<<工程化學基礎(第二版)>>練習題參考答案

1.(1)X；(2)J；(3)X；(4)八

2.(1)C、D：(2)C；(3)B。

3.反應進度：《：mol。

4.兩相(不計空氣)：食鹽溶解，冰熔化，為一相：出現AgC。，二相：液相分層，共三相。

5.兩種聚集狀態，五個相：Fe(固態，同相I),FeO(固態，固相2),FeKh(固態，固相3),Fe?4(固

態，固相4),H?0(g)和Hz(g)(同屈氣態，?個氣相5)

6.n=(216.5—180)g/(36.5g?tnol*1)=1.0mol

7.設最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2,根據化學反應方程式:

CaCOj(s)=CaO(s)+CO>(g)

摩爾度量/g?moH100.0956.0844.01

1000x95%xy

物質的量/mol

100.09xI0356.08X10-344.01x103

因為川CaCO.i)=〃(CaO)="(CO2i

1000x95%x)'

100.09xM尸一56.08義1(尸一44.01xIO-3

得x=/7/(CaO)=532.38kg

y-,〃(COD-417.72kg

分解時最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO”

8.化學反應方程式為3/2H2+l/2N?=NH3時：

需盧廿4m°l舁*廿4mB

22

Az?(NHs)_4mol

&=

V(NH3)~~T~=4mol

化學反應方程式為3H?+N2=2NH3時:

_麗(也)_-6mol一2moi5->帖)--2mol,

2mo12?mol1

專一V(H2)--3-y(N2)--1-

4一義NH“一下一一2moi

當反應過程中消耗掉2moiNz時，化學反應方程式寫成3/2H2+l/2N2=NH3,該反應的反應進度為4mol；

化學方程式改成3H?+N2=2NH3，該反應的反應進度為2moL

9.A"(Hz)=fXv(H>)=0.5molX(—2)=~Imol

A/i(H2O)=fXv(H2O)=0.5molX2=1mol

消耗掉1inolH：.生成1molHd

§3.1原子核外電子運動狀態

I.(b)正確。(a)錯在“完全自由"：(c)錯在有“一定軌跡”。

2.位芭、能最

3.fi,四(0、1、2、3),4f,7。

4.波動，波粒二象性

組態Ip2s2d3P5f6s

是否存在NYNYYY

主量子數；2/356

角泣了?數!0/130

軌函(個數)!1/371

墩多可容納電子數/2/6142

§3.2元素周期律金屬材料

元素外層電子排布式未成對電子數離子外層電子排布式未成對電子數

sTi3d24s22Ti4*3s23P60

24Cr3d54sl6ce3$23P63d33

2sNi3d84s22Ni2*3s23P63dx2

29CU3d24sl1Cu2*3s23P63d91

2.最高化合價為+6,可能是第六主段或第六副族的元素：最外層電子數為I的，則只有第六副族的元素，同時

原子半徑又是最小的，只有Cr滿足,

(l)2<?Crls22s22P63s23P63ds(2)3ds49⑶3s23P63d3

3.“NaIs22s22P63sl3PlZ,=ll-(i.00X2+0.85X8+0)=2.20

zSiIs22s22P63s23P2Z,=I4-(1.(X)X2+O.85X84-0.35X3)=4.15

IT?Is22s22p?3s23PsZf=17-(1.00X24-0.85X84-0.35X6)=6.10

Na、Si、。作用在外層電子上的有效核電荷數依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強.

4.Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同屈第四周期元素，自Ca至Br,所受的有效核電荷數依次增大,即金屬

性依次降低。

5.19Kls22522P63s23p“4slZ'=I9-(1.00X10+0.85X8+0)=2.2

2s.CuIS22s22P63s23P63dl04S】Z'=29-(1.0()X10+0.85X184-0)=3.7

K和Cu最外層均有4sl但K的4s電子所受的有效核電荷數(2.2)比Cu的4s電子所受的有效核電荷數(3.7)

小，而且半徑亦小，因此在化學反應中K比Cu易失去電子，金屈性強.

