化學

大一輪復習第四章第17講金屬材料及金屬冶煉銅復習目標1.了解金屬材料的性能及其在生產、生活中的應用。2.了解金屬礦物的綜合利用，知道常見金屬冶煉的一般方法。3.了解銅及其重要化合物的性質和應用。課時精練考點一金屬材料及金屬冶煉考點二銅及其化合物練真題

明考向內容索引考點一金屬材料及金屬冶煉1.金屬材料分類整合必備知識鐵鉻2.合金低大3.金屬冶煉(1)金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從

態還原為

態的過程。即：_______________(寫反應通式，用M表示金屬)。化合游離Mn++ne－===M(2)金屬冶煉的一般方法冶煉方法主要反應原理(舉例)熱分解法2HgO__________熱還原法Fe2O3+3CO

(高爐煉鐵)WO3+3H2_________Fe2O3+2Al

(鋁熱法煉鐵)電解法2Al2O3(熔融)__________MgCl2(熔融)_________2NaCl(熔融)_________2Hg+O2↑2Fe+3CO2W+3H2O2Fe+Al2O34Al+3O2↑Mg+Cl2↑2Na+Cl2↑1.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料(

)2.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(

)3.青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍(2022·江蘇，7C)(

)4.熱還原法制取汞、銀(

)5.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等(

)×√×√×6.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂(

)7.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al(

)√×一、合金的性能及用途1.三星堆是中華文明的重要組成部分。下列出土文物屬于合金的是A.青銅神樹 B.絲綢黑炭C.陶瓷馬頭 D.雕花象牙√提升關鍵能力青銅是銅錫合金，A符合題意。2.下列有關合金的性質與用途不具有對應關系的是A.生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件B.鈉鉀合金常溫下呈液態、導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑C.鎂鋰合金密度小、硬度和強度大，可用于制造火箭、導彈、航天器等D.鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件√生鐵容易被腐蝕，與用于煉鋼和制造各種鑄件無因果關系，A錯誤。二、金屬冶煉3.(2024·孝感高三模擬)下列有關金屬的工業制法正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁√工業上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑，故C錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電，工業制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑，故D錯誤。4.金屬Ti是一種重要的航空材料，其性質穩定，熔點較高，常溫下不與稀鹽酸反應。工業上用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是A.高溫還原時，發生反應的化學方程式為2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2B.用金屬Mg還原TiCl4過程中需要通入N2作保護氣C.“真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實現與Ti的分離D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg√高溫條件下，鎂能和N2反應，則用金屬鎂還原過程中不能用N2作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯誤；由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了使Mg、MgCl2氣化，實現與Ti的分離，故C正確；Ti常溫下不與稀鹽酸反應，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確。返回考點二銅及其化合物1.熟記銅及其常見化合物的顏色整合必備知識物質顏色

物質顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍色2.銅及其重要化合物的轉化關系完成右述轉化關系中指定變化的化學方程式或離子方程式。①銅在潮濕的空氣中生銹___________________________________。②將Cu和濃H2SO4混合加熱

。③FeCl3溶液腐蝕銅板

。2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+④將氨水逐滴滴入CuSO4溶液過程中所發生的反應

；______________________________________________。⑤膽礬加熱分解

。⑥用H2O2與稀H2SO4溶解銅

。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2OCuSO4·5H2O

CuSO4+5H2OCu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O3.Cu+的性質(1)+1價銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為+2價。(2)+1價銅在酸性條件下，易發生歧化反應生成Cu和Cu2+，如Cu2O加入稀H2SO4的離子方程式：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。1.CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2(

)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(

)3.CuSO4·5H2O失去結晶水屬于物理變化(

)4.常溫下Cu和濃H2SO4反應生成CuSO4(

)5.過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成(

)×√×××一、銅及其重要化合物性質探究1.某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應完后把水加入反應器中，觀察硫酸銅

溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠√提升關鍵能力A項，應將反應后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項，應將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項，CuCl2水解生成的鹽酸易揮發，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。2.探究銅及其化合物的性質，下列實驗方案、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論A加熱0.5mol·L－1CuCl2溶液，觀察溶液顏色變化溶液由藍色變為黃綠色B向5mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液逐滴加入1mol·L－1的氨水，至出現的藍色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦試管壁加入乙醇后析出深藍色晶體乙醇是極性較大的溶劑，導致硫酸四氨合銅晶體析出C用銅作電極電解飽和食鹽水陽極先出現白色渾濁，一段時間后，試管底部聚焦大量磚紅色沉淀陽極沉淀轉化反應：2CuCl+2OH－===Cu2O+2Cl－+H2OD在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L－1

H2SO4溶液并加熱，取冷卻后的水解液2mL于試管，加入少量新制氫氧化銅，加熱未出現磚紅色沉淀淀粉沒有發生水解√

3.請你設計一個實驗方案證明一定條件下氧化銅與NH3反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取反應后的少許固體于試管中—步驟2：_____________________________________

向試管中加入2mol·L－1

H2SO4溶液溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O二、銅及其化合物的制備4.將含氧化銅的礦石與焦炭混合，在高溫條件下可以冶煉金屬銅，該冶煉方法屬于A.電解冶煉法 B.熱還原法C.熱分解法 D.物理分離法√冶煉金屬銅的反應為氧化銅與焦炭在高溫條件反應生成銅和一氧化碳，該冶煉方法屬于熱還原法，故選B。5.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解和被氧化。某學習小組用工業廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液。其流程如下：回答下列問題：(1)固體A的成分為

；為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有

(寫出1條即可)。(2)向混合液中加入氧化銅的作用是________________________________

；用蝕刻液腐蝕銅制電路板的化學方程式為________________

。Fe2O3、CuO將固體A粉碎(或升高溫度或增大鹽酸濃度等)調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混合均勻，得到CuCl沉淀。該反應的離子方程式為____________________________

。(4)CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是

。

有利于加快除去CuCl表面的水分，防止其水解和氧化用工業廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時生成電路板蝕刻液，焙燒廢渣，Cu2S生成CuO、SO2，SO2通入NaOH溶液得到Na2SO3溶液，固體A主要為CuO和Fe2O3。加入稀鹽酸溶解得到FeCl3溶液和CuCl2溶液，加入CuO調節溶液pH使Fe3+全部沉淀，過濾得到CuCl2溶液和Fe(OH)3沉淀，Na2SO3溶液和CuCl2溶液加入濃鹽酸，抽濾得到CuCl沉淀，洗滌、干燥得到CuCl粉末，沉淀B是Fe(OH)3，溶于濃鹽酸得到蝕刻液FeCl3溶液。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2021·河北，1)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A.鋼是以鐵為主的含碳合金B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3√鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；鋼的硬度和脆性與含碳量有關，隨著含碳量的增加而增大，故B正確；由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確。2.(2020·全國卷Ⅲ，7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯誤的是A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數高于Cu(OH)2·2CuCO3√3.(2022·海南，15)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如右。回答問題：(1)步驟①的目的是

。除去原料表面的油污原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污。(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成

(填化學式)污染環境。SO2在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發生反應生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應的化學方程式為_____________________________。Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O。(4)經步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是__________________。膽礬晶體易溶于水膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌。(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是__________________________________________。

溶液C經步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解H2O2常溫下即能發生分解反應，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學認為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I－氧化為I2，寫出乙同學的實驗方案及結果_______________________________________________________________

取濾液D，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，___________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。向上層清液中再加入KI溶液，溶液不變色，I－不能被氧化I－被氧化為I2時溶液的顏色會發生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學通過實驗證實，只能是Cu2+將I－氧化為I2，較簡單的實驗方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色。返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案ACDDCBDA題號9101112

13

14答案DACBD

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)CuS+MnO2+4H+===Mn2++Cu2++S+2H2O(2)將Fe3+轉化為Fe(OH)3除去(3)A只使用NH4HCO3固體時會有二氧化碳放出，導致碳元素利用率低，且有液體外溢的危險，而選用氨水?NH4HCO3混合溶液可避免這種情況答案1234567891011121314151616.(1)CuFeS2+3FeCl3===CuCl+4FeCl2+2S

