2025年高考云南卷化學高考真題+答案（參考版）化學注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Sb122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B.油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.Cl的原子結構示意圖：D.溶于水電離方程式：3.下列化學方程式錯誤的是A.煤制水煤氣：B.供氧：C.覆銅板制作印刷電路板：D.鉛酸蓄電池放電：4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.所含中子的數(shù)目為C.粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為D.鹽酸與足量反應，生成的數(shù)目為5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應D．探究溫度對化學平衡的影響A.A B.B C.C D.D6.化合物Z是某真菌的成分之一，結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是A.可形成分子間氫鍵B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應C.能與溶液反應生成D.與的溶液反應消耗7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是A.可與NaOH溶液反應B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C.高純Si可用于制造硅太陽能電池D.制備納米Si：8.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關閉Ⅰ左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，Ⅱ中灼熱銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列說法錯誤的是A.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙B.整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應完全C.實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有D.應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放9.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.M與Z可形成離子化合物 B.原子半徑：C.是極性分子 D.電負性：10.銅催化下，由電合成正丙醇的關鍵步驟如圖。下列說法正確的是A.Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應 B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C.Ⅳ的示意圖為 D.催化劑Cu可降低反應熱11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯誤的是A.Pt電極反應：B.外加電場可促進雙極膜中水的電離C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.Ⅳ室每生成，同時Ⅱ室最多生成12.Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是A.兩性氫氧化物B.和的晶體類型相同C.中Be原子的雜化方式為D.與反應：13.是優(yōu)良的固態(tài)電解質材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導性能。取代后材料的晶胞結構示意圖(未畫出)及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數(shù)為12B.該晶胞在yz平面的投影為C.取代后，該電解質的化學式為D.若只有發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等14.甲醛法測定的反應原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A.廢水中的含量為B.c點：C.a點：D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價金屬的一種工藝如下：已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。②25℃時，的為。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。（2）“還原酸浸”時，反應的離子方程式為_______。（3）“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應如下：①②上述過程中的催化劑為_______。（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為_______。（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強到弱的順序為_______。（6）25℃“沉鐵”后，調節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則_______。（7）一種銻錳合金的立方晶胞結構如圖。①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有_______個。②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則晶體的密度為_______(列出計算式即可)。16.三氟甲基亞磺酸鋰是我國科學家通過人工智能設計開發(fā)的一種鋰離子電池補鋰劑，其合成原理如下：實驗步驟如下：Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分攪拌后，加入無水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。Ⅳ．將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進行重結晶，得產(chǎn)品1.1g。已知：THF是一種有機溶劑，與水任意比互溶。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______，冷凝管中冷卻水應從_______(填“b”或“c”)口通入。（2）步驟Ⅰ反應中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為_______。（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應化學方程式為_______，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為_______。（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是_______。（6）三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為_______(列出計算式即可)。17.我國科學家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸點118℃)的生產(chǎn)，主要反應為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為秸稈纖維素_______乙醇（2）對于反應Ⅰ：①已知則_______。