6.Ta第六周期VB族W第六周期VIB族Zr第五周期IVB族

7.由于形成固熔體而引起合金強度、硬度的升高的現象稱為固熔強化，它能提高金屬的強度和硬度。引起

固熔強化的主要原因是固熔體溶質元素的外層電子結構、原子半徑、電負性等不同于溶劑金屬，再形成取代

或間充固熔體時發生固熔化晶格歪扭(或稱畸變)。

8.形成碳化物傾向從大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu?因為Ti、Cr、Co,Cu的外層電子結構依次為3d24s?、

3d54sL3d74s入3d104s>,d電子越多,與C成鍵的可能性越小,因此形成碳化物做i向性也越小。

。3.3化學鍵分子間力高分子材料

1.(I)c?f(2)a、b.c,d,g(3)a,d(4)d(5)b

2.乙二胺四乙酸合鈣(II)酸鈉，Ca2*,乙二胺四乙酸。

3.化學鍵,氫鍵》分了?間力。

5.9個。鍵,2個九鍵。

6.第⑴組中的HF、第⑵組中的H2O、第⑶組中的CH3cH20H、第(4)組中的

H0)C4cH力C(O)N(H)-H加NOlHh

有氫鍵。

因為它們中有電負性大的F、O、N等元素，它們將對與其直接相連接的H的電子云強烈吸引，使H裸

期成質于，它可吸引卜、。、N上的電于云，卜、O、N等元素(用X表示)與質于(用H表示)與另一個分于上

的F、0、N等元素(用丫表示)形成了XHY多中心軌函而產生了氫鍵。

§4.1熱化學與能量轉化

1.(I)a、b：(2)b、d：(3)c：(4)b

2.C：H2(g)+5/202(g)=2CO：(g)+H-O(g)

AfHm(298.l5)/kJ.mor'227.40-393.5-241.8

ArHm(298.15)=(2X(-393.5)-241.8-227.4]UmoF1

=-1256.2Uinor'

CHXg)+202(g)=CO2(g)+2H2O@

△fHm(298.l5)/kJ.nior'-74.60—393.5—241.8

Ar//m(298.15)=1(-393.5)+2X(-241.8)-(-74.6)]kJmol_1

=-802.5kJ-mor1

C2H4g)+30?(g)=2CO:(g)+2H：O(g)

(298.l5)/kJ,nior'52,40一393.5-241.8

(298.15)=[2X(-393.5)+2X(-241.8)-52.4]kJ-moP,

=—1323kJmol1

C2H6(g)+7/20?(g)=2CO2(g)+3H?O(g)

AM(298.l5)/kJ.moL-84.00—393.5-241.8

ArHm(298.15)=(2X(-393.5)+3X(—241.8)一(一84.0)]kJ-moF'

=—1428.4kJmol1

可見，燃燒ImolC2Ha或C2H6放出的熱依大于C2H”因此可以代替，而CH,不行。

3.Na2S(s)+9H20(g)=Na2sOHzOfs)

*/kJ.mor1-372.86-241.8-3079.41

&(298.15)=((-3079.41)-((-372.86)+(-241.8)X9]}kJ-moF1

=-530.35kJmol_1

1kgNa2s的物質的量:n=ID00g/(22.99X2+32.07)gmol*=12.8Inui

Q=。產△，=(-530.35kJmD「)x)2.81mol=-6794kJ

4.2N2H4。)+NO(g)=3N：(g)+4H式)⑴

*/kJ-mol-150.639.660-285.8

ArHmd(298.15)=((-285.8)X4-(50.63X2+9.66)]kJmoF1

=-1254.12kJmor1

32gN2H4的物質的量為：〃=32g/(14X2+1X4)g-mor'=I.Omol

l.OmolN2H4完全反應，其反應進度為amol,所以：

Q=而AH=-1254.12kJ-mor'X*mol=-627.06kJ

5.CaO(s)+H：O(I)=Ca24(aq)+2OH(aq)

