2025年江蘇省連云港市中考化學試卷

四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．（2分）《中國制造2025》對制造業提出了更高要求。我國最新研發的光控智能粘附材料由H、C、N、

Fe等元素組成，其中屬于金屬元素的是（）

A．HB．CC．ND．Fe

2．（2分）酒精（C2H5OH）是醫療及日常生活中的消毒劑。下列對酒精的描述屬于化學性質的是（）

A．易揮發

B．無色透明液體

C．燃燒時生成H2O和CO2

D．能與水以任意比例互溶

3．（2分）實驗室用CaCO3、稀鹽酸制取CO2，涉及的裝置和操作正確的是（）

A．制取CO2B．除去CO2中HCl

C．干燥CO2D．收集CO2

閱讀下列材料，回答27～29題：

高溫、高壓

工業合成氨的反應為：N+3H2NH。NH是制造硝酸（HNO）和氮肥（如尿素[CO（NH）

22催化劑3332

2]、氯化銨等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如圖所示。

4．下列化學用語表示正確的是（）

A．2個氮原子：N2

B．NH3中氮元素的化合價：H3

0

?第1頁（共22頁）

+

C．HNO3在水中解離出的陽離子：H

D．氯化銨的化學式：ClNH3

5．下列說法中正確的是（）

A．地殼中氮元素含量最高

B．尿素中含有氮元素

C．氮元素的相對原子質量為14.01g

D．氮原子中質子數和電子數之和等于7

6．工業合成氨的反應屬于（）

A．化合反應B．分解反應

C．置換反應D．復分解反應

7．（2分）廚房中處處有化學。下列廚房中常用物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A．食醋有揮發性，可去除水垢

B．氯化鈉是白色固體，可作調味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑

D．碳酸氫鈉易溶于水，可作發酵粉

8．（2分）青蒿素（C15H22O5）是我國科學家屠呦呦從傳統中藥中提取的抗瘧疾有效成分。下列關于C15H22O5

的說法正確的是（）

A．由三種元素組成

B．C、O元素的質量比為3：1

C．H元素的質量分數最大

D．1個C15H22O5分子中含有11個H2分子

9．（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B檢驗H2的純度用拇指堵住集滿H2的試管口，管口向下靠近

火焰，移開拇指點火

C分離CuO和Fe粉加入足量水，溶解，過濾

D驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、

形狀相同的Al片

第2頁（共22頁）

A．AB．BC．CD．D

10．（2分）80℃時將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、

Li2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B．20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時變為不飽和溶液

C．40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液

D．該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質

11．（2分）工業上生產CaCl2?2H2O的主要流程示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2

B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C．反應器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D．流程中用于分離提純的設備有攪拌器和過濾器

12．（2分）通過數字化實驗探究NaOH的性質。

實驗1：在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖1所示。

實驗2：取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時

間的變化如圖2所示。

實驗3：向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖3所示。

第3頁（共22頁）

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A．圖1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質

B．圖2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發生復分解反應

C．圖3中向c點所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色

﹣

D．圖3中d點所得溶液中Na+的個數小于Cl的個數

五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

13．（6分）中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。

（1）《莊子》中記載“木與木相摩則然（燃）”。從燃燒條件分析，“木與木相摩”的取火原理是使可燃

物。

（2）《呂氏春秋》中對青銅有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”的記載。古代青銅器的硬度比純銅

（填“大”或“小”）。

（3）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。

①蠶絲屬于（填“天然”或“合成”）纖維。

②“蠟炬成灰”屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）《富春山居圖》是元代水墨畫。此畫能保存至今而不變色的原因是。

