第第頁上海市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試題一、填空題1．人類對原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越貢獻，門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律也為研究物質(zhì)性質(zhì)，合成新的物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用。（1）工業(yè)焊接鋼管時常用55137A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55C．與55131Cs（2）下列變化中破壞共價鍵的是____A．冰融化 B．NaOH融化 C．HCl溶于水 D．干冰升華二、元素或物質(zhì)推斷題2．五種短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X失去一個電子后成為質(zhì)子Y氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，常做制冷劑Z原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍M海水中含量最高的金屬元素N單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山口附近（1）Z元素在周期表中的位置是，M離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）寫出元素Y的氫化物的電子式。（3）5種元素原子半徑由大到小的順序為。(用對應(yīng)的元素符號表示)（4）下列選項中能證明Y和Z元素非金屬性強弱的有____。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．與氫氣化合物放出的熱量：Z>YC．氣態(tài)氫化物的沸點：Z>YD．單質(zhì)的氧化性：Z>Y（5）用一個化學(xué)方程式表示Z和N元素的非金屬性強弱。（6）X元素有3種核素，分別是：氕，豐度為99.98%；氘，豐度為0.016%；氚，豐度為0.004%，則X元素的相對原子質(zhì)量計算表達式為：。(氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m1、m2、m3表示，12C原子質(zhì)量用m0表示)三、填空題3．鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。（1）下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是____。A．少量鈉保存在酒精中 B．Na2O2是白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<N（2）下列試劑可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是____。A．Ba(OH)2 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．稀鹽酸（3）Na2O2因能與CO2反應(yīng)可作潛水艇的供氧劑，涉及的反應(yīng)方程式為。（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液退色，發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4?+Na2O2+=Mn2++Na++補全方程式并配平，該反應(yīng)說明Na2O2粉末具有(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。（5）將過氧化鈉粉末投入到氯化亞鐵溶液中，有關(guān)現(xiàn)象說法正確的是____。A．生成紅褐色沉淀 B．沒有氣體產(chǎn)生C．生成白色沉淀 D．有無色氣體產(chǎn)生（6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。①OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。4．鐵及其化合物在人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著不可替代的角色。（1）不銹鋼在生活中的應(yīng)用十分廣泛，不銹鋼通常是鐵和碳、鎳等形成的的合金，關(guān)于不銹鋼和純鐵的比較，描述錯誤的是____。A．不銹鋼的硬度比純鐵高B．不銹鋼比純鐵更耐腐蝕C．不銹鋼是混合物D．不銹鋼中所含的元素都是過渡元素（2）FeSO4是補血劑的主要成分，若要檢驗?zāi)逞a血劑是否完全變質(zhì)，可選擇試劑____。A．NaOH B．Fe C．KSCN D．KMnO4四、實驗題5．為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某班幾個興趣小組做了以下實驗。（1）甲組同學(xué)利用下列試劑：銅粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行實驗，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象寫出離子方程式探究Fe2+具有還原性取少量FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量。溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：探究Fe3+具有氧化性①取少量FeCl3溶液，加入足量后，振蕩、靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液不變?yōu)檠t色。Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：②取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振蕩、靜置后滴入BaCl2溶液溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Fe3+與SO2發(fā)生的反應(yīng)：上述反應(yīng)①可用于刻蝕印刷電路板，若將反應(yīng)設(shè)計為原電池(如圖)，可加快刻蝕的速率，請在圖中補充相關(guān)信息。（2）乙組同學(xué)為了制備Fe(OH)2沉淀且保持一段時間不變色，嘗試用如圖所示的裝置進行實驗。①Fe(OH)2暴露在空氣中的顏色變化為，原因是(用化學(xué)方程式表示)。②實驗時，先(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾K，然后打開分液漏斗的活塞，一段時間后，(填“打開”或“關(guān)閉”)K。（3）向300mL0.2mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀經(jīng)過濾、加熱灼燒至質(zhì)量不再變化后，得到的固體質(zhì)量為g。五、填空題6．現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨能量的變化。（1）一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量關(guān)系如圖所示。在該條件下，下列說法正確的是____。A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量相同C．紅磷與白磷互為同位素D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)（2）下列說法中，正確的是____。A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化為熱能B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．化學(xué)反應(yīng)能量的變化與反應(yīng)物的物質(zhì)的量大小無關(guān)D．當(dāng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量時，反應(yīng)放熱（3）某裝置如圖所示，下列說法正確的是____。A．外電路的電流方向為：Y→XB．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C．溶液中氫離子向X極移動D．若兩電極都是金屬，則活動性順序：X>Y（4）NOCl常用于有機合成，合成原理如圖所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，寫出合成NOCl的熱化學(xué)方程式。曲線從a變?yōu)閎改變的條件是。7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知拆開1molH—H鍵、1molCl—Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。H2可以在Cl2中安靜地燃燒。上圖能表示該反應(yīng)能量變化的是圖(填“A”或“B”)。由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。8．某小組進行了如下實驗對化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化進行探究，已知甲、乙兩個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）乙裝置中銅片作極，極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的離子方程式為。當(dāng)裝置中有0.5mol電子通過時，溶液質(zhì)量變化為(填“增加”或“減少”)g。（2）甲、乙兩個裝置中，鋅片的腐蝕速率較快的是(填“甲”或“乙”)9．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理等理論對于工業(yè)生產(chǎn)有著重要的指導(dǎo)意義。（1）實驗室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的措施是____。A．用濃硫酸代替稀硫酸 B．給裝置部分加熱C．滴加少量硫酸銅溶液 D．將鋅粒改為鋅粉（2）已達到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率變化如圖所示，該反應(yīng)可能是____。A．N2(gC．H2(g10．近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氟氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可減少污染。在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化(反應(yīng)混合物均為氣態(tài))，方程式如下：4（1）某溫度下，將一定量的O2和HCl通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0～20min平均反應(yīng)速率v(HCI)為。（2）下列選項中，能證明上述反應(yīng)達到達到平衡狀態(tài)的是____。A．單位時間內(nèi)生成1molO2的同時生成2molCl2B．v(H2O)=v(Cl2)C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化D．容器中氣體密度不隨時間變化而變化（3）對該反應(yīng)達到平衡后，以下分析正確的是____。A．增加n(HCl)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．其他條件不變，使用不同催化劑，Cl2(g)的產(chǎn)率不同11．近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氟氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。工業(yè)上用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可減少污染。在傳統(tǒng)催化劑并加熱條件下可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化(反應(yīng)混合物均為氣態(tài))，方程式如下：4HCl+（1）已知新型RuO2催化劑對上述反應(yīng)有更好的催化活性。新型RuO2催化劑的使用會氯化氫的轉(zhuǎn)化率(選填“增大”、“減小”或“不影響”)。（2）一定壓強下，該反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率αHCl隨溫度變化的曲線如圖，則該反應(yīng)的ΔH0(選填“>”、“<”或“=”)，說明理由（3）上述反應(yīng)達到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，αHCl將(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，v(逆)將12．T1溫度下，在2L容器中，當(dāng)平衡時測得c(HCl)=amolL，保持其他條件不變，t時刻壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變)，重新達到平衡后測得c(HCl)=bmol/L。比較a、b的大小：ab(填“>”“<”或“=”)，說明理由：。13．從平衡移動的角度解釋實驗室用飽和食鹽水收集Cl2的原因。

