2025年江蘇省蘇州市中考二模化學試題一、選擇題1．下列歷史文物主要由金屬材料制成的是（）A．宋代陶瓷 B．唐代絲綢 C．商周青銅器 D．清代玉器2．下列現象主要是由化學變化引起的是（）A．核桃雕刻 B．酒精揮發 C．甲烷燃燒 D．冰雪消融3．下列物質由離子構成的是（）A．鐵 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉4．下列化學用語表述正確的是（）A．2個氦原子—— B．硫酸鈉——C．鐵離子—— D．氫分子——5．下列物質中屬于氧化物的是（）A．KMnO4 B．O2 C．H2O D．H2CO36．儲存易燃物和易爆物的廠房需要有明顯的安全標志。下列圖標不屬于消防安全標志的是（）A． B． C． D．7．銅是生產生活中廣泛使用的金屬之一。銅在元素周期表中的相關信息如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．銅屬于金屬元素 B．銅的相對原子質量為63.55C．銅原子的質子數為29 D．的核外有31個電子8．下列關于溶液的說法正確的是（）A．溶液都是混合物 B．溶液都是無色的C．均一、穩定的液體都是溶液 D．溶液都具有導電性9．空氣是一種重要的資源。下列有關空氣及其成分的說法不正確的是（）A．空氣中含量最高的氣體是氮氣B．氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒C．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物D．食品包裝袋中充入氮氣可延長食品保質期10．下列有關凈水的敘述不正確的是（）A．明礬可以使水中懸浮的雜質較快沉降B．通過過濾可以除去水中的不溶性雜質C．可以用活性炭吸附水中的色素和異味D．自來水的生產過程應包括蒸餾11．下列有關燃燒和滅火的說法，正確的是（）A．用嘴吹滅蠟燭——隔絕空氣B．森林著火開辟隔離帶——清除可燃物，與火源隔離C．木柴架空燃燒——增大空氣中氧氣濃度D．用水滅火——降低可燃物的著火點12．配制一定溶質質量分數的稀硫酸并進行硫酸性質實驗，下列實驗操作正確的是（）A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸C．存放稀硫酸 D．測稀硫酸的pH13．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．生石灰與水反應，可用作食品干燥劑B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥C．石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯D．天然氣難溶于水，可用做燃料14．“以曾青（主要成分為）涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術《抱樸子》。下列有關說法不正確的是（）A．該反應生成銅和硫酸亞鐵B．該反應能證明鐵的金屬活動性強于銅C．該反應屬于復分解反應D．反應后溶液的質量減輕15．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大B．10℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數為20.9%C．℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等D．將60℃時的硝酸鉀的飽和溶液210g冷卻至10℃，析出硝酸鉀晶體89.1g16．在給定條件下，下列物質間的轉化能實現的是（）A． B．C． D．17．某同學利用圖1所示裝置研究稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的反應過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。下列說法不正確的是（）A．圖1裝置中，燒杯內盛放的溶液是稀氫氧化鈉溶液B．圖2中，c點對應的溶液中主要含有的微粒是、、C．圖2中，d點的溶液中溶質是硫酸鈉和硫酸D．圖3中，f→g變化趨勢可說明該反應是吸熱反應18．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（