*(298.15)/kJmor'-634.9一285.8—542.8-230.0

(298.15)=|(-543.20)-2X(-230.0)]-[(-634.9)+(-285.8)1kJmol

=-82.1kJ-mor,

罐頭從25C->80℃需吸收的熱量：

Q=Qp=AH=400JK-ix(80-25)K=22OOOJ

設需CaO為W克，則其物質的最

n=W7[(40.08+16.00)gmol"(298.15)X80%]

VV=|22OOO/(82.1X1O3X8O%)JmolX56.08gmol1=18.78g

6.C6H6(1)+15/202(g)=6CO:(g)+3H2O(I)

=Qv=-209.2kJ

A//=AU+RT=1(-209.2)+(5/78)x(6-7.5)x8.314x298.15xlO-3]kJ

=-209.4kJ

Imol液態苯在彈式量熱計中完全燃燒放熱：

Q=Qv=(-209.2)x78/5kJ.mor'=-3263.5kJ-mol1

7.恒容反應熱0,=AU,恒壓反應熱Qp=A〃，當液體、固體相對于氣體體積可以忽略且氣體可以

看作理想氣體時有：△”=AU+A與RT。所以：

(1)；O"g)==HzO?

壓倒十=-0.5,A//<A(7,|0j>|(?v|；

⑵HMg)十-O2(g)==HO(l)

2=-1.5,\H<\U,1^1>\QV\=

8.FezOMs)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

*(298.15)/kJmor'-824.2-110.50一393.5

ArHm*(298.15)=[3X(-393.5)-(-824.2)+3X(-110.5)]kJmol1

=—24.8kJ-moF1

9.C5HI2(I)+8O2(g)=5CO：(g)+6H2O(g)

△f〃m(298.l5)/kJ.mol'-149.90-393.5-285.8

ArHm(298.15)=15X(-393.5)+6X(-285.8)-(-149.9)]kJmol1

=—3532.4kJmol1

燃燒i克汽油所放出的熱地：Q=3532.4kJ?mo「+72g?mo「=49.06kJ?gT

§4.2化學反應的方向和限度

練習題(p.114)

1.(1)X：(2)J：(3)X：(4)X；(5)X；(6)J。

2.(I)5m°[H2O(s)]<Sm°(H2O(I)]<Sm0[H2O(g)]

(2)SJQ98.15K)<5.n0(398.15K)<Sm0(498.15K)

(3)同一溫度下：Sm"(Fe)<Sm°(FeO)<Sm°(Fe,O.Oo

3.C(s)+CO:(g)==2CO(g)

AfGm(298.15)/kJmor'0-394.4-137.2

ArGm(298.15)=12X(-137.2)-(-394.4))kJmol

=120.0kJmol1

CaC03(s)==CaO(s)+CO2(g)

*(298.15)/kJino「-1207.6-634.9—393.5

5m(298.15)/Jnw「LKi91.738.1213.8

二(298.15)=((-634.9)-(-393.5)-(-1207.6)]kJmoF1

=179.2kJinoF1

ArSm口(298.15)=(38.1+213.8-91.7)J-moF'-K1

=160.2J.mor'K-1

△Qm°(1222K)BArWm(298.15)一TArSm(298.15)

=179.2kJmol'-I222KX160.2J-rnol'K1

=—16.56kJmol

A.Gm°(l222K)<0,能自發進行。

5.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)

1

AfH：(298.l5K)/kJ?mol--910.700-110.5

1

S：(298.15K)/J?mol-?K'41.55.7IO-197.7

AG^(298.15K)/kJmol'

f-856.300-137.2

(1),,

Ar/7*(298.15K)=[2x(-110.5)-(-9I0.7)|kJ.mor=689.7kJ.mor

A,S^(298.15K)=[2x197.7+18.8-(41.5+2x5.7)]J.mor'.K-'=361.3J.mor'.K-'

(2)1

ArG*(298.15K)=[2x(-l37.2)-(-856.3)]kJ-moE=581.9kJ?mol”

