（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式解題技巧總結

單選題（經典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

1、在實驗室和化工生產中常用到硝酸c硝酸是一種強氧化劑，能與碳發生氧化還原反應，化學方程式為

4HNO3+C=2H2O+4XT+C021貝1Jx是

A.NO2

B.CO

C.NO

D.NQ5

2、甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

質

量

26

/g

14

甲乙丙丁

二一?表示反應前的質量

匚二1―?表示反應后的質量

A.參加反應的甲和乙質量比為2:7B.丙可能是該反應的催化劑

C.丁一定是化合物D.x的值是7

高溫

3、根據FeQa+DCO2Fe+nC02,可以推算出口內數字分別是（）

A.3,2B.1、2C.3、3D.5、5

4、碘酸碘化學式為1（10：-.）3,括號外碘元素的化合價是+3,括號內碘元素的化合價是

A.-IB.+3

C.+5D.+7

5、下圖表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“*,分別表示A、B、C

三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（）

反應前反應后

A.4：1：3B.4：1：2C.3：1：2D.3：1：3

6、將甲、乙、丙、丁四種物質置于一個完全密閉的容器中，在一定條件下反應，已知反應前后各物質的質量

如下：

物質甲乙丙7

反應前的質量/g301055

反應后的質量/g24m39

下列有關說法正確的是A.m=0

B.發生反應的甲、乙質量比為3:1

C.該反應是化合反應

D.丙一定作催化劑

7、下列推理正確的是

A.蜷燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟的組成元素中一定有碳、氫、氧三種元素

B.分子是構成物質的微粒，所以所有物質都是由分子構成的

C.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質一定不是化合物

D.同種元素的微粒質子數相等，所以質子數相等的微粒一定屬于同種元素

2

8、在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC。若C、D的相對分子質量之比

為22:9,則A與B的相對分子質量之比為

A.7:3

B.8:7

C.7:24

D.24:7

9、化學反應前后肯定沒有發生變化的是（）

①原二數目；②分子數目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量。

A.④④⑥B.⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤

10、石灰氮（化學式為CaCN”是一種固態肥料，遇水發生反應的化學方程式為CaCM+3HQ=CaCCh+2X,則

x化學式為

A.NOB.N2c.COQ.NH3

11、四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示.則有關說法中不正確

的（，

A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1

D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

3

12、下列實驗設計中不合理的是

A.測定空氣中氧氣的含量

C.驗證質量守恒定律

13、如圖是某反應前后分子變化的微觀示意圖，下列說法正確的是

A.反應物與生成物共有5種物質B.反應前后元素的種類不變

C.反應前后分子的個數不變D.該反應屬于化合反應

14、碘酸碘化學式為|(10：03,括號外碘元素的化合價是+3,括號內碘元素的化合價是

A.-1B.+3

C.+5D.+7

15、元素鉆(Co)有多種化合價，將9.3gC。(OH)2在空氣中加次至290C。時完全脫水，得到8.3g鉆的氧化

物，該氧化物的化學式是

A.CoO

4

B.CoOa

C.C0Q3

D.C03O1

多選題（經典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

16、在一密閉容器中，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質XYZQ

反應前質量/g82025

反應后的質量/g待測10813

對該反應，下列說法中正確的是（）A.反應后X的質量為4gB.該反應為分解反應

C.參加反應的X、Y的質量比是2：5D.Y、Q的相對分子質量比一定為5:4

17、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和CihO,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

C.固體樣品可能是C112O

D.若固體樣品由兩種物質組成、見其中一種質量分數為4/9

18、氧氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是

A.1：2B.1：11C.2：ID.1：8

19、只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得銅的質量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu?O,下列說

法正確的是

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與CuQ的混合物

5

C.固體樣品可能是CuQ

D.若固體樣品由兩種物質組成，貝L其中一種質量分數為4/9

20、下列說法中正確的是

A.質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3:1

B.質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C.硝酸鏤和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數為14%,該混合物中硝酸鐵的質量分數為40%

D,質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液.不會出現

藍色沉淀

21、某氣體在氧氣中充分燃燒后的產物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經完全吸收后，測得濃硫酸和氫氧化