）A．圖甲比較鐵、鎂的金屬活動性強弱B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁比較紅磷和白磷的著火點19．下列實驗方案不能達到目的的是（）A．除雜：用高溫煅燒的方法來除去固體中少量的CaOB．鑒別：用碘酒鑒別淀粉和葡萄糖C．檢驗：用稀高錳酸鉀溶液檢驗中是否混有D．制備：實驗室中用鋅粒和稀硫酸制備少量20．由到淀粉的合成過程中，其中一步反應的物質轉化如下圖所示，下列說法正確的是（）A．反應①中各物質的化學計量數均為1B．反應①和反應②前后各元素化合價均沒有變化C．氧元素的質量分數：甲醇>甲醛D．使甲醇持續轉化為甲醛，理論上無需補充二、填空與簡答21．“神舟十九”載人飛船成功發射，標志著我國航天事業又取得重大進展。Ⅰ．材料開發（1）太陽能電池板需要將鋁合金加工成箔片，這是利用金屬的性。（2）航天員的航天服由多層不同材料組成，以下屬于有機合成材料的是______。A．棉針織內衣層 B．羊毛保暖層 C．聚氯乙烯管水冷層Ⅱ．能源供給（3）空間站的太陽能電池在充電過程中的能量轉化形式：太陽能→。（4）飛船推進器中液氧作助燃劑，從微觀角度看，氧氣變為液氧，發生改變的是。（5）運載火箭所用燃料偏二甲（）和助燃劑四氧化二氮（）的反應為，該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。Ⅲ．生活保障（6）航天員呼吸需要的氧氣來自水的電解，電解水時，產生氧氣的電極是（選填“正”或“負”）極。而航天員呼出的二氧化碳則可利用氫氧化（LiOH）反應生成碳酸錘和水而除去，其中碳酸電碳元素的化合價為。（7）航天員的飯菜單不僅有主副之分，還講究葷素搭配。其中富含糖類的是______。A．清煮牛肉 B．拌蔬菜 C．八寶飯三、綜合應用題22．氧氣是一種重要的氣體，氧氣的制取是科學研究的課題之一。（1）自然界獲得氧氣。綠色植物的光合作用過程示意圖如圖1所示，下列說法不正確的是______（選填字母）。A．綠色植物通過光合作用產生二氧化碳B．葡萄糖是一種有機化合物C．植物光合作用能緩解溫室效應（2）實驗室制取氧氣。實驗室中可采用如圖2所示裝置加熱高錳酸鉀固體制取氧氣。①A中加熱高錳酸鉀固體產生氧氣的化學方程式為。②若要收集一瓶氧氣，收集裝置可選擇（在B~D中選）。（3）分子篩法制取氧氣。利用變壓吸附技術，以分子篩為吸附劑制取氧氣的工作原理如圖3所示，在25℃時，測得分子篩對、的吸附量隨壓強的變化情況如圖4所示。①過程1中，空氣通過分子篩吸附材料時，25℃時吸附壓越大越有利于分離和，原因是。②過程2中，采用（選填“升高”或“降低”）壓強的方法，能使被吸附的氣體釋放出去（解吸氣體），使分子篩吸附材料恢復吸附能力。（4）空間站制取氧氣。天宮空間站已實現氧氣的循環再生，其基本轉化原理如圖5所示。①由于電解純水速率較慢，興趣小組擬探究不同電壓和不同濃度氫氧氧化鈉溶液對電解水速率的影響，測得產生10mL氧氣所需時間如圖6所示。可看出電解水速率最快的條件是。②反應Ⅰ需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式：。③氧氣循環再生過程中需要定期補充一定量的水，可能的原因是。四、填空與簡答23．閱讀科普短文，回答相關問題。《本草綱目》記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法”。“燒酒”，即蒸餾酒，是利用糧食經過“發酵再蒸餾”的方式得到的酒。中國“白酒”通常就是以高粱、小麥、稻米等谷物為原料酸制而成的蒸餾酒。白酒的“度數”是指室溫下酒中的酒精（乙醇）所占的體積百分比，如“53度”白酒，就表示在該100mL的酒中含有53mL酒精。人們飲用白酒后（未成年人不得飲酒！），酒精能在人的口腔中、胃中、小腸中被轉化吸收或排出。吸收后通過呼吸和排尿排出的酒精僅約占10%，剩下90%的酒精全部在肝臟中進行代謝轉化。肝臟就像一個大的“化工廠”，有多種轉化渠道幫助酒精“變身”，其中一種轉化途徑如圖所示：（1）糧食發酵釀酒的過程屬于氧化過程（填“劇烈”或“緩慢”）。（2）“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精體積為mL。（3）人體內酒精代謝轉化的過程中，乙醇脫氫酶能顯著縮短酒精代謝轉化的時間，推測乙醇脫氫酶在該代謝過程中的作用是。（4）如圖所示轉化途徑中，下列說法不正確的是______。A．轉化過程中，含碳化合物中所含氫元素的質量分數不斷減少B．乙醇分子中的碳、氫、氧三種元素的質量比為2：6：1C．乙醛的化學式為（5）反應③需要在酶作用下進行，寫出該反應的化學方程式：。24．興趣小組模擬采用工業鹵水（主要成分）制備的設計流程如下：已知：微溶于水，幾乎不溶于乙醇。（1）實驗時，需要準備一定量的鹵水、一定濃度的NaOH溶液等試劑。配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液1000mL（密度），需稱取NaOH固體的質量為。（2）“沉淀”過程發生的反應分為兩步進行。第一步：生成碳酸鈉的反應為（填化學方程式）；第二步：獲得產品的反應為（3）“沉淀”時溶液pH隨時間的變化如圖所示。時段，pH下降的原因是。（4）“洗滌”時，不使用蒸餾水洗滌，而是使用95%乙醇溶液洗滌，其優點是。（5）“烘干”時，需在較低溫度條件下進行，其原因是。（6）準確稱取15.00g所得產品，經實驗測定，其中所含鎂元素的質量為2.400g，則產品中所含的純度為。五、綜合應用題25．