或

1

(298.15K)=ArH*-T'S：=[689.7-298.15x361.3x1O^khmoP=582.0kJ.moP

(3)(1000K)=[689.7-1000x361.3xl0-3]kJ?mo『=328.4kJ.mor1>0

不能自發。

(4)7AS：v0,自發，所以:

T>5

/Ar5*=(689.7xlO/361.3)K=1909K

6.(1)大于零；(2)大于零;(3)小于零；(4)小于零。

7.C(si+H：O(g)-CO(s)+H：(g)

1

△f〃：(298.l5K)/kJ?mol'0-241.8-110.50

1

S：(298.15K)/J-mol'-K“5J188.8197.7130.7

△fG：(298.15K)/kJmor,

0-228.6-137.20

(1)A&(298.15K)=[(-137.2)-(-228.6)]kJ?nioL=91.4kJ?moL>0

不能向正方向進行。

⑵=[(-110.5)-<-241.8)]kJ.mor'=131.3kJ.mor'>0

,,

ArS,^=[197.7+130.7-(188.8+5.7)]J.mor.K-'=133.9J.mol-.K-'>0

因此，升高溫度能向正方向進行。

⑶ArG：=AX-W,?=0

T=A，=(131.3x10-/133.9)K=980.6K

8.已知(298.15)=-402.0kJmolArGn**=-345.7kJmol,,則298.15K時的"(298.15)值可

以從下式求出：

■(298.15)-298.15KXAiSm0(298.15)=A.Gm9(298.15)

&Sm"(298[5)=Qr〃m'(298.i5)-Ar/7m'(298.15)J/298.15K

=[-402.0-(-345.7)]kJmol-1/298.15K

=0.1888kJmol1K-1

當AGm0(7)=0時的溫度可用下式表示：

ArWm"(298.l5)-rArSm"(298.15)=0

算得：?(298.15)]/&Sm6(298.15)

=-402.0Umol-*/(-0.1888kJmof1K')

=2129K

當溫度在2129K以下時，該反應均向正向進行，即CaO和SCh的結合是可能的，所以高溫下除去SOa

也是可能的。

§4.3化學平衡和反應速率

練習題(p.125)

1.(1)K=——=---------------廣-------

外。")2

⑵K--------;------萬1-----------

(%”)

2.降低溫度，增加總壓力

3.此反應隨溫度7'升高，平衡常數K°增大，從關系式：

加K--乜"：?

RTRTR

可看出：必須是正值才能滿足。曾大K。也增大，所以是吸熱反應。

4.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

開始0.050J5

平衡0.05-x0.05+x

(0.05+.r)/(().()5-.v)=0.5.v=-O.OI7mol?L1

平衡時：?C5)=U033moi?L3c(CO)=0.067mol?L'1

5.

,n=

lUR3033101

瓦=256.9kJ?mol-'

6.C2H4(g)+H2O(g)------C2HSOH(g)

AiH?m(298.I5K)ZkJmoH52.4-241.8-277.6

=[(-277.6)-(52.4-241.8)]kJ.mol-1=-88.4kJ.mol-1

該反應為放熱、總體枳減小的反應，所以增大壓力和采用適當較低溫度有利于反應正向進行，可以采

川適當催化劑，加速反應速度(彌補溫度降低帶來的不利)。

7.2NO:(g)5i=i2NO(g)+O2(g)

2

(1)因為該反應速率方程符合質量作用定律，所以正反應的速率方程式為：V=^CNOJ?

△優=[2x90.4-2x33.9]kJ.mor'=1ISkJ-mor1

?1此?心k正ill.―AI"1：11=(114—113)kJ?mo『=lkJ?moL

<2)ln-^=—)

k2RT、T?

