人教必修第二冊第一章第一節硫及其化合物第3課時不同價態含硫物質的轉化核心素養發展目標1.了解含硫物質在自然界中的存在與轉化，熟悉自然界中常見的含硫物質的類別及硫元素的化合價。2.根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現不同價態硫元素的相互轉化。1.硫元素廣泛存在于自然界中，是

生長不可缺少的元素，組成生命體的

中含有硫元素。2.自然界中

態的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中

態的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。知識梳理植物蛋白質游離化合三、不同價態含硫物質的轉化1、自然界中硫的存在和轉化石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)不同價態含硫物質的轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO3相關鏈接自然界中不同價態硫元素之間的轉化大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發和微生物的分解作用。在自然狀態下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環。2、實驗室不同價態含硫物質的轉化不同價態含硫物質的轉化SSSS-20+4+6轉化原理(1)硫元素常見價態及其轉化關系(2)通過

反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。(3)低價態的硫向高價態轉化時需加入

劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入

劑。氧化還原氧化還原思維建模不同價態硫元素間轉化的思維模型實驗序號價態變化轉化前的物質選擇試劑轉化后的物質預期現象1-2→0H2S20→-2S30→+4S4+4→0SO25+4→+6H2SO36+6→+4H2SO4SO2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體O2H2SO4反應前后用pH試紙測pH，值變??；反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。CuSO2產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS劇烈反應，生成黑色固體實驗設計設計實驗實現不同價態硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。歸納總結硫單質及其化合物之間的轉化規律(1)鄰位價態原則當元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，，如(2)相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。(3)歸中規律當元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如：

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續氧化規律硫元素H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4化工工程師

化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫藥開發和環境治理等了領域。主要工作是依據科學原理，統籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題。

化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環境等方面的專業知識。1.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉化關系如圖所示，回答下列問題：課堂檢測寫出各物質的化學式及各轉化的化學方程式課堂鞏固解析硫在自然界中既能以化合態(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態的硫又有游離態的硫B.游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一√2.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學式為______，Y的化學式為______。H2S

SO2(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為_________________________________________。第4課時二氧化硫濃硫酸復習課第五章第一節硫及其化合物核心素養學習目標1.通過實驗探究，了解二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜，強化除雜的基本操作與方法。2.通過二氧化硫制備的實驗設計，發展科學探究與創新意識化學學科核心素養。創設情境任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【歸納比較】回顧已學知識，歸納比較SO2與CO2的性質。SO2CO2主要物理性質無色，有刺激性氣味、易溶于水（體積比為1:40）無色、無味、能溶于水與水反應可逆反應，得到中強酸可逆反應，得到弱酸與堿反應提示：SO2過量時CaSO3→Ca(HSO3)2提示：CO2過量時CaCO3→Ca(HCO3)2與品紅溶液/澄清石灰水反應既能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變渾濁任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【思考交流】【問題1】選用澄清石灰水可以區分SO2和CO2氣體嗎？SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O白色沉淀SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2沉淀消失CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O白色沉淀CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失不能區分任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【問題2】結合SO2與CO2的性質比較，思考鑒別兩者的一般方法。1.聞氣味法SO2有刺激性氣味，CO2無氣味2.品紅溶液法能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO23.酸性高錳酸鉀溶液或溴水法能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是CO2SO2的漂白性SO2的還原性任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【問題2】結合SO2與CO2的性質比較，思考鑒別兩者的一般方法。4.用H2S溶液鑒別將兩種氣體分別通入到H2S溶液中，出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2化學方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O5.用FeCl3溶液鑒別使FeCl3溶液（棕黃色）變淺或變為淺綠色的是SO2，無明顯現象的是CO2離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-SO2的氧化性SO2的還原性流程設計

實驗裝置

褪色褪色不褪色變渾濁任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【問題3】SO2和CO2的混合氣體的如何鑒別？試設計一下實驗流程？【思考交流】可否將除去和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置？能除雜原則：不增，不減，不繁任務一：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜【問題4】回顧除雜原則，思考除去CO2中的SO2可以用什么試劑？(1)利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和NaHCO3溶液除去。

除雜方法任務二：二氧化硫的制備及綜合實驗探究【思考討論】根據SO2的性質，結合實驗室中制取氣體裝置的設計思路，選擇合適的試劑和裝置。實驗室制取氣體的設計思路：發生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）選取試劑：硫酸與亞硫酸鈉銅與濃硫酸加熱利用強酸制弱酸原理利用濃硫酸強氧化性任務二：二氧化硫的制備及綜合實驗探究反應原理：

。實驗裝置Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O向上排空氣法尾氣處理防倒吸固體+液體→氣體，不需加熱【問題1】用硫酸與亞硫酸鈉制取二氧化硫應該如何選取實驗裝置？任務二：二氧化硫的制備及綜合實驗探究反應原理：

。制備裝置、性質驗證及尾氣處理2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+2SO2↑△【問題2】用硫酸與亞硫酸鈉制取二氧化硫應該如何選取實驗裝置？可抽動的銅絲水溶液呈酸性紅色褪去變紅吸收尾氣防污染空氣漂白性固體+液體→氣體，需加熱氧化性還原性溶液渾濁棕黃色褪去性質驗證如圖所示是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。下列關于此實驗的現象、解釋或結論以及對應關系