鈉及其化合物一、鈉1．鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔點：低于100℃；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。2、化學性質(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應常溫：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗）點燃：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl（白煙）(2)鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑注：鈉著火不能用水、干冰滅火，而應該用干燥的沙子②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋注：實驗室用鈉做實驗：切取綠豆大小，用濾紙擦干凈煤油。(3)鈉與酸反應：鈉與酸的反應比水反應更激烈，極易爆炸。（先與酸再與水反應）2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑1molNa與2molHCl充分反應生成H2物質的量為？1molNa與0.5molHCl充分反應生成H2物質的量為？注：金屬鈉與H2O、醇、酸反應的快慢：酸>水>醇（4）鈉與鹽溶液反應：先考慮鈉與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。a、鈉投入到NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。b、鈉投入到CuSO4溶液中，產生藍色沉淀。2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。c、鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O。d、鈉投入到NaHCO3溶液中2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。5．金屬鈉露置在空氣中的變化過程：

銀白色金屬鈉二、氧化鈉與過氧化鈉比較內容Na2ONa2O2顏色、狀態白色固體淡黃色固體電子式穩定性較不穩定2Na2O+O22Na2O2較穩定陰、陽離子比1:21:2物質類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑1、Na2O與H2O或CO2反應，Na2O2即做氧化劑又做還原劑。2、Na2O2與SO2反應：Na2O2與SO3反應：3、將Na2O2加入酚酞中現象：4、Na2O2與水、CO2反應的四個重要關系（1）．電子轉移關系不論是與CO2還是與H2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發生的氧化還原反應，所以每有1molO2生成時，轉移的電子均為2mol。（2）．物質的量的關系無論是CO2或H2O(g)的單一物質還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質的量之比均為2∶1，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。（3）．固體質量關系2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②得，Na2O2＋CO=Na2CO3(虛擬的反應)即CO可被Na2O2完全吸收，固體增重即為CO的質量。2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2H2O③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④③＋④得，Na2O2＋H2=2NaOH(虛擬的反應)即H2可被Na2O2完全吸收，固體增重即為H2的質量。結論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，mg該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為mg。中學階段常見的符合這一關系的物質有：a、無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；b、有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。將mgC6H12O5在O2中完全燃燒，將其產物通過足量Na2O2后，固體增重mg將mgC6H12O7在O2中完全燃燒，將其產物通過足量Na2O2后，固體增重mg（4）．先后順序關系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)發生反應(實際情況復雜得多)。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉化學式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打—小蘇打溶解性都易溶于，溶解度Na2CO3>NaHCO3酸堿性都為堿性,Na2CO3>NaHCO3色態白色粉末無色晶體細小白色晶體熱穩定性穩定易失水、風化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+CO32－+2H+=CO2↑+H2O較快，分步進行HCO3－+H+=CO2↑+H2O劇烈NaOH不反應HCO3－+OH—=CO32－+H2O石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓石灰水足量：

HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

石灰水不足：

2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反應（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業，洗滌發酵劑、滅火器，醫療上用于治胃酸過多轉化1、Na2CO3、NaHCO3的鑒別注：不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因為二者都能產生白色沉淀。2、有關Na2CO3、NaHCO3的定量計算(1)①純凈的Na2CO3ag②Na2CO3與NaHCO3的混合物ag③純凈的NaHCO3aA．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為__________。B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為_______________。C．分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質量從大到小的順序為_________D．分別配成等體積的溶液，c(Na＋)的濃度從大到小的順序為____________________。(2)將agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變為bg，則Na2CO3的質量分數為__________。(3)若將問題(1)中的等質量改為等物質的量，回答上述A、B、C、D四問。3、Na2CO3與鹽酸的互滴反應

（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

不同的滴加順序產生不同的現象，利用這種現象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。4、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的四種基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系。圖像特點：從O點開始即產生CO2氣體。反應原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。5、碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，所以不可能采用常壓下蒸發溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3(2)制取Na2CO3的方法（侯氏制堿法）往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O四、鈉的其它重要化合物

1、硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。2、氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發生潮解，在空氣中還易變質，反應為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞。因為燒堿能與玻璃成分中的SiO2發生反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結。五、堿金屬1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度增大的趨勢(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟油中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2．焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于物理變化。(2)焰色反應的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。1．下面關于金屬鈉的描述正確的是（

）

A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在

B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性

C．鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來

D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態，可做原子反應堆的導熱劑2．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的描述是（

）

①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；

④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤

3．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是 A．電子轉移的數目為2NAB．所得溶液的質量分數是恰好等于4% C．產生氣體的體積為`1.12LD．產生的氣體含有0.1mol的電子4．下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2―、CO32―C．在c(H+)＝1013mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―5．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．66．下列說法正確的是()A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子B．少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量7．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（

）

A．2.3g

B．3.1g

C．4.6g

D．5.3g

8．鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成份是（）

A．Na2O2和Na2O

B．Na2O

C．Na2O2

D．無法確定9．將4.34

g

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672

mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為(

)

A．4∶3∶2

B．1∶2∶1

C．1∶1∶2

D．1∶1∶1

10．用等物質的量的金屬鈉進行下列實驗，產生H2最多的是A．投入足量的鹽酸中B．投入足量的硫酸銅溶液中C．用鋁箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中D．投入足量的乙醇中11．物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變為原混合氣體體積的eq\f(8,9)(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶212．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO313、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是_________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液14．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D。(1)寫出下列物質的化學式：B________，E________。(2)寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：______________________________。(3)寫出C→D的離子方程式：________________________________________________。(4)寫出化學方程式：E＋B=D＋C＋O2↑：_