草酸亞鐵（）是一種重要的鐵制劑。Ⅰ．制備草酸亞鐵興趣小組在實驗室用工業燒渣（含有、FeO和少量）制備草酸亞鐵的流程如下：已知：不溶于水，也不溶于稀硫酸。（1）“酸溶”時，為提高溶解的速率，可采取的措施是（任寫一條）；燒渣中與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）“過濾”所得濾渣的主要成分為。（3）“還原”反應是。則X的化學式為。（4）“沉淀”反應是。該反應所屬的基本類型為。過濾出FeC2O4沉淀后，所得濾液在農業生產中的一種用途為。Ⅱ．產品的含量分析經分析，實驗所得產品中含有雜質。現稱取樣品2.60g置于密閉容器中，控制不同溫度對其加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。已知：①200℃時，開始分解為和CO；②在282℃時開始分解為FeO和一種無毒的氣體氧化物。（5）282℃~700℃時，發生反應的化學方程式為。（6）溫度高于700℃后，剩余固體的質量仍繼續減少，其原因可能是。（7）計算該產品中的含量（寫出計算過程，保留兩位小數）。六、實驗題26．臭氧（）是地球大氣中一種微量氣體，保護地球表面生物不受紫外線侵害。已知：①臭氧在常溫下是淡藍色氣體，有特殊臭味，有高效殺菌作用；②臭氧微溶于水，能使紅色品紅溶液變為無色；③臭氧受熱會發生分解：。（1）在自然界里，打雷閃電時，空氣中有極少量的氧氣（）會在放電條件下轉化為臭氧（），反應為：。下列有關臭氧的說法不正確的是______。A．臭氧可用作殺菌消毒劑B．臭氧屬于純凈物C．一個臭氧分子中有3個氧原子D．氧氣和臭氧的性質完全相同（2）在實驗室里，采用如圖1所示裝置制取臭氧并檢驗其部分性質，依次連接A、B、C、D裝置，向A裝置錐形瓶內加入雙氧水，打開C高壓電源，可制得臭氧。①B裝置中濃硫酸的作用是。②說明氧氣轉變成臭氧的實驗現象是。③用過氧化鎖（）固體與濃硫酸反應也可制得臭氧，同時生成硫酸鋇和水。該反應的化學方程式為。（3）在水中能發生分解。實驗測得不同溫度、不同pH條件下，的濃度減少一半所需的時間如圖2所示。根據圖中數據可以得到的結論是。（4）臭氧可用于處理氮氧化物煙氣。由于煙氣中的NO難以被漿液吸收，可利用與NO發生反應，易被漿液吸收。實驗中采用如圖3所示裝置進行對比研究，發現甲裝置NO的去除率低于乙裝置。①甲裝置的NO去除率低于乙裝置，原因是。②其他條件相同，甲裝置中150℃時NO的去除率低于90℃，原因是。

參考答案1．【答案】C【詳解】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、絲綢是天然有機高分子材料，不符合題意；C、青銅是銅與錫的合金，屬于金屬材料，符合題意；D、玉屬于天然礦物（硅酸鹽類），不屬于金屬材料，不符合題意。2．【答案】C【詳解】A、核桃雕刻過程中，只是核桃的形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、酒精揮發是酒精由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、冰雪消融是水由固態變為液態，狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。3．【答案】D【詳解】A、鐵是由鐵原子構成的，不符合題意；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，符合題意。4．【答案】D【詳解】A、元素符號前面的數字表示原子個數，氦原子用He表示，那么2個氦原子應表示為2He，錯誤；B、鈉元素顯+1價，硫酸根顯?2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，硫酸鈉的化學式應為Na2SO4，而不是NaSO4，錯誤；C、離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；每個鐵離子帶3個單位正電荷，符號為Fe3+，亞鐵離子才是Fe2+，錯誤；D、每個氫分子由2個氫原子構成，氫分子表示為H2，正確。5．【答案】C【詳解】氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則KMnO4、H2CO3屬于化合物，O2屬于單質，H2O屬于氧化物。6．【答案】D【解析】A圖標為禁止煙火標志，B圖標為禁止攜帶火種標志，C圖標為禁止燃放鞭炮標志，以上三種都屬于消防安全標志；D圖標為中國節能標志，不屬于消防安全標志。7．【答案】D【詳解】A、“銅”字帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，該說法正確；B、元素信息示意圖漢字下面的數字表示相對原子質量，銅的相對原子質量為63.55，該說法正確；C、元素信息示意圖左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數，銅的原子序數為29，所以銅原子的質子數為29，該說法正確；D、銅原子質子數為29，原子中質子數=核外電子數，即銅原子有29個電子。