《金屬和金屬材料》知識點梳理

1.幾種重要的金屬：

（1）常見金屬的共同性質：

A.一般都有金屬光澤，呈現銀白色。

B：一般都為固態形式。

C：一般都有良好的導熱性，導電性和延展性等

（2）某些金屬的特性：

A：一般金屬部是固態的，但是汞卻是液態的。

B：一般金屬呈現銀白色，但是銅呈現紫紅色，金呈現黃色

（2）物質的用途是是由哪些因素決定的：

A：很大程度上是由物質的性質決定的。

B：還需考慮到物質的價格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響。

2.合金：

（1）定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（注：混臺物）

1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物.

2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不司的用途.

3）日常使用的金屬材料，大多數為合金.

4）金屬在熔合了基它金屬和非金屬后，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生改變，從而引起性質的變化。

（2）合金和金屬相比優點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

3.金屬的化學性質：

（1）金屬與氧氣反應：大多數金屬都可以與氧氣反應，但是反應需要的條件不同

A：鎂與氧氣反應：

1）常溫下：2Mg+02=2MgO

現象：銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。

點燃〃

點燃時：2Mg+0：======2MgO

現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體

B：鋁和氧氣反應：

D常溫下：4A1+飆比2AL6

現象：銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。

2）點燃時:4A1+302====2A1A

現象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。

C：鐵與氧氣反應：

1）常溫下：干燥的條件不反應，但是在潮濕的環境下反應：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的

物質-鐵銹（Fez。：）,HvO）

2）點燃時：3Fe+2a======Fe；J01

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

D：銅與氧氣反應：

1）常溫條件下：干燥的環境不進行反應，但是在潮濕的條件下：2CuWC02+H20=Cu2（0H）2C0：t

現象：銅表面生成一層綠色物質

2）加熱時：2CU+O2=="2CUO

現象：銅絲表面逐漸變為黑色

E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應

（2）金屬與酸反應：

金屬+酸-鹽+HU置換反應（條件：活動性：金屬〉H）

ILSO.+MgMgSO”+12HC1+Mg-------MgCl>+t

現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

3H2sol+2A1-------Al2（S0t）3+311，t61IC1+2A1--------2A1C13+3H2t

現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

ILSO.,+Zn-------ZnSO.,+ILt2HC1+Zn-------ZnCl2+也t

現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色

H?SOq+Fe--------FeSO,+H212HC1+Fe-------FeCl2+H，t

現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色

銅與酸不反應

注：通過以上的實驗現象可以得出結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

（3）金屬與鹽反應：金屬+鹽一另一金屬+另一鹽

置換反應（條件：參加反應的金屬活潑性,化合物中金屬元素的）

A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：Fe+CuS04=Cu+FeSO4

現象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

現象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色

C：銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

現象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色

D：銅絲浸入硫酸鋁溶液中

銅與硫酸鋁溶液不反應

結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag

2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。

注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。

2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。

3.常見溶液的顏色：CuSOi溶液：藍色FeSOi、FeCk溶液：淺綠色

（5）金屬的活動順序：

入僅通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（IDCuHgAgPtAu

金屬活動性：由強到弱

注意：

1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

4.置換反應：

（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

（2）表達形式：單質1+化合物1===單質2+化合物2A+BC====B+AC

5.鐵的冶煉：

（1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

（2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的?氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

—

3C0+FezOa2Fe+3c0?

（3）冶煉裝置圖：如圖：

（4）實驗注意事項：

1）先通C0再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時C0與空氣混合，可能會發生爆炸。

2）實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳

氣體。

6.金屬資源的保護和利用：

（1）鐵的腐蝕：

A：鐵生銹的環境：鐵與。八水接觸

B：原理：4Fe+302+2XH20==2Fe20.3?XH20

1）保持鐵制品表面的清潔、干燥

2）表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

3）改變鐵的單一結構，制成不銹鋼

（2）金屬資源的保護：

保護金展資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢I口金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用