鈉溶液增重的質量比為9：11,則該氣體可能是

A.CH.B.CO和A的混合氣體

C.CHQ.CH和CO的混合氣體

22、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質質量分數為19.6%的稀

硫酸，將天平調節至平衡，然后向左盤燒杯中投入一定質量的鋅，向右盤燒杯中投入一定質量的鎂，均恰好完

全反應，天平指針發生偏轉。下列說法正確的是

A.實驗結束后，指針偏向右盤

B.實驗結束后，指針偏向左盤

C.實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向左盤加入8.2g鎂

D.實驗結束后，欲使天平重新平衡，應向右盤加入8.2g鎂

23、下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙分別代表圖中對應的三種物質），下列有關該反應的說

法中，正確的是

6

O氧原子

?硫原子

甲乙丙

A.甲物質的化學式為SOL>

B.該反應屬于化合反應

C.反應前后，分子和原子的種類都沒有發生變化

D.甲、丙兩種物質中，硫元素的化合價相同

24、將A、B、C三種物質放入密閉容器中，在一定條件下充分反應后(生成一定質量的D),測得反應物

和產物在反應前后的質量如表所示.

物質ABCD

反應前(g)1716150

反應后⑻13X26Y

對該反應的下列說法錯誤的是()A.該項反應的A、B的質量比為I：I

B.該反應中X的值是16

C.該反應中丫的值是9

口.若人、B、C、D的相對分子質量分別為16、32、44、18,則該反應的化學方程式可表示為

A+B=C+D

25、現有bbg含由另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀鹽酸反應放出U.l8g氫氣，則此鐵塊中可能含有的另一

種金屬是

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁

26、加熱條件下.在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：

物質PQRW

第一次測得的質量4043.64.8

7

/g

第二次測得的質量

待測1312.610.8

/g

A.上述化學反應方程式一定為PQR+W

B.該反應R與W的質量變化之比為2：3

C.兩次測定之間生成W的質量為10.8g

D.第二次測得P的質量為16g

27、科學的假設與猜想是探究的先導和價值所在.下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究二氧化碳和水反應可能有硫酸生成

B.探究鈉與水的反應產生的氣體可能是氫氣

C.探究鎂條表面灰黑色的物質可能只是氧化鎂

D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現的黑色物質可能是炭黑

28、工業上可用二氧化硫制取氫氣，流程如下圖。下列有關說法正確的是

H：O_____________

副Ji品V

S°24七卜-嬴卜|H2s0412曰00七卜生

反應器分離器膜反應器

A.膜反應器中反應的化學方程式為：2HI=H2+I2

B.分離器中分離出的副產品是硫酸

C.生產流程中能被循環利用的物質是H?

D.采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染

29、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應中，磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為

8

A.31：16：142

B.31：32：142

C.124：160:284

D.31：40：71

30、將28g某塑料纖維在純凈的氧氣中完全燃燒后，經測定，只生成了88gCO2和36HQ。下列說法中，正確

的是

A.塑料在氧氣中完全燃燒屬于氧化反應

B.88gCO2中含有24g碳元素，36g水中含有4g氫元素

C.該塑料纖維中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該塑料纖維中一定含有碳元素、氫元素和氧元素

簡答題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

31、制氧氣時，反應前將高鎰酸鉀粉末裝入試管，然后一起稱重，質量為16.6g,充分加熱后再次稱重，總質

量為16g,求生成氧氣多少克？

32、人類發明并使用氟利昂（主要用作制冷劑）若干年后，科學家發現氟利昂進入大氣層后，在紫外線照射下,

分解巴氯原子能消耗臭氧，其破壞臭氧層的循環示意圖如圖所示：

氟原子臭氧一氤化氟氧氣

Z

過氧化氟氟原子氧氣

一氧化氯過氧化氯

OooO^OcP『<fcP②OO°O

（1）請寫出臭氧的化學式_________0

（2）上述三步及反應中屬于分解反應的是_____—o（填序號）

9

(3)經過上述①②③的反應過程后，反應物氯原子的個數是否發生變化？o

(4)諾貝爾獎獲得者莫里納博士研究表明：”少量氟利昂就能對臭氧層產生巨大的影響"，請會根據循環示

意圖簡要說明他的觀點0

33、小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g,現將75mL的稀鹽酸分三次加

入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：

實驗第一次第二次第二次

加入稀鹽酸的量/mL252525

生成氣體的質量/g2.2m1.1

試求

(1)m的值是____g.

