機密★啟用前

河南省2025年普通高中學業水平選擇性考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Br80

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求。

1.活字印刷術極大地促進了世界文化的交流，推動了人類文明的進步。下列“活字”字坯的主要成分為硅

酸鹽的是

A．泥活字B．木活字C．銅活字D．鉛活字

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學用語或圖示正確的是

A.反-1，2-二氟乙烯的結構式：

B.二氯甲烷分子的球棍模型：

C.基態S原子的價電子軌道表示式：

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D.用電子式表示CsCl的形成過程：

3.下列圖示中，實驗操作或方法符合規范的是

A．溶解氯化鈉固B．量取20.00mL草C．收集二氧化碳D．觀察鈉與水的

體酸溶液氣體反應

A.AB.BC.CD.D

4.X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應轉化為Q(略去部分參與反應的物

質和反應條件)。已知X和Q的組成元素相同。

下列說法錯誤的是

A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B.溶液Z加熱煮沸后顏色會發生變化

C.R?Q反應需要在強酸性條件下進行D.Q可以通過單質間化合反應制備

5.對于下列過程中發生的化學反應。相應離子方程式正確的是

磷酸二氫鈉水解：--

A.H2PO4+H2O?H3PO4+OH

++

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H=2Ag+H2O

-+

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO+H=HClO

+2-2+-

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：H+SO4+Ba+HCO3=BaSO4ˉ+CO2-+H2O

6.我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數依次增大的五種短周期元素

Q、W、X、Y和Z組成。基態X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多1，X所在族的族序數等

于Q的質子數，基態Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數之和為Q的4倍。

下列說法正確的是

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A.QY3為極性分子B.ZY為共價晶體

原子半徑：W>Z個X分子中有個p鍵

C.D.122

7.化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關M的說法正

確的是

A.分子中所有的原子可能共平面

B.1molM最多能消耗4molNaOH

C.既能發生取代反應，又能發生加成反應

D.能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內氫鍵

8.某同學設計以下實驗，探究簡單配合物的形成和轉化。

下列說法錯誤的是

A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質

2+

B.③中現象說明配體與Cu的結合能力：NH3>H2O

C.④中深藍色物質在乙醇中的溶解度比在水中小

D.若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液

9.自旋交叉化合物在分子開關、信息存儲等方面具有潛在的應用價值。某自旋交叉化合物的結構及在氯氣

氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質量Mr=870+32x(x為整數)。

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下列說法正確的是

A.x=1B.第一電離能：C<N<O

C.該化合物中不存在離子鍵D.該化合物中配位數與配體個數相等

10.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為

CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態，

**

CH3CHCH2+2H?CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分進程已省略)。

下列說法正確的是

A.總反應是放熱反應

B.兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數不同

C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態更穩定

***

D.①轉化為②的進程中，決速步驟為CH3CH2CH3?CH3CHCH3+H

11.可持續高分子材料在紡織、生物醫用等領域具有廣闊的應用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持

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續聚酯P的路線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.由E、F和G合成M時，有HCOOH生成

C.P在堿性條件下能夠發生水解反應而降解

D.P解聚生成M的過程中，存在C-O鍵的斷裂與形成

12.一種液流電解池在工作時可以實現海水淡化，并以LiCl形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理

如圖所示。

下列說法正確的是

A.Ⅱ為陽離子交換膜

B.電極a附近溶液的pH減小

4--3-

C.電極b上發生的電極反應式為Fe(CN)6+e=Fe(CN)6

D.若海水用NaCl溶液模擬，則每脫除58.5gNaCl，理論上可回收1molLiCl

13.在MoS2負載的Rh-Fe催化劑作用下，CH4可在室溫下高效轉化為CH3COOH，其可能的反應機理

如圖所示。

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下列說法錯誤的是

A.該反應的原子利用率為100%

B.每消耗1molO2可生成1molCH3COOH

C.反應過程中，Rh和Fe的化合價均發生變化

D.若以CD4為原料，用H2O吸收產物可得到CD3COOH

+++

14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為Y)可結合H轉化為H2NCH2CH2NH3(簡寫為HY)

2+2++++

H3NCH2CH2NH3(簡寫為H2Y)。Ag與Y可形成[AgY]和AgY2兩種配離子。室溫下向

AgNO3溶液中加入Y，通過調節混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調控不同配離子的濃度(忽略體積變