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分數(shù)不再變化D．單位時間內(nèi)生成，同時消耗③反應后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為_______。（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關系如圖1，關鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應Ⅰ最適宜溫度為270℃，原因為_______。②由圖中信息可知，乙酸可能是_______(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時乙醇的轉化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則_______，平衡常數(shù)_______(列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。18.化合物L是某中藥的活性成分。一種合成路線如下(略去部分試劑與反應條件，忽略立體化學)。已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烴和生烯烴復分解反應得到產(chǎn)物。回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱為_______。（2）對比C和D的結構，可以推知C和D的_______(填標號)不相同。a．分子式b．質譜圖中的碎片峰c．官能團（3）D→F中另一產(chǎn)物的化學名稱為_______。（4）E發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為_______。（5）F→G的反應類型為_______。（6）羰基具有較強的極性。I→J經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中間體的結構簡式為_______(填標號)。a．b．c．d．（7）的化學方程式為_______。（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構體的結構簡式_______(不考慮立體異構)。①能與發(fā)生顯色反應；1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH。②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為。③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烴基)。化學注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Sb122一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B.油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿D.水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，屬于碳酸鹽，A錯誤；B．核桃油屬于油脂，分子量較小，不屬于有機高分子，B錯誤；C．氧化鐵（Fe2O3）能與酸反應，不耐酸，C錯誤；D．碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，不易被氧化，D正確；故選D。2.下列化學用語或圖示表示正確的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.Cl的原子結構示意圖：D.溶于水的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．的中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯誤；C．氯是第17號元素，Cl原子結構示意圖為：，C錯誤；D．是強電解質，溶于水完全電離，電離方程式：，D錯誤；故選A。3.下列化學方程式錯誤的是A.煤制水煤氣：B.供氧：C.覆銅板制作印刷電路板：D.鉛酸蓄電池放電：【答案】C【解析】【詳解】A．煤在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2，方程式正確，A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式書寫正確，B正確；C．FeCl3與Cu反應時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非單質Fe，正確反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C錯誤；D．鉛酸蓄電池放電時，Pb和PbO2與硫酸反應生成PbSO4和H2O，方程式正確，D正確；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中原子的數(shù)目為B.所含中子的數(shù)目為C.粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為D.鹽酸與足量反應，生成的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．未指明氣體是否處于標準狀況，22.4LCH4的物質的量無法確定為1mol，因此原子數(shù)目無法確定為5NA，A錯誤；B．18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C．28gFe（0.5mol）與S反應生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2反應時，隨反應進行濃度降低，反應停止，實際生成Cl2的物質的量小于理論值0.3mol，D錯誤；故選B。5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應D．探究溫度對化學平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．和固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤；B．配制溶液，應在燒杯中溶解KCl固體，B錯誤；C．金屬鈉與水反應劇烈，不能在試管中進行，應在燒杯中進行，且燒杯不能盛滿水，C錯誤；D．兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NO2(紅棕色)N2O4(無色)平衡的影響，D正確；故選D。6.化合物Z是某真菌的成分之一，結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是A.可形成分子間氫鍵B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應C.能與溶液反應生成D.與的溶液反應消耗【答案】D【解析】【詳解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子間氫鍵-O-H…O，A正確；B．含有醇-OH，可以和乙酸發(fā)生酯化反應，含有-COOH，可以和乙醇發(fā)生酯化反應，B正確；C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，C正確；D．分子中只有碳碳雙鍵能和Br2的CCl4溶液中的Br2反應，分子中含2個碳碳雙鍵，1molZ可以和Br2的CCl4反應消耗2molBr2，D錯誤；答案選D。