第1課時(shí)碳原子的成鍵方式[目標(biāo)導(dǎo)航]1.了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。2.了解單鍵、雙鍵和叁鍵的特點(diǎn)及空間取向。3.能認(rèn)識(shí)有機(jī)物分子中的飽和碳原子和不飽和碳原子。4.理解極性鍵和非極性鍵的概念，知道共價(jià)鍵的極性對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)有重要影響。一、碳原子成鍵方式及類型1．碳原子的成鍵方式(1)碳原子之間既可以形成單鍵()，又可以形成雙鍵()或叁鍵(—C≡C—)。(2)碳原子之間既可以形成鏈狀，又可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(3)碳原子除彼此之間可以成鍵外，還可以與氫、氧、氯、氮等其他元素的原子成鍵。2．碳原子形成的共價(jià)鍵的分類(1)根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目①單鍵：兩個(gè)原子間共用一對(duì)電子的共價(jià)鍵，如C—H、C—C。②雙鍵：兩個(gè)原子間共用兩對(duì)電子的共價(jià)鍵，如③叁鍵：兩個(gè)原子間共用三對(duì)電子的共價(jià)鍵，如—C≡C—、—C≡N。④獨(dú)特共價(jià)鍵：苯分子中碳原子間的共價(jià)鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特共價(jià)鍵。(2)根據(jù)共用電子對(duì)的偏移程度①極性鍵：不同元素的原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，如eq\o(C,\s\up6(δ-))—eq\o(H,\s\up6(δ＋))、eq\o(C,\s\up6(δ＋))—eq\o(O,\s\up6(δ-))、eq\o(C,\s\up6(δ＋))—eq\o(Cl,\s\up6(δ-))。②非極性鍵：同種元素的原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)不偏向成鍵原子的任何一方，如C—C、、—C≡C—。3．共價(jià)鍵的鍵參數(shù)(1)鍵能：101.3kPa,298K時(shí)，斷開(kāi)1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過(guò)程中所吸收的能量。(2)鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距。(3)鍵角：分子中同一個(gè)原子上兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。議一議1．碳原子為什么易形成4價(jià)鍵的化合物？答案碳原子的最外層有四個(gè)電子，在成鍵過(guò)程中，既難以失去這些電子，又難以再得到四個(gè)電子，因此，在有機(jī)化合物分子中，碳原子總是形成四個(gè)共價(jià)鍵。2．共價(jià)鍵的極性與成鍵原子的得電子能力有何關(guān)系？影響共價(jià)鍵極性的因素還有哪些？答案兩個(gè)成鍵原子得電子能力(吸引共用電子對(duì)的能力)差別越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。如H—F的極性比C—H極性強(qiáng)的多。共價(jià)鍵的極性及其強(qiáng)弱還會(huì)受分子中鄰近基團(tuán)或外界環(huán)境的影響。二、碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2．當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3．當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成該叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4．在有機(jī)物分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；連接在雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子(所連原子的數(shù)目少于4)稱為不飽和碳原子。議一議1．有機(jī)化合物分子空間構(gòu)型主要有四面體形、平面形和直線形，其主要代表物有哪些？答案四面體形：典型代表物為甲烷、一氯甲烷、四氯化碳等。平面形：典型代表物為乙烯、苯等。直線形：典型代表物為乙炔等。2．碳原子的成鍵方式與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系是怎樣的？答案名稱單鍵雙鍵叁鍵成鍵方式1個(gè)碳原子與4個(gè)原子成鍵1個(gè)碳原子與3個(gè)原子成鍵1個(gè)碳原子與2個(gè)原子成鍵鍵角109.5°120°180°空間構(gòu)型四面體形平面形直線形結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烷烴分子中的碳鏈為折線形，且碳碳鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)烯烴分子中至少有6個(gè)原子共平面炔烴分子中至少有4個(gè)原子共線實(shí)例CH4(正面體)四正己烷H—C≡C—H一、碳原子的成鍵特點(diǎn)及共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.碳原子的成鍵特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)碳原子的成鍵特點(diǎn)決定了含有原子種類相同，每種原子數(shù)目也相同的分子，其原子間可能具有多種不同的結(jié)合方式，從而形成具有不同結(jié)構(gòu)的分子。2．共價(jià)鍵的鍵參數(shù)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)主要有鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角。其中，鍵的強(qiáng)弱由鍵能和鍵長(zhǎng)決定，鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，鍵越強(qiáng)，反之越弱。例如在“”中有一個(gè)碳碳鍵穩(wěn)定，另一個(gè)碳碳鍵鍵能較小，易斷裂，所以含有“”的物質(zhì)易發(fā)生加成反應(yīng)；在“—C≡C—”中有一個(gè)碳碳鍵穩(wěn)定，另兩個(gè)碳碳鍵鍵能均較小，易斷裂，所以含有“—C≡C—”的物質(zhì)也易發(fā)生加成反應(yīng)。鍵角決定分子在空間上的結(jié)構(gòu)。如CH4，鍵角均為109.5°，所以在空間為正四面體。