初中化學解題模型之常見離子的檢驗一．選擇題（共15小題）1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②2．（2021?達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗現象，下列推測合理的是（）A．一定存在Na+B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+3．（2021?濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進行了以下實驗：①經測定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣D．一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣4．（2018?臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣5．（2017?濟寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經測定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得出的以下結論中，正確的是（）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣6．（2022?蘭溪市校級模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。A．①②④②③B．③②①②④C．④②①②③D．④②③②①8．（2021?嘉祥縣校級三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，取上層清液繼續加入AgNO3溶液，又產生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀。有關該溶液推斷正確的是（）A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣C．可能有Cl﹣、NO3﹣D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液9．（2021?任城區二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液③取②中溶液少許，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成分析實驗現象得出的以下結論中，正確的是（）A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣10．（2021?濟寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實驗得到的以下結論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有CO32﹣B．乙溶液中可能含有SO42﹣C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中可能含有Na+11．（2021?姜堰區二模）分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是（）A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應，則氮肥都不能與堿性物質混用B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化C．單質是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣12．（2021?任城區校級一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該溶液中（）A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣13．（2021?南潯區模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣14．（2020?魚臺縣模擬）某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾；②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測錯誤的是（）A．一定含有Cl﹣B．一定含有K+C．一定含有SO42﹣和CO32﹣D．可能含有NO3﹣15．（2020?河西區二模）下列說法中，不正確的是（）A．與氫氧化鈣混合研磨能產生氨味氣體的物質中一定含有NH4+B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應后恢復至原溫度，溶質、溶劑的質量一定減小C．與氯化鋇溶液反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．在中和反應中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結合而成二．填空題（共2小題）16．（2021?任城區一模）某實驗廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成②第二份加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象發生根據以上分析，請回答：（1）廢液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是；（2）不能確定的離子還需設計實驗進一步驗證，你設計實驗方案為。17．（2019?濟寧）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：（1）廢液中一定含有的離子是，可能含有的離子是；（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是。三．解答題（共3小題）18．（2020?濟寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是；（2）溶液中一定不存在的離子是；（3）溶液中可能存在的離子是。19．（2017?來賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：。（3）該溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是。20．（2021?富陽區模擬）鄞州區自實行“五水共治”以來，取得顯著成效．某化工廠流程會產生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe（OH）3．（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是．（2）興趣小組設計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是，單質A是．

初中化學解題模型之常見離子的檢驗參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2021?廣西）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，現僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A．②①③①④B．②①④①③C．③①④①②D．④①③①②【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子；進行分析判斷．【解答】解：檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；由于碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結合成的氫氧化銀極不穩定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg（NO3）2溶液產生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明含有氯離子；故正確的實驗操作順序是③①④①②。故選：C。【點評】本題需要掌握常見的鹽的溶解性及常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關鍵，解題時要注意檢驗的順序．2．（2021?