化學

大一輪復習第六章第30講元素推斷與元素性質復習目標1.了解元素推斷常見題型，掌握各種題型的解題策略。2.能利用元素“位—構—性”之間的關系進行元素推斷。課時精練類型一依據原子結構、周期表中的位置推斷元素類型二依據成鍵特征和結構式推斷元素類型三依據物質性質和轉化關系推斷元素內容索引類型一依據原子結構、周期表中的位置推斷元素1.最外層電子規律最外層電子數(N)元素在周期表中的位置3≤N<8第ⅢA族~第ⅦA族N=1或2第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素(氦)N>次外層電子數第二周期(Li、Be除外)2.熟記第四周期元素價層電子排布特點未成對電子數價層電子排布元素14s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5K、Sc、Cu、Ga、Br23d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4Ti、Ni、Ge、Se33d34s2、3d74s2、4s24p3V、Co、As43d64s2Fe53d54s2Mn63d54s1Cr3.熟悉主族元素原子結構及周期表中的特殊位置原子結構特點周期表中位置特點元素最外層電子數和電子層數相等主族序數等于周期數H、Be、Al等最外層電子數是電子層數的2倍主族序數等于周期數2倍C、S最外層電子數是電子層數的3倍主族序數等于周期數3倍O電子層數是最外層電子數的2倍周期數是主族序數2倍Li、Ca、Tl電子層數是最外層電子數的3倍周期數是主族序數3倍Na、Ba未成對電子數是3的主族元素第ⅤA族N、P、Ass軌道電子總數與p軌道電子總數相等的短周期元素—O、Mg

提升關鍵能力√

√

3.(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是A.電負性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質都能與水反應生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性√分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯誤；F2與水反應生成HF和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，不具有強氧化性，D錯誤。返回類型二依據成鍵特征和結構式推斷元素1.化學鍵信息：如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等，能形成2個共價鍵的元素為O、S等，能形成1個共價鍵的元素為H或鹵族元素。2.根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2+和Y2－，即X、Y原子最外層電子數分別為2和6。3.化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0，結合某些常見元素的化合價或化學鍵等，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數目。1.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基態原子的未成對電子數：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y√提升關鍵能力主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為H；X、Y的價電子數相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯－2價，電負性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后者的酸性較強，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態原子的未成對電子數：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。2.(2023·遼寧，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是

L為A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能：Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵√由題干分析知，W為H，X為C，Y為O，Z為F，Q為Al。3.(2022·湖南，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數為82的元素與W位于同一主族√由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C>O>F，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O>C>Si，故B正確；氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。

√Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數在N和P之間，即X為O元素。由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3>PH3，故A錯誤；由于非金屬性：C<N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HNO3，故B錯誤；

5.(2023·河北，8)如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩定電子構型，Z原子的電子數是Q的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩定性：Z>QB.第一電離能：X>YC.基態原子的未成對電子數：X>QD.原子半徑：Z<W√由題給信息分析可知W為H，X為C，Z為O，Q為S，Y為N。非金屬性：O>S，故簡單氫化物的穩定性：Z(O)>Q(S)，A正確；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，故第一電離能：Y(N)>X(C)，B錯誤；基態原子中C的未成對電子數為2，S的未成對電子數也為2，故基態原子的未成對電子數：X(C)=Q(S)，C錯誤；原子半徑：Z(O)>W(H)，D錯誤。返回類型三依據物質性質和轉化關系推斷元素1.常見物質的性質及特征反應(1)與CO2、H2O反應生成O2的固體為

。(2)相遇能形成白煙的兩氣體常為

。(3)與強堿、強酸均能反應的氧化物和氫氧化物分別為

、

。(4)元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素為

。(5)能腐蝕玻璃的酸為

。(6)在空氣中變紅棕色的無色氣體是

。Na2O2HCl、NH3Al2O3Al(OH)3NHFNO2.常見短周期元素的單質及其化合物的轉化關系(反應條件略)3.熟悉常見的“10e－”“18e－”微粒(1)“10e－”微粒(2)“18e－”微粒1.A+、B+、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A++C－===D+E↑；②B++C－===2D。回答下列問題：(1)C－的電子式是

。(2)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式：_________________

、

。提升關鍵能力

NH3·H2O+H+

(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：____________

。(4)除A+、B+外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：________________

。CH4、HF(答案合理即可)Na+、Mg2+、Al3+(答任意兩個即可)