例1下列說(shuō)法不正確的是()A．所有的有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最外層都有四對(duì)共用電子B．只有成鍵兩原子為同種元素的原子，才有可能形成非極性鍵C．碳原子只能與碳原子之間形成雙鍵或叁鍵D．鍵的極性除受成鍵原子吸引共用電子能力的強(qiáng)弱影響外，還受鄰近原子團(tuán)的影響解析碳原子最外層有4個(gè)e－，通過(guò)形成4個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；成鍵原子為不同元素的原子時(shí)，形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，B正確；碳原子除可以和碳原子間形成雙鍵和叁鍵外還可以和S、O、N等元素形成雙鍵或叁鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)正確。答案C變式訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是()A．所有有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵B．極性鍵中吸引共用電子能力強(qiáng)的原子帶部分正電荷C．由甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)可推知有機(jī)物分子中不能同時(shí)存在單鍵、雙鍵和叁鍵D．不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子核對(duì)外層電子吸引作用的強(qiáng)弱程度就不同答案D解析碳原子形成的四個(gè)價(jià)鍵可以是單鍵，也可以是雙鍵或叁鍵，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，吸引電子對(duì)能力強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷，如HCl中“Cl”顯－1價(jià)，B錯(cuò)；對(duì)于除CH4、C2H4、C2H2外的較復(fù)雜的有機(jī)化合物分子，其分子中C—C、、—C≡C—都可以同時(shí)存在，C錯(cuò)；D項(xiàng)敘述正確。二、有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與原子共線共面問(wèn)題是一個(gè)重點(diǎn)。常見(jiàn)的形式就是給出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)后，然后判斷一定(或可能)共面(或共線)的原子最多有多少。這種題型一般解題步驟是1．根據(jù)所給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，將結(jié)構(gòu)展開(kāi)，盡可能的體現(xiàn)出其空間構(gòu)型。2．從熟悉的結(jié)構(gòu)單元來(lái)分析，熟悉的結(jié)構(gòu)單元有：(1)甲烷的正四面體形，甲烷的4個(gè)氫原子被其他原子替代時(shí)，仍為四面體構(gòu)型。即當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。(2)乙烯與苯環(huán)的平面形，乙烯中的6個(gè)原子、苯環(huán)中的12個(gè)原子都是共平面的，若氫原子被其他原子替代后，仍為平面形。即當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。(3)乙炔的直線形結(jié)構(gòu)。即當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。例2下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()A．C2H2 B．HCHOC．CH3Cl D．C6H6解析C2H2為直線形分子；HCHO為平面形結(jié)構(gòu)；C6H6為平面六邊形結(jié)構(gòu)；而CH3Cl為四面體形，所有原子不可能共處在同一平面上。答案C變式訓(xùn)練2已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是()A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物答案C解析要判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的正確與否，必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來(lái)比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)易被該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式迷惑，若將題給分子表示為如下圖所示，就容易將“一個(gè)苯環(huán)必定有12個(gè)原子共平面”的特征推廣到該分子中。以分子中左邊苯環(huán)為中心分析，這個(gè)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和直接連在這個(gè)苯環(huán)上的2個(gè)甲基中的碳原子以及另一個(gè)苯環(huán)中在虛線上的3個(gè)碳原子，即共有11個(gè)碳原子必定在同一平面。1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定()(2)鍵能越大，分子越穩(wěn)定()(3)烯烴中所有原子都在同一平面上()(4)炔烴中所有原子都在同一直線上()(5)烷烴分子中的碳鏈在一條直線上()(6)同種原子間形成共價(jià)鍵為極性鍵，不同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定；(2)鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定；(3)烯烴中與不飽和碳原子直接相連的原子一定在同一平面上，飽和碳上的原子不全共平面；(4)炔烴分子中與叁鍵碳相連的原子與形成叁鍵的碳原子共直線，其他原子不共直線；(5)烷烴分子中由于每個(gè)碳原子和周圍四個(gè)原子間形成四面體結(jié)構(gòu)，使碳鏈成為鋸齒形結(jié)構(gòu)；(6)同種原子吸引電子能力相同，共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子吸引電子能力不同，共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，共價(jià)鍵為極性鍵。2．下列有關(guān)碳成鍵的說(shuō)法正確的是()A．