7+2自由練（八）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。）

7.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法正確的是（）

A.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。“薪柴之灰”與錢態

氮肥混合施用可增強肥效

B.有機玻璃和鋼化玻璃都是由二氧化硅為原料制得的無機非金屬材料

C.發泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，但不適用于盛放含油較多的食品

D.高鐵酸鉀（QFeOQ在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應、蛋白質

的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉

答案D

解析A.“薪柴之灰”有效成分是碳酸鉀，碳酸枝離子易和筱根離子發生雙水解

產生氨氣，導致氮肥肥效降低，故A錯誤；B.有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸

甲酯，屬于有機材料，故B錯誤；C.發泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯,

不適合高溫條件下的加熱，故C錯誤；D.高鐵酸鉀通過強氧化性使細菌蛋白質外

殼變性來殺菌消毒，被還原為鐵離子后水解成氫氧化鐵膠體，進而吸附水中懸浮

雜質聚沉，故D正確。

8.下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.光照條件下，CH4可以與溟水發生取代反應

B.分子式為C5H10O2且可與NaHCCh溶液反應的有機化合物有4種

C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用NaOH

D.可以用鈉檢驗乙醉中是否含水

答案B

解析A.甲烷可在光照條件下與液漠發生取代反應，但與濱水不反應，故A錯誤；

B.分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物屬于峻酸類，符合

C4H9—COOH的結構，而C4H9—只有4種，故B正確；C.二者均與NaOH反應，

不能除雜，除去乙酸乙酯中殘留的乙酸應用飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.乙醇、

水都與鈉反應，不能用鈉進行檢驗，可用無水硫酸銅，故D錯誤。

9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.2g笊化鋰-LiD)中含中子數為NA

B.常溫下，1.0LpH=9的CH3coONa溶液中，發生電離的水分子數為1X10-9根

C.2.24L(標準狀況)苯在02中完全燃燒，得至lj().6NA個CO2分子

D.25℃時，1.0LpH=l3的Ba(OH)2溶液中含有的OFT數目為0.2NA

答案A

解析A.2g笊化鋰(LiD)物質的量為〃=焉=8；LO[=0.25mol,含中子數為

0.25義(3+1)molXM故A正確；B.CH3coONa屬于強堿弱酸鹽，

CH3co0一的水解促進水的電離，pH=9的CH3coONa溶液中c(H2。)電離=c(OFT)

=lX10_5mol-L-1,1L溶液中發生電離的水分子物質的量為1X10-5molL-,Xl

L=1XIO5mol,發生電離的水分子數為1X10WA,故B錯誤；C.苯在標準狀

況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計算物質的量，故C錯誤；D.25°C時，pH

K[0一14

=13的c(OH-)=c(卷一)=~^~n=Olmol/L,1.0L溶液中含OPT物質的量為〃

=cV=OAmol,數目為O.INA,故D錯誤。

10.下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗目的的是()

甲乙

包稀硝酸

同氯化鈣

內

A.利用裝置甲制備氧氣，能隨時控制反應的發生和停止

B.利用裝置乙制取氯氣

C.利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NO

D.利用裝置丁驗證濃硫酸的吸水性

答案D

解析裝置甲中過氧化鈉與水反應可生成氧氣，但過氧化鈉為粉末狀固體，會透

過隔板進入溶液中，故不能隨時控制反應的發生和停止，A不符合題意；濃鹽酸

與二氧化鎰共熱制取氯氣，裝置乙中缺少加熱裝置，B不符合題意；裝置丙中銅

與稀硝酸反應可以制備NO,但NO會與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2,

故NO不能用排空氣法收集，C不符合題意；濃硫酸具有吸水性，能使藍色的膽

磯失去結晶水變成白色的無水硫酸銅粉末，D符合題意。

11.一種由四種短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）可用作化肥和木材、紙張、

織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序

數依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法錯誤的是（）

WY

III

W—X—WW—Y—Z—Y—W

II

WY

A.該化合物中Z的化合價為+5價

B.簡單氫化物的熱穩定性：X>Z

C.原子半徑：Z>X>Y>W

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

答案D

解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且X與Y、Z均相

鄰，結合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成5個共價鍵，

該化合物應該為NH4H2Po4,則W為H,X為N,Y為O,Z為P元素，以此分

析解答。A.該化合物為NH4H2Po4,P元素的化合價為+5價，故A正確；B.非金

屬性：N>P,簡單氫化物的熱穩定性：NH3>PH3,故B正確；C.主族元素同周期

從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：

P>N>O>H,故C正確；D.P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，磷酸不是強酸，

故D錯誤。

12.科學家利用質子導體反應器實現了電化學合成NH3,證明了在0作為氫源的

可行性。以H20替換H2作為氫源，可以免除H2的生產和提純成本，進一步降低

氨的生產成本，且可以以最小的成本生產純02,其工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是()

N2NH3

氨電極嬴⑶

電解質［⑥⑥Wa?

氫電極

廠、

H2O。2

A.氨電極為陰極，電極反應為N2+6H++6e-—2NH3

B.在外電場作用下，酎由氫電極經固體電解質移向氨電極

C.每制得1molNH3,理論上消耗1.5molH2同時得到48g氧氣

D.若在氫電極通入水蒸氣和甲烷，電極反應為CH4+2H2O-8e-==CO2+8H+

答案C

解析A.氨電極上N元素化合價降低，發生還原反應，為陰極，電極反應為N?