2.(2024·河北，7)侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<ZC.單質沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<R√侯氏制堿法主反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：H<N<C，故A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故B錯誤；O2、Cl2在常溫下為氣體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，鈉在常溫下為固體，則沸點：O2<Cl2<Na，故C正確；同周期元素從左往右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl，故D錯誤。3.(2024·黑吉遼，11)如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.單質沸點：Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角：X>YC.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y√Q是ds區元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；基態X原子的核外電子有5種空間運動狀態，則X可能為N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數依次增大，基態Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第二周期元素，可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第三周期元素，可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質常溫下呈固態，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，所以沸點：S>O2>H2，故A正確；Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；[Cu(NH3)4]SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤。4.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期金屬性最強的元素，B、C、D同周期且相鄰。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是A.原子半徑：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B.元素F的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性強C.元素B的氫化物可能具有正四面體結構D.化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可能是離子化合物√E是同周期金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據題圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案DABBDCBA題號9101112

13141516答案DDAAACBB答案123456789101112131415161.(2022·重慶，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的C.Y單質的氧化性比Z單質的弱D.Z的原子最外層電子數為6√12345678910111213141516答案12345678910111213141516R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1

mol化合物RZY3X含58

mol電子，設Y的原子序數為a，則Z的原子序數為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。R與X形成的化合物為HCl，其水溶液呈酸性，A錯誤；S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤。答案2.(2024·隨州高三一模)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質為氣態。基態X原子s軌道上的電子數是p軌道上的2倍，Y的簡單氫化物與其最高價含氧酸反應會產生白煙，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態W原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點：Y>Z>XB.電負性：Y>Z>WC.原子半徑：W>Z>X>YD.上述元素形成的某種化合物的溶液可用于檢測Fe3+√12345678910111213141516答案12345678910111213141516由分析知，Y為N元素，X為C元素，Z為S元素，W為K元素。C的氫化物有多種，沸點可能最大，A錯誤；元素非金屬性越強，電負性越大，則電負性：N>S>K，B正確；四種原子的原子半徑：K>S>C>N，C正確；上述四種元素可以形成KSCN用于檢驗Fe3+，D正確。答案3.X、Y、Z、M為原子序數依次增大的前四周期元素，其有關性質或結構信息如下：12345678910111213141516答案元素XYZM性質或結構信息原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數都相等原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子氫化物為二元弱酸基態原子核外價層電子排布式為3d64s2

√12345678910111213141516答案元素XYZM性質或結構信息原子核外有三個能級，每個能級含有的電子數都相等原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子氫化物為二元弱酸基態原子核外價層電子排布式為3d64s212345678910111213141516

