2025年普通高中學業水平選擇性考試(江蘇卷)

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—39

Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—140

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業生產中以氮氣作反應物的是

A.工業合成氨B.濕法煉銅C.高爐煉鐵D.接觸法制硫酸

16343的

2.科學家通過核反應0n+3Li?1H+2He發現氚1H。下列說法正確是

1

A.0n表示一個質子

612

B.3Li的基態原子核外電子排布式為1s2s

32

C.1H與1H互為同位素

4

D.2He的原子結構示意圖為

-1

3.用0.05000mol×L草酸H2C2O4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操作規范的是

A．配制草酸溶B．潤洗滴定

C．滴定D．讀數

液管

A.AB.BC.CD.D

4.在溶有15-冠-5()的有機溶劑中，芐氯()與NaF發生反應：

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下列說法正確的是

A.芐氯是非極性分子B.電負性：χ(F)<χ(Cl)

C.離子半徑：rF->rNa+D.X中15-冠-5與Na+間存在離子鍵

閱讀材料，完成下列小題：

中國對人類科學進步與技術發展貢獻卓著。黑火藥(主要成分：KNO3、S和C)是中國古代四大發明之

一。侯德榜發明的“聯合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯合，突破了國外制堿技術封鎖。我國科學家在世界

上首次人工合成結晶牛胰島素；采用有機合成與酶促合成相結合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉移核糖

核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術取得重大進步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸

提取的青蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重

油裂解難題。

5.下列說法正確的是

2-

A.硫黃有S2、S、S4等多種同素異形體

B.高溫下青蒿素分子結構穩定

C.NH3分子中H—N—H鍵角大于CH4分子中H—C—H鍵角

D.題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對

6.下列化學反應表示正確的是

A.黑火藥爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2-+3SO2-

通電

---

B.電解飽和NaCl溶液制NaOH：Cl+2H2O2OH+H2-+ClO

催化劑

C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH-CH3????

D.向飽和氨鹽水中通入過量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3ˉ+NH4Cl

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7.下列物質組成或性質與分離提純方法對應關系正確的是

蛋白質能水解，可用飽和NHSO溶液提純蛋白質

A.424

B.乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素

C.CCl4難溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2

D.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油

光

8.以稀H2SO4為電解質溶液的光解水裝置如圖所示，總反應為2H2O2H2-+O2-。下列說法正

催化劑

確的是

A.電極a上發生氧化反應生成O2

B.H+通過質子交換膜從右室移向左室

C.光解前后，H2SO4溶液的pH不變

D外電路每通過0.01mol電子，電極b上產生0.01molH

.2

9.化合物Z是一種具有生理活性的多環呋喃類化合物，部分合成路線如下：

下列說法正確的是

A.1molX最多能和4molH2發生加成反應

32

B.Y分子中sp和sp雜化的碳原子數目比為1:2

C.Z分子中所有碳原子均在同一個平面上

D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色

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CO與-通過電催化反應生成CONH，可能的反應機理如圖所示圖中吸附在催化劑表面的物

10.2NO322(

種用“*”標注)。下列說法正確的是

A.過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成

-

B.過程Ⅱ中NO3發生了氧化反應

電催化CO與-生成CONH的反應方程式：

C.2NO322

通電

-+

CO2+2NO3+18HCONH2+7H2O

催化劑2

常溫常壓、無催化劑條件下，CO與NH×HO反應可生產CONH

D.23222

11.探究含銅化合物性質的實驗如下：

步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產生藍色沉淀。

步驟Ⅱ將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現深藍

色、藍色。

步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現象；繼續加入稀鹽酸，振蕩后靜

置，產生少量氣泡，鐵釘表面出現紅色物質。

下列說法正確的是

A.步驟Ⅰ產生的藍色沉淀為éCuNHùSO

?34?4

2+2+

B.步驟Ⅱ的兩份溶液中：c深藍色Cu<c藍色Cu

C.步驟Ⅲ中無明顯現象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化

2+

D.步驟Ⅲ中產生氣體、析出紅色物質的反應為éCuNHù+Fe=Cu+Fe2++4NH-

?34?3

12.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用過量的較濃H2SO4溶液酸浸后，提取銅和

鎳的過程如下所示。

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--2-2-8

已知：KaHSO4=1.2′10,KalH2SO3=1.2′10,Ka2H2SO3=6.0′10。下列說法正確的是

+2--

A.較濃H2SO4溶液中：cH=2cSO4+cOH

NaHSO溶液中：-2-的平衡常數-6

B.32HSO3?SO3+H2SO3K=5.0′10

NHCO溶液中：cNH×HO+cOH-=cHCO+cHCO-+cH+

C.42243222424

++

D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：c提銅Na=c沉鎳Na

13.甘油C3H8O3水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應：

反應ⅠC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)DH>0

反應ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)DH<0

反應ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)DH<0

5

1.0′10Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發生上述反應達平衡狀態時，體系中CO、H2、CO2和