(2)求該樣品中碳酸鈣的質量分數(保留一位小數).

34、1999年科學家盧瑟福用氮原子核轟擊氮原子核，結果得到氧、氫兩種原子.某學生說：“這是一種生成

新物質的變化-化學變化，元素可以通過化學反應來制取”你認為這位學生的說法正確嗎？為什么？

MnO,

35、實險室制氧氣的方法之一是用過氧化氫溶液的分解反應：2HQ2Of+2HQ,試求反應物和生成物

之間的質量比.

36、二氧化氯(CIO2)是一種高效、安全的消毒劑。

(1)利用氯酸鈉(NaCIOj可制備Cid,NaCIQ；中氯元素的化合價是

迎電

(2)工業上生產NaCIQ,的化學方程式為：2X+2NaCICht+2NaCIO2,則X的化學式為—；反應前后化合

價發生改變的元素是

(3)在一定條件下，C。?與氟化氫(HCN)反應(未配平)的微觀示意圖如圖。

10

一定條件

"表示的物質的化學式為反應生成的N「與CCL的質量比為_。

37、近年來，霧霜天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM-嚴重超標。某化學興趣小組選擇有關PM。污染源的

環保課題，進行了以下探究。

(1)探究環境中PM-的污染源

查閱資料：PM一是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，其來源主要有自然源和人為源丙種，但危害較

大的是后者。自然源包括土壤揚塵和海鹽等；人為源包括固定源和流動源，固定源包括各種燃料燃燒源，流動

源主要是各類交通工具排放的尾氣。研究表明，PM：*約60%由硫和氮的氧化物轉化而成；在室內，二手煙是最

主要的來源，二手煙中除含有PM-外，還含有超過4000種有害化學物質及數十種致癌物質。

①請你結合信息，給出降低大氣中PM”,的兩條對策：o

②為了避免室內的二手煙危害，也請你給出兩條對策：。

(2)實驗測定環境空氣中的S02含星

查閱資料，我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的最高濃度限值如下表。

S5最高濃度限值(單位：

mg-nr')

三級標

一級標準二級標準

準

0.150.500.70

11

興趣小組設計了如圖裝置測定環境空氣中的S02含量。

①檢查裝置的氣密性：先在試管中加入適量水、形成液封，然后推拉注射器的活塞反復抽氣時，將會看到

現象，則證明該裝置的氣密性良好。

②抽氣反應：已知二氧化硫與碘水的反應為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIO向試管中加入溶質質量分

數為1.27x101的碘水（此時溶液的密度與水的密度近似），用適量的蒸鐳水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，

配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由______色變為

______色時反應恰好完全進行。

③洌定計算：興趣小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A,在同一地點、同時測量空氣

中的SQ含量（兩個小組所用時間相同、所用裝置和藥品均無問題）。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數如

下（假設每次抽氣500mL）。請將下表填寫完整，

分組第一小組第二小組

抽氣次數120140

空氣口SO?的含量（單位mg.m-3）—0.4G

④測定結論：你判斷出所測地點的空氣中so2的含量屬于級標準。

⑤評價交流：你認為第小組的測定結果更接近實際值，原因是一

⑥問題討論：S02在空氣中會引起硫酸型酸雨，原因是（用化學方程式表示）

請推導由S02與水及氨氣反應生成PM6固體顆粒物的化學方程式：o

12

38、學習了質量守恒定律后，小紅對此進行了探究.物質發生化學變化的前后，總質量是否發生了變化？通過

查閱資料，小紅同學已知：碳酸鈉與硫酸(H6OJ反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體.

請你和小紅同學按下面的過程一起探究：

(1)假設：有氣體生成的物質發生化學變化后，其總質量是否一定不變？

(2)設計實驗方案驗證你的假設：小紅設計了如圖裝置的實驗，你認為天平最終能平衡嗎？，其

理由是.