(2)Fe2O3

(3)Cu2+(4)HCl和CuCl2

0.5mol(5)會產生污染環境的氣體SO2(或能耗高等)(答案合理即可)1.(2024·孝感模擬)我國古典文獻中有豐富的化學知識。《格古要論》云：鍮石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分ZnCO3)煉成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成(假)鍮石。下列說法錯誤的是A.假鍮石比鍮石更方便沖壓成型B.假鍮石的煉制過程會有氣體產生C.假鍮石的主要材質為合金D.假鍮石的煉制過程涉及氧化還原反應√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案鍮石是純銅，假鍮石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假鍮石硬度大相對不方便沖壓成型，A錯誤，C正確；假鍮石煉制過程涉及反應：ZnCO3

ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑等，有氣體生成，B、D正確。2.金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據主要是A.金屬在自然界里存在的形式B.金屬元素在地殼中的含量C.金屬陽離子得電子的能力D.金屬熔點的高低√12345678910111213141516答案不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法根據金屬的活動性強弱確定，即根據金屬陽離子得電子的能力確定，故C項正確。3.“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲，銅也會變黑√12345678910111213141516答案12345678910111213141516根據金屬活動性順序，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；通過揉搓，手上的汗水可提供電解質溶液(氯化鈉等水溶液)，B項正確；氧化的銀絲發生還原反應，氧化銀轉化為單質銀，單質銀活動性比銅弱，可長時間保持光亮，C項正確；銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤。答案4.據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A.CuO B.Cu2OC.Cu D.Cu2(OH)2CO3√12345678910111213141516答案銅在空氣中長時間放置，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，則這里的“銅青”是指Cu2(OH)2CO3。5.下列銅及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.銅單質具有延展性，可用于傳輸電流B.Cu2O的熔、沸點較高，可用于催化反應C.Cu(OH)2具有氧化性，可用于檢驗醛基D.CuSO4能使蛋白質變性，可用于飲用水消毒√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案銅單質具有導電性，可用于傳輸電流，A不符合題意；Cu2O的熔、沸點較高與其作催化劑無因果關系，B不符合題意；已知反應RCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+RCOONa+3H2O，反應中Cu(OH)2作氧化劑，具有氧化性，可用于檢驗醛基，C符合題意；CuSO4能使蛋白質變性，會使人體中毒，故不可用于飲用水消毒，D不符合題意。6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用，古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。下列對它們的冶煉對應方法的分析不正確的是A.(Ⅰ)—① B.(Ⅱ)—②C.(Ⅲ)—③ D.(Ⅳ)—④√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅是采用焦炭法冶煉金屬銅，對應方法①，故A正確；(Ⅱ)濕法煉銅是采用活潑金屬置換法冶煉金屬銅，對應方法③，故B錯誤；(Ⅲ)鋁熱反應是采用活潑金屬置換法冶煉金屬，對應方法③，故C正確；(Ⅳ)從光鹵石中冶煉金屬鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法，對應方法④，故D正確。7.鑭鎳合金是一種具有實用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是A.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物B.鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區C.氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優點D.合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案鑭鎳合金能大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所以可用作儲氫材料，A正確；鎳是28號元素，屬于過渡元素，位于元素周期表d區，B正確；合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，但汞合金的熔點比汞高，D錯誤。8.(2024·黃岡模擬)以含有少量雜質Fe的粗銅為原料，制備藍礬(CuSO4·5H2O)的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A.“溶解”時，若忽略少量的

雜質鐵，理論上硫酸和硝酸

的物質的量之比為3∶2B.氣體A為酸性氧化物，可與適量的氧氣和水反應生成硝酸，循環利用C.物質X可以使用氨水，且X過量對產物無影響D.“操作Z”為蒸發結晶、趁熱過濾√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

9.金屬的冶煉與生產、生活及國防軍事等領域均密切相關。下列有關金屬冶煉的原理錯誤的是A.用電解法制取金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2C.用Al作還原劑冶煉金屬V：3V2O5+10Al6V+5Al2O3D.用H2作還原劑冶煉金屬Ag：Ag2O+H22Ag+H2O√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應的化學方程式是2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑，故A正確；Mg的活潑性大于Ti，可用Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti，反應的化學方程式是2Mg+TiCl4(熔融)

