化學

大一輪復習第五章第20講鹵素氯及其化合物的轉化關系復習目標1.掌握鹵素單質性質的遞變規律。2.掌握鹵素單質及鹵素離子的檢驗方法。3.能從物質類別和化合價變化的視角理解氯及其化合物的轉化關系。課時精練考點一鹵族元素及鹵素離子的檢驗考點二氯及其化合物的轉化關系練真題

明考向內容索引考點一鹵族元素及鹵素離子的檢驗1.鹵族元素鹵族元素(簡稱鹵素)，位于元素周期表的第ⅦA族，價層電子排布式為ns2np5。整合必備知識2.溴、碘單質物理性質的比較性質Br2I2顏色

色

色狀態液體_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有機溶劑特性易

、有毒①易

；②使淀粉溶液_____深紅棕紫黑固體揮發升華變藍3.氯、溴、碘單質化學性質的比較與水反應X2+H2O_________氯、溴、碘與水反應由

到___與堿反應(NaOH)2NaOH+X2===________________氧化性①Cl2

Br2

I2，還原性：Cl－

Br－

I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由

到

；③I2與Fe反應只生成FeI2，其他鹵素單質可將Fe氧化為+3價HX+HXO易難NaX+NaXO+H2O>><<易難4.氟的特殊性(1)氟無正化合價。(2)F2能與水反應放出O2，化學方程式：

。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。2H2O+2F2===4HF+O25.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液

生成

(2)置換——萃取法未知液有機層呈

(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液

色溶液，表明有I－藍1.鹵素氣態氫化物的水溶液都是強酸溶液(

)2.濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr(

)3.加碘鹽能使淀粉變藍(

)4.清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(

)5.液溴易揮發，存放液溴的試劑瓶中應加水封(

)6.用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(

)7.可用F2與NaCl溶液反應產生Cl2，驗證F2的氧化性大于Cl2(

)×√×√×××一、鹵素單質及鹵素離子的檢驗1.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是

(填序號)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯

④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液提升關鍵能力②④⑤

√Cl2能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環境，A正確；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先與水反應

二、鹵素性質的遞變規律3.(2024·鄂州模擬)向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫紅色。下列有關說法正確的是A.Br元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族B.簡單陰離子的半徑：r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)C.元素的第一電離能：I1(Cl)<I1(Br)<I1(I)D.該實驗表明單質的氧化性順序：Cl2>Br2>I2√Br原子的價層電子排布式為4s24p5，Br位于周期表中第四周期第ⅦA族，故A錯誤；同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，Cl、Br、I位于同一主族，原子序數依次增大，故離子半徑：r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，第一電離能：I1(Cl)>I1(Br)>I1(I)，故B正確、C錯誤。4.如圖是實驗室制備氯氣，并進行氯、溴、碘三種元素非金屬性強弱比較的實驗裝置(夾持設備已略)。下列說法錯誤的是A.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用B.裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4C.實驗過程中，需要控制通入裝置C

中氯氣的量D.實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色√如果氯氣過量，則氯氣與KI反應，根據分析，需要控制氯氣進入C中的量，C正確；根據萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，D錯誤。三、擬鹵素和鹵素互化物的結構與性質5.氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式：

。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：________________

。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發生反應的離子方程式為

。

(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O2I－+Cl2===I2+2Cl－6.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。(1)ICl3與水反應的產物可能為

(填化學式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為

，該反應是否是氧化還原反應？

(填“是”或“否”)。HCl、HIO2ICl+2OH－===Cl－+IO－+H2O否返回考點二氯及其化合物的轉化關系1.在氯及其化合物的“價—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。構建知識網絡HClONaClOCa(ClO)2Cl2HClNaCl2.完成題述轉化關系中①~⑧的化學方程式(合理即可)。①_____________________________________；②____________________；③_______________________________________；④_____________________________；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O⑤___________________；2HClO

2HCl+O2↑⑥________________________________；⑦__________________；⑧___________________。2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe+3Cl2

