物化考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程中，R是（）A.普適氣體常量B.摩爾氣體常量C.常量D.以上都對2.系統(tǒng)經不可逆循環(huán)后，熵變（）A.大于0B.小于0C.等于0D.無法確定3.某反應的速率常數(shù)單位是mol-1·L·s-1，該反應是（）A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應4.一定溫度下，液體的表面張力（）A.隨壓力增大而增大B.隨壓力增大而減小C.與壓力無關D.變化無規(guī)律5.化學勢的定義式是（）A.(?G/?nB)T,p,ncB.(?U/?nB)S,V,ncC.(?H/?nB)S,p,ncD.以上都是6.單組分系統(tǒng)最多有（）相平衡共存A.1B.2C.3D.47.標準氫電極的電極電勢規(guī)定為（）A.0VB.1VC.-1VD.無法確定8.對于理想溶液，下列說法正確的是（）A.混合焓為0B.混合熵為0C.混合吉布斯自由能為0D.以上都對9.反應速率常數(shù)k與下列哪個因素無關（）A.溫度B.濃度C.活化能D.催化劑10.某電池反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，其電池表達式正確的是（）A.(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(+)B.(-)Cu|Cu2+(c1)||Zn2+(c2)|Zn(+)C.(-)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(-)D.(-)Cu|Cu2+(c1)||Zn2+(c2)|Zn(-)二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.SD.QE.W2.影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.活化能E.反應級數(shù)3.關于可逆過程，正確的是（）A.系統(tǒng)和環(huán)境能同時復原B.過程進行無限緩慢C.無摩擦等能量耗散D.可逆膨脹功最大E.可逆壓縮功最小4.下列屬于偏摩爾量的有（）A.(?V/?nB)T,p,ncB.(?U/?nB)T,p,ncC.(?H/?nB)T,p,ncD.(?S/?nB)T,p,ncE.(?G/?nB)T,p,nc5.相律的表達式為F=C-P+2，其中C代表（）A.獨立組分數(shù)B.物種數(shù)C.化學平衡數(shù)D.獨立限制條件數(shù)E.自由度6.以下關于表面活性劑的說法正確的是（）A.降低表面張力B.具有兩親性C.能形成膠束D.提高表面張力E.改變接觸角7.能斯特方程可用于計算（）A.電極電勢B.電池電動勢C.反應平衡常數(shù)D.反應速率E.活化能8.對于稀溶液的依數(shù)性，包括（）A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.凝固點降低D.滲透壓E.密度變化9.化學動力學中，反應速率的表示方法有（）A.以反應物濃度變化表示B.以產物濃度變化表示C.以反應進度表示D.以反應速率常數(shù)表示E.以活化能表示10.關于吉布斯自由能，正確的是（）A.?G≤0判斷過程方向B.G=H-TSC.等溫等壓下?G=W’D.狀態(tài)函數(shù)E.單位是焦耳三、判斷題（每題2分，共10題）1.系統(tǒng)的內能是廣度性質。（）2.化學反應的活化能越大，反應速率越快。（）3.所有物質的標準摩爾生成吉布斯自由能在298.15K時都為0。（）4.液體表面張力的方向與液體表面相切。（）5.偏摩爾量只有在等溫等壓下才是強度性質。（）6.原電池工作時，電子從正極流向負極。（）7.理想氣體絕熱可逆膨脹過程溫度降低。（）8.一級反應的半衰期與反應物初始濃度無關。（）9.相平衡時，各相的溫度、壓力和化學勢都相等。（）10.催化劑能改變反應的平衡常數(shù)。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述。答案：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。2.簡述活化配合物理論要點。答案：反應物分子先形成活化配合物，活化配合物不穩(wěn)定易分解為產物，其分解速率決定反應速率，活化配合物與反應物間存在平衡。3.簡述稀溶液的依數(shù)性及其應用。答案：依數(shù)性指蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓。應用如測定溶質摩爾質量、冷凍劑和融雪劑等。4.簡述表面活性劑在日常生活中的應用。答案：常見于洗滌劑，利用其降低表面張力使油污易被清洗；在化妝品中可調節(jié)乳液穩(wěn)定性等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應速率和化學平衡的影響。答案：溫度升高，反應速率加快，因為溫度升高增加活化分子百分數(shù)。對化學平衡，若正反應吸熱，升溫平衡正向移動；若正反應放熱，升溫平衡逆向移動。2.討論可逆過程和不可逆過程的特點及意義。答案：可逆過程進行無限緩慢，無摩擦等耗散，系統(tǒng)和環(huán)境能同時復原，功值最大。不可逆過程有能量耗散，實際過程多為不可逆。研究可逆過程可確定實際過程限度。3.討論電化學在生活和工業(yè)中的應用。答案：生活中電池供電；工業(yè)上電鍍可保護和裝飾金屬，電冶金用于提取金屬，還有電化學腐蝕防護等應用。4.討論相律在分析多相系統(tǒng)中的作用。答案：相律F=C-P+2可確定多相系統(tǒng)中獨立變量數(shù)，幫助分析相平衡關系，預測系統(tǒng)狀態(tài)變化，指導實驗和工業(yè)生產。答案一、單項選擇題1.B2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.A9.B10.A二、多項選擇題1.ABC2.ABCD3.