸，Ka1(H2C2O4)=5.9×102。CO2

和CH3CH2CH3在鎵鋅催化劑作用下可制得CH3CH=CH2。5．下列有關物質的結構與性質或性質與用途之間具有對應關系的是6．下列說法正確的是C．丙烷分子中3個原子處于同一直線D．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒7．下列化學反應表示正確的是A．CH3OH燃燒的熱化學方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－726kJ/molB．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應：5C2O42―+2MnO4―+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC．電解CO2陰極生成CH3OH的反應：CO2+6e―+6H+=CH3OH+H2O8．在微生物作用下將2,4二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a為電源正極B．N極的電極反應式：C．由左向右移動通過質子交換膜9．Z是合成某免疫抑制劑的中間體。其部分合成路線如下：下列說法正確的是A．X分子中有2個手性碳原子B．Y分子中所有碳原子一定可以共平面C．1molZ最多能與4molH2發生加成反應D．可以用FeCl3溶液區分物質X和物質Y10．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化可以實現的是A．11．下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A證明苯酚具有弱酸性向苯酚鈉溶液中通入過量的CO2，觀察溶液是否變渾濁B鹵代烴中鹵素原子的檢驗將鹵代烴和NaOH水溶液混合加熱，向混合液中滴加AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色C苯與液溴能發生取代反應向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將產生的氣體直接通入硝酸銀溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀產生D丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳雙鍵的檢驗向丙烯醛中滴加KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D12．工業上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質]為原料，生產磷酸二氫鉀(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43的分布分數δ隨pH的變化如上圖所示。下列說法正確的是A．三辛胺的結構簡式為N(C8H17)3，與鹽酸反應時，三辛胺提供空軌道B．“反應”中為獲得較純凈KH2PO4，當pH=10時，停止加入三辛胺C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO4)<0.1mol/L+c(PO43)D．該溫度下反應HPO42(aq)+H3PO4(aq)2H2PO4(aq)的化學平衡常數約為109.1測得在相同時間內，環戊二烯轉化率和環戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉化為目標產物的反應物在總轉化量中的占比）。下列說法不正確的是A．60℃時，H2的轉化率為72%B．由圖可知，反應的活化能①>②平衡選擇性D．60℃后，環戊烯選擇性降低的原因可能是催化劑活性減弱二、非選擇題：共4題，共61分。14．鎵鍺是重要的戰略金屬資源。丹霞冶煉廠以鋅精礦（主要成分為ZnS，還含有鐵、銅、鎵和鍺等金屬硫化物）為原料制備Zn、Ga、Ge的工藝流程如圖所示：已知：①鎵與鋁同主族，化學性質相似。金屬離子Fe3+Ga3+Cu2+開始沉淀時的pH2.53.55.3沉淀完全時的pH3.34.66.4②該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(1)“氧壓浸出”時，ZnS發生反應的化學方程式是▲。(2)“濾渣I”的主要成分為▲（填化學式）。(3)“萃取”的原理為Mn+(水相)+nHA(有機相)MAn(有機相)+nH+(水相)（M為Cu或Ga），則“反萃取”工序中的試劑X宜選用▲（填化學式）。(4)反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉鎵”時應控制溶液的pH范圍為▲。(5)寫出“堿溶”過程中發生反應的離子方程式▲。(6)砷化鎵GaAs是一種重要的半導體材料，其晶體的立方體晶胞如圖所示，設晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為▲g/cm3（已知1pm=1012m，用含a、NA字母表示）。15．本維莫德(G)是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：其中，—Ph為苯基()。(1)C分子中的官能團名稱為▲。(2)B→C的反應類型為▲。(3)G分子中碳原子的雜化方式為▲。(4)D與SOCl2等物質的量反應轉化為E時還會產生的污染性氣體為▲(填化學式)。(5)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式▲。堿性條件下水解后酸化生成兩種產物。一種產物含有苯環，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產物能發生銀鏡反應。(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(須用Ph3P，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。▲16．學習小組利用廢銀催化劑制備乙炔銀(Ag2C2)和酸性乙炔銀(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔銀和酸性乙炔銀在受熱時均易發生分解。(1)制取乙炔：利用上圖裝置制取純凈的乙炔。①電石與水反應劇烈，為減緩反應速率，在不改變電石用量和大小的情況下，可采取的措施有▲,▲。②電石主要含CaC2，還含有CaS等雜質。洗氣瓶中CuSO4溶液的作用是▲。(2)制備乙炔銀：向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔銀沉淀。①寫出生成乙炔銀的化學方程式：▲。②補充完整制取乙炔銀固體的實驗方案：將廢銀催化劑分批加入濃硝酸中，采用空氣攪拌，用稀硝酸和氫氧化鈉溶液先后吸收反應產生的廢氣，過濾除去不溶物，▲，將Ag2C2轉入棕色試劑瓶中。(實驗中須使用的試劑有：C2H2、2%氨水、去離子水)(3)制備酸性乙炔銀并測定其組成。將乙炔通入硝酸銀溶液中可制得酸性乙炔銀。反應原理為C2H2＋(n＋2)AgNO3=Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。準確稱取1.260g所得樣品，用濃硝酸將固體完全溶解后，定容得200mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.05000mol/LNH4SCN標準溶液進行滴定(Ag＋＋SCN－=AgSCN↓)，終點時消耗標準溶液的體積為16.00mL。①滴定終點的現象為▲。②通過計算確定n的數值(寫出計算過程)▲。17．氫氣是一種清潔能源，它的制取與應用一直是人類研究的熱點。(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=+90.7kJ/mol；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ/mol①反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)在一定條件下能自發進行的原因是▲。②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH3OH轉化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優點有。③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤105mol/L），應控制混合液pH的最小整數值為▲{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.3×1033}。(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應2中生成物M的化學式為▲，圖示反應中只有氫元素化合價發生變化的是反應▲（填“1”、“2”或“3”）。(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置如圖3所示。生成N2的電極反應式為▲。(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變為H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為1∶1時，NH4+與NO、O2圖3反應生成N2的離子方程式▲。圖3

一、單項選擇題：12345678910111213BCBADDCBDCACB二、非選擇題：14.(1)2ZnS+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2S+2H2O(3分)(2)Fe(OH)3(2分)(3)H2SO4(2分)(4)[4.65.3)或4.6~5.3或4.6≤PH≤5.3(2分)(5)Ga(OH)3+OH―=[Ga(OH)4]―(2分)(6)5.8×1032/(NA·a3)(3分)15.（1）醚鍵、酯基(2分)（2）取代反應(2分)（3）SP2SP3(2分)（4）SO2和HCl(2分)（5）(2分)16.(1)①使用飽和食鹽水代替水(1分)減緩分液漏斗中液體的滴加速率(1分)②除去H2S氣體(2分)(2)①C2H2＋2Ag(NH3)2OH＋2H2O=Ag2C2↓＋4NH3·H2O或C2H2＋2Ag(NH3)2OH=Ag2C2↓＋4NH3＋2H2O((3分)②向濾液中加入2%氨水至產生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成，過濾，用去離子水洗滌濾渣2～3次，常溫風干(3分)(3)①當滴入最后半滴NH4SCN標準溶液，溶液變為紅色，且半分鐘內不褪色(3分)②每20.00mL溶液中，n(Ag＋)＝n(SCN－)＝0.0500mol/L×16.00×103L＝8.000×104mol1.260g樣品中含n(Ag＋)＝8.000×104mol×eq\f(200mL,20.00mL)＝8.000×103moleq\f(1.260g,(240＋170n)g/mol)×(2＋n)