（5）《天工開物》記載了我國古代利用天然氣熬制井鹽（主要成分為NaCl）。下列說法正確的是

（填字母）。

第4頁（共22頁）

a.天然氣燃燒吸收能量

b.天然氣屬于純凈物

c.熬制井鹽經過蒸發結晶過程

14．（10分）自然界中的碳氧循環是人類生存的基礎。

葉綠體

（1）綠色植物的光合作用可吸收CO放出O，反應為：6CO+6XCHO+6O。

222光照61262

①C6H12O6屬于（填字母）。

a.有機物

b.無機物

c.氧化物

②化合物X的化學式為。

（2）化石能源的燃燒、人和動物的呼吸作用消耗O2，產生CO2。

①下列關于化石能源的說法正確的是（填字母）。

a.化石能源只能通過燃燒加以利用

b.石油煉制可得到煤氣、汽油和石蠟等多種產品

c.與燃煤相比，使用天然氣可以減少SO2、氮氧化物等排放

②某化學小組同學為比較人體吸入的氣體與呼出的氣體中CO2、O2含量高低，實驗如下：

取4個相同的集氣瓶，分別編號A、B、C、D。其中A、B用玻璃片蓋好；C和D通過排水集氣法收集

兩瓶呼出的氣體，備用。完成下表：

實驗內容現象結論

向A、C中分別滴加等量的A中無明顯現象，C中呼出氣體中的CO2含量大于空氣中

澄清石灰水，振蕩，觀察現（i）。CO2含量。

象。

將燃著的小木條分別伸入B中無明顯現象，D中燃著的木條熄呼出氣體中，O2含量

B、D中，觀察現象。滅。（ⅱ）。

（3）實現碳中和意義重大。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。

第5頁（共22頁）

①“吸收”中所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為。

②“過濾”得到的K2CO3溶液能循環利用的原因是。

③工業上常用高溫煅燒CaCO3制取CO2并獲取CaO。理論上獲取1.1噸CO2時能生產CaO多少噸？

（寫出計算過程，否則不得分！）

15．（9分）“魚浮靈”是水產養殖中常見增氧劑，主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），遇水分解為

Na2CO3和H2O2，能快速增加水體中溶解氧。學習小組對增氧原理進行探究。

﹣1

已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的濃度，單位mg?L，可用溶解氧傳感器測定。

【猜想】

（1）“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質是什么？

猜想一：Na2CO3溶液。

猜想二：。

猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液協同作用。

【實驗】

實驗Ⅰ：配制一定質量分數的過碳酸鈉溶液，測量其pH，向過碳酸鈉溶液中加入少量MnO2，有無色

氣體生成，該氣體能使帶火星木條復燃。反應后將混合物過濾，向濾液中加足量鹽酸有無色氣體產生。

（2）下列儀器在配制溶液過程中無需使用的是（填字母）。

（3）室溫下，測得過碳酸鈉溶液的pH＝10.5，說明其溶液呈性。

（4）由實驗Ⅰ可知，過碳酸鈉溶液中能使水體增氧（產生O2）的物質為。

實驗Ⅱ：室溫下，在相同時間內用溶解氧傳感器測量80mL的下列試劑，測得如表數據。

實驗序號iⅱⅲⅳ

測量試劑水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3

第6頁（共22頁）

﹣

溶解氧/mg?L14.64.46.59.1

【結論】

（5）由實驗Ⅰ、Ⅱ得出的結論是：猜想（填“一”或“二”或“三”）正確。

【反思】

已知：①在一定pH范圍內，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

﹣

②Na2CO3溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分與水反應生成和OH。質量分數相同的NaOH

2??

33

溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。?????