2FeCl32FeCl2+Cl2===2FeCl3

√拓展綜合應用

二、氯及其重要化合物的性質探究2.探究NaClO溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A檢驗NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉?KI溶液中，觀察溶液顏色變化C檢驗NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比對D檢驗NaClO溶液的還原產物將少量NaClO溶液與FeCl2溶液充分反應后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察沉淀產生情況√將NaClO溶液滴加到淀粉?KI溶液中，I－被氧化為I2，溶液變藍，可以檢驗NaClO溶液的氧化性，B正確；NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，C錯誤；少量NaClO溶液與FeCl2溶液反應的化學方程式為2Fe2++ClO－+2H+===2Fe3++Cl－+H2O，但原溶液中就存在Cl－，無法判斷氯離子是溶液中原有的還是次氯酸根離子被還原生成的，D錯誤。三、重要含氯化合物的制備3.亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。下列說法錯誤的是A.“母液”中溶質的主要成分是Na2SO4B.ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1D.“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高產品產率√由題給流程可知，反應1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應得到的亞氯酸鈉在55

℃條件下減壓蒸發、冷卻結晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產品。71

g

Cl2完全反應轉移2

mol電子，67.5

g

ClO2完全反應轉移5

mol電子，則ClO2的消毒能力約是Cl2的2.63倍，B項錯誤；“反應2”中發生反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，C項正確；溫度過高，NaClO2會分解，所以采用“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高產品產率，D項正確。4.[2020·全國卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是

，a中的試劑為

。(2)b中采用的加熱方式是

，c中采用冰水浴冷卻的目的是

。圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱避免生成NaClO3由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用，a裝置用于除雜，b裝置用于制備氯酸鉀，c裝置用于制備次氯酸鈉，d裝置用于尾氣處理。b裝置的加熱方式為水浴加熱。根據b、c裝置水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d的作用是

，可選用試劑

(填標號)。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4吸收尾氣(Cl2)ACd是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣濁液。(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，

，

，干燥，得到KClO3晶體。過濾少量冷水洗滌從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·黑吉遼，6)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是A.無色→藍色：生成I2B.藍色→無色：I2轉化為化合態C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示劑√

2.下列說法正確的是A.向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，溴與苯發生了加成反應(2023·新課標卷，11D)B.向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉?KI溶液，先變橙色，后變

藍色，則氧化性：Cl2>Br2>I2(2022·全國乙卷，10A)C.證明Br2的氧化性比I2的強：向盛有淀粉?KI溶液的試管中滴加幾滴溴

水，振蕩，觀察溶液顏色變化(2022·江蘇，11C)D.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分別與

鹵素單質、鹵素離子性質相似]，溶液仍為藍色，則氧化性：(SCN)2<I2(2021·海南，14C)√苯不能與溴水反應，但能夠萃取溴水中的溴，使水層顏色變淺，A錯誤；過量的氯水能夠與KI反應生成I2，不能得出相應的結論，B錯誤；向盛有淀粉?KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變為藍色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；若向淀粉和I2的混合溶液中滴加少量的KSCN溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，故溶液仍為藍色不能判斷(SCN)2和I2的氧化性。

選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質發生了置換反應√

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案ABDCBCBC題號91011

12答案CCB

B答案1234567891011121314答案123456789101112131413.

答案123456789101112131414.(1)C

2∶1

(2)f→g→e→d→c→b(3)無需排除裝置內空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關隨停(4)檢查裝置的氣密性K3出現紅褐色液體(5)2ClNO+H2O===2H++2Cl－+NO↑+NO2↑