+6H++6e=2NH3,故A正確；氏氨電極為陰極，氫電極為陽極，陽離子移向

陰極，H+由氫電極經固體電解質移向氨電極，故B正確；C.陽極反應式為2H2。

+

-4e-=O2+4H,不消耗氫氣，故C錯誤；D.氫電極為陽極，通入水蒸氣和甲

烷，C元素化合價升高，電極反應為CH4+2H2O-8e==CO2+8H+,故D正確。

-72

13.己知298K時,Ksp(NiS)=1.0X10-21,/csp(NiC03)=l.OX10；pNi=-lgc(Ni

+),pB=-lgc(S2—陛-lgc(C0r)。在含物質的量濃度相同的Na2s和Na2co3的

混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCCh的K*)均增

大)，298K時，溶液中陽離子、陰離子濃度的負對數關系如圖所示。下列說法錯

誤的是()

A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C.對于曲線I,力口熱b點溶液(忽略水的蒸發)，b點向c點方向移動

D.〃?為3.5且曲線H對應的陰離子是COM

答案c

-21

解析A.298K時,KJp(NiS)=i.0X10,Ksp(NiC03)=LOX107NiS、NiCCh

屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A項正確；

B.Kp(NiS)<Ksp(NiCO3),則曲線I代表NiS,曲線II代表NiCCh,在d點溶液中存

2+2-

在溶解平衡：NiS(s)Ni+S,加入Na2S,S?一濃度增大，平衡逆向移動，

Ni2十濃度減小，d點向b點移動，B項正確；C.對于曲線I,加熱b點溶液，NiS

溶解度增大，S2-和Ni?+濃度均增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；D.曲線II

代表NiCO?,a點溶液中c(Ni2+)=c(COD，^(NiCO?)=c(Ni2+)-c(COr)=1.0X10

7,c(Ni2+)=c(COD=1.0X10-35mobL-1,m=3.5,且對應的陰離子是COM,D

項正確。

二、非選擇題

選考題(共1S分.請考生從給出的2道小題中任選一題作答°如果多選，則按所

做的第一個小題計分。)

35」選修3：物質結構與性質](15分)

鐳(Mn)、鉆(Co)、銀(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一。

(l)Mn的價電子排布式為o

金屬鋅可導電、導熱，有金屬光澤和延展性，這些性質都可以用理論解

釋。

(2)已知金屬鎰有多種晶型，y型鎬的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序

號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為0

??&—,………?

?"桑父，.漱/.'J

?…二…:.....

ABCD

(3)[CO(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞碉，化學式為

SO(CH3)2ODMSO中硫原子的雜化軌道類型為,SO(CH3)2中鍵角

C—S—OCH3coeH3中鍵角ZC—C—0(填“大于”“小于”或“等

于")，C1O4的空間構圖是________,元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為

(4)銀和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2==CHYH2OH),其相對

分子質量等于丙酪(CH<H<HO)，但兩者沸點相差較大，原因是

(5)NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,

1),則C的原子坐標參數為o一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并

形成“單分子層”，可以認為-作密置單層排列，Ni?+填充其中(如圖乙)，已知

。2-的半徑為。pm,設阿伏加德羅常數的值為NA,每平方米上具有該晶體的質量

為g(用含。、NA的代數式表示)。

答案⑴3d54s2電子氣(2)C12⑶sp3小于正四面體O>C1>S(4)

丙烯醇分子之間能形成氫鍵

1125小義嚀4

(5)(1,2，2)2庶NA

解析(l)Mn是25號元素，其價電子排布式為3d54s工(2)y型鎰的面心立方晶胞

為匡“，其俯視圖為每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為12。(3)根據

()

原子的成鍵規則知，so(CH3)2的結構簡式為H3C—S—CH3s有3對成鍵

電子、1對孤對電子，故S為sp3雜化；SO(CH3)2中S原子為sp3雜化，且有一對

孤對電子，而CH3coeH3中諼基C原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故SO(CH3)2

中鍵角NC—S—O小于CH3COCH3中鍵角NC—C—O。QO1中。原子的價層電

子對數為4,孤對電子對數為0,則C1O7的空間構型是正四面體形。元素的非金

屬性越強，電負性越大，故電負性0>Cl>S。(5)根據圖中各原子位置可確定C

的原子坐標參數為(1,r2)0從圖乙中截取一個菱形,

菱形含一個NiO,一個NiO的質量為歹g,該菱形的面積是2aX2〃Xsin6()。pm?

=2y[3a2pm2=2y[3a2X1024m2,故每平方米上具有該晶體的質量為

7525/義1(產

2V3?2X10-24NA8―2/NAG

364選修5：有機化學基礎](15分)

羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如

下：

CO.CH,OH

(CH,COO)2Pd.P(CfH()3

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是_______________________________________

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為

(4)》的鏈狀同分異構體有種(不包括立體異構)，其中核磁共振氫譜有

兩組峰的結構簡式是

⑸設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為

.（其他

試劑任選）。

答案⑴鄰苯二酚CiiHnOzFzBr

66

(2)HO^^+Br2H0yxBr+HBr（3）取代反應（或水解反應）酸鍵、竣基

(4)8BrCH=C(CH3)2

卜Br

解析A和》發生取代反應生成B,B和澳單質發生取代反應生成C,C和

CHC1F2在NaOH溶液作用下反應生成D,D與CO、CH3OH、（CH3coO）2Pd