.、、k、114x10’11、…

正反應：In—=----------(----------)=-3.26

k28.314600700

匕=26.05

1x10"1_____1_

逆反應：In—

L=~8.314600~700)=-0.029

紅=1.03

媼

可見，溫度升高，正、逆反應速率增加的倍數不同，這里顯然正反應增加的倍數遠遠大于逆反應增加的倍

數，說明溫度升高使平衡向止反應方向，即吸熱反應方向移動。

8.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)

△f〃：：(298.l5K)/kJ?mol'191.3-110.50-393.5

S：(298.15K)/J?mol-1?K'210.8197.7191.6213.8

AfGm*(298.l5)/kJmor'87.6-137.20-394.4

(1)298.15K時：

=[(2x(-393.5)-2x913-2x(-110.5)JkJ.mol-1=-748.6kJ.moi

=[191.6+2x213.8-2x210.8-2xl97.7]J.mor,.K-,=-197.8J.mor,.K-1

△「G：=[-748.6-298.15x(-197.8)x10^]kJ.mol-l=-689.6kJ.mol

或AX7rn(298.l5)=f2X(-394.4)-2X(-l37.2)-2X87.6)kJ-mol1=-689.6kJ-mol

InK"=—ArGm“IRT

=-(-689.6XIO'JmoF,)/(8.314Jmor,K'X298.I5K)

=278

K0=5.01XIO120

<2)773.15K時：

X△明：(298.15K)-7AS：(298.15K)

=f-748.6-773.15x(-197.8)xl0-3]kJ.mor,=-595.67kJ.mor'

\nK'=-ArGm③IRT

=-(-595.67XI0'Jmol')/(8.314Jmoi_1K'X773.I5K)

=92.67

=1.76XIO40

§4.4氧化還原反應和能源的開發和利用

練習題(p.137)

1.(I)x：(2)V：(3)x：(4)V.

2.(1)c：(2)bo

3.反應⑴正向進行：￡^(Fe3+；Fe2+)>E4(Cu27Cu)

反應⑵正向進行：E^(Cu2+/Cu)>E^(Fe2+/Fe)

所以：E4(Fe3+/Fe2+)>Ett(Cu2+/Cu)>E4(Fe2+/Fe)

4.MnOJ+8H*+5e=Mn2++4H2O

a0.059

E=E+---lg[(0.01)X(IO-5)KJ=(1.507-0.496)V=1.01V

Ch+2e=2Cl-E=E=1.36V

+3

CriOr+14H+6e=2Cr*+7H2O

*0.059

E=E+—；—lg[(0.0i)X(105)w]=(1.232-0.708)V=0.524V

6

從計算結果知道，此時的氧化性從大到小的順序是:C12、KMnO」溶液、KQnO?溶液。

5.《1)已知(Ag7Ag)=0.7996V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V

△rG：=-nE^F

E。=E”(Ag7Ag)-E。(Fe3+/Fe2+)

=exp(7?E°F//?r)

=exp[lx(0.7996-0.77i)x96500/8.314/298.15]=3.04

X

(2)K°=3.04,x=0.073mol-L

(1.0-x)(0.1-x)

6.已知E°(Ag+/Ag)=0.7996V,E*(Fe37Fe2+)=0.771V,所以FeH/Fe2*為負極.

電池圖式:(-)Pl|Fc,+(Imol,dm'3),Fc"(Imol?dm')||Ag7ImoI,dm。)|Ag(+)

電極反應:負極Fe2*=Fe3*+e

正極Ag^+e=Ag(s)

電池反應:Ag*+Fe"=Ag+Fe34

電池電動勢:

+3+2+

(1)=E。(Ag/Ag)-E。(Fe/Fe)=(0.7996-0.771)V=0.0286V

=E0-0.059lg—^=(0.0286-0.0591g------)V=-0.0894V

%1x0.01

0.059,一r0.059.0.01……

7,⑴%+)=―=1.507-------1g---------=1.424V

亍愴50.1(0.1)8

⑵=(1.507-0.771)V=0.736V

A&=-nE^F=-RTInK。

K?=exp(〃E°F/RT)=exp[5x0.736x96500/8.314/298.15]=1.65xl062

=-nE^F=(-5x0.736x96500)J.moP1=-355kJ.moP1

Iucr0.059,0.01-c”、，

尸塔廠等愴=1.507-------1g---------=1.424V

⑶50.1(0.1)8

以一）3產晦=°加普喘=°.7.