(6)90.0%1.明朝宋應星《天工開物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異。……一法潮波淺被地，……候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”下列有關敘述錯誤的是A.海鹵焰色試驗時火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素B.古代可利用鹽霜延長食物的保存時間C.“半日曬出鹽霜”是蒸發結晶的過程D.“海鹵”的主要成分為NaCl√1234567891011121314答案海鹵焰色試驗時未通過藍色鈷玻璃觀察，則不能判斷“鹽霜”中是否含鉀元素，故A錯誤。2.許多物質性質上都存在著遞變規律，下列有關說法正確的是A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次變淺B.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次增大C.鹵化氫的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次升高D.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易√1234567891011121314答案1234567891011121314氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，A錯誤；原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，所以鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H－I的順序依次增大，B正確；HF分子間可形成氫鍵，沸點比HCl、HBr、HI的高，C錯誤；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，D錯誤。答案3.某消毒液的主要成分為NaClO(pH=13)，已知飽和NaClO溶液的pH約為11。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2OB.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生Cl2：ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2OC.該消毒液加白醋，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－===CH3COO－+HClOD.該消毒液中加少量FeSO4溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO－+5H2O===Cl－+2Fe(OH)3↓+4H+√1234567891011121314答案1234567891011121314用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO，即發生：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O，故A合理；該消毒液中的ClO－與潔廁靈中的Cl－在酸性條件下會反應產生Cl2，即發生反應：ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，故B合理；該消毒液中的NaClO和醋酸會發生復分解反應生成次氯酸，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－===CH3COO－+HClO，故C合理；該消毒液呈堿性，所以加少量FeSO4溶液，會發生反應：2Fe2++ClO－+4OH－+H2O===Cl－+2Fe(OH)3↓

，故D不合理。答案4.氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.漂白粉水溶液呈堿性，可用于漂白紙張B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路銅板上的CuC.BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應的產物不同D.I2易升華，可用于檢驗淀粉的存在√1234567891011121314答案1234567891011121314答案FeCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，與FeCl3溶液呈酸性無關，故B不選；在IBr中I呈+1價，Br呈－1價，故與水反應生成HBr、HIO，在BrCl中Br呈+1價，Cl呈－1價，故與水反應生成HCl、HBrO，故C選；淀粉遇I2變藍，I2可用于檢驗淀粉的存在，與其易升華無關，故D不選。5.下列實驗操作、現象和結論均正確的是1234567891011121314答案選項實驗操作現象結論A用雙氧水滴定淀粉?KI溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色C用濕潤的淀粉?KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D

最后試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子√1234567891011121314答案

6.某小組比較Cl－、Br－、I－

的還原性，實驗如下：1234567891011121314答案

實驗1實驗2實驗3裝置

現象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉?KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘1234567891011121314答案

實驗1實驗2實驗3裝置

現象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉?KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A.實驗1中，白煙是NH4ClB.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br－>Cl－C.根據實驗3判斷還原性：I－>Br－D.上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發性等性質√1234567891011121314答案實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－>Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，均能將碘化鈉氧化成碘單質，不能判斷還原性：I－>Br－，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性，實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理。7.某化學課外活動小組通過如圖實驗驗證Cl2與NH3的反應，下列有關說法錯誤的是資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳。A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5B.A裝置制備NH3，E裝置制備Cl2C.反應時，裝置C中能觀察到的現

象是黃綠色變淺，有白煙產生，

說明生成了NH4ClD.尾氣中的NH3可用F裝置來吸收√1234567891011121314答案1234567891011121314答案根據D中盛裝堿石灰，C中導氣管的位置可知，A裝置利用固液不加熱制取氯氣，E裝置利用固液不加熱制取氨氣，可以使用堿石灰干燥，B中可以盛放干燥劑干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中相遇發生反應，尾氣通入F裝置進行處理，防止污染空氣。16HCl(濃)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16分子氯化氫中有10分子做還原劑，A正確；1234567891011121314答案裝置C中觀察到的現象是黃綠色變淺，有白煙產生，說明氯氣和氨氣反應生成NH4Cl，C正確；NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，氨氣進入到有機層會上升，到有機物和稀硫酸交界處被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，D正確。

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

9.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是A.氣體A為Cl2B.參加反應的NaClO2和NCl3

