PAGEPAGE2贛榆區(qū)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)：C12 O16 H1注意事項(xiàng)：考試時(shí)間75分鐘，滿分100分;本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第1442、非選擇題［15～1858］兩部分。一、選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A.使用一性餐具 B.發(fā)展CO2捕集術(shù) C.開發(fā)新能源 D.開發(fā)潔的燃燒2.下列化用語正的是A.HCl的子式:B.中數(shù)為10的原子:C.Cl-的結(jié)示圖:D.丙的構(gòu)式:CH2CHCH3高溫閱讀下列資料，完成4～7題。氨氣是一種重要的化工原料，用氨氣生產(chǎn)氮肥，硝酸等化工2NH3ΔH<0實(shí)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量的氨氣。A.氯銨分，用制取氣 B.氫銨溶水可作肥C.易化可來冷劑 D.濃硝不應(yīng)可鐵車貯硝5.實(shí)室取氣，列裝能到應(yīng)實(shí)目的是6.1molN23molH2NH32molNH3υ(正)，υ1molN2，則υυN2H2NH31：3：27.該反應(yīng)過程中N2n(N2):n(H2O)=1:3該反應(yīng)中H2O把N2NH31molNH323Fe+2H+＝Fe3++H2↑3 3Cu+2NO-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H3 CO2Ca2++OH-+CO2=CaCO3↓H2OFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-CuCuFe棒Cuee－e－=e3+A．苯子含碳鍵 B．有糖能生解應(yīng)C．乙和酸能石試液紅 D．分子所原共2CO2+3H2OCH3CH3C.+HO—NO2 +H2O；D.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2OA.乙的子為C8H10 B.別與乙用Br2的氯碳C.苯烯于分合物 D.lmol苯乙最多與3molH2發(fā)成反應(yīng)據(jù)列驗(yàn)作現(xiàn)象得的論確是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于集氣瓶口，試紙變紅集氣瓶內(nèi)的氣體為NH3B常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeC向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某乙醇試樣中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇中含有一定量的水1.00LN2O4NO2N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體4sD．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1（48）1（8分實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性FeCl3KSCN）序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，生成無色無味氣體Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有還原性②FeCl2KSCN滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成血紅色Ⅰ Ⅱ Ⅲ③FeCl2溶液中加入鋅片鋅片溶解，溶液的淺綠色逐漸褪去Zn+Fe2+=Zn2++Fe④Ⅴ 銅片溶解且溶液的血紅色逐漸褪去2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+具有氧化性既有化又還性是 (填寫選項(xiàng)母)A.Cl2 B.Na C.Mg2+ D.H2O2在驗(yàn)②，有同學(xué)氯化鐵液中入硫化鉀液出現(xiàn)紅色你認(rèn)為是什么因 你實(shí)驗(yàn)員配制氯鐵溶時(shí)提出建是 。配氯鐵液時(shí)，含少量Fe2+，為檢少量Fe2+的存在，從列物中擇合適試(填選字)A.KSCN液 B.鹽酸 C.KMnO4液 D.NaOH溶液162甲酸稱 G（C6H10O4）①E中能的稱 X為 (學(xué)式)②反類：A B為 ,B C為 ③出G結(jié)簡式 ④出C D的學(xué)應(yīng)方式 與酸似檸酸( )的性碳強(qiáng)與酸氫反出CO2氣體其應(yīng)程為 。1（14（3321寫二甲一種分異構(gòu)的結(jié)簡式： 。知:4.6g二醚完全燒成態(tài)出145.5kJ熱應(yīng)。（3）工上可水煤合成二醚：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)①得CO和CH3OCH3(g)的濃隨間化圖示，反開至衡的H2反應(yīng)率v(H2)= 。②。ACOH2B．CH3OCH3CH2O池負(fù)是 （填“ab②H+通過子交膜時(shí)移動(dòng)方是 （填選字母）A．從向右 B．從向左③入O2電反式。18(14分)工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題。為高取速率可采的施（任一種）過Ⅰ，液含有屬離，渣的要分是 (化學(xué)式。從濾后濾得到品應(yīng)行操是 、 過洗滌干。還時(shí)試劑X用鐵，該應(yīng)離方程為 。eSO4HOeOH-0.5～0.5。氧化過程中溶液的pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH值的合理范圍是，pH過大會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能有雜質(zhì) (化式。

贛榆區(qū)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答案一選擇題（14題，每題3分共42分）題號(hào)1234567答案ABACDBC題號(hào)891011121314答案BADBDCD二非選擇題15.（18分）Ⅰ.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ⅡFe3++3SCN-=Fe(SCN)3ⅢFe2+具有還原性ⅣFe2+具有氧化性Ⅴ向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入銅片（2）_____AD_________(填寫選項(xiàng)字母)（3）__溶液中有Fe2+被氧化為Fe3+____________________________，____配制FeCl2溶液時(shí)要加入少量的鐵粉。（4）_____C___________(填寫選項(xiàng)字母)(每空2分)16.(12分)（1）同系物（2分）（2）①羧基_____________Br2________（每空1分）②____加成反應(yīng)_____________取代反應(yīng)_________（每空1分）③______________④________（3）_(其余每空2分)17．（14分）（1）CH3CH2OH（2）ΔH=-1455kJ/mol（3）①_____0.16_____________②（4）①___a_電極____________。②______A___________。（填選項(xiàng)字母）③______O2+4e-+4H+=2H2O__________________。(每空2分)18(14分)（1）攪拌、粉碎燒渣、加熱、適當(dāng)提高酸的濃度（合理即得分）（2）______Al3+、_Fe3+、Fe2+______，___Al(OH)3__、_(Fe)___（3）_____蒸發(fā)濃縮