PAGEPAGE4第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)解析BaSO4溶于水的部分完全電離,BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;KNO3溶液為混合物,不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)不正確;CO2不是電解質(zhì),C項(xiàng)不正確;石墨為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。答案D2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì);磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì);酒精是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.強(qiáng)電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比強(qiáng)電解質(zhì)弱解析推斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離,與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電實(shí)力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。共價(jià)化合物如HCl也是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)不能電離,如H2SO4等,C錯(cuò)誤;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān),D正確。答案D4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H解析A項(xiàng),NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式不應(yīng)運(yùn)用“”;B項(xiàng),HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)運(yùn)用“”;D項(xiàng)不是電離方程式。答案C5.下列說(shuō)法正確的是()A.依據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.依據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3·H2O、NH4+和OHD.H2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱解析該題考查了電離平衡的推斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外,還存在電解質(zhì)分子,能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì),但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;依據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未達(dá)電離平衡狀態(tài),CH3COO-和H+的濃度也相等,B錯(cuò)誤;NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中各粒子的濃度不變,而不是相等,NH3·H2O的電離程度很小,絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在,C錯(cuò)誤;H2CO3是二元弱酸,分步電離且電離程度依次減小,D正確。答案D6.某溫度下,等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積改變的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅱ表示的是鹽酸的改變曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度解析CH3COOH屬于弱電解質(zhì),在稀釋時(shí)會(huì)電離出H+,故稀釋時(shí)c(H+)的改變要比鹽酸中c(H+)的改變慢一些,即Ⅰ是鹽酸的改變曲線,Ⅱ是醋酸的改變曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),離子濃度b>c,故導(dǎo)電實(shí)力也是b>c,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù),溶質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生改變,都等于稀釋前的物質(zhì)的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)>c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7.下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=cC.恒溫下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度無(wú)關(guān)解析電離常數(shù)只受溫度影響,與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H+)·答案D8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中數(shù)據(jù)推斷以下說(shuō)法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分實(shí)力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱解析C項(xiàng),由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全電離,故錯(cuò)誤。答案C9.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以隨意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析A項(xiàng)中,若醋酸完全電離,則c(H+)=1mol·L-1,而現(xiàn)在c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行究竟的反應(yīng),不能說(shuō)明其電離程度。電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是依據(jù)其導(dǎo)電性強(qiáng)弱區(qū)分的,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不肯定強(qiáng),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不肯定弱,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A實(shí)力提升10.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+解析H2CO3的電離應(yīng)分步書寫。H2CO3H++HCO3-HCO3-H+答案B11.室溫下,對(duì)于0.10mol·L-1的氨水,下列推斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OHC.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH解析離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)。稀釋氨水時(shí),c(NH4+)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項(xiàng)錯(cuò)。據(jù)NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項(xiàng)正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONH4+答案C12.在肯定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電實(shí)力如圖所示,請(qǐng)回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電實(shí)力為0的理由是。

(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的依次為。

(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可實(shí)行的措施有:① ;

② ;

③