(3)在實驗中，如果錐形瓶的瓶口上沒有系上氣球，將會出現什么結果？

(4)根據小紅的實驗，你的結論是___________________-

39、某化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。

(1)該化學反應中，發生變化的是一(選填“分子”或“原子”)，參加反應的兩種分子的個數比為一

(2)該反應的生成物是—(選擇序號填空)。

A化合物B單質C混合物

(3)該反應的微觀示意圖說明，化學反應遵守質量守恒定律的原因是—o

40、維生素C可促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力.根據維生素C的化學式。6乩°6,你可以知道

哪些信息(即該化學式的含義)？要求至少寫出三項：

13

(1).

(2).

(3).

41、火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：

2CaCO(粉末)+2SO2+d二二2CaSCh+2co2。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO：080%的

石灰石多少克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSCh85%的粗產品多少克。

42、合理利用能源和保護環境是我們關注的問題，請回答：

⑴化石燃料是一類重要能源，它包括O

⑵煤作為燃料給我們帶來了益處，但對環境也造成了不良影響。

①使燃料充分燃燒，通常除了考慮燃燒時要有足夠的空氣，還要考慮溫度達到O

②下列關于酸雨的敘述正確的是(填序號)。

A.腐蝕大理石的雕像B,是由二氧化碳引起的C.酸化土地

③為減少污染、治理“霧霾”，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，相關反應的微觀示意圖如圖所示,

該反應生成物的化學計量數之比是O

?年強88O—S?

AB|CD|_碳原子

④為減少溫室氣體的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，研究發現，NM燃燒釋放大量的能量，且產物沒

有污染，有一定的應用前景。請寫出NH，在氧氣中燃燒的化學方程式o

14

43、根據質量守恒定律解釋下列現象：

⑴細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。

⑵蠟燭在空氣中充分燃燒后，質量變小。

44、為驗證質量守恒定律，某同學設計了右圖實驗。請回答：

(1)利用右圖裝置不能驗證質量守恒定律，請說明理由。

(2)如何改進右圖裝置使其能夠驗證質量守恒定律？

45、天然溶洞中形態各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發生了一系列變化，其中一個化學反應

是:CsCO.<+X+H2O=Ca(HCO3)2O

⑴X的化學式是______0

⑵已知碳酸氫鈣［Ca(HCO，M易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發生反應

的化學方程式是______繼續通入二氧化碳，又會發現其變澄清，因為(用文字描述)。

實驗題(經典例題高頻考點一名師出品必屬精品)

46、在"質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的

實驗探究。同學們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

氣球

玻璃管

B

15

(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論一：質量不守恒；待錐形瓶冷卻后,

重新放到托盤天平上稱量.天平平衡。結論二：質量守恒。你認為哪個結論是正確的o而導致另一種結

論錯誤的原因是______。

⑵B、C實驗中發生了相同的化學反應(2HCI+Na￡O3=2NaCI+HQ-CO2f),但化學反應結束后稱量，發現B實

驗中天平指針指向一(填“偏左"或“偏右”而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是—0

(3)D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發現鎂帶質量增加了，你認為鎂帶燃燒符合"質量守恒定律”嗎？—0

47、在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的

實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現分別以A、B、C、D表示如下：

A甲組B乙組C丙組D丁組鎂條的該燒

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和

細致的觀察。

(1)A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放

到天三上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷去］后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。