E=(1.424-0.712)V=0.712V>0

所以反應為：MnO4+8H>+5Fc-+=Mn2*+4H2O+5Feu.

-1

ArGin=-?EF=(-5x0.712x96500)J.mor'=-344kJ.mol

8.電池反應：Cu+2Ag*=Cu24+2Ag

E"=E*(Ag7Ag)-E^(Cu2+/Cu)=(0.7996-0.34191V=0.4577V

K?=exp(〃E°F/RT)=exp[2x0.4577x96500/8.314/298.15]=3.0x10'

15-1

K°=2^1=3.OX1O,x=1.82x10^mol.L

§5.1弱酸弱堿溶液及其應用

1.酸：H2sHCNNH；其共馳堿：HSCNNH?

堿：S2'NHaCNOH其共軌酸：HS-NH*HCNHzO

兩性物質：HSH2O具共挑堿：產-OH具共規酸：H2s比5

2.NH3+H：0=NH：+OH

-1

AfG?1(298.15)/kJ-mol-26.59-237.1-79.42-157.38

AG*298.15)=[(-79.42)+(-157.38)-(-26.59)-(-237.1)]kJ-moK1

=26.89Umor'

IgK"(NHJ=_

2.303RT

-26.89KJinol^xlO3J-kJ-1

-2.303x8.314J-mol-1-K-'x298.15K

=-4.710

K”(NH.I)=1.95X105

IO-14

10

3.=5.75x1O-

1.74x1()7

設平衡時cCHaO，)為AinoldnT3

NH；+H：O=NHs+H.O

起始濃度/mol-dm-3().20-.rxx

0

廠

K，NH：)==5.75x10-'°

0.20-x

：x值很小,???0.20?x改0.20

fl

即j<(NH：)=—=5.75x10-'°

0.20

得x=1.07X105moldm3=c(HQ-)pH=-lg[c(H+)/c°]=4.97

4.HAc=Ac""(HAc)=L74X10-s

HF=H，+FK：(HF)=6.6IXI(T?

H1PO4=H4+H2PO；K：(H3P0。=7.08X103

NH3+H2O=NH：+OH-K：(NHO=1.74X10s

愈大，酸性愈強

.??酸性由強到弱得排列為：H3Po??，HF,Hac,NH3

5.選K"=1.77X10"的HCOOH最合適。

因為所選緩沖系的共燒酸的pK：與緩沖溶液的pH值越接近，則該緩沖系在總濃度一定時，具布.較大

緩沖能力。

6.根據緩沖溶液pH的計算公式：

小.c(Ac)c*

pH=pKa(HAc)+lg0

c(HAc)/c

VHAc,K：=1.74X10。

/.pK"(HAc)=4.76

.0.100

/.pH=4.76+1g------

00.100

在lOOcn?上述緩沖溶液中加入l.0km”.00mol?dm:^的HCI溶液，忽略總體積變化

則c(Ac)=0.100mol-din-3-0.010mol-dm'3=0.09moldm3

c(HAc)=0.100moldnrJ+0.010molding0.110inoldm3

小.c(Ac-)/c°

pH=pK(HAc)+lg----------7T-

ac(HAcyc°

).0.09

=4.76+1g------

0.110

=4.67

7.NW與NH4cl組成緩沖液,其中

c(NH^)=0.20moldnr3

c(NH3)=0.20moldm-'

N出的pK：=4.75

NH:的pK；=pK：-pK：=14-4.75=9.25

,c(NHJ/cu

所以pH=pK+1g------；---T

6C(NH；)/C°

=9.25

在lOOOcnP此溶液中加入lOcnPO.lOmo卜dm*3的NaOH,則

0.20x1000xlO-；_lOxlO-xQ.10J99nx)|dm.

