教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)材料：教學(xué)設(shè)計(jì)第十單元課題一常見的酸和堿（第一課時(shí)）《酸的性質(zhì)探究》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校：寧興學(xué)校姓名：?jiǎn)堂髁聊昙?jí)：九年級(jí)科目：化學(xué)課題：第十單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)課編號(hào)：號(hào)

常見的酸與堿復(fù)習(xí)課課型:復(fù)習(xí)課教學(xué)目的：知識(shí)目標(biāo)：1、通過對(duì)所學(xué)知識(shí)的回顧，加深對(duì)酸堿概念的理解，并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。2、鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。使學(xué)生能對(duì)所學(xué)知識(shí)在頭腦中進(jìn)行有效組織，加深記憶，隨時(shí)提取。3、將酸與堿的通性加以對(duì)比，能更好的記憶與識(shí)別其特點(diǎn)，并加深對(duì)此內(nèi)容的掌握。促進(jìn)本章知識(shí)的記憶和理解,促進(jìn)理解知識(shí)間的聯(lián)系。能力目標(biāo)：通過酸與堿的復(fù)習(xí)，分析對(duì)比其規(guī)律，提高學(xué)生分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)和歸納能力，并掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法教育，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。德育目標(biāo)：讓學(xué)生感受到化學(xué)離不開生活，生活離不開化學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察酸和堿的存在及用途，再從社會(huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；從而更加努力的學(xué)好化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：酸與堿的通性的對(duì)比與掌握。教學(xué)難點(diǎn)：從CO2與NaOH是否反應(yīng)的探究過程中，提升實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思維水平。教學(xué)方法對(duì)比與講練相結(jié)合、實(shí)驗(yàn)與探究相結(jié)合[教材分析]:第八章的知識(shí)對(duì)歷屆學(xué)生來講，都感到比較難。無論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學(xué)性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進(jìn)一步掌握。從而對(duì)鹽的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。酸和堿的知識(shí)，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。酸和堿是學(xué)生即熟悉又陌生的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。通過對(duì)比，教師講評(píng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。同時(shí)由個(gè)別學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來引導(dǎo)全體學(xué)生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識(shí)的學(xué)、質(zhì)、疑，再次激發(fā)興趣。此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是酸堿通性的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力有著相當(dāng)重要的作用。

獲取和掌握知識(shí)并不是教學(xué)的最終目的，我們的最終目的是要學(xué)生使學(xué)到的知識(shí)得以應(yīng)用。所以在教學(xué)最后應(yīng)用知識(shí)環(huán)節(jié)，精心設(shè)計(jì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，以達(dá)到使學(xué)生學(xué)有所用的目的。教學(xué)過程：【引言】：本章我們將學(xué)習(xí)三類重要的化合物——酸堿鹽，目前我們已學(xué)習(xí)了酸和堿，這節(jié)課我們將對(duì)酸堿的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)。【復(fù)習(xí)提問】什么叫酸?能舉出常見的幾種酸嗎?提示1：無色溶液提示2：酸提示3：揮發(fā)提示4：胃液【學(xué)生答】：胃酸學(xué)生填寫下表。【設(shè)問】那么什么是堿?再舉出常見的幾種堿提示1：白色固體提示2：堿提示3：溶于水放熱提示4：燒堿、火堿、苛性鈉答案：NaOH提示1：白色粉末提示2：微溶于水提示3：溶解度隨溫度升高而減小提示4：熟石灰、消石灰答案：Ca(OH)2。教材中主要介紹了兩堿。學(xué)生對(duì)比填寫

NaOHCa(OH)2露置在空氣中的現(xiàn)象

溶解情況

溶解性

俗名

顏色、狀態(tài)

【開放探究】出示開放性題目，讓學(xué)生進(jìn)一步用對(duì)比方法練習(xí)。堿俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉()—————————是一種__色__體,極易____,并放出___;易吸收空氣中的_____而____,因此可作某些氣體的_____.是一種_______,廣泛應(yīng)用于________________和____等工業(yè).生活中可用來________.氫氧化鈣()____________是白色_____狀固體、____溶于水、其水溶液俗稱_________用于______、___________,改良_______配制______液【總結(jié)】酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與鹽反應(yīng)生成鹽和酸。堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。【對(duì)比歸納】來，我們一起伸出雙手，展開五指進(jìn)行對(duì)照看：大拇指——酸堿指示劑。食指———活潑的金屬（僅對(duì)酸而言）中指———氧化物（酸性或堿性）無名指———堿或酸小指———鹽（對(duì)堿而言，鹽必須可溶）酸由五個(gè)通性，就是我們的左手的五個(gè)手指；堿有四個(gè)通性，就是我們的右手去掉食指外的四指。【小結(jié)】酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個(gè)性,由個(gè)性決定其特性。而又由于酸中都有H+離子和堿中都有OH-離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個(gè)性決定特性，由共性決定通性。三、聯(lián)系生活【討論】小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？再請(qǐng)思考：吞到瓶口的蛋，還能不能再吐出來呢？請(qǐng)分組討論，看那個(gè)小組的同學(xué)做得最好。【回顧練習(xí)】1、下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加的是（）A濃鹽酸B濃硫酸C稀硫酸D食鹽水2、向某一無色溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯示的顏色為__________。3、下列有關(guān)濃硫酸的稀釋正確的是（）4通過初三化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題：（1）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用________進(jìn)行處理。（2）2月20日鹽城標(biāo)新化工廠水污染事件后，為了人民群眾的飲水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對(duì)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：________________。(3)硝酸銨（NH4NO3）是一種含氮量較高的氮肥，施用該類肥料時(shí)，要避免與______(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會(huì)減低肥效。（4）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的____（填符號(hào)）離子，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如_______……等。（5）常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在相同的________（填符號(hào)）離子，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。不能用氫氧化鈉[或者氧化鈣]固體干燥的氣體是________【典例分析】例1；學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，不知二者是否恰好完全中和。提出問題：溶液中的溶質(zhì)可能是什么？你的猜想是___________________例2：某實(shí)驗(yàn)員發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是氯化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水中的一種，請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)員將其鑒別出來。你的方法是……例3：某工廠排放的廢液中有一定量的鹽酸和氯化鈣（不考慮其他雜質(zhì)）。為了對(duì)廢液進(jìn)行處理，做了如下實(shí)驗(yàn)：[CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]取廢液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢瑁吝^量。記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示（1）剛開始滴入Na2CO3溶液觀察到（）A、有氣泡產(chǎn)生B、有白色沉淀C、無明顯現(xiàn)象（2）圖中縱坐標(biāo)（y）表示_____________（3）反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_________（4）若滴入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％則a為______g【作業(yè)】1.鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的濃鹽酸和濃硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同.2.實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同？3.電視里廣告詞，嚼益達(dá)口香糖平衡口腔酸堿度包含哪些化學(xué)知識(shí)？溶液的酸堿度可以用什么表示？如何測(cè)定？物1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO4理2、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO4方3、稱量同體積的