化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第一章第3講與量有關(guān)的離子方程式的書寫復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握與量有關(guān)的離子方程式的正確書寫。2.掌握離子方程式正誤判斷的方法。類型一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫1.反應(yīng)特點(diǎn)第一步反應(yīng)生成的離子又與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。2.常見(jiàn)類型(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：

。②CO2過(guò)量：

。(2)將鹽酸滴入Na2CO3溶液中①鹽酸少量：

。②鹽酸過(guò)量：

。

(3)Fe與稀HNO3反應(yīng)①Fe少量：

。②Fe過(guò)量：

。

[應(yīng)用舉例](1)向NaOH溶液中通入H2S至過(guò)量，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2①CO2少量：

。②CO2過(guò)量：

。H2S+2OH-===S2-+2H2OS2-+H2S===2HS-

類型二先后型離子方程式的書寫1.反應(yīng)特點(diǎn)一種反應(yīng)物中含有兩種或兩種以上的組成離子，且都與另一反應(yīng)物中的離子發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的順序不同。2.常見(jiàn)類型(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)①NaOH少量：

。②NaOH過(guò)量：

。(2)向FeBr2溶液中通入Cl2①Cl2少量：

。②Cl2過(guò)量：

。H++OH-===H2O

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-[應(yīng)用舉例](1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液①NaOH少量：

。②NaOH過(guò)量：

。(2)寫出Fe(NO3)3溶液與HI溶液反應(yīng)的離子方程式①HI不足：

。②HI過(guò)量：

。

類型三配比型離子方程式的書寫1.反應(yīng)特點(diǎn)一種反應(yīng)物中含有兩種或兩種以上的組成離子(一般為酸式鹽或復(fù)鹽)，當(dāng)與另一種反應(yīng)物作用時(shí)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)而另一種組成離子不能恰好反應(yīng)，因而與用量有關(guān)。

BaSO4↓+H2O

[應(yīng)用舉例]按要求寫出NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：(1)二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)：

。(2)二者的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)：

。(3)二者的物質(zhì)的量之比為1∶5時(shí)：

。Al3++3OH-===Al(OH)3↓

“少定多變”法書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1mol”，確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為解題技巧LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向

√

2.(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液√A項(xiàng)，向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于氨水過(guò)量，無(wú)沉淀產(chǎn)生，向AgNO3溶液中滴加氨水，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，氨水過(guò)量時(shí)，生成澄清銀氨溶液；C項(xiàng)，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO4是過(guò)量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。

√

AC

KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案BBCBDDBA題號(hào)9101112

13答案BCBD

A答案123456789101112131415答案12345678910111213141514.

答案12345678910111213141515.

√123456789101112131415答案123456789101112131415

答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415

答案

√123456789101112131415答案

123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案

123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl===NaCl+H2O；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl；繼續(xù)

123456789101112131415答案根據(jù)碳元素守恒，生成1

mol

CO2，則混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是1

mol，ab段消耗1

mol

HCl，所以a=3，故C正確；0→a共消耗3

mol

HCl，Na2CO3消耗1

mol

HCl，則NaOH消耗2

mol

HCl，即含2

mol

NaOH，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤。11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.曲線d代表溶液中Br-變化情況B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl-√123456789101112131415答案123456789101112131415答案還原性：I->Fe2+>Br-，則通入氯氣，先與碘離子反應(yīng)，再與Fe2+反應(yīng)，a曲線代表溶液中I-變化情況，b曲線代表溶液中Fe2+變化情況，當(dāng)通入3

mol氯氣時(shí)溴離子開(kāi)始反應(yīng)，則d曲線代表溶液中Br-變化情況，故A正確；123456789101112131415答案在通入氯氣的量為0~1

mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2

mol，通入氯氣的量為1~3

mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4

mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4

mol，在通入氯氣的量為3~6

mol的過(guò)程中，溴離子從6

mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6

mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3

mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1

mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B錯(cuò)誤、C正確；123456789101112131415答案當(dāng)通入2

mol

Cl2時(shí)，2

mol

I-消耗氯氣1

mol，余下的1

mol氯氣再與2

mol

Fe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故D正確。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

123456789101112131415答案

13.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀的生成與溶液的pH列于下表。以下推斷正確的是123456789101112131415答案氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4--Al(OH)33.35.27.812.8

√氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4--Al(OH)33.35.27.812.8123456789101112131415答案123456789101112131415答案

14.請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________

。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為

。(2)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時(shí)：_______

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中：

。(4)100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH溶液：

。123456789101112131415答案

2HS-===CuS↓+H2S↑Cu2++

15.