答案解析部分1．【答案】（1）C（2）C【解析】【解答】（1）55137Cs的質(zhì)子數(shù)為55，質(zhì)量數(shù)為137，因此中子數(shù)為137-55=82，摩爾質(zhì)量為137g/mol，與55131Cs質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：C

（2）A.冰融化破壞的時分子間的作用力，故A不符合題意；

B.氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，故B不符合題意；

C.HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞的共價鍵，故C符合題意

D.干冰升華破壞了分子間作用力，故D不符合題意；2．【答案】（1）第二周期ⅥA族；（2）（3）Na＞S＞N＞O＞H（4）B；D（5）2H2S+O2=2H2O+2S↓（6）m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%【解析】【解答】X失去一個電子后成為質(zhì)子則X為H，Y氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，常做制冷劑，Y為N，Z的原子核外最外層的電子數(shù)是次外層的3倍，Z為O，M是海水中含量最高的金屬元素為Na，N的單質(zhì)為黃色固體，N為S，因此X為H，Y為N，Z為O，M為Na，N為S，

（1）Z為O，根據(jù)電子排布即可得到最外層電子數(shù)為6，2個電子層，在元素周期表中位置為第二周期ⅥA族，M的離子為Na+，核外電子排布為；

（2）Y為N，其氫化物為NH3，形成3個共用電子對，電子式為：；

（3）X為H，只有一個電子層，Y為N，Z為O，含有2個電子層，氮元素半徑大于氧元素，M為Na，N為S，含有3個電子層，鈉元素半徑大于硫元素半徑，因此Na＞S＞N＞O＞H；

（4）A.Z為O，Y為N，Z無最高價氧化物，故A不符合題意

B.通過與氫氣化合時的放出能量高低，得出反應(yīng)的難易程度，可以判斷Z>Y，故B符合題意；

C.氣態(tài)氫化物的沸點屬于物理性質(zhì)不能判斷非金屬性，故C不符合題意；

D.單質(zhì)的氧化性越強，其元素非金屬越強，故D符合題意；

故答案為：DB

（5）Z為O和N元素為S，可通過單質(zhì)氧化性強弱判斷非金屬性強弱，即可寫出2H2S+O2=2H2O+2S↓；

（6）根據(jù)某元素的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量與豐度乘積即可計算得到m0=m1×99.98%+m2×0.016%+m3×0.004%；