達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據上述實驗現象，下列推測合理的是（）A．一定存在Na+B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Cl﹣D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據是溶液，則可以排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時存在的可能性，同時鈣離子與碳酸根也不能同時存在，然后根據銀離子與氯離子、碳酸根產生白色沉淀，硝酸鋇與硫酸根和碳酸根產生沉淀性質分析回答此題。【解答】解：取的是溶液，排除鋇離子與硫酸根和碳酸根同時存在的可能性，以及鈣離子與碳酸根同時存在的可能性，加入硝酸銀產生白色沉淀，則可以推出含有氯離子或者碳酸根，加入硝酸鋇產生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，則說明含有硫酸根和碳酸根，從而排除鋇離子和鈣離子存在，此時一定存在硫酸根、碳酸根，為保持溶液呈電中性還必須存在陽離子，所以含有鈉離子，因此溶液一定存在鈉離子、硫酸根、碳酸根；A、一定含有鈉離子，選項A合理；B、一定存在碳酸根，不存在鋇離子，選項B不合理；C、加入硝酸銀可與碳酸根產生碳酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，選項C不合理；D、一定含有硫酸根，不存在鈣離子，選項D不合理；故選：A。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。3．（2021?濟寧）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進行了以下實驗：①經測定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣D．一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據溶液的酸堿性與pH的關系、離子的共存條件來分析解答。【解答】解：①經測定，溶液pH＝1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生，說明該溶液中一定存在鎂離子；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。故選：D。【點評】本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規律是重點，題目難度中等。4．（2018?臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據題意，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明濾液中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，所以無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關鍵。5．（2017?濟寧）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42﹣離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經測定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得出的以下結論中，正確的是（）A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42﹣C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】①溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又產生白色沉淀，證明濾液中含有Ba2+。【解答】解：①經測定，溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO，溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有Cl﹣、綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等，側重實驗細節的考查，題目難度不大。6．（2022?蘭溪市校級模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據題意，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、不溶于稀硝酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）是正確解答本題的關鍵。7．（2022?梁山縣一模）某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。A．①②④②③B．③②①②④C．④②①②③D．④②③②①【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據檢驗氯離子用硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子可用硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子可用硝酸鋇溶液；但要注意碳酸根離子能與硝酸銀溶液、硝酸鎂溶液反應，分別生成碳酸銀沉淀、碳酸鎂沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氯離子、氫氧根離子；進行分析判斷。【解答】解：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結合生成的氫氧化銀不穩定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子，最后檢驗氯離子；實驗順序為，滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法是正確解答本題的關鍵，解題時要注意檢驗的順序。8．（2021?嘉祥縣校級三模）某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣離子中的3種，為確定其成分，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，取上層清液繼續加入AgNO3溶液，又產生白色沉淀；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀。有關該溶液推斷正確的是（）A．肯定有Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣C．可能有Cl﹣、NO3﹣D．該溶液可能是MgCl2和（NH4）2SO4的混合溶液【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據已有的離子間的反應以及反應時的實驗現象進行分析解答即可．【解答】解：①取一份溶液樣品，加入適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明了原溶液中一定含有SO42﹣，不含有Ba2+；取上層清液繼續加入AgNO3溶液，又產生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，不能說明原溶液中是否含有Cl﹣；②另取一份溶液樣品，加入足量的NaOH溶液并加熱，有氣體產生，同時產生白色沉淀，說明了原溶液中含有Mg2+、NH4+，不含有Fe3+、OH﹣，該溶液含有的3種離子為SO42﹣、Mg2+、NH4+，則其它離子不存在。A、肯定有Mg2+、NH4+、SO42﹣，Cl﹣沒有，故A錯誤；B、一定沒有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣，故B正確；C、Cl﹣、NO3﹣都不存在，故C錯誤；D、該溶液中不可能有MgCl2，故D錯誤。故選：B。【點評】解答本題的關鍵是掌握常見的離子的性質以及離子間反應的實驗現象。9．（2021?任城區二模）某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的某幾種，為確定該溶液組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液③取②中溶液少許，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成分析實驗現象得出的以下結論中，正確的是（）A．