《化學反應的熱效應》單元測試（基礎鞏固）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共51分)1．(本題3分)關于能量轉化，下列說法不正確的是A．燃氣灶具中的能量轉化：化學能主要轉化為光能B．太陽能電池的能量轉化：光能(太陽能)→電能C．生物光合作用中的能量轉化：光能(太陽能)→生物質能(化學能)D．化學反應過程中，除了物質變化外，一定伴有能量變化2．(本題3分)如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是A．鋁熱反應屬于氧化還原反應，故能量變化不符合該圖B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應能量變化如圖所示C．反應物總鍵能小于產物總鍵能的反應符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學反應均可用于設計成原電池3．(本題3分)下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法不正確的是A．簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失B．使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的量熱計內筒中加堿時要小心緩慢D．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再測堿液的溫度A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ下列說法正確的是A．該反應①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能6．(本題3分)甲烷分子結構具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應均為放熱反應C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應的焓變不變7．(本題3分)下列說法不正確的是A．由H原子形成1molHH鍵要放出熱量B．所有燃燒反應都是放熱反應C．在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應8．(本題3分)關于下列△H的判斷正確的是S2(aq)+H+(ag)=HS(aq)△H1S2(aq)+H2O(l)HS(aq)+OH(aq)△H2OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H49．(本題3分)中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應，求得中和熱數值和原來相同B．測了酸后的溫度計應用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數值偏小C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環形玻璃攪拌棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失10．(本題3分)如圖所示是298K時，A2與B2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，反應的活化能和反應熱都改變C．該反應的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(ab)kJ?mol1D．斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量11．(本題3分)熱化學方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.3kJ熱量12．(本題3分)1g

H2燃燒生成液態水，放出142.9

kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=571.6

kJ·mol1B．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=142.9

kJ·mol1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=571.6

kJ·mol1D．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=+571.6

kJ·mol113．(本題3分)下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱ΔH=285.8kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=110.52kJ·mol1，則碳的燃燒熱ΔH=110.52kJ·mol1D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩定14．(本題3分)已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。有關鍵能數據如下表：化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol1x500180晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=990kJ·mol1，則表中的x的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.315．(本題3分)下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D．2KOH(aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)則下列說法正確的是17．(本題3分)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋Q2kJ·mol1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=Q3kJ·mol1則H2和CH4的燃燒熱的比值為二、填空題(共37分)18．(本題8分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH=88.6kJ/mol則M、N相比，較穩定的是___________。（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=akJ·mol1，則a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應生成1molCO2時的熱化學方程式：___________。（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=1176kJ·mol1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為___________。19．(本題9分)生產生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據有關知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態水時放出572kJ熱量。①該反應的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態水的熱化學反應方程式：_______。（4）表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵436946391根據表中的數據寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：_______。20．(本題8分)甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______。(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為______。(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：______(寫出兩點即可)。21．(本題12分)(1甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是___________填“吸熱”或“放熱”反應。②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？___________，原因是___________?；瘜W鍵abcde三、實驗題(共12分)22．(本題12分)某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）儀器a的名稱為___，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。①請填寫表中的空白：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___________(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填