（6）為驗證溶液pH對H2O2分解的影響，還需補充完整以下實驗方案：室溫下，各取80mL4%的H2O2

溶液于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入，在相同時間內用溶解氧傳感器測定

燒杯中溶液的溶解氧。（實驗中必須使用的試劑：NaCl、NaOH）

（7）從微觀粒子變化角度分析過碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原

因：。

16．（11分）氫氣的發現、制取、儲存和利用意義重大。

（1）發現氫氣：16世紀科學家就發現稀H2SO4與Fe反應能生成“易燃空氣”。1787年拉瓦錫將H2O

（g）[表示水蒸氣]通過一根燒紅的鐵制槍管，得同樣“易燃空氣”。他將“易燃空氣”命名為“生成水

的元素”，即氫。拉瓦錫實驗中，槍管內壁有黑色固體（Fe3O4）生成，該反應的化學方程式

為。

第7頁（共22頁）

（2）制取氫氣：一種以NiFe2O4為催化劑制氫的反應原理如圖1所示。

①反應Ⅰ中NiFe2O4（填“參加”或“未參加”）化學反應。

②將16gCH4和足量的H2O（g）通過該方法制氫，理論上可獲得gH2。

（3）儲存氫氣：鎂基材料固態儲氫具有儲量大、安全等優點。儲氫時，Mg與H2在一定條件下反應生

33

成MgH2固體。1m鎂基材料儲存的H2在常溫常壓下體積可達1345m。

2+

①MgH2由兩種離子按個數比1：2構成。構成MgH2的是Mg和（填離子符號）。

②鎂基材料儲氫量大的原因是。

（4）利用氫氣：氫氧燃料電池能將化學能轉化為電能，工作原理如圖2所示。

①質子交換膜中只允許一種微觀粒子通過，該微觀粒子為（填字母）。

﹣

a.e

b.H+

﹣

c.O2

②燃料電池中發生反應的化學方程式為。

第8頁（共22頁）

2025年江蘇省連云港市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一．選擇題（共9小題）

題號123789101112

答案DCACABDBD

四、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

1．（2分）《中國制造2025》對制造業提出了更高要求。我國最新研發的光控智能粘附材料由H、C、N、

Fe等元素組成，其中屬于金屬元素的是（）

A．HB．CC．ND．Fe

【解答】解：A、H為氫元素的元素符號，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項錯誤。

B、C為碳元素的元素符號，帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項錯誤。

C、N為氮元素的元素符號，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項錯誤。

D、Fe為鐵元素的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項正確。

故選：D。

2．（2分）酒精（C2H5OH）是醫療及日常生活中的消毒劑。下列對酒精的描述屬于化學性質的是（）

A．易揮發

B．無色透明液體

C．燃燒時生成H2O和CO2

D．能與水以任意比例互溶

【解答】解：A.酒精易揮發，屬于物理性質，故A錯誤；

B.酒精是無色透明液體，屬于物理性質，故B錯誤；

C.酒精燃燒生成H2O和CO2，屬于化學變化，反映了酒精的化學性質，故C正確；

D.酒精能與水以任意比例互溶，屬于物理性質，故D錯誤；

故選：C。

3．（2分）實驗室用CaCO3、稀鹽酸制取CO2，涉及的裝置和操作正確的是（）

第9頁（共22頁）

A．制取CO2B．除去CO2中HCl

C．干燥CO2D．收集CO2

【解答】解：A、通常使用大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應生成CO2，采用固液常溫型裝置，

長頸漏斗需要液封，故A正確；

B、二氧化碳和氯化氫氣體均會與氫氧化鈉反應，故不能除去CO2中HCl，故B錯誤；

C、干燥二氧化碳時，二氧化碳應該從長管進，短管出，故C錯誤；

D、二氧化碳的密度比空氣大，應該長管進，短管出，故D錯誤；

故選：A。

閱讀下列材料，回答27～29題：

高溫、高壓

工業合成氨的反應為：N+3H2NH。NH是制造硝酸（HNO）和氮肥（如尿素[CO（NH）

22催化劑3332

2]、氯化銨等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如圖所示。

4．下列化學用語表示正確的是（）

A．2個氮原子：N2

B．NH3中氮元素的化合價：H3

0

+

C．HNO3在水中解離出的陽離?子：H

D．氯化銨的化學式：ClNH3

【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號

前加上相應的數字，故2個氮原子可表示為2N，故選項說法錯誤。

B、NH3中氫元素顯+1價，氮元素的化合價為﹣3價，由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用

第10頁（共22頁）

正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故NH3中氮元素的化合價可表示為H3，故選項說法錯

?3

誤。?

+

C、HNO3在水中解離出的陽離子是氫離子，其離子符號為H，故選項說法正確。

D、氯化銨中銨根顯+1價，氯元素顯﹣1價，其化學式為NH4Cl，故選項說法錯誤。

故選：C。

5．下列說法中正確的是（）

A．地殼中氮元素含量最高

B．尿素中含有氮元素

C．氮元素的相對原子質量為14.01g

D．氮原子中質子數和電子數之和等于7

【解答】解：A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為氧、硅、鋁、鐵，地殼中氧

元素含量最高，故選項說法錯誤。

B、尿素的化學式為CO（NH2）2，尿素中含有氮元素，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為14.01g，

相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為7；原子中原子

序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核內質子數和核外電子數均為7，氮原子中質

子數和電子數之和等于7+7＝14，故選項說法錯誤。

故選：B。

6．工業合成氨的反應屬于（）

A．化合反應B．分解反應

C．置換反應D．復分解反應

高溫、高壓

【解答】解：工業合成氨的反應為：N+3H2NH，該反應符合“多變一”的形式，屬于化

22催化劑3

合反應。

故選：A。

7．（2分）廚房中處處有化學。下列廚房中常用物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A．食醋有揮發性，可去除水垢

