1.本試卷包括第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。第I卷(選擇題，共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.以棉織物為坯布的藍印花布印染技藝是中國非物A.纖維素B.蛋白質C.淀粉D.合成纖維B.Y→F時的反應類型為消去反應3.下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是丙A.裝置甲：制備乙酸乙酯B.裝置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸D.裝置丁：蒸餾得到乙酸乙酯A.鑒別已烯中是否混布少量甲苯，可以先加入足量溴水，然高二化學(共3頁)閱讀下列材料，完成5~7題：之處。硼的熔點(2076℃)高于硅(1414℃),晶體硼的硬度接近金剛石。1885年德國化學家將硫化鍺(GeS?)與H?共熱制得了門捷列夫預言的類硅一鍺；BCl?水解生成一元弱酸硼酸(H?BO?),Pb、PbO?是鉛蓄電池的電極材料，PbCl?在鹽酸中溶解度比水中大。氨硼烷(H?NBH?)、硼氫化B.晶體硼和晶體硅都是共價化合物D.HB.晶體硼和晶體硅都是共價化合物D.H?NBH?和NaBH?中都含有A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°C.鍺原子(32Ge)基態核外電子排布式為4s24p2A.H?BO?與足量NaOH溶液反B.高溫下H?還原GeS?:GeS?+H?=Ge+2H?SC.鉛蓄電池放電時的正極反應：Pb-2e?+SO2-=PbSO?D.甲烷的燃燒：CH?(g)+2O?(g)=CO?A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.晶體硅熔點高，可用作半導體材料C.乙烯能與溴水反應而乙烷不能，是出于碳碳雙鍵使碳上的氫原子更活潑D.CCl?COOH的酸性強于乙酸，是由于Cl?C—使羧基更易電離出氫離子9.有關下列4種有機物的說法正確的是B.Imol乙最多能與2molNaOH反應C.丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO?溶液褪色D.丁的二氯代物有3種(不考慮立體異構)高二化學(共3頁)第2頁10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可以實現的是11.根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象結論A向氯化鈣溶液中通入CO?,未出現白色沉淀CO?過量，生成碳酸氫鈣BC向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO?溶液，酸性高錳酸D將0.1mol/L氨水稀釋成0.01mol/L,p稀釋后NH?·H?O的電離程度減小12.利用電石渣[主要成分為Ca(OH)?]和NH?CI溶液吸收CO?并制備碳酸鈣的工藝流程如下，下列13.一種捕獲并資源化利用CO?的方法是將CO?AA0200向恒壓密閉容器中充入1mol向恒壓密閉容器中充入1molCO?和3molH?,CO?的平衡轉化率和CH?OCH?[CH?OCH?的選隨溫度的變化如題13圖所示。下列不正確的是A.A點時，容器中n(CH?OCH?)為0.0625molC.CO?平衡轉化率由A到B點，可采取的措施為加壓或減小n(CO?)/n(H?)D.使用對反應I催化活性更高的催化劑可提高CH?OCH?的實際選擇性第Ⅱ卷(非選擇題，共61分)14.(18分)甲醛是一種常見的室內污染物，但在工業生產上，甲醛具有重要的用途，如作為高聚物的基礎原料，常用于合成酚醛樹脂、尿醛樹脂、維綸等。(1)甲醛與甲醇相對分子質量相近，但醛的沸點(-21℃)低于甲醇的沸點(65°℃)的原因是 (2)甲醛溶于水后，還能與水發生加成反應，該反應為可逆反應，請寫出化學方程式▲(3)酚試劑也可吸收甲整，其反應如下，該反應的類型是_▲。(4)1940年5月，《時代周刊》將貝克蘭評為“塑料之父”,以表彰他發明了世界上第一種人T合成的塑料——酚醛樹脂。寫出在濃鹽酸催化下，米酚和甲醛反應生成高分子化合物線性酚醛樹脂高二億學(共3頁)第3頁I芳香烴D的一氯代物只有兩種，D的結構簡式是_▲□I反應④的反應類型是▲15(15分)納米銅用途廣泛，可用銅藍礦(CuS為主要成分)為原料制備。(1)測定銅藍礦中銅元素含量。稱取樣品0.2500g,加入稀硝酸充分溶解后蒸十；加入10.00mL稀鹽酸溶解并完全轉移至碘量瓶中，加化學試劑掩蔽雜質離子，再加足量的10%KI溶液，搖勻，塞上瓶塞，置于喑處5min,充分反應；用0.1000mol/LNa?S?O?標準溶液滴定至微黃色，加入NH?SCN溶液和淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗15.00mL標準溶液。則樣品中Cu元素的質量分數是▲。(寫出計算過程。有關反應：2Cu2--41'-I?+2Cul);I?12S?O?2=2I+S?O?2-)(2)制備[Cu(NH?)4]2+溶液。用FeCl?溶液浸取銅藍礦，除去其中含鐵離子后，再通入NH?制取，用數據說明不采用氨水直接浸取銅藍礦的原因為▲【已知：Cu2++4NH?=[Cu(NH?)4]2+K=1.2×10?;Ksp(CuS)=1.2(3)制備納米銅。調節[Cu(NH?)4]2+溶液的pH=11,加入3mol/LN?H?溶液，75℃水浴加熱，充分①獲得納米銅時，N?H?被氧化為N?,反應的離子方程式為▲②N?H4還原過程中可能生成難溶的CuCI(白色)和Cu?O(紅色),為判斷納米銅樣品中是否 16(15分)有機物F是一種大型芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：(1)有機物A中含氧官能團的名稱為▲。(2)B→C在合成中的作用是▲(3)D→E的反應類型為_▲(4)寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式▲①能與FeCl?溶液發生顯色反應；②分子中含有2個苯環，共有3種不同化學環境的氫原了。(5)已知：溶劑任用，合成路線流程圖示例見木題題干)。(2)一定條件下，將氮氣和氫氣按n(N?):n(H?)=1:3混合勻速通入合成塔，海綿狀的α-Fe①H?中含有CO會使催化劑中毒。CH?COo[Cu(NH?)?]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH?COofCu(NH?)?CO]溶液，該反應的化學方程式為▲②Al?O?含量與a-Fe表面積、出口處氨含量關系如圖17-1所示。Al?O?含量大于2%,出口處氨含出口處氨含量/%出口處氨含量/%22圖17-2圖17-1圖17-2(3)一種H?、N?可持續電催化合成氨的原理如圖17-2所示(R?、R?、R?、R?表示烴基)。①物質Y的結構簡式為▲o高二化學(共4頁)第1頁l1~13BBA14(18分)(1)甲醇分子間可以形成氫鍵，而甲醛不能。(2分) (3)加成反應和消去反應(2分)Ⅱ取代反應(或水解反應)(2分)15(15分)(1)38.40%(4分)(2)反應4NH?+CuS=[Cu(NH?)4]2+S2的K-1.44×10-27,正向反應幾乎不能發生，故不采用直接(3)①2[Cu(NH?)?]2++N?H?+4OH=(75℃)2Cu|-N?↑+8NH?↑+4H?O(②取少量樣品，將其加入過量2mol/L硫酸中，變加邊攪拌，若固體部分溶解，溶液呈現藍色，則向其中滴加幾滴2%硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有CuCl。(5分)16(15分)(1)酯基、硝基(2分)(2)起定位基作用，減少副產物產生(防止新引入的硝基進入原硝基的間位)。(3)取代反應(2分)(5分)17(13分)(1)-92(3分)(2)①CH?co