【分析】（1）根據(jù)元素符號即可找出位置和畫出結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）根據(jù)核外電子數(shù)即可找出共用電子對即寫出電子式；

（3）根據(jù)電子層越多半徑越大，同周期從左到右半徑減小；

（4）判斷元素的非金屬性強弱，可以已通過比較與氫氣化合難易程度以及氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水合物酸性，單質(zhì)氧化性強弱；

（5）根據(jù)單質(zhì)的氧化性強弱判斷；

（6）根據(jù)某元素的相對原子質(zhì)量等于各核素的相對原子質(zhì)量與豐度乘積即可計算。3．【答案】（1）C（2）C；D（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2；5；16H+；2；10；5O2；8H2O；還原性（5）A；D（6）CO32-+H+【解析】【解答】（1）A.鈉與酒精反應(yīng)不能保存在酒精中，故A不符合題意；

B.過氧化鈉是淡黃色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.相同條件下碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉不分解，因此穩(wěn)定性是NaHCO3<Na2CO3，故C符合題意；

D.氫氧化鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，故D不符合題意；

（2）NaHCO3和Na2CO3屬于鹽，可加入氯化鈣呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率不同即可進行鑒別，故答案為：CD

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉和氧氣，因此可以做供養(yǎng)劑，即可寫出方程式為：2Na2O2（4）根據(jù)高錳酸鉀具有氧化性，過氧化鈉具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到錳離子和氧氣和水，即可寫出離子方程式為：2MnO4?+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2（5）過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有氧化性可將亞鐵離子氧化為鐵離子最終形成紅褐色沉淀，因此現(xiàn)象為有氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

（6）①OA段發(fā)生的是碳酸根與氫離子形成碳酸氫根離子反應(yīng)，即可寫出CO32-+H+=HCO3-；

②AB段是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)得到二氧化碳和水的過程，即為HCO3-+H+=H2O+CO2，結(jié)合鹽酸的量的碳酸氫根的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合OA段反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-；即可得到碳酸根的物質(zhì)的量為0.2mol，因此碳酸氫根的物質(zhì)的量為0.2mol，混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

③根據(jù)最終的溶液為氯化鈉溶液，因此n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.6mol，因此c(NaOH)=0.6/0.1mol/L=6mol/L；4．【答案】（1）B；D（2）D【解析】【解答】（1）A.不銹鋼屬于合金硬度強與純金屬，故A不符合題意；

B.不銹鋼形成原電池不耐腐蝕，故B符合題意；

C.不銹鋼是合金，屬于混合物，故C不符合題意；

D.不銹鋼還含有主族元素，故D符合題意；

（2）硫酸亞鐵變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，是否完全變質(zhì)即檢驗是否含有亞鐵離子，可利用亞鐵離子還原性檢驗，故答案為：D

【分析】（1）合金的硬度比純金屬強，不銹鋼的防腐蝕性能弱于純金屬易形成原電池，不銹鋼中還有碳元素屬于主族元素；

（2）檢驗是否含有亞鐵離子可利用其還原性進行檢驗。5．【答案】（1）新制氯水；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；銅粉；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H++2Fe（2）白色→灰綠色→紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；打開；關(guān)閉（3）4.8【解析】【解答】（1）①亞鐵離子具有還原性，先加入KSCN溶液再加入氯水后變?yōu)榧t色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，②鐵離子氧化性加入銅粉將鐵離子還原得到亞鐵離子和銅離子，即可寫出離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，二氧化硫具有還原性與鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子即可寫出方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H++2Fe2+，氯化鐵做電解質(zhì)溶液，銅做負極，因此正極為石墨電極；

（2）①氫氧化亞鐵是白色固體逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀即可寫出方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

②先打開K，再打開分液漏斗活塞，將整個裝置空氣排盡，一段時間后關(guān)閉K將產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入右邊試管內(nèi)形成氫氧化亞鐵；

（3）硫酸亞鐵阿計入氫氧化鈉得到氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中灼燒，最終得到氧化鐵，利用鐵元素守恒，n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.3x0.2mol=0.06mol，因此n(Fe2O3)=0.03mol，因此其質(zhì)量為160x0.03g=4.8g；