B．氯化鈉是白色固體，可作調味品

第11頁（共22頁）

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑

D．碳酸氫鈉易溶于水，可作發酵粉

【解答】解：A.水垢主要成分是碳酸鈣等，食醋含醋酸，酸性可與碳酸鈣反應，能去除水垢，不是利用

了食醋有揮發性，對應關系錯誤，故錯誤；

B.氯化鈉作調味品是因為有咸味，不是因為是白色固體，對應關系錯誤，故錯誤；

C.竹炭有吸附性，可吸附冰箱異味，作除味劑，對應關系正確，故正確；

D.碳酸氫鈉作發酵粉是因受熱分解或與酸反應產生二氧化碳，不是易溶于水，對應關系錯誤，故錯誤；

故選：C。

8．（2分）青蒿素（C15H22O5）是我國科學家屠呦呦從傳統中藥中提取的抗瘧疾有效成分。下列關于C15H22O5

的說法正確的是（）

A．由三種元素組成

B．C、O元素的質量比為3：1

C．H元素的質量分數最大

D．1個C15H22O5分子中含有11個H2分子

【解答】解：A.青蒿素的化學式為C15H22O5，由碳（C）、氫（H）、氧（O）三種元素組成，故A正確；

B.青蒿素中碳元素和氧元素的質量比為（12×15）：（16×5）＝180：80＝9：4，故B錯誤；

C.青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）＝180：22：80，其中，碳

元素的質量分數最大，故C錯誤；

D.1個青蒿素分子中含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，不存在氫分子（H2），故D錯誤；

故選：A。

9．（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B檢驗H2的純度用拇指堵住集滿H2的試管口，管口向下靠近

火焰，移開拇指點火

C分離CuO和Fe粉加入足量水，溶解，過濾

D驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、

形狀相同的Al片

A．AB．BC．CD．D

第12頁（共22頁）

【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱

量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管

口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，

直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、CuO和Fe粉均難溶于水，加入足量水，溶解，過濾，不能分離CuO和Fe粉，故選項實驗方案不

能達到實驗目的。

D、向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al片，分別能置換出銅、銀，說明了活動

性Al＞Cu，Al＞Ag；無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

故選：B。

10．（2分）80℃時將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體。Na2CO3、Li2SO4、

Li2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大

B．20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時變為不飽和溶液

C．40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中得到160g溶液

D．該制備反應利用了Li2CO3溶解度相對較小的性質

【解答】解：A、選項說法沒有指明溫度，Na2CO3的溶解度不一定比Li2SO4的大，故選項說法錯誤。

B、Li2SO4的溶解度隨著溫度的升高而減小，20℃時Li2SO4飽和溶液升溫到40℃時，溫度升高，Li2SO4

的溶解度減小，有Li2SO4析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。

C、40℃時碳酸鈉的溶解度接近50g，40℃時將60gNa2CO3固體加入100g水中，最多能溶解的質量接

近50g，不能得到160g溶液，故選項說法錯誤。

D、將飽和Li2SO4溶液和飽和Na2CO3溶液混合反應，制備Li2CO3晶體，該制備反應利用了Li2CO3溶

解度相對較小的性質，故選項說法正確。

故選：D。

第13頁（共22頁）

11．（2分）工業上生產CaCl2?2H2O的主要流程示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2

B．粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C．反應器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D．流程中用于分離提純的設備有攪拌器和過濾器

【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，故選項不正確。

B、粉碎可以增大反應物間的接觸面積，反應更快、更充分，故選項正確。

C、反應器中加入的稀鹽酸不可用稀硫酸代替，是因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，

不能得到氯化鈣，故選項不正確。

D、流程中用于分離提純的設備是過濾器，故選項不正確。

故選：B。

12．（2分）通過數字化實驗探究NaOH的性質。

實驗1：在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖1所示。

實驗2：取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時

間的變化如圖2所示。

實驗3：向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖3所示。

第14頁（共22頁）

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列說法正確的是（）

A．圖1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質

B．圖2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發生復分解反應

C．圖3中向c點所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色

﹣

D．圖3中d點所得溶液中Na+的個數小于Cl的個數

【解答】解：A．圖1顯示的是水蒸氣含量隨時間的變化，不能說明NaOH固體吸收CO2和H2O而變

質，故A錯誤；

B．圖2中ab段pH下降是因為NaOH溶液中加入BaCl2固體，BaCl2與NaOH不反應，pH下降是因為

溶液被稀釋，故B錯誤；

C．圖3中c點pH＝7，溶液呈中性，滴加無色酚酞溶液后溶液不會顯紅色，故C錯誤；

D．圖3中d點溶液中，加入的稀鹽酸體積大于中和NaOH所需的體積，因此溶液中Na+的個數小于Cl

﹣

的個數，故D正確；

故選：D。

五、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

13．（6分）中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。

（1）《莊子》中記載“木與木相摩則然（燃）”。從燃燒條件分析，“木與木相摩”的取火原理是使可燃

物溫度達到著火點。

第15頁（共22頁）

（2）《呂氏春秋》中對青銅有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”的記載。古代青銅器的硬度比純銅大

