第1節(jié)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化九年級科學(xué)下冊?華東師大版第3章——物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)教學(xué)目標(biāo)一02非金屬的物質(zhì)轉(zhuǎn)化01單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化03金屬的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

教學(xué)引入二你知道酸雨嗎？它會造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？酸雨的形成就包含著物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三(1)酸雨的概念指pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、冰雹等）活動：酸雨形成的模擬實(shí)驗①在燃燒匙里放入少量硫粉，加熱，直到燃燒。燃燒停止后，小心地聞一下氣體的氣味。②立即向瓶內(nèi)倒入少量水，振蕩，加入幾滴石蕊試液

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰生成有刺激性氣味現(xiàn)象石蕊試液變紅色現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論生成的H2SO3導(dǎo)致雨水pH降低點(diǎn)燃S＋O2SO2SO2+H2O=H2SO3溶液為酸性

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三二氧化硫和氮氧化物(2)形成酸雨的主要污染物來源于煤和石油制品的燃燒(3)酸雨形成的原因空氣中的二氧化硫、氮氧化物在降水時溶解在水中生成了相應(yīng)的酸

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三2011年地級及以上城市二氧化硫年均濃度分布示意圖2011年全國降水pH年均值分布

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三①酸雨直接危害人類健康②使水體、土壤酸化，影響農(nóng)業(yè)和漁業(yè)③腐蝕建筑物、工廠設(shè)備和文物古跡(4)酸雨的危害

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三硫酸型酸雨S+O2SO2點(diǎn)燃SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑①SO3+H2OH2SO4②硝酸型酸雨N2NONO2HNO3酸性遠(yuǎn)大于亞硫酸，加劇了酸雨的形成

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三非金屬、非金屬氧化物和對應(yīng)的酸轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬O2非金屬氧化物H2O酸所有非金屬和其氧化物都可以這么轉(zhuǎn)化嗎？SiO2+H2OH2SiO3二氧化硅（砂子、玻璃的主要成分）就不能與水直接反應(yīng)生成硅酸

非金屬單質(zhì)與其化合物之間的轉(zhuǎn)化三用化學(xué)方程式寫出下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程C→H2CO3P→H3PO4C+O2CO2點(diǎn)燃CO2+H2OH2CO34P+5O22P2O5點(diǎn)燃P2O5+3H2O2H3PO4△

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四(1)金屬+氧氣→金屬氧化物(2)金屬氧化物+還原劑(C、H2、CO)→金屬+另一化合物(3)某些金屬氧化物（氧化鉀、氧化鈉、氧化鈣）+水→可溶性堿注意不溶性堿所對應(yīng)的金屬氧化物不能與水反應(yīng)，得不到對應(yīng)的堿K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)23Fe+2O2

Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃H2+CuOCu+H2O△Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四可以發(fā)生反應(yīng)活動：由氧化銅制取氫氧化銅①比較氧化銅和氫氧化銅的化學(xué)式兩者相差兩個氫原子和一個氧原子，可以由一個水分子提供推測：氧化銅能和水化合生成氫氧化銅②提出氧化銅制取氫氧化銅的實(shí)驗方案CuO難溶于水，不發(fā)生反應(yīng)方案一：CuO溶于水方案二：CuO溶于稀硫酸溶液，形成溶液再加入氫氧化鈉溶液CuOCu(OH)2H2OCuOCu(OH)2

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四黑色氧化銅粉末逐漸消失，變成藍(lán)色溶液③實(shí)施方案二得藍(lán)色絮狀沉淀a.將適量的黑色氧化銅放入試管中，倒入一定量稀硫酸溶液，微微加熱b.在上述溶液中加適量氫氧化鈉溶液

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四④實(shí)驗原理(4)不溶性堿→金屬氧化物+水注意：可溶性堿加熱不發(fā)生分解反應(yīng)，如NaOHCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Cu(OH)2CuO+H2O△

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律與關(guān)系(1)兩條縱線NaOH+HCl＝NaCl+H2O金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽①非金屬+氧氣→非金屬氧化物點(diǎn)燃S＋O2SO2②非金屬氧化物+水→酸SO2+H2O＝H2SO3③酸+堿→鹽+水H2SO3+2NaOH＝Na2SO3+2H2O④金屬+氧氣→金屬氧化物4Na+O2＝2Na2O⑤金屬氧化物+水→堿Na2O+H2O＝2NaOH⑥堿+酸→鹽+水

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四(2)四條橫線金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽①金屬+非金屬（除氧氣）→鹽②金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽③堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O④鹽+鹽→兩種新鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃CaO+SiO2

CaSiO3高溫

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四(3)四條交叉線金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽①金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O②堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O③堿+鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓④鹽+酸→新鹽+新酸BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四(4)兩條彎線Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)圖，可以得出①各類物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系②各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)③制取某類物質(zhì)的可能方法金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽①金屬+酸→鹽+氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑②金屬+鹽→新鹽+新金屬①要符合金屬活動性順序；②鹽要溶于水；③鉀、鈣、鈉由于太活潑，不發(fā)生置換金屬的反應(yīng)

金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化四十大成鹽規(guī)律(1)金屬氧化物+酸→鹽+水(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水(4)金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽(5)鹽+鹽→新鹽+新鹽CaO+SiO2

CaSiO3高溫NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(6)金屬+鹽→新金屬+新鹽(7)金屬+酸→鹽+氫氣(8)酸+鹽→新鹽+新酸(9)堿+鹽→新鹽+新堿(10)金屬+非金屬→無氧酸鹽Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClFe+S

FeS△課堂練習(xí)五1、抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食

品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買來的月餅盒內(nèi)

有一個“抗氧化劑”的小包，內(nèi)盛黑色粉末，該黑色粉末可能是（A）A.鐵粉B.二氧化錳C.生石灰D.熟石灰A課堂練習(xí)五2、常溫下，下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（C）A.MgO→MgSO4B.CO2→Na2CO3C.Fe2O3→Fe（OH）3D.HNO3→KNO3C課堂練習(xí)五3、如圖為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，則下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合對應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（B）A.H2O2、O2、H2OB.NaOH、NaCl、NaNO3C.CuO、Cu、Cu（NO3）2D.Na2CO3、CO2、CaCO3B課堂練習(xí)五4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（D）①C→CO→CO2。②Al→Al2O3→AlCl3。③Na2CO3→NaCl→NaNO3。④CaCO3→CaO→Ca（OH）2。A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④D課堂練習(xí)五5、如圖為酸的通性的“手掌圖”，五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

的五類物質(zhì)。（1）

無名指上漏填的一類物質(zhì)是

?。堿（2