Ti+2MgCl2，故B正確；鋁的還原性大于釩，用Al作還原劑可以冶煉金屬V，反應的化學方程式是3V2O5+10Al

6V+5Al2O3，故C正確；銀是不活潑金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯誤。10.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是A.Cu2+將H2O2還原為O2B.H2O2既表現氧化性又表現還原性C.Cu2+是H2O2分解反應的催化劑D.發生了反應：Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案硫酸銅與H2O2溶液首先發生反應產生氧化亞銅，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑，則H2O2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；開始過氧化氫被氧化成氧氣表現還原性，繼續滴加過氧化氫溶液后氧化亞銅轉變成銅離子，則過氧化氫又表現氧化性，故B正確；整個過程中反應開始有銅離子參與反應，反應結束時又生成銅離子，銅離子的量沒有變化，符合催化劑的特點，故C正確；反應的第二階段是過氧化氫與氧化亞銅反應產生銅離子的過程，根據價態變化，可知過氧化氫被還原成水，根據化合價升降總數相等可得離子方程式：Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O，故D正確。11.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測量生成氣體的體積；方案Ⅱ：銅鋁混合物

測量剩余固體的質量。下列有關判斷不正確的是A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案銅不能與鹽酸或NaOH溶液反應，鋁能與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余固體為銅，根據生成的氫氣可計算混合物中鋁的質量，所以溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，A正確；若B為濃硝酸時，Al在濃硝酸中鈍化生成一層致密的氧化物保護膜，剩余的固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測得銅的質量減少，則測得銅的質量分數偏小，B正確；銅、鋁均可與稀硝酸反應，方案Ⅱ中反應后不會有剩余固體，不能通過測量剩余固體的質量進行測定，C錯誤；相對于測定固體質量，測量氣體體積操作復雜，而且誤差較大，D正確。12.鈦合金廣泛應用于航空航海領域。鈦鐵礦(其中Ti為+4價)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是A.鈦合金比純鈦熔點高B.氯化過程中FeCl3既是氧化產物

又是還原產物C.制取金屬鈦時，可用CO2替代Ar

以隔絕空氣D.若制取1mol金屬鈦，則氯化過程中轉移電子的物質的量至少為4mol√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案一般合金比其成分金屬熔點低，A錯誤；根據得失電子守恒知，氯化過程中發生反應的化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，而Cl元素的化合價由0價降低為－1價，FeCl3既是氧化產物又是還原產物，B正確；12345678910111213141516答案制取金屬鈦時，選用氬氣的目的是隔絕空氣，防止Ti、Mg與空氣中的成分發生反應，而鎂與二氧化碳反應，不能用CO2替代Ar以隔絕空氣，C錯誤；根據氯化過程中發生反應的化學方程式和化合價升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7e－~Ti，若制取1

mol金屬鈦，氯化過程中轉移電子的物質的量至少為7

mol，D錯誤。13.高銅酸鈉NaCuO2是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩定。下列關于該化合物推測不合理的是A.有較強的氧化性B.屬于鈉鹽C.可與酸反應D.隔絕空氣加強熱，可能只生成CuO、Na2O√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案NaCuO2中銅元素為+3價，有較強的氧化性，A項不符合題意；高銅酸鈉中含有Na元素，屬于鈉鹽，B項不符合題意；NaCuO2是弱酸鹽，可與酸發生反應，C項不符合題意；若只生成CuO、Na2O，元素質量不守恒，D項符合題意。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案H2O2在離子方程式中不能拆開，A錯誤；加入CuO的目的是調節pH，使Fe3+沉淀，加入Cu2(OH)2CO3能起到相同的作用，B正確；“濾渣”不含Cu(OH)2，“濾液”中存在：c(Cu2+)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]，C正確；由于Cu2+能水解，故加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解，D正確。15.用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：(1)“酸浸”中CuS發生反應的離子方程式為_________________________

。(2)“調pH”的目的是

。12345678910111213141516答案CuS+MnO2+4H+===Mn2++Cu2++S+2H2O將Fe3+轉化為Fe(OH)3除去(3)“除錳”時，試劑X的最佳選擇是

(填字母)；這樣選擇的優點是_______________________________________________________