（填“大”或“小”）。

（3）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。

①蠶絲屬于天然（填“天然”或“合成”）纖維。

②“蠟炬成灰”屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）《富春山居圖》是元代水墨畫。此畫能保存至今而不變色的原因是墨的主要成分碳在常溫下化

學性質穩定。

（5）《天工開物》記載了我國古代利用天然氣熬制井鹽（主要成分為NaCl）。下列說法正確的是c

（填字母）。

a.天然氣燃燒吸收能量

b.天然氣屬于純凈物

c.熬制井鹽經過蒸發結晶過程

【解答】解：（1）“木與木相摩”的取火原理是通過摩擦產生熱量，使可燃物溫度達到著火點。故答案

為：溫度達到著火點。

（2）古代青銅器是銅和錫的合金，合金的硬度通常比其組成的純金屬大。故答案為：大。

（3）①蠶絲是天然產生的蛋白質纖維，屬于天然纖維。故答案為：天然。

②“蠟炬成灰”過程中，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化。故答案為：

化學變化。

（4）《富春山居圖》能保存至今而不變色，可能是因為墨的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質穩定，

不易與其他物質反應。故答案為：墨的主要成分碳在常溫下化學性質穩定。

（5）a.天然氣燃燒是放熱反應，釋放能量，故a錯誤。

b.天然氣主要成分是甲烷，但還含有其他雜質，屬于混合物，故b錯誤。

c.熬制井鹽確實經過蒸發結晶過程，故c正確。

故答案為：c。

14．（10分）自然界中的碳氧循環是人類生存的基礎。

葉綠體

（1）綠色植物的光合作用可吸收CO放出O，反應為：6CO+6XCHO+6O。

222光照61262

①C6H12O6屬于a（填字母）。

a.有機物

b.無機物

第16頁（共22頁）

c.氧化物

②化合物X的化學式為H2O。

（2）化石能源的燃燒、人和動物的呼吸作用消耗O2，產生CO2。

①下列關于化石能源的說法正確的是c（填字母）。

a.化石能源只能通過燃燒加以利用

b.石油煉制可得到煤氣、汽油和石蠟等多種產品

c.與燃煤相比，使用天然氣可以減少SO2、氮氧化物等排放

②某化學小組同學為比較人體吸入的氣體與呼出的氣體中CO2、O2含量高低，實驗如下：

取4個相同的集氣瓶，分別編號A、B、C、D。其中A、B用玻璃片蓋好；C和D通過排水集氣法收集

兩瓶呼出的氣體，備用。完成下表：

實驗內容現象結論

向A、C中分別滴加等量的澄清石A中無明顯現象，C中（i）澄呼出氣體中的CO2含量大于空氣

灰水，振蕩，觀察現象。清石灰水變渾濁。中CO2含量。

將燃著的小木條分別伸入B、DB中無明顯現象，D中燃著的木條呼出氣體中，O2含量（ⅱ）小

中，觀察現象。熄滅。于空氣中的氧氣含量。

（3）實現碳中和意義重大。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。

①“吸收”中所得的KHCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓

+K2CO3+2H2O。

②“過濾”得到的K2CO3溶液能循環利用的原因是能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鉀。

③工業上常用高溫煅燒CaCO3制取CO2并獲取CaO。理論上獲取1.1噸CO2時能生產CaO多少噸？

（寫出計算過程，否則不得分！）

【解答】解：（1）①C6H12O6是含有碳元素的化合物，屬于有機物。

故答案為：a。

②反應前后碳原子都是6個，反應后氫原子是12個，反應前應該是12個，包含在未知物質中，反應

后氧原子是18個，反應前應該是18個，其中6個包含在未知物質中，化合物X的化學式為H2O。

第17頁（共22頁）

故答案為：H2O。

（2）①a.化石能源能通過燃燒、化工合成等加以利用，故選項不正確。

b.石油煉制不能得到煤氣，能夠得到汽油和石蠟等多種產品，故選項不正確。

c.與燃煤相比，使用天然氣可以減少SO2、氮氧化物等排放，故選項正確。

故答案為：c。

②

實驗內容現象結論

向A、C中分別滴加等量的澄清石A中無明顯現象，C中（i）澄清呼出氣體中的CO2含量大于空氣

灰水，振蕩，觀察現象。石灰水變渾濁中CO2含量。

將燃著的小木條分別伸入B、DB中無明顯現象，D中燃著的木條呼出氣體中，O2含量（ⅱ）小于

中，觀察現象。熄滅。空氣中的氧氣含量

故答案為：澄清石灰水變渾濁；小于空氣中的氧氣含量。

（3）①“吸收”中所得的KHCO3溶液與石灰乳反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，反應的化學方程