碳碳單鏈、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．烷烴分子中一個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵中每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為109.5°C．乙烯分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I的夾角為120°D．乙炔分子中碳碳叁鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°答案D解析A項(xiàng)，碳碳雙鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷分子中的四個(gè)碳?xì)滏I與其他烷烴分子中碳原子形成的4個(gè)鍵不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I夾角接近120°，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。3．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是()答案B解析A選項(xiàng)中苯分子中所有原子在同一平面上；B選項(xiàng)中—CH3的三個(gè)氫原子與苯環(huán)肯定不都在同一平面上；對(duì)于選項(xiàng)C，當(dāng)苯環(huán)與乙烯形成的兩個(gè)平面重合時(shí)，所有原子可能在同一平面上；D選項(xiàng)中無(wú)論C—C怎樣旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及5個(gè)氫原子以及乙炔基上的原子也一定在同一平面上。4．下列結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是()答案D解析D項(xiàng)分子中的碳原子和硅原子都只形成了3個(gè)共價(jià)鍵。5．甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得到如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是()A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面答案D解析本題實(shí)際上是考查甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后，其空間位點(diǎn)不變，由于甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面上。[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1碳原子成鍵方式及類型1．大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A．只有極性鍵 B．只有非極性鍵C．有極性鍵和非極性鍵 D．只有離子鍵答案C解析因碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。2．下列有機(jī)化合物中，既存在含有極性鍵的官能團(tuán)，又存在含有非極性鍵的官能團(tuán)的是()A．CH3—C≡C—CH3答案C解析A中所含官能團(tuán)是碳碳叁鍵，碳碳叁鍵中僅含有非極性鍵；B中所含官能團(tuán)是羥基，該官能團(tuán)中僅含有極性鍵；C中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基，碳碳雙鍵中含有非極性鍵，羥基中含有極性鍵；D中含有兩個(gè)羧基，羧基中含有的化學(xué)鍵為極性鍵。3．下列關(guān)于乙酸()的說(shuō)法正確的是()A．乙酸的水溶液能電離產(chǎn)生H＋，所以乙酸分子中存在離子鍵B．乙酸分子中只含有極性共價(jià)鍵C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所有原子共平面D．乙酸分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵答案D解析乙酸屬于共價(jià)化合物，不含有離子鍵，A錯(cuò)；在化合物中存在的碳碳單鍵屬于非極性共價(jià)鍵，存在的碳?xì)鋯捂I、碳氧雙鍵、碳氧單鍵、氫氧單鍵等屬于極性共價(jià)鍵。B錯(cuò)，D正確；乙酸分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C錯(cuò)。4．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是()A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物答案A解析分子中有1個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳環(huán)，就可以少2個(gè)氫，有1個(gè)碳碳叁鍵，就可以少4個(gè)氫。C5H7Cl與飽和狀態(tài)相比少4個(gè)氫，所以不可能是只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。題組2碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系5．下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C．CH2=CH2 答案D解析根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)可知A、B、C項(xiàng)中所有原子均可能在同一平面上，只有D項(xiàng)中含有—CH3，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面。6．關(guān)于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是()A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B．分子中所有原子可能在同一平面上C．6個(gè)碳原子都在同一平面上D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上答案C解析這道題應(yīng)借助于乙烯分子和乙炔分子的空間構(gòu)型進(jìn)行判斷，即“乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平面上、乙炔分子里的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子處在一條直線上”。題中分子展開(kāi)后如下圖所示，然后利用立體幾何學(xué)的知識(shí)判斷：一個(gè)平面和一條直線有可能在同一平面上。