第1章

物質及其變化第4節

常見的堿學習目標1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質。2.能根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質推導堿的共性，知道使用堿的注意事項。3.了解常見堿的用途。知識點1

堿有哪些性質重點1.堿溶液與酸堿指示劑反應試液紫色石蕊試液無色酚酞試液實驗操作在盛有氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液在盛有氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液的試管里滴入幾滴無色酚酞試液實驗現象紫色石蕊試液變為藍色無色酚酞試液變為紅色實驗結論注意

可溶性堿能使酸堿指示劑變色，但不溶性堿不能使酸堿指示劑變色。2.堿溶液與某些非金屬氧化物反應實驗操作實驗現象化學方程式溶液出現渾濁，有沉淀生成溶液出現渾濁，有沉淀生成沒有明顯現象沒有明顯現象總結：堿溶液與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水

3.堿與酸反應實驗操作實驗現象化學方程式溶液紅色逐漸變淺，最后變為無色往氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液，然后加入稀鹽酸溶液紅色逐漸變淺，最后變為無色總結：酸+堿→鹽+水

4.堿溶液與某些鹽反應試劑實驗操作實驗現象化學方程式氯化銅溶液（藍色）向盛有氯化銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液有藍色絮狀沉淀生成氯化鐵溶液（黃色）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成總結：堿溶液能與某些鹽溶液反應，生成新堿和新鹽

（2）某些堿能和二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應。（3）某些堿能和氯化銅、氯化鐵等鹽溶液反應。（4）堿能和酸反應。典例1

根據圖示，回答下列問題。（1）

氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學性質相似，是因為二者在水中解離出共同的陰離子，其符號為_____。

（2）

請寫出氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：_____________________________。

[解析]

氫氧化鉀和氫氧化鈉的化學性質相似，可參照氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式書寫氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式。知識點2

氫氧化鈉和氫氧化鈣

重點1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質不同的原因是它們的金屬離子不同。俗名苛性鈉、火堿或燒堿熟石灰或消石灰物理性質顏色、狀態白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水（溶解時放出大量的熱）微溶于水（溶解度隨溫度升高而減小）注意：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

用途①重要的化工原料，廣泛應用于制取肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業；②生活中：用來去除油污；①建筑上：用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；②林業上：在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木；④實驗室:用澄清石灰水檢驗CO22.氫氧化鈉的特殊性質（1）探究氫氧化鈉的性質實驗內容實驗現象實驗分析用藥匙取少許氫氧化鈉固體，在表面皿上放置一會兒固體表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉易吸收空氣中的水分把少量氫氧化鈉放入盛有3mL水的試管里，振蕩試管，并用手摸一摸試管壁固體溶解，試管外壁發熱氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出熱量試管中的兔毛被腐蝕，并慢慢消失氫氧化鈉溶液具有較強的腐蝕性說明

氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質，故應保存在密閉干燥的地方。（2）潮解①概念：暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現象叫潮解。②應用：利用氫氧化鈉潮解吸水的性質，可以用它做某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑。3.氫氧化鈣的化學性質實驗操作實驗現象化學方程式氫氧化鈣與酸的反應除試管均會變熱外，無明顯現象氫氧化鈣與鹽的反應滴加碳酸鈉溶液的試管中產生白色沉淀滴加氯化鐵溶液的試管中產生紅褐色沉淀

（1）

乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處。他的理由是_____________________________________________________。

二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應，也能使塑料瓶變癟

取A中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸，產生氣泡取A中適量液體于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀取A中適量液體于試管中，加入足量氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀[解析]

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成物中碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉。題型

1

常見堿的性質和用途

★★★典例3

（2022·義烏期中）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是(

)

選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化鈉能發生潮解干燥氮氣[解析]

：濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，B說法錯誤。B易錯警示濃硫酸具有脫水性和吸水性，其中吸水性是物理性質，脫水性是化學性質，在物質干燥的過程中利用了濃硫酸的吸水性。題型

2

酸、堿露置在空氣中發生的變化★★★典例4

（2022·寧波期中）下列物質露置在空氣中一段時間后，質量增加且發生化學變化的是(

)CA.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.氫氧化鈉

D.石灰石石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不與空氣中的物質反應，露置在空氣中質量不變。故選C。[解析]解題通法物質露置在空氣中的變化及原因分析物質質量溶液質量分數變化類型原因濃鹽酸減小變小物理變化濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體濃硫酸增加變小濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣氫氧化鈉增加——化學變化生石灰增加——石灰水減小變小氫氧化鈣會和二氧化碳反應生成沉淀題型

3

酸和堿的鑒別

★★★典例5

為鑒別鹽酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液三瓶無色液體，先向取出的少量三種溶液中分別滴加紫色石蕊試液，若溶液為____色，則該溶液為______；若溶液為____色，則該溶液為______________或______________。取少量的這兩種溶液，分別通入____________________，有白色沉淀生成的是______________，無明顯現象的是______________，發生反應的化學方程式分別是_______________________________、______________________________。紅鹽酸藍氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液

[解析]方法點撥物質鑒別的原則抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法、最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不用化學方法鑒別，能一次鑒別的就不多次鑒別；最少的試劑是指能用一種試劑鑒別的就不用多種試劑；最明顯的現象是指各物質中出現的現象有明顯區別。題型

4

堿的性質角度1

堿的化學性質的實驗探究

★★

A.實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B.實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C.實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D.實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應[解析]

實驗現象結論①無色酚酞試液變紅色氫氧化鋇溶液顯堿性②無明顯現象無③產生白色沉淀氫氧化鋇能與某些鹽反應④產生白色沉淀氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應√易錯警示雖然堿能和酸反應，但是氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應時無明顯現象，無法直接得出結論。可在氫氧化鋇溶液中滴加無色酚酞試液，實驗中觀察到溶液由紅色變為無色，即可驗證氫氧化鋇能與酸反應。角度2

堿與酸、鹽的綜合反應

★★★★典例7

（2023·紹興上虞區一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

)C

讀圖指導當氫氧化鈉溶液加入鹽酸和氯化銅混合溶液時，氫氧化鈉可以與兩者同時反應，但氫氧化鈉和氯化銅反應產生的氫氧化銅沉淀會被鹽酸溶解再次生成氯化銅，因此可理解為氫氧化鈉先與鹽酸反應，鹽酸被消耗完后再與氯化銅反應，可概括為酸堿優先反應。題型

5

有關氫氧化鈉變質的探究

★★★★典例8

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科學興趣小組對實驗室中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究。

【進行實驗】

步驟實驗操作實驗現象①取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解②產生白色沉淀③產生紅褐色絮狀沉淀操作②中試管內的上層清液【解釋與結論】

（1）請將步驟③中的實驗操作補充完整。