結論是：質量守恒.你認為結論正確的是(填“前一種”或“后一種”)，而導致另一種結論錯誤的原

因是：O

16

(2)丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：；結

論是參加反應的過氧化氫的質量一定_____(填“等于”或“不等于")生成的水和氧氣的質量總和C

48、實驗小組同學做了如下實驗，驗證質量守恒定律。

紅熱武紅磷

鹽酸

碳酸鈉

粉末

(1)A實驗中，紅磷燃燒反應的符號表達式為o

⑵實驗結束后，天平保持平衡的是一(填"A”或"B")實驗，另一個實驗中天平不平衡的原因是

49、如圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：

Q_過氧化

夏氫溶液

\\s

一即/\三二?渴速<：

小《子匚二二q甌S

K3rm><I..■■―J

AB

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：①_-

(2)二氧化鎰在該化學反應中的作用是_________-

(3)組裝好A裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞,

觀察導管口是否有連續的氣泡冒出，該操作的目的是-

(4)A裝置中發生反應的化學方程式為應將收集滿氧氣的集氣瓶放在桌面上。

50、下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器，回答問題。

17

MM

單

雙

孔

孔

膠

膠

塞

塞口

毛玻璃片

(1)圖中儀器a的名稱是__________o

(2)加熱KC1O,與Mnd的混合物制取并用排水法收集0^0

①組裝制取裝置時，除選擇上圖部分儀器外，還需補充的玻璃儀器是__________O

②若完全分解24.5gKC10：＞,理論上生成02go

③下列操作會導致收集氧氣不純(混有空氣)的操作是__________O

a.實驗前沒有檢查裝置氣密性

b.收集時集氣瓶內沒裝滿水

c.導管口剛有氣泡冒出就收集

d.沒有待集氣瓶口有氣泡向外冒出就蓋好玻璃片

51、某化學興趣小組選用如圖所示裝置，進行有關氣體的制取和性質實驗，回答下列問題：

18

⑴寫出儀器①的名稱;

⑵選用裝置A制取氧氣的化學方程式為

⑶已知：通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。實驗室常用固體亞

硫酸鈉與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。實驗室制取SO可選用的裝置組合為—(填字母)，查閱資料發現

二氧化硫是大氣污染物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，請你將裝置補充完整—0

52、用下圖所示裝置制取氧氣。回答相關問題：

⑴儀器a的名稱是

(2)A0發生反應的化學方程式為—o

⑶收集氧氣可選擇的裝置有

19

53、下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：

稀鹽酸

碳酸鈉一

B.日濾粗鹽水C.反應前后質量的測岸

(1)A中紅磷必須足量的原因是

(2)B中玻璃棒的作用是

(3)C中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質量守恒定律—(填“是”或“否”)

54、二氧化碳是一種溫室氣體。某化學興趣小組利用如下圖所示裝置對二氧化碳的性質進行驗證：

(1)A裝置相比其他固液常溫裝置，優點是一；

(2)用E裝置收集二氧化碳，并用驗證二氧化碳是否收集滿，驗滿的方法為：—；結果發現小木條始終不

滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是：—O

(4)若用圖F裝置收集二氧化碳，氣體應從一；(填a或b)通入；當打開K,反應一段時間后：D燒杯

中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的性質是一；B處的現象是一；發生的反應的化學方程式為—

55、在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的

實驗探究。同學們按如圖所示的實盟裝置和選用藥品進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

20

氣球

cD

(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論一：質量不守恒；待錐形瓶冷卻后,

重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論二：質量守恒。你認為哪個結論是正確的o而導致另一種結

論錯誤的原因是_____O

(2)B、C實驗中發生了相同的化學反應(2HCI+NaC0尸2NaCI+H2O+COd),但化學反應結束后稱量，發現B實

驗中天平指針指向—(填“偏左”或“偏右”)。而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是一。

(3)D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發現鎂帶質量增加了，你認為鎂帶燃燒符合“質量守恒定律"嗎？—。

56、依據如圖實驗，研究反應前后物質的質量關系。(錐形瓶中事先收集好的氧氣)

(1)鐵粉燃燒生成黑色固體，該反應的化學方程式是一°

(2)實驗過程中，觀察到小氣球先變鼓再變癟。其中“變鼓”的主要原因是一o

(3)用激光弓I燃鐵粉前，稱得總質量為n.熄滅后，待錐形瓶冷卻至室溫，稱得總質量不變。松開錐形瓶的瓶

21

塞，稱得總質量為m2,則m.—m?（填">"、"<"或,*="）。

（4）錐形瓶中細沙的作用是一o

57、質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律，具體表述為：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應