一定含有的離子是Na+、Mg2+、SO42﹣B．可能存在的離子是Na+、Cl﹣C．一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH﹣D．一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據題干提供的信息結合物質間反應的實驗現象進行分析解答即可。【解答】解：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則溶液呈堿性，一定不會含有H+，②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，說明一定不含有CO32﹣，一定含有OH﹣，則一定不會含有Mg2+，③取②中溶液少許，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO42﹣，A、Mg2+一定不含有，說法錯誤；B、Na+一定含有，說法錯誤；C、一定含有OH﹣，說法錯誤；D、一定含有的離子是Na+、OH﹣、SO42﹣，說法正確；故選：D。【點評】本題考查的是離子的檢驗的知識，可以依據已有的物質間反應的實現現象進行。10．（2021?濟寧三模）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失分析實驗得到的以下結論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有CO32﹣B．乙溶液中可能含有SO42﹣C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中可能含有Na+【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據離子結合形成的物質以及物質的性質、物質間反應的實驗現象進行分析解答即可。【解答】解：甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣中的一種陽離子和一種陰離子，可以組成的物質有BaCl2、Ba（OH）2、MgCl2、MgSO4、HCl、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成，能形成沉淀的離子組合是CO32﹣和Ba2+、Ba2+和SO42﹣、Mg2+和OH﹣；故甲可以是氫氧化鋇；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，則乙、丁溶液中分別含有H+和CO32﹣中的一種；乙、丁可以分別是硫酸和碳酸鈉中的一種，無法具體判斷分別是誰；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失，則丙溶液中含有Cl﹣，丙可以是氯化鎂；代入題干，推斷合理；A、甲溶液中不含有CO32﹣，說法錯誤；B、乙溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有SO42﹣，說法正確；C、丙溶液是氯化鎂溶液，一定含有Cl﹣，說法正確；D、丁溶液可能是硫酸溶液也碳酸鈉溶液，可能含有Na+，說法正確；故選：A。【點評】本題考查的是離子的確定的知識，可以依據已有的離子組合進行。11．（2021?姜堰區二模）分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是（）A．NH4Cl能與氫氧化鈉反應，則氮肥都不能與堿性物質混用B．廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，則汽油去油污也是乳化C．單質是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質D．某溶液中滴加BaCl2溶液出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象；單質和化合物的概念；溶解現象與溶解原理；鹽的化學性質．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質的分類；常見的鹽化學肥料；物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】A、根據銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，進行分析判斷。B、根據汽油能溶解油污，進行分析判斷。C、根據單質是由同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。D、根據BaCl2溶液能與硝酸銀溶液、硫酸根離子等反應生成不溶于酸的白色沉淀，進行分析判斷。【解答】解：A、NH4Cl能與氫氧化鈉反應，但并不是氮肥都不能與堿性物質混用，尿素可以與堿性物質混用，故選項推理錯誤。B、廚房洗滌劑去油污是利用乳化作用，但汽油去油污不是乳化，利用了汽油能溶解油污的原理，故選項推理錯誤。C、單質是由同種元素組成的純凈物，則由同種元素組成的純凈物一定是單質，故選項推理正確。D、某溶液中滴加BaCl2溶液出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液，故選項推理錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、單質的特征、溶解原理、銨態氮肥的化學性質等是正確解答本題的關鍵。12．（2021?任城區校級一模）某溶液由OH﹣、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Mg2+中的3種離子構成，為判定溶液中離子，進行如下實驗：①取一份溶液樣品，加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀②另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該溶液中（）A．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+B．一定沒有Cu2+、CO32﹣、SO42﹣C．一定含有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，一定沒有Na+D．一定含有Na+、Ba2+、Cl﹣，一定沒有OH﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據氫氧根離子能結合銅離子生成藍色的氫氧化銅沉淀、氫氧化根離子能結合鎂離子生成白色的氫氧化鎂沉淀、鋇離子能結合硫酸根離子成為硫酸鋇沉淀、鋇離子結合碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，溶液呈電中性進行分析。【解答】解：加入足量NaOH溶液得到藍白色沉淀，說明溶液中含有銅離子和鎂離子，鎂離子、銅離子不能與氫氧根離子共存，因此一定沒有氫氧根離子；另取一份溶液樣品，加入BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有碳酸根離子和硫酸根離子；繼續滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化鋇，因此不能確定硝酸銀來確定溶液中是否含有氯離子；由于溶液由3種離子構成，已經確定一定有銅離子和鎂離子，一定沒有氫氧根離子、硫酸根離子和碳酸根離子，由于溶液呈電中性，有陽離子必然有陰離子，所以一定有的陰離子是氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子；A、根據溶液中只含有三種離子，故一定沒有鈉離子，選項錯誤；B、根據產生藍色沉淀，說明一定有銅離子，選項錯誤；C、根據分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子，選項正確；D、根據分析，溶液中一定含有銅離子和鎂離子、氯離子，一定沒有鈉離子、鋇離子、氫氧根離子，選項錯誤；故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、掌握常見的沉淀是解題關鍵。13．（2021?南潯區模擬）某固體混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構成，取一定質量的該固體混合物樣品，進行如下實驗：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子。【解答】解：①將固體樣品溶于水得無色透明溶液，說明一定不含銅離子；加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣。②在①所得的白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡，說明沉淀中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，硫酸根離子和鋇離子不能共存，則一定不含鋇離子。③在①所得的無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化鋇溶液，無法確定原混合物中是否含有氯離子。混合物中的陽離子是鈉離子，故該固體中一定含有的離子是Na+、CO32﹣、SO42﹣。故選：A。【點評】本題有一定難度，熟練掌握常見離子的檢驗方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。14．（2020?魚臺縣模擬）某無色澄清溶液中可能含有以下離子中的幾種：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾；②向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向濾液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測錯誤的是（）A．一定含有Cl﹣B．一定含有K+C．一定含有SO42﹣和CO32﹣D．可能含有NO3﹣【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】某無色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質溶液中電荷守恒確定一定含K+，據此分析判斷選項。【解答】解：某無色、澄清溶液中一定不含Cu2+，①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明可能含有CO32﹣、SO42﹣，②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明一定含CO32﹣、SO42﹣，則一定不含Ba2+，③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但①中加入的是氯化鋇，氯離子不能確定原溶液中是否含有，電解質溶液中電荷守恒確定一定含K+，A．不能確定是否一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．電解質溶液中電荷守恒確定一定含K+，故B正確；C．①②分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，故C正確；D陰離子含有CO32﹣、SO42﹣，NO3﹣無法確定是否有，故D正確；故選：A。【點評】本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規律是重點，題目難度中等。15．（2020?河西區二模）下列說法中，不正確的是（）A．與氫氧化鈣混合研磨能產生氨味氣體的物質中一定含有NH4+B．向飽和的石灰水中加入氧化鈣，充分反應后恢復至原溫度，溶質、溶劑的質量一定減小C．與氯化鋇溶液反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．在中和反應中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結合而成【考點】常見離子的檢驗方法及現象；生石灰的性質與用途；中和反應及其應用．【專題】常見的酸酸的通性；物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】A、根據銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產生氨氣，進行分析判斷。B、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷。C、根據氯化鋇溶液能與硝酸銀、硫酸根離子反應不溶于稀硝酸的白色沉淀，進行分析判斷。D、根據中和反應的實質，進行分析判斷。【解答】解：A、銨根離子能與氫氧化鈣混合研磨能產生氨氣，與氫氧化鈣混合研磨能產生氨味氣體的物質中一定含有NH4+，故選項說法正確。B、向飽和的石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，充分反應后恢復至原溫度，溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質、溶劑的質量一定減小，故選項說法正確。C、與氯化鋇溶液反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有Ag+，故選項說法錯誤。D、中和反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，在中和反應中生成的水，是酸中的H+與堿中的OH﹣結合而成，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見離子的檢驗方法、中和反應的實質、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共2小題）16．（2021?任城區一模）某實驗廢液中可能含有幾種離子K+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成②第二份加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成③向②中所得溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象發生根據以上分析，請回答：（1）廢液中一定存在的離子是CO32﹣、K+，一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+、SO42﹣；（2）不能確定的離子還需設計實驗進一步驗證，你設計實驗方案為向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣。【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據各離子的檢驗、物質的溶解性及實驗現象可以判斷溶液中離子存在的情況。【解答】解：，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明了溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，第二份加足量稀鹽酸后，有無色氣體產生，說明了溶液中一定含有CO32﹣，溶液中含有時CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因為鈣離子、鋇離子和碳酸根離子不能共存，第三步，向第二份溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象產生，說明溶液中不含SO42﹣，根據題目所給的離子，溶液呈電中性，有陰離子必然要有陽離子，故一定有K+，因此溶液中Cl﹣無法確定；（1）由實驗可知廢液中一定含有CO32﹣、K+，一定不存在Ca2+、Ba2+、SO42﹣，故填：CO32﹣、K+；Ca2+、Ba2+、SO42﹣。（2）不能確定的離子為Cl﹣，根據AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，檢驗Cl﹣只需在①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解則證明沉淀中含有AgCl，從而證明溶液中含有Cl﹣，故填：向①中所得的沉淀中加入過量稀硝酸，若沉淀未完全溶解，證明廢液中含有Cl﹣。【點評】本題主要查了常見離子的檢驗方法，解答本題的關鍵是了解常見離子的反應和離子的共存知識。17．（2019?濟寧）某實驗廢液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進行了下面實驗：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有的離子是Na+；（2）有同學認為實驗③可以省略，理由是步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【分析】根據已有的知識進行分析，鋇離子與硫酸根離子結合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，銀離子和氯離子結合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據此解答即可。