學而優(yōu)·教有方《課時2核外電子排布原子結構與元素原子得失電子能力》基礎鞏固一、選擇題1.[湖北宜昌部分示范高中教學協(xié)作體2019高一期中]關于原子結構的敘述正確的是()A.所有原子的原子核都是由質子和中子構成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是22.[河北唐山2019高一月考]下列關于核外電子排布的說法中不正確的是()A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層3.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內質子數(shù)是()A.2a+2В.2а+10C.a+2D.2a4.[黑龍江哈師大附中2020高一月考]下列說法中正確的是()A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素B.短周期元素中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有2種C.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子D.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質5.下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是()A.AB.BC.CD.D6.有如圖三種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是()A.①②是同種元素的微粒，屬于兩種核素B.①②③中還原性最強的是①C.②③的核外電子排布相同，兩者化學性質相同D.①②互為同位素7.[北京101中學2019高一期中]某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是()A.該原子有3個電子層B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學反應中易得2個電子D.該元素的最高化合價為+68.(雙選)有關短周期元素原子的說法正確的是()A.當原子形成簡單離子后，其最外層電子數(shù)可超過8B.原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，還原性越弱C.原子核外電子中，位于最外層上的電子能量最高D.當最外層電子數(shù)變?yōu)?時粒子達穩(wěn)定結構9.[陜西黃陵中學2020高一期中]下列各組原子結構示意圖所表示的元素有相似的化學性質的一對是()A.B.C.D.二、填空題10.根據(jù)下列敘述，畫出對應微粒的結構示意圖。(1)A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍:。(2)與Ar原子電子層結構相同的-1價陰離子:。(3)質量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子:。11.[福建福州一中2019高一月考]有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)比L層少1；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。回答下列問題:(1)上述四種元素的符號分別是A:，В:，С:，D:。(2)畫出A3+、C原子的結構示意圖:、。

參考答案1.答案:B解析:A項，11H中不含中子，錯誤；B項，原子最外層電子數(shù)均不超過8，正確；C項，He原子的最外層電子數(shù)為2，錯誤；D項，原子的次外層電子數(shù)不超過18，錯誤。2.答案:D解析:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8，A正確；次外層最多可容納的電子數(shù)為18，B正確；最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8，因此最多可容納8個電子的電子層不一定是第二電子層，D錯誤。3.答案:A解析:原子核外電子排布規(guī)律:最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子。某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，所以該元素的次外層只能是K層，為2個電子；最外層是L層，該層電子數(shù)是2a，所以該元素原子的核外電子數(shù)是2a+2；再根據(jù)原子核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內質子數(shù)是2a+2。4.答案:C解析:A項，次外層電子數(shù)為2的原子可能是Ne，Ne為0族元素；次外層電子數(shù)為8的原子可能為Ar，Ar為0族元素；同理次外層電子數(shù)為18的原子可能為Kr，Kr為0族元素，錯誤。B項，短周期包括第1、2、3周期，第1周期中符合條件的元素是H，第2周期中符合條件的元素是Be，第3周期中符合條件的元素是Al，共有3種，錯誤。C項，按照核外電子排布的規(guī)律，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素，正確。D項，核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Na+和N3-，Na+具有氧化性，N3-具有還原性，錯誤。5.答案:D解析:鋰為3號元素，最內層有2個電子，最外層有1個電子，故A錯誤；原子最外層不能超過8個電子，故B錯誤；硫離子最外層為8個電子，故C錯誤；鎂元素為12號元素，失去2個電子變成鎂離子，核外電子排布正確，故D正確。6.答案:B解析:①為Al原子，②為Al3+，③為Ne原子。核素是指具有相同數(shù)目的質子和相同數(shù)目的中子的一類原子，②是離子，故A錯誤；Al、Al3+、Ne中還原性最強的是Al，故B正確；Al3+具有氧化性，Ne屬于稀有氣體，性質穩(wěn)定，兩者化學性質不相同，故C錯誤；質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Al3+為離子，故D錯誤。7.答案:B解析:由原子結構示意圖可知，該元素為S，原子核外有3個電子層，A項正確；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，B項錯誤，C項正確；該元素原子的最外層電子數(shù)是6，最高化合價為+6，D項正確。8.答案:BC解析:短周期元素中，當原子形成簡單離子后，其最外層電子數(shù)不可能超過8，A錯誤；原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，失去電子的能力越弱，還原性越弱，B正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子中，離核較遠的電子能量較高，則最外層上的電子能量最高，C正確；當最外層電子數(shù)變?yōu)?或8時粒子達穩(wěn)定結構，D錯誤。9.答案:A解析:質子數(shù)為2的原子為氦原子，質子數(shù)為18的原子為氬原子，二者都是稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，具有相似的化學性質，故A正確；質子數(shù)為2的原子為氦原子，化學性質穩(wěn)定，質子數(shù)為12的原子是鎂原子，其最外層有2個電子，易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構，二者化學性質不相似，故B錯誤；質子數(shù)為9的原子是氟原子，其最外層有7個電子，極易得到1個電子形成穩(wěn)定結構，質子數(shù)為7的原子是氮原子，最外層有5個電子，易得到3個電子形成穩(wěn)定結構，二者化學性質不相似，故C錯誤；質子數(shù)為10的原子是氖原子，最外層有8個電子，化學性質穩(wěn)定，質子數(shù)為8的原子是氧原子，最外層有6個電子，易得到2個電子形成穩(wěn)定結構，二者化學性質不相似，故D錯誤。10.解析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子的最外層電子數(shù)不超過8，A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則A只能是O元素，其原子結構示意圖為。與Ar原子的電子層結構相同的-1價陰離子為Cl-，Cl-的結構示意圖為。質量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子，質子