7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是A.可與NaOH溶液反應B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性C.高純Si可用于制造硅太陽能電池D.制備納米Si：【答案】B【解析】【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2，納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應生成MgO和納米Si，加鹽酸將MgO轉化為MgCl2，過濾、洗滌、干燥得到納米Si。【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，A正確；B．鹽酸參與的反應為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應是非氧化還原反應，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還原性，B錯誤；C．高純硅可以將太陽能轉化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；D．SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應得到MgO和納米Si，反應的化學方程式為，D正確；答案選B。8.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證固體在酒精燈加熱條件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣；關閉Ⅰ左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……下列說法錯誤的是A.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙B.整個過程中，若Ⅲ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的在Ⅱ中反應完全C.實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅱ中增加的質量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有D.應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放【答案】A【解析】【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止對實驗造成干擾，關閉Ⅰ左側閥門，先后點燃乙、丙、甲處酒精燈，一段時間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，熄滅酒精燈甲，再次緩慢通入Ar氣，使NaNO3分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗。【詳解】A．一段時間后，Ⅰ中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說明NaNO3分解產(chǎn)生了O2，為確保能準確測定產(chǎn)生的氧氣的質量，應先點燃乙處酒精燈，再點燃丙處酒精燈，最后點燃甲處酒精燈，A錯誤；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧氣反應生成黑色的CuO，整個過程中，若Ⅱ中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說明生成的O2在Ⅱ中反應完全，B正確；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，實驗結束后，若Ⅰ中減少的質量等于Ⅰ中增加的質量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有O2，C正確；D．由該實驗可知NaNO3受熱易分解產(chǎn)生氧化劑、助燃性氣體O2，故NaNO3應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放，D正確；答案選A。9.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.M與Z可形成離子化合物 B.原子半徑：C.是極性分子 D.電負性：【答案】A【解析】【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質種類最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因為T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答。【詳解】A．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯誤；C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯誤；D．同周期電負性從左到右逐漸增大，同主族電負性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負性Si＜C＜O，正確順序為Y＜Q＜R，D錯誤；故選A。10.銅催化下，由電合成正丙醇的關鍵步驟如圖。下列說法正確的是A.Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應 B.Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C.Ⅳ的示意圖為 D.催化劑Cu可降低反應熱【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應，A錯誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應速率，不能改變反應熱，D錯誤；故選C。11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說法錯誤的是A.Pt電極反應：B.外加電場可促進雙極膜中水的電離C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.Ⅳ室每生成，同時Ⅱ室最多生成【答案】C【解析】【分析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側Pt電極為陽極，右側石墨電極為陰極，陽極發(fā)生的反應為：，陰極發(fā)生的反應為：，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向移動，氯離子往陽極反向移動，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，Pt電極為陽極，陽極發(fā)生的反應為：，A正確；B．水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場作業(yè)下，使氫離子和氫氧根往兩側移動，降低了濃度，可促進雙極膜中水的電離，B正確；C．由分析可知，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向移動，氯離子往陽極反向移動，即鈉離子往右側移動，通過Y膜，則Y膜為陽離子交換膜，氯離子往左側移動，通過X膜，則X膜為陽離子交換膜，C錯誤；D．Ⅳ室每生成，則轉移1mol電子，有1mol氫離子移到Ⅱ室中，生成，D正確；故選C。12.Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是A.是兩性氫氧化物B.和的晶體類型相同C.中Be原子的雜化方式為D.