化)。混合溶液中Ag+和Y的初始濃度分別為1.00′10-3mol×L-1和1.15′10-2mol×L-1。

é-1ùé-1ù++

-lg?c(M)/mol×L?與-lg?c(Y)/mol×L?的變化關系如圖1所示(其中M代表Ag、[AgY]或

++2+

AgY2)，分布系數δ(N)與pH的變化關系如圖2所示(其中N代表Y、HY或H2Y)。比如

2+

cH2Y

δHY2+=。

2++

c(Y)+cHY+cH2Y

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下列說法錯誤的是

+

A.曲線I對應的離子是AgY2

B.δHY+最大時對應的pH=8.39

++4.70

C.反應Ag+Y?[AgY]的平衡常數K1=10

-lgéc(Y)/mol×L-1ù=3.00時，cHY+>cHY2+>c(Y)

D.??2

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.一種從預處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為Fe、Rh(銠)、Pt，含有少量SiO2]中盡可能回收銠的

工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸溶1”的目的是_______。

（2）已知“酸溶2”中Rh轉化為H3RhCl6，則生成該物質的化學方程式為_______；“濾渣”的主要

成分是_______(填化學式)。

（3）“沉銠”中得到的沉淀經“灼燒”后分解成銠單質，但夾雜少量Rh2O3和RhCl3，則“高溫還原”

中發生反應的化學方程式為_______。

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-4-1

（4）若“活化還原”在室溫下進行，SnCl2初始濃度為1.0′10mol×L，為避免生成Sn(OH)2沉淀，溶

-28

液適宜的pH為_______(填標號)[已知Sn(OH)2的Ksp=5.5′10]。

A．2.0B．4.0C．6.0

4-

（5）“活化還原”中，SnCl必須過量，其與Rh(III)反應可生成éRhSnClù，提升了Rh的還原速

2?35?

2-3-

率，該配離子中Rh的化合價為_______；反應中同時生成SnCl6，Rh(III)以RhCl6計，則理論上

SnCl2和Rh(III)反應的物質的量之比為_______。

（6）“酸溶3”的目的是_______。

16.某研究小組設計了如下實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為

-2-

S+2OH+3H2O2=SO4+4H2O。

主要實驗步驟如下：

mg

Ⅰ．如圖所示，準確稱取細粉狀藥用硫黃于①中，并準確加入V1mLKOH乙醇溶液(過量)，加入適量蒸

餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。

Ⅱ．室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%H2O2溶液，加熱至100℃，保持20min，

冷卻至室溫。

Ⅲ．將①中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmol×L-1HCl標準溶液滴定至終點，消

耗HCl溶液體積為V2mL。

Ⅳ．不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗HCl標準溶液體積為V3mL。計算樣品中硫的質量

分數。

Ⅴ．平行測定三次，計算硫含量的平均值。

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是：_______；②的名稱是_______。

（2）步驟Ⅰ中，乙醇的作用是_______。

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（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇的原因是_______。

2-

（4）步驟Ⅱ中不宜采用水浴加熱的原因是_______。步驟Ⅱ結束后，若要檢驗反應后溶液中的SO4，實驗

操作是_______。

（5）步Ⅲ中，判斷滴定達到終點的現象為_______。

（6）單次樣品測定中硫的質量分數可表示為_______(寫出計算式)。

17.CaCO3的熱分解與NixPy催化的CH4重整結合，可生產高純度合成氣H2+CO，實現碳資源的二

次利用。主要反應如下：

反應：-1

ⅠCaCO3(g)?CaO(g)+CO2(g)DH1=+178kJ×mol

反應：-1

ⅡCH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)DH2=+247kJ×mol

反應：-1

ⅢH2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)DH3=+41kJ×mol

回答下列問題：

（1）Ca位于元素周期表中_______區；基態Ni2+的價電子排布式為_______。

（2）水分子的VSEPR模型與其空間結構模型不同，原因是_______。

（3）NixP的晶胞如圖1所示(晶胞參數a=b1c,α=β=90°,γ=120°)，該物質的化學式為_______。

（4）恒壓條件下，CH4重整反應可以促進CaCO3分解，原因是_______。

（5）在溫度分別為T1、T2和T3下，CH4的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示，反應溫度最高的是

_______(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是_______。

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（6）一定溫度、100kPa下，向體系中加入1.0molCaCO3和1.0molCH4，假設此條件下其他副反應

可