第二章第三節物質的量第1課時“發現化學反應定量的奧秘”（1）計算你家有幾臺電視（2）計算在你家里一天需要吃掉多少粒米課前預習和實踐大件物品按單個計量小件物品一般“打包”計量更方便水分子也很小，一滴水里含有多少個水分子？……＝1滴水1.67×1021個水分子若10億人來數1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完。微觀粒子數：碳原子氧分子二氧化碳分子12g炭32g氧氣44g二氧化碳均約為6.02×1023把6.02×1023粒米給全球76億人吃，每人每天吃一斤（500g）,可以吃多久呢？（稱量60粒大米約為1g）723萬年C+O2

=CO2

點燃微觀粒子：包括原子,分子,離子,原子團，電子,質子,中子等打包6.02×1023個微粒微粒微粒微粒微粒微粒6.02×1023個微粒微粒微粒微粒微粒微粒1mol1mol2mol1.204×1024個1堆1堆2堆圖2-19最后一行“1mol”表示什么呢?mol來自拉丁文，原意為“堆量”,國際規定“1摩爾粒子集合體所含粒子數約為6.02×1023個”一、物質的量

1.定義：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量分子、原子、離子、質子、電子、中子、原子團約6.02×10232.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩，符號mol物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)國際單位制（SI）的7個基本物理量及單位1mol“人”這種說法是否正確？1mol“氫”這種說法是否正確？1molH2O，1molFe,1molO2,1molNa+,1molSO42-……1molH2O2molH1molO1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molO微粒間的數量關系1molH2O中有

mol質子。101molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-2、符號:NA

單位:mol-1

(每摩爾)

近似值：NA≈6.02×1023mol-1二、阿伏加德羅常數：

1、定義：1mol任何粒子的粒子數。物質的量（n）、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間的關系？N=n·NA或n=—

NNA1.1molH2O中約含有

個水分子2.0.5molH2O中約含有

個水分子

3.2molH2O中約含有

個水分子4.1.204x1024個水分子相當于

molH2O5.3.01X1023個H2相當于

molH2

1mol物質的質量有何規律物質相對原子（分子）質量質量物質的量Fe56g1molCu64g1molAl27g1molZn65g1molS32g1molNaCl58.5g1molH2O18g1mol蔗糖342g1mol56643258.5183426527三、摩爾質量

1.定義：單位物質的量的物質的質量，符號M

2.單位：g·mol-1相對原子質量相對分子質量摩爾質量

相同1：g/mol單位數值1.下列物質中，摩爾質量最大的是(

)A．10mLH2O

B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO32．下列說法正確的是(

)A．NaHCO3的摩爾質量是84gB．1molCO2的質量為44g·mol－1C．O2的摩爾質量(單位是g·mol－1)在數值上等于其相對分子質量D．不同物質的摩爾質量一定不同DC（1）1molO2的質量是多少？（2）1molH2O的質量是多少？（3）0.5molH2O的質量是多少？（4）32gO2的物質的量是多少？（5）9gH2O的物質的量是多少？m＝n×MMmn

=物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量(M)之間的關系？M(Au)=197g/moln

=NAN物質的量n阿伏伽德羅常數NA摩爾質量M微粒個數質量6.02×1023個

12g32g44g1mol

1mol1molC+O2

=CO2

點燃物質的量6.02×1023個

6.02×1023個

為何要引入物質的量?使用個數或者質量定量不好嗎?化大為小，化異為同第二章第三節物質的量第2課時氣體摩爾體積2.在相同的條件下1mol固體、1mol液體的體積。1.計算在0℃，101kPa，1mol氫氣和1mol氧氣的體積。

物質1mol物質的質量(g)

密度(g/L)體積(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.422.4物質狀態1mol微粒1mol質量(g)

密度(g/cm3)體積(cm3)FeAlH2OH2SO4固體固體液體液體562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998不相等相等粒子數目粒子大小粒子間距物質的體積大小粒子數目粒子大小粒子間距取決于物質體積的影響因素固體物質液體物質氣體物質粒子的數目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體體積決定氣體體積物質體積的影響因素阿伏加德羅定律內容理想氣體狀態方程PV=nRT同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數相同T、P、V相同,?n相同,?N相同1．在一定溫度和壓強下的氣體，影響其所占體積大小的最主要因素是(

