化學

大一輪復習第十一章第55講鹽類的水解及影響因素復習目標1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。考點一鹽類的水解原理考點二鹽類水解的影響因素課時精練練真題

明考向內容索引考點一鹽類的水解原理1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與______________________________________的反應。2.鹽類水解的結果使溶液中水的電離平衡向

移動，使溶液中c(H+)和c(OH-)發(fā)生變化，促進了水的電離。整合必備知識水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質右3.特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是

反應的逆反應。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。酸堿中和4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。實例：下列鹽溶液中，①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是

(填序號，下同)；

溶液呈堿性的是

；

溶液呈中性的是

。

①④③⑤⑥②1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽(

)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)相同(

)4.NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離(

)5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(

)×××××一、水解離子方程式的書寫1.寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。(1)NH4Cl：

。(2)Na2CO3：

、

。(3)FeCl3：

。(4)CH3COONH4：

。(5)AlCl3溶液與Na2S溶液混合：

。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

。提升關鍵能力

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“

”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O

HS-+OH-；第二步：HS-+H2O

H2S+OH-。(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“

”表示。②相互促進的水解反應程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。二、鹽類水解的規(guī)律及實質2.25℃時濃度都是1mol·L-1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大

于HY√A項，根據(jù)BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)；B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH可知AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小。3.根據(jù)相關物質的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka=1.8×10-5，HCN

Ka=4.9×10-10，H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11(1)相同物質的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：

，水的電離程度由大到小的順序：

。②>④>③>①②>④>③>①(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質的量濃度由大到小的順序：

。(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的順序：___________________________。(4)常溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，

則CH3COONH4溶液顯

性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯

性。①>③>④>②c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)中堿三、水解實質的拓展——廣義的水解反應4.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸√該反應中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?1價，有電子轉移，不符合水解原理，B項錯誤。5.寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學方程式：_______

。

SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑返回廣義水解原理廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質。考點二鹽類水解的影響因素1.內因形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如相同濃度時水解程度：Na2CO3

Na2SO3，Na2CO3

NaHCO3。2.外因(1)溫度鹽類水解可以看作酸堿中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，鹽類的水解為

反應，升高溫度，平衡向水解反應的方向移動，鹽的水解程度增大。整合必備知識>>吸熱(2)濃度①加水稀釋，促進水解，水解程度

。②加溶質(增大濃度)，促進水解，水解程度

。(3)同離子效應向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制。增大減小[應用舉例]以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+為例，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向n(H+)pH現(xiàn)象升溫____________________________加H2SO4____________________________加H2O____________________________加NaHCO3__________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體1.影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等(

)2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(

)3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大(

)4.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(

)5.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存(

)6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(

)××××√×

√提升關鍵能力

2.(2025·荊門模擬)關于下列實驗的說法不正確的是

A.CH3COO-的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO-水解平衡移動的結果C.NH4Cl可促進CH3COO-的水解D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)√加熱醋酸鈉溶液，促進CH3COO-水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤。3.室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是選項加入的物質結論A100mL2mol·L-1H2SO4B0.20molCaOC200mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.4molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變√

4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。

5.實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH

(填“變大”或“變小”)，原因是____________________________________________________________________________。(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是___________________________________________________________________________________

。變小水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水中c(H+)增大，故pH變小溫度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-濃度增大，而Kw增大，綜合作用結果使H+濃度增大，pH減小(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？______________________________________________________________________________________________________________。

升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解，故c(H+)增大，兩者共同作用使溶液的pH發(fā)生變化

⑤>④>③>①>②分組(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

(填序號，下同)。

③>②>④>①返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向

√

√

3.(2023·海南，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時，溶液中c(OH-)<

0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，得

到的溶液c(OH-)<2×10-4mol·L-1√

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對答案12345678910111213141516題號12345678答案ACADBBAC題號9101112

13

14答案CCBDC

B答案1234567891011121314151615.

16.

1.下列過程與水解有關的是A.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3]B.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀C.向5mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液滴加10mL0.1mol·L-1HCl，溶液顯酸性D.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，生成白色渾濁和氣體√12345678910111213141516答案2.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是A.在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水

稀釋，平衡均向右移動B.濃度為5mol·L-1和0.5mol·L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前

者Fe3+的水解程度小于后者C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃

時Fe3+的水解程度比20℃時的小D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸√12345678910111213141516答案12345678910111213141516增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3+水解程度增大，A、B項正確；鹽類水解吸熱，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項正確。答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516

答案A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S4.根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L-1的下列各物質的溶液pH最大的是√12345678910111213141516答案酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-1312345678910111213141516答案

酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-135.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化學反應表示正確的是A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O

H2S+2OH-B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2C.過量氨水吸收SO2尾氣：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子會水解，為抑制硫離子的水解，可以適當加入氫氧化鈉溶液，硫離子水解以第一步為主，其離子方程式為S2-+H2O

HS-+OH-，A錯誤；SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化學方程式為SF4+2H2O===4HF+SO2，B正確；過量氨水吸收SO2尾氣，因氨水過量，會生成亞硫酸銨而不是亞硫酸氫銨，正確的化學方程式為SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C錯誤；因鋁離子和硫離子在溶液中會發(fā)生相互促進的水解反應，所以Al2S3不能通過溶液中的離子反應制得，可以通過固體單質化合得到：2Al+3S

Al2S3，D錯誤。選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺6.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應正確的是12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加熱，Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤；加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色變淺，B項正確；加入少量CH3COONa固體會使CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-平衡向右移動，c(OH-)增大，顏色變深，C項錯誤；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色變深，D項錯誤。7.有四位同學分別設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的

鹽水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污

效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅

色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則水溫下降不能說明鹽的水解吸熱，故A錯誤；溫度升高，三價鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，說明升高溫度有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，故B正確；溫度升高，去油污效果好，說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動，故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

10.測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。12345678910111213141516答案

時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+，檢測有丁達爾效應，說明加熱能促進Fe3+水解，D正確。15.按要求解答下列問題：(1)用化學用語表示Na3PO4、FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因：_____________________________________________________________________

。

12345678910111213141