第三章鐵金屬材料課時練習一、單選題1．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤2．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補鐵劑會與維生素C同服。下列有關敘述中錯誤的是（）A．補鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在B．鐵是人體必需的微量元素C．補鐵劑搭配的維生素C具有還原性D．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+3．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸 D．氨水4．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶45．合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀6．營養液是無土栽培的核心和關鍵，某營養液中含4種離子（忽略微量離子），對離子濃度的要求如下表所示。離子種類K+NH4+NO3－PO43－濃度（mol·L-1）____0.030.030.01該營養液中K+的物質的量濃度為（）A．0.01mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．0.03mol·L-1 D．0.04mol·L-17．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．NA個氧氣分子與NA個氮氣分子的質量比是8：7B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA8．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）mol/LA．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C．2(2a-b)/v D．2(2b-a)/v10．瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1﹕4時爆炸最強烈，此時甲烷與氧氣的體積比是（）A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕111．與1.8gH2O含有相同氧原子數的H2SO4的質量為()A．2.45g B．4.9gC．0.1g D．0.2g12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液13．物理量“物質的量”的引入，不僅可以建立微觀與宏觀的聯系，還可以從定量的角度認識物質及其變化。下列有關表述正確的是（）A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為的氨水，該氨水的物質的量濃度為B．20℃，101KPa，等質量的和的體積比是9：22C．實驗室配制物質的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盤天平稱量4.0gD．物質的量濃度相同、體積相同的三種物質的溶液：、、，分別與相同物質的量濃度的恰好反應，消耗溶液的體積比為3：1：114．甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（）A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO315．設NA為阿伏加德羅常數。下列關于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的說法錯誤的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3—的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－16．下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高D．工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳二、綜合題17．按要求填空：（1）將質量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為；氮原子和氧原子的個數之比為；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為．（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl﹣的物質的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質的量濃度之比為（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變為8.4g，則原c（CuSO4）為mol/L．（4）使4.48LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質量是g．18．按要求填空：（1）NaOH的電離方程式：（2）HCl的電離方程式：（3）Na2CO3的電離方程式：（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應的方程式：（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理：．19．（1）在標準狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4molHCl。a.體積由大到小的順序（填序號，下同）。b.氫原子個數由大到小的順序。（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質量為。（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數的值)L。（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。能導電的是；屬于非電解質的是。20．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；II.向I所得固體中繼續加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，用離子方程式解釋其可能的原因。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現象是，涉及的化學反應方程式是、。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質的量之比為。（3）步驟I所得溶液經進一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應方程式。21．回答下列問題。（1）現有下列物質：①②液態氯化氫③④熔融NaOH⑤固體⑥氨水請用序號回答下列問題：能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（2）個分子的物質的量為mol，共含個氫原子。將上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為mol/L。（3）標準狀況下，1.7g的體積為L。（4）15.6g中含0.4mol的，則R的相對原子質量是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】①與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般硬度更大，①符合題意；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，②符合題意；③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，③符合題意；④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，④不符合題意；⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，⑤符合題意；故答案為：B。

【分析】合金的性質包括熔點低（比任何一種金屬熔點低）、硬度大（比任何一種金屬硬度大）。2．【答案】A【解析】【解答】A．血紅蛋白的重要組成成分為Fe2+，故補鐵劑中的鐵以Fe2+形式存在，A符合題意；B．鐵是人體內含量最多的必需微量元素，B不符合題意；C．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C不符合題意；D．Fe2+具有還原性，化合價可升高，能被氧化成Fe3+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】補鐵劑以Fe2+的形式存在。3．【答案】D【解析】【解答】A、氫氧化鈉與氯化鋁反應生成的氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉，不能保證鋁離子全部沉淀，不符合題意；B、氫氧化鋇是強堿，所以氫氧化鋁會溶于氫氧化鋇溶液，不符合題意；C、鹽酸與氯化鋁不能產生氫氧化鋁沉淀，不符合題意；D、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以鋁離子可以全部沉淀，符合題意，故答案為：D。【分析】鋁的鹽與強堿反應生成偏鋁酸鹽，而與氨水只能生成氫氧化鋁，所以答案可以直接得出4．【答案】B【解析】【解答】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，鋁與產生氫氣的物質的量關系式都為2Al～3H2，若二者產生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質的量之比為1∶2，質量比也為1∶2，故答案為：B。【分析】根據Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算。5．【答案】D【解析】【解答】硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質，不是合金，故答案為：D。【分析】合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物，據此解答即可。6．【答案】C【解析】【解答】c(NH4+)=0.03mol/L，c(NO3－)=0.03mol/L，c(PO43－)=0.01mol/L，根據溶液顯電中性c(K+)+c(NH4+)=c(NO3－)+3c(PO43－)，c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L，c(K+)=0.03mol/L，故答案為：C