的物質的量之比為3∶1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去ClO2中的NH3√1234567891011121314答案1234567891011121314答案根據題意分析，氣體A為H2，故A錯誤；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O===3NaCl+6ClO2↑+NH3↑+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6∶1，故B錯誤；根據上述分析可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤。10.(2024·宜昌模擬)常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水劇烈反應，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.實驗時需后點燃E處的酒精燈B.C、D中所盛試劑分別為飽和

氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫水解反應產物為S、H2S、HClD.G、H之間應加上D裝置√1234567891011121314答案1234567891011121314答案因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊酒精燈，產生氯氣排盡空氣，再點燃E處酒精燈，故A正確；因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液吸收揮發出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水，故B正確；根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合價必須有升有降，故C錯誤；1234567891011121314答案因為二氯化二硫遇水劇烈反應，所以G、H之間應加上D裝置，以防止H中水蒸氣擴散進入G中，故D正確。11.反應2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)===C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A.按氣流從左至右，裝置中導管連接順序

為f→c→d→a→b→eB.升高溫度有利于裝置①中產品的生成C.當加入4molNaOH時，消耗C3H3N3O3

的量大于1molD.裝置④中橡膠管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下√1234567891011121314答案1234567891011121314答案①為制取C3N3O3Cl2Na的裝置，②為除去氯氣中的HCl的裝置，③為尾氣處理裝置，④為制取氯氣裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為f→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應生成NaClO3，生成NaClO的濃度減小，不利于裝置①中產品的生成，B錯誤；1234567891011121314答案由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得關系式：4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3，加入4

mol

NaOH時，可消耗1

mol

C3H3N3O3，由于生成了NaOH，則消耗C3H3N3O3的量大于1

mol，C正確。12.無水四氯化錫(SnCl4)可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應制備SnCl4，裝置如圖。已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有關的物理性質如下表所示：1234567891011121314答案物質熔點/℃沸點/℃顏色、狀態Sn2322260銀白色固體SnCl2246623無色晶體SnCl4－33114無色液體②Sn的性質與Fe相似；SnCl4在空氣中極易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列關于上述實驗說法錯誤的是A.A裝置不能換成啟普發生器，C中盛放濃

硫酸，F中盛放濃NaOH溶液B.收集器中收集到的液體略顯黃色，是因

為有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入

飽和Na2SO3溶液萃取提純SnCl4C.當觀察到裝置F上方出現黃綠色氣體現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后

適當增大氯氣流量，目的是加快反應速率D.本實驗裝置有缺陷，需要改進，應在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸的洗

氣瓶√1234567891011121314答案1234567891011121314答案KClO3晶體不是塊狀固體，它和濃鹽酸反應的發生裝置不能使用啟普發生器，B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的氯化氫氣體，C中盛放濃硫酸，除去Cl2中的水蒸氣，F中盛放濃NaOH溶液，用于尾氣Cl2的吸收，故A正確；SnCl4極易水解，故除去SnCl4中的部分Cl2應選擇蒸餾操作，故B錯誤；1234567891011121314答案當觀察到裝置F上方出現黃綠色氣體現象時，此時裝置中的空氣被排盡，這時點燃酒精燈，則可防止錫被O2氧化，待錫熔化后適當增大氯氣流量，目的是加快反應速率，故C正確；為防止F裝置中的水蒸氣進入收集器使SnCl4水解，則應在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸的洗氣瓶，故D正確。13.工業上以濃縮海水(含較高濃度的Br－)為原料提取溴的部分流程如圖所示：(1)圖甲中裝置E的作用是_________

，吸收塔中發生反應的離子方程式：_________________

。(2)反應釜2中發生反應的離子方程式1234567891011121314答案為

。除去Cl2中揮發出的HCl

1234567891011121314答案(3)實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。①通入熱空氣的作用是

。②燒杯C中所盛溶液是

。③燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現象是

。使蒸餾燒瓶A中的Br2進入燒瓶B中NaOH溶液導管D中液面上升14.(2025·荊州模擬)亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗(夾持裝置略去)。查閱資料：亞硝酰氯的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。1234567891011121314答案(1)該方法可以選擇圖1中的

(填字母)為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原