答案4.短周期主族元素X、Y、Z、W的核電荷數依次增大，其中僅Y與Z同周期，Y與W同主族。Y的最低價氫化物與W的最高價含氧酸形成的鹽含有[YX4]+和[X2WZ4]－。下列敘述一定正確的是A.Y位于第三周期第ⅤA族B.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)C.X、Y、Z形成的化合物只含共價鍵D.Z、W都只能形成一種單質√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案6.2022年諾貝爾化學獎頒給了在“點擊化學”領域做出貢獻的科學家。一種“點擊化學”試劑XYZ2W3由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數依次遞減，三者基態原子核外電子的空間運動狀態數相同，Y的原子序數是Z的兩倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的分子極性：Y>ZB.電負性和第一電離能均有Z>WC.同周期元素形成的簡單氫化物中X的穩定性最強D.Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案X、Z、W的原子序數依次遞減且核外電子的空間運動狀態數相同，即占有的原子軌道數相同，X、Z、W分別為F、O、N，Y的原子序數是Z的兩倍，Y為S。因為O原子的電負性大于S原子，所以極性：H2O>H2S，A錯誤；電負性：O>N，但是N原子的2p軌道為半滿穩定狀態，第一電離能大于O，B錯誤；第二周期元素中，F的非金屬性最強，所以在第二周期元素形成的簡單氫化物中HF最穩定，C正確。7.(2024·荊門高三一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y的單質是組成空氣的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數等于X、Y、Z原子的最外層電子數的平均值。下列推斷錯誤的是A.元素X的最高正價與W的最低負價的代數和為1B.X、Y、Z、W四種元素任意組合最多形成兩種正鹽C.簡單離子半徑：Y>ZD.Z對應的氫化物中存在離子鍵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由分析知，X為N，Y為O，Z為Na，W為Si。元素N的最高正價+5與W的最低負價－4的代數和為1，故A正確；四種元素可組成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正鹽，B錯誤；O2－和Na+具有相同的核外電子排布，核電荷數越大微粒半徑越小，則簡單離子半徑：O2－>Na+，即Y>Z，C正確；Z對應的氫化物即NaH中存在離子鍵，D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案基態Z原子的價層電子排布式為nsnnp2n，即為2s22p4，Z為O，Z和R位于同主族，R為S，這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為Cu(YX3)4(RZ4)·X2Z，則Y為N，X為H，該化合物的化學式為Cu(NH3)4(SO4)·H2O，據此回答。根據同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，N的2p能級半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>S，A正確；H2O分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：H2S<H2O，B錯誤；NH3分子間可形成氫鍵，C錯誤；上述配合物中Cu2+的配位數為4，D錯誤。9.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的第一電離能大，M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是A.電負性：W>Z>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>YC.通過電解熔融的X2W3可制得X單質D.常溫下，將一定量氣態Z2W4充入一燒瓶內，燒瓶內始終為無色√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案分析可知，X、Y、Z、W、M分別為Al、C、N、O、S。同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，因此電負性：O>N>C，即W>Z>Y，A正確；M、Y的最高價氧化物對應的水化物為硫酸與碳酸，酸性：硫酸>碳酸，即M>Y，B正確；通過電解熔融的Al2O3可以得到Al，C正確；將N2O4通入燒瓶后會發生可逆反應：N2O42NO2，因此容器內會出現紅棕色，D錯誤。10.某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價層電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是A.該陰離子中銅元素的化合價為+3B.元素電負性：X<Y<ZC.基態原子的第一電離能：X<Y<ZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由題意結合題圖可知W為H，X為C，Y為N，Z為F。由圖可知，該陰離子為[Cu(CF3)3CH2CN]－，其中銅元素的化合價為+3，A正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，則元素電負性：X(C)<Y(N)<Z(F)，B正確；W(H)位于元素周期表的s區，D錯誤。11.A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩定性：C>BB.原子半徑：C>B>AC.A、B的未成對電子數相同D.工業上常用電解熔融乙物質來制取A的單質√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案甲是一種常見的溫室氣體，高中階段常見的溫室氣體有二氧化碳、甲烷等，但是有B的單質和C的單質可以生成甲，那么甲為二氧化碳，A、B、C原子序數之和為26，包括了C和O兩種元素，另一種元素為Mg。Mg和CO2的反應：2Mg+CO22MgO+C，Z為MgO。A為Mg，B為C，C為O。12.(2024·武漢一模)一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，下列說法正確的是A.X2Y和X2Y2均為極性分子B.第一電離能：Y>Z>QC.原子半徑：Y>Z>QD.W與Y形成的化合物中只含離子鍵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案分析知，X為H，W為Na，Y為O，Q為C，Z為N。H2O和H2O2的正、負電荷的中心不重合，均為極性分子，故A正確；第一電離能：N>O>C，即Z>Y>Q，故B錯誤；原子半徑：C>N>O，即Q>Z>Y，故C錯誤；W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。13.某離子液體結構如圖，Q、R、T、X、Y和Z為原子序數依次增大的主族元素，基態T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z的質子數均為奇數且和為22。下列說法錯誤的是A.第一電離能：T<X<YB.鍵長：T—Q>X—QC.該離子液體難揮發，可用作溶劑D.TQ3TQ2YQ易溶于水√12345678910111213141516答案根據題意及結構圖可知，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F。同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，其中基態N原子2p軌道為半充滿狀態，較穩定，則第一電離能：T(C)<Y(O)<X(N)，A錯誤；原子半徑：T(C)>X(N)，則鍵長：C—H>N—H，B正確；離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，離子液體難揮發，可用作溶劑，C正確；CH3CH2OH含有羥基，能與水形成分子間氫鍵，因而易溶于水，D正確。12345678910111213141516答案14.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，鋰離子電池中一種溶劑的結構如圖所示。Y、Z、W位于同周期，基態Y原子的價層電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的熱穩定性：W>Z>RB.電負性：R>Y>XC.RW4的空間結構為正四面體形D.Y2X2、YR2分子中Y原子的雜化方式相同√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案由Y原子價層電子排布式可知，n=2，Y為C元素；X元素原子序數最小且只形成1個單鍵，X為H元素；Z元素原子序數大于6且形成1個雙鍵，Z為O元素；W原子形成一個單鍵且與O同周期，W為F元素；R原子能形成2個單鍵，則R是S元素。同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