后生成的各物質的質量總和。

⑴某科學興趣小組的同學設計了如二三個實驗裝置（A、B、C）來驗證質量守恒律。其中，只有A裝置能用來

驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B裝置的理由是.o否定C裝置的理由是.o

⑵小E月將C裝置進行改進，如圖D所示。

①此實驗氣球的作用是：O

②此實驗的現象是_____O

③待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實

驗誤差的原因是_____O

58、下圖是氧氣的制取與性質實驗裝置圖。

過氧

化氫

二氧

化鎘

ABCD

回答r列問題:

22

(1)裝置B的作用是____________裝置C中硫粉燃燒的現象是____________裝置D的作用是

(2)裝置A中發生反應的化學方程式為.裝置D中發生反應的化學方程式為

59、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：

(1)儀器①、②的名稱：①o②

⑵實驗室用裝置A加熱高鎰酸鉀制取氧氣，在試管口要塞一團棉花的目的是__________反應的化學方程式為

,將裝置A和F連接進行此實驗，發現收集的氧氣不純，請分析可能的一條原因o

⑶實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取更純凈的氧氣，選用發生裝置為收集裝置為

該反應的化學方程式為O

⑷欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則驗滿的方法是.

60、根據"如圖實驗裝置，請回答

⑴儀器a的名稱是

23

⑵檢查裝置A氣密性的方法是夾緊止水夾，則氣密性良好。寫出實驗室用該裝置制取氧氣化學方

程式O

⑶用氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣，選擇的發生裝置為（填字母），反應的化學方程式為

________O

⑷實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。

①選擇的發生裝置為（填字母）。用裝置F收集甲烷，氣體應從導管（填"b”或"c"）端通入。

②設計實驗證明CT中含有碳元素的方法是：檢驗其純度后，。

填空題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

61、清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如

圖（圖中的微粒恰好完全反應）。

O氫原子

喏”三―[

一?氧原子

丁尊碳原子

甲乙丙

⑴請在圖的方框中畫出丁的微觀圖示_______O

⑵請寫出該反應的化學方程式_______O

（3）參加反應的甲與乙的質量比為_______________O

⑷反應中涉及到的氧化物為_______________（填序號）0

62、寫出下列反應的化學方程式。

（1）碳在氧氣中充分燃燒__________0

（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應___________o

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合______________o

63、如圖為用乙烯（CH。處理NO脫硝的原理.

24

N2CO：

吸附催化劑解吸

⑴寫出吸附反應的化學方程式—.

⑵寫出解吸反應的化學方程式_

64、在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M,在一定條件下充分反應°測得反應前后

各物質的質量如下表：

物質氧氣二氧化碳水蒸氣M

反應前質量/g1001146

反應后質量/g48955X

⑴根據質量守恒定律，你認為x的值應為

⑵未知物質M一定含有的元素為

⑶已知未知物質M的相對分子質量為46,推出其化學式為.

65、小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

O氧原子

C

請你和她討論下列問題：

⑴圖中①的微觀實質是_______②的微觀實質是________.

⑵圖中方框內表示純凈物的是______（填字母序號）.

66、新版《生活飲用水衛生標準》（簡稱新國標）中水質檢測指標從原來的35項增加到106項.對供水各環

節的水質提出了相應的要求。

（1）新國標在無機物指標中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是一（填序號）。

25

A原子B分子C元素D單質

(2)日常生活中，可用—區分硬水和軟水；常用—的方法將硬水軟化。

(3)新國標中消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規定。

①臭氧(QJ在消毒過程中轉化為氧氣。臭氧轉化為氧氣屬于一(填“物理”或者“化學”)變化。

②氯胺(NH￡1)由一(填數字)種元素組成。用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NHCI+X=NHj+HCIO,

其中X的化學式為一。

67、將質量為35.0克的含有少量雜質的高鎰酸鉀樣品加熱(雜質不參加反應)，測得試管內固體質量隨時間

的變化如下圖所示，回答下列問題：

(1)寫出高鎰酸鉀受熱分解的化學方程式O

(2)OF時間內發生的主要是__________(填.'物理“或“化學’)變化。

(3)t2時刻剩余固體的成分為：雜質、o

(4)計算樣品中高鎰酸鉀的質量為克。

68、小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖.