【分析】根據給出離子利用溶液電中性，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數即可判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A、NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的物質的量相等，二者的質量比=摩爾質量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，A符合題意；B、氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣物質的量，B不符合題意；C、標況下，四氯化碳為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，C不符合題意；D、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，D不符合題意；故答案為：A【分析】A、分子數相同，則其物質的量也相同，根據公式m=n×M確定其質量比；

B、未給出氣體的狀態，無法計算11.2LO2的物質的量；

C、CCl4是液體，不可應用氣體摩爾體積進行計算；

D、未給出溶液的體積，無法進行計算；8．【答案】C【解析】【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物質的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，含有Cl﹣的物質的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的數目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選C．【分析】溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數，求出各溶液中Cl﹣的物質的量濃度，再根據n=cV計算各溶液中Cl﹣的物質的量，Cl﹣的數目之比等于其物質的量之比．9．【答案】C【解析】【解答】加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，則每份溶液中鎂離子是0.5bmol,MgSO4的物質的量是0.5bmol,加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以每份中SO42－是amol，則硫酸鉀的物質的量是（a－0.5b）mol，所以每份中鉀離子的物質的量是（2a－b）mol，濃度是（2a－b）mol÷0.5VL=2(2a-b)/vmol/L，答案選C。【分析】通過氫氧化鈉的消耗量可以知道鎂離子的物質的量，再結合鋇離子的物質的量，可以求出鉀離子的物質的量。10．【答案】B【解析】【解答】相同條件下，體積比等于物質的量之比，即甲烷和氧氣的體積比=1/16：4/32=1：2，故選項B符合題意。【分析】此題考查物質的量基本公式，聯系體積和質量的橋梁，根據兩個公式進行解。注意已知與問題的關系。11．【答案】A【解析】【解答】氧原子數相同即氧原子的物質的量相等；1.8gH2O的物質的量為0.1mol，氧原子的物質的量為0.1mol；則含0.1mol氧原子的H2SO4的物質的量是0.025mol，其質量為2.45g；故答案為：A【分析】根據n=計算，M在數值上等于物質的相對分子質量。12．【答案】B【解析】【解答】解：A．CuCl2溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，為藍色沉淀，故A錯誤；B．AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液，發生反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故B正確；C．MgCl2溶液加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，沉淀不溶解，故C錯誤；D．BaCl2溶液加入氫氧化鈉不反應，故D錯誤．故選B．【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般為鋁鹽中加入堿生成氫氧化鋁，堿過量生成偏鋁酸鹽，以此解答該題．13．【答案】C【解析】【解答】A．標準狀況下，VL氨氣物質的量，VL氨氣溶于1L水配成溶液體積不是（V+1）L，該氨水的物質的量濃度不是，應為，A不符合題意；B．同溫同壓下，同質量的不同氣體，物質的量與摩爾質量成反比，但是20℃，101KPa，是液體，不是氣體，不能由此計算等質量的和的體積比，B不符合題意；C．需要用500mL容量瓶配置溶液，，C符合題意；D．物質的量濃度相同、體積相同的三種物質的溶液：、、中物質的量之比為1∶1∶3，分別與相同物質的量濃度的恰好反應，消耗溶液的體積比1∶1∶3，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、要注意c=n/V中的V為溶液體積，此時的氨氣溶于水部分的體積不是V；

B、此時水不是氣體，無法進行判斷；

C、此時體積應該選擇容量瓶500mL計算；

D、結合化學計量數之比等于物質的量之比判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A、假設是氫氧化鋁，甲為可溶性鋁鹽，丁為強堿，則有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合轉化關系，故A不符合題意；

B、假設為FeCl3，無論氯氣過量與否，生成都是FeCl3，不符合轉化關系，故B符合題意；

C、假設為CO，則甲為C，丁為O2，有：2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合轉化關系，故C不符合題意；

D、假設為Na2CO3，則甲為NaOH，丁為CO2，有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合轉化關系，故D不符合題意。