4(1000+10)XIO-3(1000+10)x10-3

020x1000^+—叫。0.201mol?dm

3

(1000+10)X10-3(1000+io)x10-3

PH=PK*JNH呼

a°c(NH：)/c°

95+愴些

60.199

?9.25

8.設需加6.0moldin-3^HAc溶液.v立方厘米,NaAc與HAc混和配成緩沖溶液后

125xI0-3x1.0

c(Ac)=------------：—=050moldm3

250x10-3

6.0xxxIO-3

(YHAc)=------------z—=6xmoldnr3

250xIO-

由pH=pK：+1gR,PK：(HAc)=4.76得

c(HAc)/c

,0.50

5.0=4.76+lg-----

6x

.,.x-11.97dm3

§5.2水溶液中的沉淀溶解反應、配位反應及其應用

I.(2).(4)

九飽和的PhCh溶液中存在以下平衡

PbCh=Pb2*+Cl-

平衡濃度/mo卜dm&3.74x10s2x3.74x105

2+0

??.K?(PbCl2)={c(Pb)/c)-卜(Cr)/c°F

=3.74xl0-5x(2x3.74x|05)2=2.09X10”

3.(1)在不斷振蕩下逐滴加入AgNCh溶液,首先折出黃色Agl沉淀然后析出白色AgCI沉淀。

(2)當Agl沉淀完全析出，c<l)<1.0XIO6mol-dnrJ

《(Agl)8.52xlO~17

?FAg>-1.0=8.52xl0-,lmoldm3

c(I)/c°l.OxlO^/l.O

(3)Ag++r=Agl(s),Ag++C「=AgCI(s)

要使Agl和AgCI沉淀完全，需Ag+的物Xl(y3質的量為

；j(Ag1)=O.IOXloxItrM.IOXIO=2X|(r3mol

2xl0-3nnl

/.共需WAg?尸--------------r=40XI0-3dm5=40cm3

0.05ml-dm-3

4.設C產開始沉淀時OH-濃度為.unoMm。

CNF3CH=Cr(OH)j

平衡濃度/moldm'30.01x

根據溶度積規則，9(Cl+)/c°卜{c(OH')/c?0}32K：(Cr(OH)3)時才能產生沉淀，即

0.01XX3=6.3X10-^

x=4XIO10irol-dm-J

(2)當CB濃度為4mgdm-3時，即

c(CrJ*)=4mgdm-3XIO_3gmg',/52.00gmor,=7.69XIO-5moldm_3

設CP,完全沉淀時OH濃度為>moMnr3

7.69X1056.3X10-3'

y=c(OH)=2.0XIOQmoldm?

，pH=5.30

5.<(FeS)=6.3XI018

K：(CuS)=6.3X10*

K：(CdS)=8.00Xl(y27

K：(PbS)=8.00X10.28

FeS.CuS,CdS,PbS均屬同類型難溶電解質，除FeS外，CdS是其中溶解度最大的

FeS+Cd2，=CdS+Fe24

該轉化反應的平衡常數

K=9

c(Cd-+)

K^(FeS)

=K：(CdS)

6.3xl(rIB

-8.00xIO27

=7.9x10s

該反應非常完全，所以FeS能轉變成CdS,CcP能被除去。

同理Cu*PbJ等窩子也可被除去。

6.CaCCh在純水中存在如卜平衡：

CaCOi(s)=Ca2*+C0：

當存在H,時，由于酸效應使平衡向右移動，CaCOa溶解度增大：且陵田濃度的增大而右移程度增大。

當存在CaC12時，由于同離子效應使平衡左移，CaCO,溶解度減小.

綜上所述，CaCCh溶解度依次增大的次序為：(d〉I.Omoldm^CaCI:.(a)純水、(b)0.lmoMn^的鹽

酸、(c)L0mokim3的鹽酸

7.設平衡時Ag?濃度為xmo卜dm》，則

Ag++2py=[Ag(py)2r

起始濃度/moldin'0.1()1.00

平衡濃度*1.0-2(0.10