因此6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上；6個(gè)碳原子都在同一平面上；—CH3、—CF3中C是飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上。7．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是()A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C．CH4含有極性鍵D．CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等答案B解析CH4無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形結(jié)構(gòu)時(shí)，都符合選項(xiàng)A、C、D的說(shuō)法，故不能用選項(xiàng)A、C、D來(lái)確定CH4是何種結(jié)構(gòu)；若CH4是平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2有如下兩種結(jié)構(gòu)：而CH4為正四面體結(jié)構(gòu)時(shí)，CH2Cl2就只有一種結(jié)構(gòu)。因此可由CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)推知CH4為正四面體結(jié)構(gòu)。A．分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面B．分子中有7個(gè)碳原子可能在同一直線上C．分子中最多有6個(gè)碳原子能在同一直線上D．分子中最多有8個(gè)碳原子能在同一直線上答案C654321，最多上述6個(gè)碳原子能在同一直線上。9．已知下列反應(yīng)：①CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl②CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br③CH≡CH＋2HCl→CH3CHCl2④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl有極性鍵斷裂的反應(yīng)是()A．①② B．①②③C．①②③④ D．①③答案D解析①中斷裂的C—H鍵和③中斷裂的H—Cl鍵均為極性鍵。10.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)祝浣Y(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是()A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6B．三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C．三聚氰胺的二取代物可以有兩種D．三聚氰胺不屬于芳香烴答案B解析由三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)三聚氰胺分子是由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C3H6N6，故A正確；在三聚氰胺中，氨基中的N、H原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；根據(jù)三聚氰胺的一元取代物中含有兩種氫原子，所以三聚氰胺的二元取代物可以有兩種，故C正確；三聚氰胺中不含有苯環(huán)，在元素組成上含有C、H、N三種元素，不屬于芳香烴，故D正確。11．下列敘述正確的是()A．丙烯分子中的碳原子均為不飽和碳原子B．甲苯分子中7個(gè)碳原子一定在同一平面上C．丁烯分子中4個(gè)碳原子一定在同一平面上D．丙炔分子中的原子在一條直線上答案B解析丙烯分子中既有飽和碳原子又有不飽和碳原子，A錯(cuò)誤；丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2—CH3,4個(gè)碳原子不一定在同一平面上，C錯(cuò)誤；丙炔分子中有甲基，分子中所有原子不可能在同一直線上，D錯(cuò)誤。12．某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型如下圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表()A．丁烷 B．丙酸C．甘氨酸 D．丙酮答案C解析觀察模型可知各色球所連原子情況是綠球藍(lán)球紅球白球連接球數(shù)4或332或11推測(cè)元素CNOH[能力提升題]13．已知某有機(jī)化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為128g·mol－1。回答下列問(wèn)題：(1)若該有機(jī)化合物分子中無(wú)碳碳不飽和鍵，則該有機(jī)化合物的分子式為_(kāi)_______，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的有機(jī)化合物的名稱為_(kāi)_______。(2)若該有機(jī)化合物分子中含有的碳碳不飽和鍵只有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，且該鏈烴分子中碳碳叁鍵的數(shù)目已確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)對(duì)應(yīng)分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目。碳碳叁鍵數(shù)目123碳碳雙鍵數(shù)目________________________(3)若該有機(jī)化合物分子中含有碳碳不飽和鍵，則其分子式為_(kāi)_______，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳叁鍵，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基處于鄰位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；若分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。解析分析該有機(jī)化合物的摩爾質(zhì)量可知其化學(xué)式可能為C9H20或C10H8。(1)C9H20為烷烴，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的是甲烷。(2)該鏈烴中含有碳碳不飽和鍵，其分子式為C10H8，不飽和度為7，故當(dāng)其所含碳碳叁鍵的數(shù)目分別為1、2、3