《金屬和金屬材料》練習題

金屬的化學性質

1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是

A.伙B.金C.銀D.銅

2.下列物質中，不能在氧氣中燃燒的是（）

A.金箔B.鐵絲C.木炭D.氫氣

3.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（）

A.鎂B.銀C.銅D.鋁

4.下列關于鐵、鋁、銅的說法正確的是

A.都是銀白色的金屬B.都能被磁鐵吸引

C.都能與氧氣反應D.都能與硫酸鋅溶液反應

5.廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，

過濾，所得固體中含有的金屬是

A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuI）.Mg、Al

6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

A、F。和Cu；B、Cu；C、Fc；D、Mg和Cu

7.下列物質中能與CuSO,溶液發生置換反應的是（）

A.AgB.FeC.NaOH溶液D.HC1溶液

8.將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金

屬的活動性順序是

A.甲〉丙）乙B.丙>甲>乙C.乙〉甲〉丙D.甲〉乙〉丙

9.A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與

稀鹽酸反應產生比，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.A、B、C、DB.B、C、DC.D>C、A、BD.D、C、B、A

10.甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。

則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為

A.甲）乙）丙B.乙>甲>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙

11.將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，表面析出銅，N沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性

順序是

A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu

12.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產生氫氣，B不反應；如果把B放到C的硝酸鹽

溶液中，過一會，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強到弱的順序為

A.A>OBB.A>B>CC.B>A>CD.OB>A

13.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以

用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙'甲

14.現有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現象;

將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是

A.丙＞甲＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲

15.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSOi溶液中；②

將Zn、Cu分別加入到ZnS(h溶液中;③將Zn分別加入到FeSO」、CuSO,溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO」、CuSO.,

溶液中。其中可行的是

A.①④B.①②C.②@D.③④

16.常見金屬的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CiHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是

A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈

C.在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈

D.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀

17.金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO.=Cu+RSO」，下列說法正確的是

A.該反應屬于更分解反應B.金屬R的活潑性比a要強

C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵

18.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。

X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

它們的金屬活動性由強到弱的順序為

A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

19.向含有Cu(N03)2的混合溶液中加入?定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣

體生成。下列結論正確的是

A.濾出的固體中一定含有AgB.濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C.濾液中一定有Zn(N(h)2和CU(N03)2D.濾液中一定沒有AgNO：,和Cu(NO3)2

20.物質的用途與性質密切相關。下列說法不巧哪是

A.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性

B.氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑

C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大

D.鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定

21.請根據常見金屬活動性順序回答下列問題：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴形狀、大小相同的余網讀露些和矗*鴻礴耀反應時，最劇烈的是;

⑵把金屬浸入相應的溶液中，就能發生置換反應的是o

A.銅和稀鹽酸B.銀和硫酸鋅溶液C.鐵和硫酸銅溶液

22.(3分)將?根鋒亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過?會，發現鐵絲表面出現了

紅色物質。

(1)寫出發生反應的化學方程式：。

(2)由此判斷金屬的活動性：卜誨Cu(選填”或“V”)

(3)在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物

是氧化劑。請你指出上述反應中，氧化劑是o

23.（5分）下表是生活中某種常見金屬X的部分性質:

顏色狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性

銀白色固

軟7.9g/cm31525℃良好良好良好

體

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據上述信息，回答下列問題：

⑴試推斷金屬X可能的一種用途。

⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是

⑶請自選試劑，設計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：

你的一種猜想操作現象結論

假設成立，金屬X的

活動性比鎂弱

24.化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮

的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探

究。

（1）進行猜想：

①科代表小聰猜想：活動性X大于Yo

②小明同學猜想：活動性Y大于X。

（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續有關問題。

①實驗步驟②實驗現象③結論

金屬Y表面無明顯變

化，金屬X的表面有氣泡-------------------------

冒出。

將燃著的木條放在裝

金屬X的試管口，氣體燃科代表小聰的猜想：_______

燒（“正確”或“不正確”）

（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是。實驗室急需一

定量的Y粉末，科代表小聰認為可.用現有的X金屬粉末和Y的拈溶液、蒸餡水等藥品，配以必要的儀器來制得急需

的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）。

（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學

經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是o

25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在

情況進行了探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t（產物NaAl。溶于水）；Fe、Cu不

與氫氧化鈉溶液反應。

【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）.

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】下列實驗儀供選擇的試劑：10%鹽酸、30%Na0H溶液。