)A．粒子數目 B．粒子大小C．粒子間的距離

D．粒子種類A2．同溫同壓下，等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述正確的是(

)A．密度之比為4∶5 B．物質的量之比為4∶5C．體積之比為4∶5

D．原子數之比為3∶4A3．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數相等

D．兩種氣體的氧原子數相等D3．同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(

)A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl2AT、p相同:T、V相同:T、p、V相同:單位物質的量的氣體所占的體積。Vm1.定義：2.符號：0℃101kPa下，Vm≈22.4L/mol數值：標準狀況(標況）1mol任何氣體的體積都約為22.4L

L·mol-1或m3·mol-13.單位：4.表達式：Vm＝Vn四、氣體摩爾體積（1）1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（2）1molH2O在標況下的體積約為22.4L。（3）標準狀況下，0.4molN2和0.6molO2的混合氣體的體積約為22.4L（4）標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。（5）只有在標準狀況時氣體摩爾體積才約為22.4L·mol-1（6）22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含分子數√××××判斷下列說法是否正確？并說明原因。×（1）只適用于氣態物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體（2）標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不屬于氣態（3）Vm≈22.4L/mol的狀態不一定是標準狀況注意練習：列步驟計算下列問題（標準狀況下）（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（1.204×1024個）第二章第三節物質的量第3課時物質的量濃度m質ω=×100%m液其他表示溶液濃度的方法？3.常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.1.定義：符號：2.表達式：m(B)/MV五、物質的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1mol·L－1D2．1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（

）3．2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質NaCl的物質的量為（

）0.5mol/L0.2mol4.某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為1mol/L，Cl－的濃度為

。3mol/L

5.有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，求：溶液中K+的物質的量濃度。電荷守恒試求濃度為98%，密度為1.84g/mL的硫酸溶液的物質的量濃度C=1000ρωM某溶液物質的量濃度為Cmol/L，溶質的質量分數為ω，溶液的密度為ρg/cm3,溶質的摩爾質量為M物質的量濃度與溶質的質量分數的換算100mL容量瓶燒杯托盤天平膠頭滴管量筒玻璃棒實驗活動：配制100mL1.00mol·L-1

的NaCl溶液精確度：0.1g六、配置一定物質的量濃度的溶液、形狀:細長頸，梨形，平底的玻璃瓶，專用活塞；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；使用容量瓶時注意：不能加熱或將熱的溶液倒入；不能作反應容器或長期貯存溶液；不能溶解或稀釋液體；不能配制任意體積，只能配制容量瓶規定容積。檢漏方法:裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉180→倒立→觀察→結論

步驟1.計算2.稱量用托盤天平準確稱取5.9克NaCl配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則m(藥品)=m(砝碼)+m(游碼)（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零

步驟1.計算2.稱量3.溶解配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液注意：1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量應能把溶質全部溶解，但不要太多。思考1：某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水100mL，你認為可以嗎?1.溶液要先冷卻至室溫2.注入大量液體時需用玻璃棒引流且玻璃棒下端應置于刻度線以下步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？確保溶質全部轉移到容量瓶中，減少實驗誤差先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm處，后改用滴管滴加至刻度線。2.定容時平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液100mL思考題：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？不能，必須重新配制手要拿穩，反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解冷卻4.移液5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液(容量瓶不能保存溶液)

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名稱。1、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①計算所需NaOH固體的質量：

克。②用托盤天平稱取NaOH，放在

里稱量，加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶10.0思考：市售濃硫酸18.4mol·L-1的，現需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應需濃硫酸多少毫升？稀釋定律：n(溶質)=c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)40.8mL溶液稀釋過程物質的量濃度的計算七、誤差分析cＢ＝nＢＶ＝mＢMBＶ由于實驗操作不當引起mＢ或Ｖ的變化，會對ＣＢ造成誤差(2)使V增大(或減小)的因素，導致cB偏小(或偏大)。(1)使mＢ增大(或減小)的因素，導致cB偏大(或偏小)。俯視仰視定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？結果：濃度偏大結果：濃度偏小cＢ＝nＢ

Ｖ俯視讀數：加水少了，溶液體積（V）偏小cＢ＝nＢ

Ｖ仰視讀數：加水多了，溶液體積（V）偏大能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV天平的砝碼粘有其他物質或已生銹_______________藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼_______________稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長_______________用濾紙稱易潮解的物質(如NaOH)_______________增大