Cu2+是銅原子失去2個電子后形成的，其核外電子數應為，不是31，該說法錯誤。8．【答案】A【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，至少含有兩種物質，所以溶液都是混合物，該選項正確；B、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，該選項錯誤；C、均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩定的液體，但水是純凈物，不是溶液，該選項錯誤；D、溶液不一定都具有導電性，只有在溶液中有自由移動的離子時才能夠導電，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不導電，該選項錯誤。9．【答案】C【詳解】A、空氣中含量最高的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%，不符合題意；B、氧氣具有氧化性，能供給呼吸，氧氣具有助燃性，能支持燃料燃燒，不符合題意；C、二氧化碳含量過多，會導致溫室效應，但是二氧化碳不能導致酸雨的發生，且二氧化碳不屬于空氣污染物，符合題意；D、氮氣化學性質穩定，可填充于食品包裝中用于防腐，延長食品保質期，不符合題意。10．【答案】D【詳解】A、明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附水中懸浮的雜質，使雜質較快沉降，該說法正確；B、過濾是將不溶性固體與液體分離的操作，通過過濾可以除去水中的不溶性雜質，此說法正確；C、活性炭具有疏松多孔的結構，有很強的吸附性，可以吸附水中的色素和異味，該說法正確；D、自來水的生產過程主要包括沉淀、過濾、吸附、消毒等步驟，不包括蒸餾。蒸餾成本較高，不適合大規模用于自來水生產，該說法不正確。11．【答案】B【詳解】A、用嘴吹滅蠟燭，是因為吹氣時，空氣流動帶走熱量，使溫度降低到蠟燭的著火點以下，而不是隔絕空氣，錯誤；B、森林著火開辟隔離帶，是將著火區域與未著火區域的樹木等可燃物隔開，清除了可燃物，從而使火焰因缺少可燃物而熄滅，正確；C、木柴架空燃燒，增大了木柴與空氣的接觸面積，使木柴能更充分地與氧氣接觸，而不是增大空氣中氧氣濃度，空氣中氧氣濃度是相對固定的，錯誤；D、用水滅火，是因為水蒸發時吸收熱量，使溫度降低到可燃物的著火點以下，而不是降低可燃物的著火點，著火點是物質的固有屬性，一般不能改變，錯誤。12．【答案】D【詳解】A、傾倒濃硫酸時，瓶塞倒放，標簽向手心，且量筒應傾斜，錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，因為水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，錯誤；C、存放液體藥品應使用細口瓶，不能用燒杯，錯誤；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，正確。13．【答案】A【詳解】A、生石灰（氧化鈣）能與水反應，吸收水分，所以可用作食品干燥劑，性質與用途具有對應關系，正確；B、碳酸氫銨可用作化肥，是因為它含有氮元素，能為植物提供氮營養，而不是因為受熱易分解，錯誤；C、石墨用于生產鉛筆芯，是因為石墨質軟，能在紙上留下痕跡，而不是因為其導電性，錯誤；D、天然氣可用作燃料，是因為天然氣具有可燃性，能燃燒放出大量的熱，而不是因為難溶于水，錯誤。14．【答案】C【詳解】A、以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是鐵與硫酸銅溶液發生反應生成銅和硫酸亞鐵，選項說法正確，不符合題意；B、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鐵的金屬活動性強于銅，選項說法正確，不符合題意；C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。而該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，不屬于復分解反應，選項說法不正確，符合題意；D、鐵與硫酸銅溶液發生反應生成銅和硫酸亞鐵，根據化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，反應后固體質量增加，溶液質量減輕，選項說法正確，不符合題意。15．