答案為B

【分析】

A、Al（OH）3的制取和兩性

B、不管量如何，Fe與氯氣生成都是FeCl3

C、C的不完全燃燒與完全燃燒

D、碳酸的正鹽和酸式鹽的轉化15．【答案】D【解析】【解答】A、1L溶液中含陰離子數是0.4NA陽離子數是0.2NA陰、陽離子總數是0.6NA，A不符合題意；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B不符合題意；C、NO－3的濃度與體積無關，NO－3的濃度是0.4mol·L－1，C不符合題意；D、1L溶液中含有0.24NA個NO3－，D符合題意。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．常溫下，Fe、Al遇冷的濃硫酸發生鈍化而阻止進一步反應，而不是不反應，故A錯誤；B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應，根據轉移電子守恒知，等質量的Al產生氫氣相同，故B錯誤；C．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的熔點一般比組成它的各成分金屬的熔點都低，故C錯誤；D．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關，最主要是因為鋁氧化時放出大量的熱，可冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等，故D正確；故選D．【分析】A．常溫下，Al和．濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象；B．相同質量的Al分別與稀硫酸、NaOH溶液反應生成氫氣一樣多；C．合金的熔沸點小于其各成分的熔沸點；D．金屬冶煉的本質是金屬離子得電子被還原為單質，鋁熱反應常用于焊接鐵軌，該反應中Al作還原劑，且反應為放熱反應，用于提煉難熔金屬．17．【答案】（1）1：2；2：1；16.8L（2）8：5（3）0.5（4）6【解析】【解答】解：（1）由質量比為7：15的N2和NO混合，設混合氣體中N2和NO的質量分別為28g、60g，則N2的物質的量為=1mol，NO的物質的量為=2mol，即混合氣體中N2和NO的物質的量之比為1mol：2mol=1：2，氮原子和氧原子的個數比為（1mol×2+2mol×1mol）：2mol=2：1，該混合氣體的平均摩爾質量為=29.3g/mol，22克該混合氣體在標準狀況下的體積為：=16.8L，故答案為：1：2；2：1；16.8L；（2）設氯化鎂的物質的量為x，硫酸鎂的物質的量為y，依據題意有，解得=，所以鎂離子的物質的量為x+y=，硫酸根的物質的量=y=．兩者的比值為8：5，故答案為：8：5；（3）設原溶液中硫酸銅的物質的量為xmol，則：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m1mol64g﹣56g=8gxmol8.4g﹣8g=0.4g所以1mol：xmol=8g：0.4g解得x=0.05，則原溶液中CuSO4的物質的量濃度==0.5mol/L，故答案為：0.5；（4）令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2△V211ab4.48L﹣3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，因生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以3.36L氣體中CO2體積為4.48L﹣2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，則3.36L氣體的質量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g，故答案為：6．【分析】（1）利用n===計算物質的量及其比值，利用構成來計算原子個數比，以此解答；（2）Cl﹣與Mg2+的物質的量之比為3：4，則可以分別設出氯化鎂和硫酸鎂的物質的量，然后判斷即可；（3）發生反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計算溶液中硫酸銅的物質的量，進而計算其物質的量濃度；（4）根據差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=各組分氣體的物質的量，再根據m=nM計算各組分質量并求和．18．【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣（2）HCl=H++Cl﹣（3）Na2CO3=2Na++CO32（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故答案為：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl為強電解質，完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl﹣，故答案為：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氫氧化鈉為強電解質，完全電離出鈉離子和氫氧根離子；（2）HCl為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；（3）碳酸鈉為強電解質，在溶液中完全電離；（4）氫氧化鈉足量，二者反應生成硫酸鈉和水；（5）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．19．【答案】（1）④>②>①>③；③>②>①>④（2）16g·mol－1（3）22.4bc/aNA（4）⑤⑦；②⑥【解析】【解答】（1）①在標準狀況下3.36LNH3的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；②1.204×1023個CH4的物質的量是＝0.2mol；③18gH2O的物質的量是1mol；④0.4molHCl。a.由于標況下是液體，則根據阿伏加德羅定律可知體積由大到小的順序④＞②＞①＞③。b.所含氫原子的物質的量分別是0.45mol、0.8mol、2mol、0.4mol，則氫原子個數由大到小的順序③＞②＞①＞④。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則Na2X的物質的量是0.3mol，因此該物質的摩爾質量是18.6g÷0.3mol＝62g/mol，因此X2－的摩爾質量為62g/mol－46g/mol＝16g/mol。

（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體含有的分子數為bc/a，物質的量是bc/aNAmol，在標況下體積是22.4bc/aNAL。

（4）①氯氣是非金屬單質，不導電，不是電解質也不是非電解質；②二氧化碳是非電解質，不導電；③氯化鈉晶體溶于水能導電，是電解質，氯化鈉晶體不導電；④純硫酸溶于水可以導電，是電解質，硫酸不導電；⑤石灰水中含有自由移動的陰陽離子，可以導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質；⑥酒精不導電，是非電解質；⑦熔融的硝酸鉀中含有自由移動的陰陽離子，可以導電，是電解質。因此能導電的是⑤⑦；屬于非電解質的是②⑥。【分析】（1）a、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，結合公式、、計算各氣體的物質的量，從而比較其體積大小；

b、根據公式N=n×NA計算物質中所含氫原子的個數；

（2）由n(Na+)計算n(Na2X)，再結合公式計算Na2X的摩爾質量，從而得出X2-的摩爾質量；

（3）結合公式、、進行計算；

（4）具有可自由移動的電離或離子的物質能導電；非電解質是指在水溶液和熔融狀態下不能導電的化合物；20．【答案】（1）（或等）；先產生白色（絮狀）沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；；；、（2）1：1（3）【解析】【解答】（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，不存在鐵離子，說明生成的鐵離子與鐵反應生成了亞鐵離子，離子方程式為Fe+2F