。氫原子

O氧原子

BC

請你和她討論下列問題：

⑴圖中①的微觀實質是_______②的微觀實質是________

26

⑵圖中方框內表示純凈物的是______(填字母序號).

69、實驗室取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物28g,加熱完全反應后，冷卻稱量，剩余固體質量為18.4g。加熱時

反應的方程式為生成氧氣的質量為g0

70、單質硫、硫化氫燃燒時會生成同種有毒的氣體。請回答下列問題。

⑴如圖是硫原子的結構示意圖，其中又=_,在化學反應中該原子容易_(“得到"或“失去”)電子。

硫化氫在空氣中燃燒的微觀示意圖婦下：

⑵硫化氫中硫元素的化合價是_____O

⑶生成的有毒氣體中各元素的質量比為O

⑷寫出上述反應的化學方程式O

71、根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)紅磷在空氣中燃燒：—O

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液：—。

(3)二氧化碳通入澄清石灰水：—o

(4)稀鹽酸除去鐵銹：—o

72、水煤氣在工業生產中有重要的作用，它是由碳和水蒸氣在高溫的條件下反應得到的混合氣體，反應的微觀

示意圖如下圖所示。

27

0一氫原子

?智型^8Q_氧原子

——L_s―d.碳原子

反應前反應后

⑴請寫出B物質的符號B物質中氧原子和氫原子的個數比為o

⑵由微觀示意圖可知，分子和原子的區別是________O

⑶寫出該反應的符號表達式0

73、化學在交通“節能減排”中發揮了重要作用。

⑴液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優點。寫出天然氣主要成

分(Cf完全燃燒的化學方程式：O

⑵汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應生成C0?和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程

式：O

⑶氫化鎂(MgHz)固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應的化學方程式：

74、配平下列反應的化學方程式(化學計量數為1也要填上)。

避

(1)NH3+ChN2+HCI

型

⑵CL-H>+0.-CO,+H.O

型

⑶FeQa+COFe+CO2

(4)Na2SO.+BaCI2=NaCI+BaSO.I

75、科學家發現，在一定條件下，用氨氣可以把NO轉化成無毒物質直接排放，反應的微觀示意圖如圖。

28

O-氫原子

催化劑，修A?-氧原子

您8丁勿一氮原子

反應前反應后

(1)該反應前后的氧化物有一種，氨氣中N的化合價為—o

(2)下列說法正確的是—(填選項，可多選)。

A反應物、生成物均為化合物

B反應前后有些元素的化合價發生改變

C化學變化中原子不可再分

D該化學反應中，反應物中的兩種分子個數比是2：3

29

（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式_016參考答案

1、答案：A

解析

根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，據此解答。

根據質量守恒定量，化學反應前后原子的種類和數目不變，由化學方程式可知，反應前有4個氫原子、4個氮

原子、12個氧原子和1個碳原子，反應后有4個氫原子、4個氧原子和1個碳原子，則4X中含有4個氮原子

和8個氧原子，故X的化學式為NO?。故選A。

2、答案：A

解析

由圖口數據分析可知，反應前后甲的質量戒少了14g-2g=12g,故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；

同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g-5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可

能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g,故X的數值為

26g-19g=7goA、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19,錯誤；B、丙的質量不變，丙可能作該反

應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特

征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，正確；D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且

參加反應的乙的質量為31g-12g=19g,故X的數值為26g-19g=7g,正確。故選A。

點睛解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量

守恒定律。

3、答案：C

解析

利用氧化原理配平法，一個一氧化碳分子奪取氧化鐵分子中的一個氧原子成為一個二氧化碳分子，因此一個氧

30

化鐵分子中的三個氧原子需要三個一氧化碳分子來奪取，因此一氧化碳前面的系數為3,然后配平其它原子即

可。即化學計量數為1、3、2、3O

故選Co

4、答案：C

解析

碘酸碘中，氧元素顯-2,設：括號內碘元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，則有：

(+3)+[x+(-2)x3]x3=0,則x=+5。故選C。

5、答案：C

解析

由反應的微觀圖可知，反應后仍含有1