【答案】B【詳解】A、據圖可知，這兩種物質中硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故說法正確；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以硝酸鉀飽和溶液的質量分數為：，故說法錯誤；C、由溶解度曲線圖可知，T1℃時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以T1℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等，故說法正確；D、由溶解度曲線圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，210g硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量為110g，溶劑的質量為100g，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，所以60℃時，將210g硝酸鉀的飽和溶液降溫至10℃，析出晶體的質量是：110g-20.9g=89.1g，故說法正確。16．【答案】C【詳解】A、鐵在氧氣中點燃產物是四氧化三鐵，并非Fe2O3，該轉化不能實現，不符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成的是氧氣和水，不是氫氣，該轉化不能實現，不符合題意；C、氧化銅屬于金屬氧化物，能與硫酸發生復分解反應生成硫酸銅和水，該轉化能實現，符合題意；D、一氧化碳不與水發生反應，二氧化碳與水反應生成H2CO3，該轉化不能實現，不符合題意。17．【答案】D【詳解】A、稀硫酸呈酸性，pH小于7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7。由圖2可知，溶液的pH開始時大于7，逐漸減小至小于7，說明是把稀硫酸滴加到稀氫氧化鈉溶液中，所以燒杯內盛放的溶液是稀氫氧化鈉溶液，該選項正確；B、稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是，圖2中c點時pH=7，此時稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質是硫酸鈉，溶液中主要含有的微粒是Na+、、H2O，該選項正確；C、圖2中d點時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，溶液中溶質是硫酸鈉和硫酸，該選項正確；D、圖3中e→f溫度升高，說明稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，f→g溫度降低，是因為反應結束后，熱量逐漸散失，不能說明該反應是吸熱反應，該選項錯誤。18．【答案】B【詳解】A、控制變量法要求變量唯一，酸和金屬種類均不同，無法比較鐵和鎂的金屬活動性強弱，不能達到實驗目的；B、鐵釘在干燥空氣中不生銹，在潮濕空氣易生銹，二者的控制因素是水，可用于探究金屬的銹蝕是否需要水，能達到實驗目的；C、要探究催化劑的影響，應選擇質量分數相同的H2O2溶液，不能達到實驗目的；D、水中的白磷與氧氣不接觸，變量不唯一，不能比較紅磷和白磷的著火點，不能達到實驗目的。19．【答案】A【詳解】A、高溫煅燒CaCO3時，會發生分解反應，是把主要成分CaCO3反應掉了，而雜質CaO未被除去，不能達到除雜目的，該選項符合題意；B、淀粉遇碘酒變藍色，而葡萄糖遇碘酒無明顯現象，所以可以用碘酒鑒別淀粉和葡萄糖，能達到鑒別目的，該選項不符合題意；C、SO2具有還原性，能使稀高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能與稀高錳酸鉀溶液反應，所以可用稀高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2，能達到檢驗目的，該選項不符合題意；D、在實驗室中，鋅粒和稀硫酸發生反應，可以制備少量H2，能達到制備目的，該選項不符合題意。20．【答案】A【詳解】A、反應①是甲醇和氧氣反應生成甲醛和過氧化氫，反應的化學方程式為：，反應①中各物質的化學計量數均為1，故選項說法正確；B、反應①是甲醇（CH3OH）與氧氣（O2）反應生成甲醛（CH2O）和過氧化氫（H2O2），反應前氧氣中氧元素化合價為0價，反應后在甲醛和過氧化氫中氧元素化合價不為0價；反應②是過氧化氫分解為水和氧氣，過氧化氫中氧元素為-1價，水中氧元素為-2價，氧氣中氧元素為0價，反應①和反應②前后元素化合價均有改變，故選項說法錯誤；C、甲醇中氧元素的質量分數為：，甲醛中氧元素的質量分數為：，氧元素的質量分數：甲醇＜甲醛，故選項說法錯誤；D、從反應①，和反應②來看，反應①生成過氧化氫，反應②消耗過氧化氫，且反應②消耗的過氧化氫比反應①生成的多，所以甲醇能夠持續轉化為甲醛，反應②需持續補充H2O2，故選項說法錯誤。21．【答案】（1）延展（2）C（3）電能（4）氧分子間的間隔（5）放熱（6）正；＋4（7）C【詳解】（1）將鋁合金加工成箔片，是利用金屬能被壓成薄片的延展性。