【解答】解：①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說明溶液中含有Cl﹣。（1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；（2）溶液對外是不顯電性的，既有陰離子又有陽離子，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。故答案為：（1）Mg2+和Cl﹣Na+；（2）步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現象，說明溶液中一定沒有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。【點評】本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的關于離子的性質進行，要求同學們加強對離子性質的掌握，以便靈活應用。三．解答題（共3小題）18．（2020?濟寧）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的幾種。為確定溶液中含有的離子，實驗如下：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成。分析實驗過程，回答：（1）溶液中一定存在的離子是Cu2+、SO42﹣；（2）溶液中一定不存在的離子是Ba2+；（3）溶液中可能存在的離子是Na+、Cl﹣。【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據已有的離子的性質以及離子間的反應現象進行分析解答即可。鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇白色沉淀、銀離子能與氯離子結合成氯化銀白色沉淀、銅離子能與氫氧根離子結合成氫氧化銅藍色沉淀。【解答】解：①取未知溶液2～3mL于試管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，靜置；②取①中上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為加入的氯化鋇溶液帶入了氯離子，所以無法確定原溶液中是否存在氯離子；③另取未知溶液2～3mL于試管中，滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，說明原溶液中一定存在銅離子。以上實驗過程無法確定原溶液中是否存在鈉離子。由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根離子和銅離子；故填：Cu2+、SO42﹣；（2）溶液中一定不存在鋇離子；故填：Ba2+；（3）溶液中可能存在鈉離子和氯離子；故填：Na+、Cl﹣。【點評】本題考查的是常見的離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的離子的性質結合有關的反應進行。19．（2017?來賓）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：（1）該溶液pH＝13，證明不存在的離子是Cu2+。（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（3）該溶液中一定存在的離子是OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣，可能存在的離子是NO3﹣。【考點】常見離子的檢驗方法及現象；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在；（2）滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學方程式是碳酸鋇與鹽酸反應；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。【解答】解：（1）該溶液pH＝13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，氫氧化銅屬于沉淀，所以不存在銅離子；（2）滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學方程式是碳酸鋇與鹽酸反應，反應物是碳酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，由于pH＝13，還含有OH﹣離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。故答案為：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH﹣、Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣【點評】解答本題關鍵是知道不溶于酸的沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，共存必須相互結合不能產生沉淀、氣體和水。20．（2021?富陽區模擬）鄞州區自實行“五水共治”以來，取得顯著成效．某化工廠流程會產生澄清廢水，其中可能含有離子Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe（OH）2在空氣中會迅速轉化為紅褐色的Fe（OH）3．（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀；再加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．該廢水中含有的金屬離子是Ag+、Cu2+．（2）興趣小組設計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱是過濾，單質A是鐵．【考點】常見離子的檢驗方法及現象．【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】根據物質的性質以及物質間的反應進行分析解答即可．銅離子的水溶液是藍色的，鐵能與銅鹽溶液反應，據此解答．【解答】解：（1）加入過量的鹽酸，產生白色沉淀，說明含有銀離子；加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀．說明含有銅離子，故填：Ag+、Cu2+；（2）要除去銅離子和銀離子，最后得到的是氫氧化鐵沉淀，故加入的A是鐵，經過過濾操作將固體和溶液分離開來，故填：過濾；鐵．【點評】本題考查的是金屬的性質，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及其意義進行．

考點卡片1．溶解現象與溶解原理溶解現象與溶解原理【知識點的認識】所謂溶解現象是指構成溶質的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現象．溶解的本質是溶質在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合．而溶解原理分為兩種：一種是溶質分子的擴散，一種是溶質被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結構，水的構成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現象．一個過程是溶質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化．如圖所示：；有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數的溶質溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區分乳化現象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質的溶解、乳化現象與乳化作用等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現象和相關知識等；然后，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關溶解時的吸熱或放熱現象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認為是溫度不變的了．2．生石灰的性質與用途生石灰、熟石灰的性質與用途【知識點的認識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業上制取二氧化碳的副產物．