與反應：【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中轉化信息可知，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應生成鹽，因此其是兩性氫氧化物，A正確；B．由題中信息可知，的熔點遠遠高于的，因此不可能是分子晶體，而的熔點和沸點均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯誤；C．中Be原子與4個羥基形成4個σ鍵，沒有孤電子對，只有4個成鍵電子對，因此，其雜化方式為sp3，C正確；D．中的Be化合價為+2，C的化合價為-4，因此其與反應生成和，該反應的化學方程式為，D正確；綜上所述，本題選B。13.是優(yōu)良的固態(tài)電解質材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導性能。取代后材料的晶胞結構示意圖(未畫出)及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數(shù)為12B.該晶胞在yz平面的投影為C.取代后，該電解質的化學式為D.若只有發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，Sc原子分布在晶胞的8個棱心和4個面心，由均攤法算出其原子個數(shù)為，由晶體的化學式可知，O原子的個數(shù)是Sc的4倍，因此，每個晶胞中O2-個數(shù)為12，A正確；B．由晶胞結構可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖，B正確；C．Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質的化學式為，C錯誤；D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；綜上所述，本題選C14.甲醛法測定的反應原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A.廢水中的含量為B.c點：C.a點：D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關系式~[]~4可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯誤；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了，由電荷守恒可知，，濃縮后的廢水中的濃度是NaOH標準溶液濃度的4倍，和均不參與離子反應，可以估算c點，，B錯誤；C．在溶液中水解使溶液顯酸性，類比可知在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液顯堿性；a點為半滴定點，由其縱坐標可知溶液顯酸性，說明的水解作用強于的電離作用，可知溶液中相關粒子的濃度的大小關系為，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價金屬的一種工藝如下：已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素含量分別為0.19%、2.35%。②25℃時，的為。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。（2）“還原酸浸”時，反應的離子方程式為_______。（3）“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應如下：①②上述過程中的催化劑為_______。（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為_______。（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強到弱的順序為_______。（6）25℃“沉鐵”后，調節(jié)“濾液4”的pH至8.0，無析出，則_______。（7）一種銻錳合金的立方晶胞結構如圖。①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有_______個。②為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則晶體的密度為_______(列出計算式即可)。【答案】（1）（2）（3）（4）大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質提高金銀的富含度（5）（6）0.19（7）①.12②.【解析】【分析】由流程可知，礦石經(jīng)“還原酸浸”，、被還原和，CuO被溶解為，Au、Ag、不溶進入“濾渣1”；“沉銅”時，被鐵粉還原為Cu；“氧化時”被氧化為；“沉鐵”時，轉化為沉淀，后續(xù)轉化為氧化鐵；“沉錳”時，沉淀為碳酸錳。“浸金銀”時，Au、Ag被混合液浸出，后續(xù)提煉出Au、Ag。【小問1詳解】Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布屬于洪物規(guī)則的特例，其價電子數(shù)為11，其價層電子排布式為。【小問2詳解】“還原酸浸”時，被亞硫酸鈉還原為，該反應的離子方程式為。【小問3詳解】“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應如下：①②分析以上兩反應可知，參與了反應①，但在反應②又重新生成，其質量和性質在反應前后沒發(fā)生變化，因此，上述過程中的催化劑為。【小問4詳解】“還原酸浸”所得“濾液1”中含有一定濃度的未反應的硫酸和亞硫酸鈉，多次循環(huán)利用“濾液1”對礦石進行“還原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大減少了原料的浪費，從而有效降低成本；其次，持續(xù)地將雜質元素溶解并帶出礦石體系，可以使礦石中的金銀的相對品位得到提升，為后續(xù)提純工序創(chuàng)造更好的條件；第三，還可以減少廢水的排放量和處理成本；第四，可以回收更多的有價值的溶解成分。綜上所述，“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為：大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時減少廢水產(chǎn)生量及處理成本，并通過持續(xù)去除雜質提高金銀的富含度。【小問5詳解】“還原酸浸”時，和CuO可以被硫酸溶解轉化為和，亞硫酸鈉將還原為，而并未被還原，因此，的氧化性強于；“氧化”時，被氧化為，因此，的氧化性強于。綜上所述，根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷的氧化性由強到弱的順序為。【小問6詳解】25℃“沉鐵”后，調節(jié)“濾液4”的pH至8.0，此時，無析出，根據(jù)的為，則。【小問7詳解】由晶胞結構可知，該晶胞為面心立方，Sb位于晶胞的頂點，其與鄰近的3個面的面心上的Mn距離最近且距離相等，每個頂點參與形成8個晶胞，而每個面心參與形成2個晶胞，因此，該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個。②由晶胞結構和均攤法可知，該晶胞中平均占有1個Sb和3個Mn，因此，該晶胞的質量為，該晶胞的體積為，晶體的密度為。16.三氟甲基亞磺酸鋰是我國科學家通過人工智能設計開發(fā)的一種鋰離子電池補鋰劑，其合成原理如下：實驗步驟如下：Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。Ⅱ．向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分攪拌后，加入無水，振蕩，抽濾、洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。Ⅲ．