（2）A、棉針織內衣層，棉屬于天然纖維，該選項錯誤；B、羊毛保暖層，羊毛屬于天然纖維，該選項錯誤；C、聚氯乙烯管水冷層，聚氯乙烯是塑料的一種，屬于有機合成材料，該選項正確。（3）太陽能電池在充電過程中，是將太陽能轉化為電能儲存起來。（4）氧氣變為液氧，只是物質的狀態發生了變化，從微觀角度看，是氧分子間的間隔變小，分子本身沒有改變。（5）火箭燃料燃燒時會釋放出大量的能量，推動火箭升空，所以該反應是放熱反應。（6）電解水時，與電源正極相連的電極產生氧氣，與電源負極相連的電極產生氫氣，即“正氧負氫”；在碳酸鋰(Li2?CO3)中，鋰元素顯+1價，顯-2價，中氧元素顯?2價，設碳元素化合價為x，則，解得x=+4。（7）A、清煮牛肉富含蛋白質，該選項錯誤；B、拌蔬菜富含維生素，該選項錯誤；C、八寶飯主要成分是淀粉等，淀粉屬于糖類，該選項正確。22．【答案】（1）A（2）B/D（3）相同溫度下，隨壓強的增大，和的吸附量差值逐漸增大；降低（4）10%氫氧化鈉溶液、電壓為12V；循環再生過程中生成，而不參與循環再生過程，消耗了氫元素【詳解】（1）A、綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，并非產生二氧化碳，A錯誤；B、葡萄糖(C6H12?O6?)含碳元素，且不屬于CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽中的任何一種，所以是有機化合物，B正確；C、光合作用吸收二氧化碳，能緩解溫室效應，C正確。（2）①高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為。②氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法（B裝置）收集；氧氣不易溶于水，也可用排水法（D裝置）收集。（3）①從圖4看，相同溫度下，隨著壓強增大，氮氣和氧氣吸附量差值逐漸增大，差異大更易分離二者。②降低壓強，氣體在分子篩上吸附量減小，能使被吸附氣體釋放，讓分子篩恢復吸附能力。（4）①圖6中，產生10mL氧氣所需時間最短的條件就是電解水速率最快的，即12V電壓、10%氫氧化鈉溶液時所需時間最短。②根據圖5，反應I是二氧化碳和氫氣在催化劑、加熱條件下反應生成甲烷和水，化學方程式為。③在循環再生過程中生成，而不參與循環再生過程，消耗了氫元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類和質量都不變，所以要定期補水。23．【答案】（1）緩慢（2）30（3）催化（4）B（5）【詳解】（1）用糧食發酵釀酒是一種氧化反應，進行的非常緩慢，甚至不易覺察，屬于緩慢氧化；（2）白酒的“度數”，是指室溫下酒中酒精（乙醇）所占的體積百分比，則“60度”白酒，就是指在100mL酒中，含有60mL酒精，故50mL酒中含有的酒精體積為30mL；（3）人體內酒精代謝轉化的過程中，乙醇脫氫酶能顯著縮短酒精代謝轉化的時間，推測乙醇脫氫酶在反應作催化劑，起催化作用，加快了反應速率；（4）A、乙醇的化學式為C2H6O，氫元素的質量分數為；乙醛的化學式為C2H4O，氫元素的質量分數為；乙酸的化學式為C2H4O2，氫元素的質量分數為；二氧化碳的化學式為CO2，不含氫元素，氫元素的質量分數為0；故含碳化合物中所含氫元素的質量分數不斷減少，故A正確；B、乙醇分子中的碳、氫、氧三種元素的質量比為，故B錯誤；C、根據微觀示意圖可知，乙醛的化學式為C2H4O，故C正確；故選B；（5）反應③：乙酸在酶的催化下氧化生成二氧化碳和水，化學方程式：。24．【答案】（1）42.0g/42g（2）（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，導致酸性增強，pH下降（4）防止因溶于水而損耗；且乙醇易揮發，便于快速烘干（5）防止受熱失去部分結晶水（6）92%【詳解】（1）需稱取NaOH固體的質量為：；（2）生成碳酸鈉的反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，導致酸性增強，故0-t1時刻pH下降；（4）微溶于水，幾乎不溶于乙醇，故“洗滌”時，不使用蒸餾水洗滌，而是使用95%乙醇溶液洗滌，其優點是：防止因溶于水而損耗；且乙醇易揮發，便于快速烘干；（5）“烘干”時，需在較低溫度條件下進行，其原因是：防止受熱失去部分結晶水；（6）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則制得的質量為；，則產品中所含的純度為：。25．【答案】（1）適當升高溫度，充分攪拌，適當增加硫酸濃度（答案合理即可）（2）二氧化硅/（3）（4）復分解反應作為氮肥/化肥/化學肥料/銨態氮肥（5）（6）生成的CO與FeO在高溫條件下反應生成鐵單質，導致固體質量繼續減少（7）m（CO）＝2.60g－2.18g＝0.42g設：該產品中質