它的性質是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應的化學方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水質，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生石灰的性質與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學性質、二氧化碳的工業制取方法、氫氧化鈣的化學性質、有關實驗現象和結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查．命題方式是根據生石灰的性質與用途來分析、推斷、選擇或解答有關的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關生石灰的性質與用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質與用途等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內的干燥劑（大多數是生石灰）及其吸水后的反應的考查，是近幾年來中考命題的熱點；當然也是中考考查這方面知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質與用途，還有，水的化學性質、二氧化碳的工業制取方法、氫氧化鈣的化學性質、有關實驗現象和結論（包括反應化學方程式）等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關食品包裝袋內的干燥劑的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：食品包裝袋內的干燥劑大多數是生石灰（因為它的廉價易得），有時會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩定，具強烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內殘留的氧氣，導致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時的學習和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的有關化學知識，特別是一些最新的有關化學的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．3．中和反應及其應用中和反應及其應用【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應的進行和完全．至于中和反應的應用，主要有如下四點：1．改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產生酸性物質，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調節溶液酸堿性：在科學實驗時，經常要把溶液的pH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當的堿或酸調節溶液的pH．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“酸堿指示劑及其性質、酸的化學性質及其用途、堿的化學性質及其用途、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化、復分解反應及其發生的條件、物質的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現象、結論）”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應的定義及其操作過程（包括判斷反應是否進行和完全）、有關的反應現象及化學方程式的書寫、前三個應用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應是中和反應．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應），可它就不是中和反應；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應），可它也不是中和反應．2．中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應；只有酸和堿之間的反應才是中和反應．3．在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．4．溶液的酸堿性與pH的關系溶液的酸堿性與pH值的關系【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關系，如圖所示：其具體內容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力等。命題方式是根據溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關系的應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關系等相關知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。5．鹽的化學性質鹽的化學性質【知識點的認識】鹽的化學性質主要有如下幾點：1．某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發生反應生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發生反應生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發生反應生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與金屬的化學性質、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業制法、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對鹽的化學性質中的反應現象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規律的．2．某些鹽和某些金屬的反應與否，可以根據金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據置換反應的定義（或特點）來進行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應與否，可以根據復分解反應發生的條件來判斷；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據復分解反應的定義（或實質、特點）來進行．4．某些鹽的分解，可以聯系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業制取反應原理，來理解和識記相關的化學反應即可．5．根據碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．6．常見離子的檢驗方法及現象常見離子的檢驗方法及現象【知識點的認識】常見離子的檢驗方法及現象，主要是指氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法及現象．具體如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見離子的檢驗方法及現象的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于它們常作為物質的鑒別和推斷（包括酸堿鹽的鑒別）的突破口或題眼出現，具有考查知識點典型、綜合性強等特點，是化學知識在一個較高層次上的鞏固和應用，所以它倍受命題人的青睞．并且，經常將其與常見酸堿鹽的性質和鑒別、元素單質和化合物知識、物質的鑒別和推斷、酸堿指示劑及其性質、常見酸堿鹽的溶解性表、化學方程式的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見離子的檢驗方法及現象等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據檢驗時的反應現象或結果，來反推斷所滴加試劑的名稱、分析錯誤及實驗誤差等；有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗方法及現象等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的