式為2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+K2CO3+2H2O。

故答案為：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+K2CO3+2H2O。

②“過濾”得到的K2CO3溶液能循環利用的原因是能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鉀。

故答案為：能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鉀。

③設理論上獲取1.1噸CO2時能生產CaO質量是x。

高溫

CaCO3CaO+CO2↑

5644

x1.1t

56?

=

4x＝41.41t。.4?

故答案為：1.4噸。

15．（9分）“魚浮靈”是水產養殖中常見增氧劑，主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），遇水分解為

Na2CO3和H2O2，能快速增加水體中溶解氧。學習小組對增氧原理進行探究。

﹣1

已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的濃度，單位mg?L，可用溶解氧傳感器測定。

【猜想】

（1）“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質是什么？

第18頁（共22頁）

猜想一：Na2CO3溶液。

猜想二：H2O2溶液。

猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液協同作用。

【實驗】

實驗Ⅰ：配制一定質量分數的過碳酸鈉溶液，測量其pH，向過碳酸鈉溶液中加入少量MnO2，有無色

氣體生成，該氣體能使帶火星木條復燃。反應后將混合物過濾，向濾液中加足量鹽酸有無色氣體產生。

（2）下列儀器在配制溶液過程中無需使用的是b（填字母）。

（3）室溫下，測得過碳酸鈉溶液的pH＝10.5，說明其溶液呈堿性。

（4）由實驗Ⅰ可知，過碳酸鈉溶液中能使水體增氧（產生O2）的物質為H2O2。

實驗Ⅱ：室溫下，在相同時間內用溶解氧傳感器測量80mL的下列試劑，測得如表數據。

實驗序號iⅱⅲⅳ

測量試劑水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3

﹣

溶解氧/mg?L14.64.46.59.1

【結論】

（5）由實驗Ⅰ、Ⅱ得出的結論是：猜想三（填“一”或“二”或“三”）正確。

【反思】

已知：①在一定pH范圍內，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

﹣

②Na2CO3溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分與水反應生成和OH。質量分數相同的NaOH

2??

33

溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。?????

（6）為驗證溶液pH對H2O2分解的影響，還需補充完整以下實驗方案：室溫下，各取80mL4%的H2O2

溶液于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫，在相同時間

內用溶解氧傳感器測定燒杯中溶液的溶解氧。（實驗中必須使用的試劑：NaCl、NaOH）

（7）從微觀粒子變化角度分析過碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因：部分與水反

2?

??3

應生成OH，OH促進H2O2分解為O2。??

【解答】解：（1）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），遇水分解為Na2CO3和H2O2，猜想一為Na2CO3溶液，

第19頁（共22頁）

猜想三為Na2CO3溶液和H2O2溶液協同作用，所以猜想二是H2O2溶液。

（2）配制溶液步驟：計算、稱量、量取、溶解，需燒杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于過濾，無需使用。

（3）pH＞7溶液顯堿性，過碳酸鈉溶液pH＝10.5＞7，故顯堿性。

（4）過碳酸鈉溶液加MnO2有使帶火星木條復燃的氣體（O2），MnO2是H2O2分解催化劑，說明能產

O2的物質是H2O2。

（5）實驗Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2與Na2CO3混合液9.1。混合液

溶解氧最大，說明Na2CO3和H2O2協同增氧，故猜想三正確。

（6）驗證pH對H2O2分解影響，需控制單一變量（只有pH不同），其他條件相同。選NaCl（中性，

作對照）、NaOH（堿性，改變pH），且質量均為2g（與實驗Ⅱ中Na2CO3質量一致，保證變量唯一），

故加2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫。

??

（7）已知Na2CO3溶液中部分與水反應生成OH，OH能促進H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，

2?

3??

所以原理是部分與水反應?生?成OH，OH促進H2O2分解為O2。

2?