將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色固體。抽濾、洗滌。Ⅳ．將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進行重結晶，得產(chǎn)品1.1g。已知：THF是一種有機溶劑，與水任意比互溶。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______，冷凝管中冷卻水應從_______(填“b”或“c”)口通入。（2）步驟Ⅰ反應中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為_______。（3）步驟Ⅱ中第一次洗滌的目的是_______。（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______，判斷加入濃鹽酸已足量的方法為_______。（5）步驟Ⅳ中加入蒸餾水的作用是_______。（6）三氟甲基亞磺酸鋰產(chǎn)率為_______(列出計算式即可)。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.b（2）二氧化碳（3）將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率（4）①.②.取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量（5）作為溶劑，溶解后加快反應速率（6）40%【解析】【分析】向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分攪拌后，加入無水，可促進硫酸鈉結晶析出，振蕩，抽濾，除去硫酸鈉，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率。將所得濾液減壓蒸除THF，得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學方程式為：，析出白色固體。抽濾、洗滌。將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應速率，室溫攪拌反應1h后，減壓蒸除溶劑，得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進行重結晶，得產(chǎn)品1.1g，據(jù)此解答。【小問1詳解】由圖可知，A為三頸燒瓶，中間為冷凝管，為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，故答案為：三頸燒瓶；b；【小問2詳解】向A中加入和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，所以有氣泡產(chǎn)生，故答案為：二氧化碳；【小問3詳解】A中反應生成了三氟甲基亞磺酸鈉，硫酸鈉和氯化氫等，上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF)，充分攪拌后，加入無水，可促進硫酸鈉結晶析出，振蕩，抽濾除去硫酸鈉等固體、洗滌，洗滌可將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率，故答案為：將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉入濾液中，提高產(chǎn)率；【小問4詳解】由分析可知，將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，發(fā)生的化學方程式為：，析出白色固體，所以判斷加入鹽酸已足量的方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量，故答案為：；取少量上層清液于小試管中，滴加濃鹽酸，若無白色沉淀，則濃鹽酸已足量；【小問5詳解】將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH，水可作為溶劑，溶解后加快反應速率，故答案為：作為溶劑，溶解后加快反應速率；【小問6詳解】已知向A中加入，2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，三氟甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯計算理論產(chǎn)量為：=2.75g，氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為=40%，故答案為：40%。17.我國科學家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸點118℃)的生產(chǎn)，主要反應為：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為秸稈纖維素_______乙醇（2）對于反應Ⅰ：①已知則_______。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分數(shù)不再變化D．單位時間內(nèi)生成，同時消耗③反應后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為_______。（3）恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關系如圖1，關鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為_______。②由圖中信息可知，乙酸可能是_______(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時乙醇的轉化率為90%，乙酸的選擇性為80%，則_______，平衡常數(shù)_______(列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。【答案】（1）葡萄糖（2）①.+44.4②.AC③.降溫冷凝后收集氣體（3）①.乙酸選擇性最大且反應速率較快②.產(chǎn)物1③.36:5④.【解析】【小問1詳解】纖維素水解得到葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳和乙醇；【小問2詳解】①反應Ⅰ-反應Ⅱ得到“已知反應”，根據(jù)蓋斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7kJ·mol-1=+44.4kJ·mol-1；②恒溫恒容下發(fā)生：A．該反應是氣體總物質的量增大的反應，容器內(nèi)的壓強不再變化，說明氣體總物質的量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．體積自始至終不變，氣體總質量自始至終不變，則氣體密度不是變量，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．的體積分數(shù)不再變化，說明其物質的量不再改變，反應已達平衡，C符合題意；D．單位時間內(nèi)生成，同時消耗均是逆反應速率，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選AC；③可利用混合體系中各物質的沸點差異分離出氫氣，最適宜的方法為降溫冷凝后收集氣體；【小問3詳解】①由圖1可知，反應Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為乙酸選擇性最大且反應速率較快；②由圖2可知關鍵步驟中生成產(chǎn)物1的最大能壘為0.58eV，生成產(chǎn)物2的最大能壘為0.66eV，生成產(chǎn)物3的最大能壘為0.81eV，圖1中乙酸的選擇性最大，說明相同條件下生成乙酸的反應速率最大，則乙酸可能是產(chǎn)物1；③設投料n(H2O)=9mo