【分析】（1）亞鐵離子具有還原性，先加入KSCN溶液再加入氯水后變?yōu)榧t色，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，②鐵離子氧化性加入銅粉將鐵離子還原得到亞鐵離子和銅離子，即可寫出離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，二氧化硫具有還原性與鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子即可寫出方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H++2Fe2+，氯化鐵做電解質(zhì)溶液，銅做負極，因此正極為石墨電極；

（2）①6．【答案】（1）D（2）B（3）D（4）2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)?H=-76kJ/mol；加入催化劑【解析】【解答】（1）A.根據(jù)圖示能量高低即可得到紅磷比白磷穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒釋放的熱量不相同，白磷放出能量高，故B不符合題意；

C.紅磷和白磷均為單質(zhì)，互為同素異形體，故C不符合題意；

D.白磷能量高，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要是吸收熱量，故D符合題意；

故答案為：D

（2）A.發(fā)生化學(xué)變化時化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能等，故A不符合題意；

B.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，是能量變化的主要原因，故B符合題意；

C.相同情況下，物質(zhì)的量越多，釋放的能量越多，故C不符合題意；

D.當(dāng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量時，反應(yīng)吸收熱量，故D不符合題意；

（3）A.根據(jù)圖示外電路電流是Y到導(dǎo)線到X，故A不符合題意；

B.X是電子流出電極，因此發(fā)生的氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C.電子向Y極移動，氫離子向Y極移動，故C不符合題意；

D.X發(fā)生氧化反應(yīng)，因此X的金屬性強，故D符合題意；

（4）根據(jù)能量圖即可得到反應(yīng)過程為放熱，計算出焓變?yōu)椋?04-180）KJ/mol=-76KJ/mol，寫出熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)?H=-76kJ/mol，根據(jù)圖示活化能降低，最大可能是加入催化劑；

【分析】（1）根據(jù)白磷和紅磷的能量高低即可紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸收能量，白磷和紅磷均為單質(zhì)互為同素異形體；

（2）A.發(fā)生化學(xué)變化時化學(xué)能可轉(zhuǎn)化電能和熱能等；

B.鍵斷裂和形成是能來那個變化主要原因；

C.當(dāng)物質(zhì)的量越多時，能量變化越大；

D.生成物能量高于反應(yīng)物時說明其為吸熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)圖示，電子是X流出，說明X失去電子說明其金屬性強于Y，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明氫離子向Y及移動，電流是Y經(jīng)過導(dǎo)線到X即可判斷；

（4）根據(jù)圖示計算出焓變。利用給出的反應(yīng)即可寫出熱化學(xué)方程式，結(jié)合活化能變化判斷其加入催化劑。7．【答案】甲；放出；92.25【解析】【解答】氫氣在氯氣中燃燒放出能量，說明反應(yīng)物能量高于生成物能量，故A符合，焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=436.4kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-185KJ/mol，因此生成1molHCl釋放的能量為92.25KJ；

【分析】根據(jù)氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合給出的鍵能計算出焓變，利用化學(xué)計量系數(shù)與焓變關(guān)系計算出1molHCl的能量。8．【答案】（1）正；2e+2H+=H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑；增加；31.5（2）乙【解析】【解答】（1）乙中電解質(zhì)是硫酸，鋅的金屬性強于銅，因此鋅做負極，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，銅做正極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓?e+2H+=H2↑即可寫出離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，溶液的質(zhì)量增加65×0.5-2×0.5=31.5g；

??????（2）根據(jù)圖示判斷甲中是鋁最負極，鋅被保護，乙中是鋅做負極。加速腐蝕，故乙中腐蝕速率快；

【分析】（1）根據(jù)圖示，鋅做負極，銅做正極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓偡磻?yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅和氫氣，溶液增加的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量即可計算；

（2）根據(jù)判斷甲中鋅做正極被保護，乙中鋅負極被氧化，加速氧化判斷即可。9．【答案】（1）C（2）C【解析】【解答】（1）A.濃硫酸與鋅反應(yīng)得不到氫氣，故A不符合題意；

B.啟普發(fā)生器不能加熱，故B不符合題意；

C.硫酸銅與鋅形成原電池加速鋅的腐蝕速率加快，故C符合題意；

D.啟普發(fā)生器中利用的鋅粒不能用鋅粉，故D不符合題意；

（2）根據(jù)圖示可判斷，加壓平衡不移動，說明前后系數(shù)之和相等，故答案為：C

【分析】（1）利用啟普發(fā)生器進行反應(yīng)需要注意不能加熱和使用粉末固體反應(yīng)，加快速率可利用原電池原理結(jié)合選項判斷；

（2）根據(jù)速率變化以及平衡是否移動判斷即可。10．【答案】（1）0（2）A；C（3）A【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示計算出氧氣的變化量為（2.4-1.6）mol=0.8mol，計算出v(O2)=0.8/(20×4)=