CH4的物質的量隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。下列說法正確的是

A.550℃時，H2O的平衡轉化率為20%

B.550℃反應達平衡狀態時，nCO2:n(CO)=11:25

C.其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2O的物質的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2的物質的量

二、非選擇題：共4題，共61分。

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14.ZnS可用于制備光學材料和回收砷。

（1）制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘CdS等]制備ZnS的過程如下：

-24-27-7-13

已知：Ksp(ZnS)=1.6′10,Ksp(CdS)=8.0′10,Ka1H2S=1.0′10,Ka2H2S=1.2′10。當

離子濃度小于1.0′10-5mol×L-1時，認為離子沉淀完全。

2+

①酸浸時通入O2可提高Zn浸出率的原因是_______。

-12+

②通入H2S除鎘。通過計算判斷當溶液pH=0、cH2S=0.01mol×L時，Cd是否沉淀完全

_______(寫出計算過程)。

③沉鋅前調節溶液的pH至4~5，加入的氧化物為_______(填化學式)。

（2）制備光學材料。如圖甲所示，ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會出現能量不同的“正電”區域、

“負電”區域，光照下發出特定波長的光。

區域A“”中的離子為_______(填離子符號)，區域B帶_______(填“正電”或“負電”)。

（3）回收砷。用ZnS去除酸性廢液中的三價砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3沉淀。

Ⅲ

已知：溶液中As()主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2O?2H3AsO3+3H2S。

60℃時，按n(S):n(As)=7:1向酸性廢液中加入ZnS，砷回收率隨反應時間的變化如圖乙所示。

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①寫出ZnS與H3AsO3反應生成As2S3的離子方程式：_______。

②反應4h后，砷回收率下降的原因有_______。

15.G是一種四環素類藥物合成中間體，其合成路線如下：

（1）A分子中，與2號碳相比，1號碳的C—H鍵極性相對_______(填“較大”或“較小”)。

（2）D?E會產生與E互為同分異構體且含五元環的副產物，其結構簡式為_______。

（3）E分子中含氧官能團名稱為醚鍵、羰基和_______，F分子中手性碳原子數目為_______。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：_______。

①含有3種不同化學環境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產物，

nX:nY=2:1，X的相對分子質量為60，Y含苯環且能與FeCl3溶液發生顯色反應。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機

試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。

16.海洋出水鐵質文物表面有凝結物，研究其形成原理和脫氯方法對保護文物意義重大。

（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中進行現場保護。

①玻璃中的SiO2能與NaOH反應生成_______(填化學式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放

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NaOH溶液。

②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有_______。

（2）文物表面凝結物種類受文物材質和海洋環境等因素的影響。

2-2-

①無氧環境中，文物中的Fe與海水中的SO4在細菌作用下形成FeS等含鐵凝結物。寫出Fe與SO4反應

生成FeS和Fe(OH)2的離子方程式：_______。

②有氧環境中，海水中的鐵質文物表面形成FeOOH等凝結物。

(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據原理設計如下實驗：向NaCl溶液中加入K3Fe(CN)6溶液

(能與Fe2+形成藍色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預測該實驗的現象為_______。

(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結物富集Cl-的可能原因。該膠粒的形成過程

中，參與的主要陽離子有_______(填離子符號)。

（3）為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果，請補充實驗方案：取一定量含氯

-10

FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份，_______，比較滴加AgNO3溶液體積[Ksp(AgCl)=1.8′10。實

-1-1

驗須遵循節約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、0.5mol×LNaOH溶液、0.5mol×LHNO3

-1

溶液、0.05mol×LAgNO3溶液]。

17.合成氣(CO和H2)是重要的工業原料氣。

（1）合成氣制備甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。CO的結構式為CoO，估算該反應的DH需要

_______(填數字)種化學鍵的鍵能數據。

（2）合成氣經“變換”“脫碳”獲得純H2。

①合成氣變換。向絕熱反應器中通入CO、H2和過量的H2O(g)：

低溫型催化劑

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)DH<0。催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，

約230°C、3MPa

H2Og的比熱容較大。H2Og過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有_______。

②脫碳在鋼制吸收塔中進行，吸收液成分：質量分數30%的K2CO3吸收劑、K2CrO4(Cr正價有+3、+6)

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緩蝕劑等。K2CO3溶液濃度偏高會堵塞設備，導致堵塞的物質是_______(填化學式)。K2CrO4減緩設備腐

蝕的原理是_______。

x

（3）研究CH、HO(g)與不同配比的鐵鈰載氧體[FeO×(1-x)CeO，0￡x￡1，Ce是活潑金屬，正

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