實驗方案實現現象結論

①取一定量的合金粉末，加過量的_______粉末部分溶解，并有氣合金中一定含

_____,充分反應后過濃，濾渣備用。體放出。有_________C

②取步驟①所得濾渣，加過量的_________濾渣部分溶解，并有氣合金中一定含

_________,充分反應。體放出，溶液呈淺綠色。有__________O

【探究結論】猜想3成立。

【反思】一般來說，活潑金屬能與苴酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽

酸反應的化學方程式o

綜合訓練

1.下列關于金屬和金屬材料的說法中不正確的是

A.對廢舊電池中汞的回收可以減輕對環境的污染

B.鋁表現的致密氧化膜可以阻止鋁進一步被氧化

C.Ag>Mg、ZnSOi溶液這組試劑可以用來探究鋅、鎂、銀的活動性順序

D.經常用水沖洗鐵制品表面可以用來防止鐵生銹

2.下列物質的用途和用法與其理由說明不相一致的是

A.通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因為鋁是導電性最好的金屬

B.鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱

C.鈦合金廣泛用于火箭、導彈、化工和通訊設備是由于鈦合金抗腐但性能好

D.黃銅可以制造機器零件、儀表、日月品，是由于銅開發時間比較早

3.A、B、C、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與

稀鹽酸反應產生H?,且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.A、B、C、DB.B、A、C、I)C.I）、C、A、BD.1）、C、B、A

4.鋼鐵是使用最多的金屬材料?，但每年因銹蝕而損失的數量巨大，院止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下

有關金屬腐蝕的敘述轉送的是

A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹

B.鋼鐵銹蝕的實質與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生了化學變化

C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差

D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕

5.201。年上海世博會中國的一“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根

巨型鋼筋混凝上制成的陵心筒。其中鋼屬于

A.金屬材半：B.合成材料C.天然材料D.復合材料

6.從古至今，鐵都被廣泛使用。下列敘述中不正確的是農方之冠

A.生鐵屬于合金B.鐵可以在氧氣中燃燒

C.鐵在潮濕環境中不易生銹D.鐵能跟硝酸銀溶液反應

7.將少最灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。

該黑色殘渣的主要成分是

A.鐵B.碳C.鐵、碳混合物D.硫酸亞鐵

8.等質量的稀硫酸分別與足量的鐵、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是

反應時間°反應計閶

Br反應時閶

9.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關于鐵的說法正確的是

A.煉鐵的過程是把單質鐵變成氧化鐵

B.鋼是很純的鐵

C.生鐵是含少量碳的鐵合金

D.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾

10.下列關于金屬資源的說法中，不正確的是

A.自然界中除少數不活潑的金屬如金、銀等一股以單質形式存在外，其余都以化合物的形態存在

B.自然界中的金屬資源是取之不盡的

C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護金屬資源和環境

D.合理開采礦產，尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途經

11.把過量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應過濾，濾紙上存在固體殘留物是

A.AgB.ZnC.Ag、CuD.Ag、Cu、Zn

12.將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物一一合金，這

是制取合金的一種方法、方式。根據下列數據判斷，不宜采用上述方法制取的合金是

金屬NaMgAl(,llFe

熔點/℃97.564966010831535

沸點/?C8831090246725672750

A.Fe-Cu合金B.Mg-Fe合金CAl-Mg合金D.Cu-Al合金

13.有兩種金屬粉末的混合物，質量為20.75g,投入到足量的鹽酸中，充分反應后收集到1g氫氣，則混合物的組成可

能是

A.Zn和FcB.Cu和ZnC.Mg和AlD.Zn和Al

14.在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。

（1）寫出甲圖中的實驗現象：。

（2）甲圖中裝置的不足之處

是：。

（3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式：.

15.小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）:

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為

V磯（經查，該氣體密度為Pg/L）:

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質量為Wg。

（1）A儀器的名稱為_；

（2）B中發生的反應的化學方程式為：_；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：_；

（4）如何檢驗該裝置的氣密性：―；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應_；

（6）小黃發現實驗中由于缺少某一步驟導致數據缺乏而無法計算，該步驟是：.；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發現鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：—；理由是—o

16.整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對照、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，

請你參與并回答問題：

⑴從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是。

⑵從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是,這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反

應，該金屬是____o

⑶性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用

了鎂的一性。

17.現有銅與另?種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元鈕殳填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

口…口…臼…口

金屬性由強到弱

（2）取少量的金屬粉木丁試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，貝JR不可能是—o

（3）待不再產生氣泡時，再進行（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,

鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式。該反應的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、

“置換”或“復分解”）反應。

18.某校同學以“比較錦、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、鐳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸缽溶液。

【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：鋸》鐵〉銅；

猜想二：鐵〉銅）銃；

猜想三：。

【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將鎘片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。

（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將缽片放入中，觀察現象c

（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：

【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組司學的實驗現象

是：。

【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放

入內的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入內的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。

金屬的化學性質答案：

1—-5AABCA6--1OABACAII-—15BBDAA16-—20DBAAD

21.(DMg；⑵配