“3＋2”模擬練(十一、選擇題1.下列由實驗及現象推出的相應結論正確的是()選項實驗現象結論A某溶液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>HClOC向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變成黃色氧化性：H2O2>Fe3＋D向CuSO4溶液中加入鐵粉有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性2.CO2制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應。反應a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1<0反應b：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2>0在不同的壓強下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料比合成甲醇，實驗測定CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.為了提高CO2的平衡轉化率應選擇高溫、低壓的反應條件B.壓強：p1<p2<p3C.當溫度高于550℃時，主要發生反應D.選擇合適的催化劑，可提高CO2的平衡轉化率3.已知pΟΗ＝－lgc(OH－)，初始溫度25℃時，向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L稀鹽酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀鹽酸體積V的變化如圖所示。下列說法不正確的是(A.水的電離程度：c<a<bB.a點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)C.b點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D.c點對應溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)二、填空題4.電石渣[主要成分為Ca(OH)2，雜質不參與反應]是氯堿工業中的廢料，以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。(1)工業生產電石的反應為CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(電爐))CaC2＋CO↑，該反應每消耗3molC轉移電子數為______mol。(2)流程中的Cl2可由MnO2反應制得，離子方程式為______________________________________________________________，其中鹽酸體現的性質有________________。(3)寫出Cl2與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO3)2的化學方程式：__________________________________________________________________________。(4)制Ca(ClO3)2時要控制溫度70℃上，原因可能是______________________________，反應結束以后通常會加入適量活性炭，再過濾。從綠色化學的角度分析，活性炭的作用是____________________(5)“轉化”時加入K2CO3的目的是______________________________________________________。5.人體內的血紅蛋白(Hb)與肌紅蛋白(Mb)均可結合O2，血紅蛋白(Hb)與O2結合的過程存在如下反應?；卮鹣铝袉栴}：①HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH1②O2(g)O2(aq)ΔH2③HbH＋(aq)＋O2(aq)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH3(1)ΔH2______(填“>”或“<”)0，ΔH3＝__________________(用ΔH1、ΔH2表示)(2)科研人員僅對于反應①進行模擬研究發現，37℃、pH＝7.4時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時HbH＋與O2(3)已知：氣液平衡體系中，例如A(aq)B(g)的平衡常數表達式為K＝eq\f(pB,cA)。則37℃，pH＝7.4時，反應①的平衡常數為____________________mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。(4)高壓氧艙常用于CO中毒治療。若控制氧分壓為80kPa，則37℃，pH＝7.4時，達到平衡時HbH＋與氧氣的結合度α(轉化率)為____________(5)血液中還同時存在反應④：CO2＋H2OH＋＋HCOeq\o\al(－,3)，則氧分壓______(填“高”或“低”)有利于CO2排出體外。(6)血液向肌肉細胞輸送氧氣時還存在反應⑤：Mb(aq)＋HbO2(aq)MbO2(aq)＋Hb(aq)，由MbO2向肌肉細胞快速提供氧氣。正常人Mb含量為60μg/L，Hb含量為170g/L。