“3＋2”模擬練(九一、選擇題1.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是()①②③④A.利用裝置①驗證Na和水的反應為放熱反應B.利用裝置②除去Cl2中的HClC.利用裝置③配制一定物質的量濃度的NaOH溶液D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性2.某鋰離子電池的總反應為2Li＋FeS=Fe＋Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2＋、Cl－的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質鎳。電解處理的工作原理如圖所示[LiPF6·SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質]。下列說法正確的是()A.X與鋰離子電池的Li電極相連B.a室的電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜D.若去掉離子膜M將a、b兩室合并，則X電極的反應不變3.常溫下，幾種含銅元素的鹽的溶度積常數如下表所示。下列說法正確的是()化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36A.常溫下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液堿性明顯減弱C.反應2CuCl＋S2－=Cu2S＋2Cl－的平衡常數很大，反應趨于完全D.已知H2S在溶液中滿足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判斷CuS易溶于稀鹽酸二、填空題4.銅轉爐煙灰含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及SiO2。其有價金屬回收工藝流程如下。已知：25℃時，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽離子有______________________和Fe2＋、Fe3＋。“浸出”中，當硫酸濃度大于1.8mol/L時，金屬離子浸出率反而下降，原因是____________________________________________________。(2)“除雜”中，加入ZnO調pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，該氧化過程的離子方程式為__________________________________________________________________________。(3)ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。“濃縮結晶”的具體操作步驟如下：①在100℃②降溫至________℃蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱。③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的是________________。(4)“轉化”后，濾餅的主要成分是SiO2和______________。該工藝中，可循環利用的物質有____________。(5)測定煙灰中的Pb2＋：取20mL硝酸浸出液于錐形瓶中，調pH為5，加入指示劑后用amol/LEDTA標準溶液(Na2H2Y)滴定至終點(離子方程式為Pb2＋＋H2Y2－=PbY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液bmL，則Pb2＋的濃度為__________________g/L(Pb—207)。5.化合物ⅸ是一種烯丙胺類抗真菌藥物，可用于皮膚淺部真菌感染的治療，它的一種合成路線如下：(1)根據化合物ⅰ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表：序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a______________________________________消去反應b催化劑，加熱____________(2)反應①中，化合物ⅰ與有機物X反應，生成化合物ⅱ，原子利用率為100%，X為______(寫結構簡式)。(3)化合物ⅳ中含氧官能團的名稱是________，反應③的類型是____________。(4)關于反應⑤的說法不正確的有________(填字母)。A.反應過程中，有C—Cl和C—N斷裂B.反應過程中，有C—N和H—Cl的形成C.反應物ⅶ中，所有原子可能處于同一平面上D.生成物ⅷ具有堿性，能與稀鹽酸發生反應(5)化合物ⅲ有多種同分異構體，其中含C=C—C=C結構的有______種(不考慮立體異構)，核磁共振氫譜圖上只有2組峰的結構簡式為______。(6)以苯乙烯和乙醛為含碳原料，利用反應③的原理，通過四步反應合成化合物Y()。基于你設計的合成路線，回答下列