第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編硫及其化合物1一、單選題1．（2024北京第八十中學高一下期中）下列變化對應的方程式不正確的是A．硝酸鉀在水中電離：B．用稀硫酸清除鐵銹：C．鈉在空氣中燃燒：D．銅與濃硫酸反應：2．（2024北京五中高一下期中）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3．（2024北京北師大附中高一下期中）下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)4．（2024北京回民學校高一下期中）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化5．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH36．（2024北京景山學校高一下期中）實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應制取少量二氧化硫；下列裝置能達到相應實驗目的的是A．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣 C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO27．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列關于硫單質的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS28．（2024北京陳經綸中學高一下期中）氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：下列說法不正確的是A．該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應物充分反應B．反應①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC．反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴D．反應③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替9．（2024北京第八十中學高一下期中）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下含有共用電子對的數目為B．鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數目為C．與足量反應最終得到的分子數目為D．濃硫酸與足量加熱充分反應，生成的數目小于10．（2024北京第八十中學高一下期中）物質的性質決定存在和用途，下列說法不正確的是A．氨易液化，液氨氣化時吸熱，常用作制冷劑B．化學性質穩定，可用于食品保護氣C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．硅的化學性質穩定，在自然界中主要以單質形式存在11．（2024北京五中高一下期中）如下為火山噴發時硫元素的轉化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A．甲只具有還原性 B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性 D．丁為黃色或淡黃色固體12．（2024北京第八十中學高一下期中）同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。實驗操作實驗現象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關13．（2024北京15中高一下期中）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，生成物只有Na2SO3B．過程II中，硫元素的化合價發生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣14．（2024北京15中高一下期中）我國的環境空氣質量標準中對空氣中SO2的濃度限值規定如下表所示。標準等級一級標準二級標準三級標準濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調節pH，然后用I2溶液將其氧化，測得恰好完全反應時消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為1×10-5molB．反應中轉移電子的物質的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mgD．被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準15．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀16．（2024北京北師大二附中高一下期中）圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A．空氣中的溶于水也會形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D．硝酸型酸雨會腐蝕石灰巖建筑，而硫酸型酸雨不能17．（2024北京北師大二附中高一下期中）某小組同學探究濃硫酸的性質，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經檢驗溶液含單質碘)下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-C．根據實驗3判斷還原性：I->Br-D．上述實驗體現了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質18．（2024北京101中學高一下期中）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質的轉化如圖，下列說法不正確的是A．最終轉化為B．過程I中，作氧化劑C．過程II中，發生反應：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性19．（2024北京101中學高一下期中）下列通過分析“實驗操作及現象”所得到的“實驗結論”不正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D20．（2024北京15中高一下期中）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D21．（2024北京回民學校高一下期中）某同學向盛有的燒瓶中加入固體，測得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢如圖。下列說法不正確的是

A．ab段發生了反應，其中既作氧化劑又作還原劑B．bc段氧氣的濃度下降與反應有關C．c點固體中一定有，可能有D．氧氣的濃度變化與和兩個反應速率相對大小有關22．（2024北京15中高一下期中）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液23．（2024北京15中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如下圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D．過程中發生的反應二、填空題24．（2024北京景山學校高一下期中）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生產生活中重要的非金屬元素。(1)含+4價硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。①SO2使品紅溶液褪色，說明SO2具有的化學性質是。②已知X屬于鈉鹽。寫出X轉化為SO2的化學方程式：。③從下列試劑中任選一種試劑：濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硫化鈉溶液，設計實驗證明SO2中硫元素的化合價在化學反應中可以發生變化(寫出一種方案即可)，填寫下表。選擇的試劑轉化后的含硫物質預期現象(2)以工業硒為原料制備高純硒時的主要物質轉化如下圖。①下列說法正確的是(填字母序號)。a．硒原子的最外層有6個電子

b．硒元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性c．SeO2屬于酸性氧化物

d．過程i中硒被氧化②過程iii中使用的還原劑為，對應產物是N2.理論上，過程i消耗的O2與過程iii消耗的的物質的量之比為(工業硒中雜質與O2的反應可忽略)。25．（2024北京北師大附中高一下期中）為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)下列物質中，能吸收SO2的有(填序號)。a．氨水

b．酸性KMnO4溶液

c．BaCl2溶液

d．Na2CO3溶液(2)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是。(3)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進行無害化處理。NH3還原NO的化學方程式是。(4)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO、NO，均為放熱反應。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是。②一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是(寫出1種即可)。

③煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見上圖，則此吸收液中煙氣轉化生成的NO和Cl?的物質的量之比為。三、解答題26．（2024北京回民學校高一下期中）某小組同學利用以下實驗裝置研究的性質（經檢驗，裝置的氣密性良好）。(1)①中的現象是。(2)②中石蕊溶液變紅，說明與反應生成了酸性物質。寫出該反應的化學方程式：。(3)③中產生淡黃色渾濁，體現了的（填字母）。a．氧化性

b．還原性(4)④中可選用溶液吸收多余的，寫出離子反應方程式。27．（2024北京第八十中學高一下期中）某小組同學探究三種價態()疏元素間的相互轉化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現象1④⑥2i___________ii___________3①⑤出現渾濁4④⑤無明顯現象5iii___________(1)補全實驗表格i，ii，iii。(2)實驗5的化學方程式為。(3)為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。①實驗a的目的是通過檢驗，證明轉化得以實現。②加稀鹽酸的作用是。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。③補充實驗b的原因是。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現的證據是。(4)丙同學分析實驗3和實驗4現象不同的原因，在實驗4中又添加了一種試劑(填試劑編號)，出現渾濁。發生反應的離子方程式是。28．（2024北京匯文中學高一下期中）某小組同學研究木炭與濃硫酸的反應并對其產物進行檢驗。(1)木炭與濃硫酸反應可選用下列裝置中的(填序號)。

(2)①該反應的化學方程式為。②該反應體現了濃硫酸的(填序號)。a．吸水性

b．脫水性

c．氧化性(3)設計實驗檢驗該反應氣體產物中的各成分，可選用的試劑有：a．酸性高錳酸鉀溶液；b．澄清石灰水；c．無水硫酸銅(已知：難溶于水)①按照試劑的正確使用順序排列：(填序號)。②其中試劑a的作用是。29．（2024北京第九中學高一下期中）某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質的性質，設計如下實驗，請根據要求回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式。(2)一段時間后，觀察到裝置中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為。(3)為驗證和發生了反應，小組同學進行如下實驗。①甲同學認為若和反應，生成了，只要檢驗生成的即可。實驗結束后，甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是。他認為若驗證和反應，需要檢驗生成的。(4)裝置C中的現象是。(5)裝置中反應的離子方程式為。(6)研究小組認為可以用溶液來驗證中溶液含有。①實驗1方案如下：實驗操作實驗現象a．實驗完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量溶液，振蕩。無明顯現象b．然后滴加試劑1，振蕩無明顯現象c．再滴加試劑2，振蕩。有白色沉淀生成結論：D中溶液含有。則試劑1、試劑2分別是、。②反思、評價：研究小組認為該實驗方案不夠嚴謹，補充了實驗2：(填寫實驗操作和現象)，進一步證明了反應后裝置中溶液含有。30．（2024北京第九中學高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達不到除雜效果。

參考答案1．C【詳解】A．硝酸鉀在水中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，A正確；B．稀硫酸清除鐵銹，是硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，B正確；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：，C錯誤；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，D正確；故選C。2．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因為其脫水性，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應，B錯誤；C．氨氣會和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。3．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應，表現的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4．A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯誤；故選A。5．C【詳解】A．Cl2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；答案選C。6．D【詳解】A．實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應不需要加熱，應該用固液不加熱的裝置，故A錯誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯誤；C．堿石灰與二氧化硫反應，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長導氣管進氣體，故D正確；故答案選D。7．C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項正確；B．自然界中有單質硫和硫的化合物存在，B項正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項錯誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項正確；答案選C。8．D【分析】反應①為二氧化硫與溴、水反應生成硫酸和氫溴酸，所得溶液經操作Ⅰ蒸餾分離得到硫酸和含有溴的氫溴酸粗品；反應②為亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應，達到除去粗品中的溴的目的，反應③為適量的氫氧化鋇與反應②生成的硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，過濾得到硫酸鋇和無色溶液；無色溶液經操作Ⅲ蒸餾分離得到混合溶液和純品氫溴酸?！驹斀狻緼．該反應為放熱反應，放出的熱量使反應溫度升高，二氧化硫和溴在溶液中的溶解度減小，不利于反應物充分反應，所以反應需要在冰水浴中進行，增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應物充分反應，A正確；B．反應①二氧化硫和溴反應生成HBr和H2SO4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，B正確；C．粗品中含有單質溴，加入亞硫酸鈉溶液目的是亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應生成硫酸鈉和氫溴酸，除去粗品中的溴，C正確；D．反應③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，會引入氯離子或硝酸根離子的雜質，故不能用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．標準狀況下的物質的量為1mol，1molN2中含有3mol共用電子對，則標準狀況下含有共用電子對的數目為，A項錯誤；B．鐵單質與硫單質反應生成FeS，故鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數目為，B項錯誤；C．的物質的量為0.1mol，與反應生成，該反應為可逆反應，不能完全轉化為，故生成的的物質的量小于0.1mol，則的分子數目小于，C項錯誤；D．Cu與濃硫酸反應：，濃硫酸中H2SO4的物質的量為0.09mol，Cu與濃硫酸反應生成H2O，隨著反應進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，則反應消耗H2SO4的物質的量小于0.09mol，則生成的數目小于，D項正確；答案選D。10．D【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項正確；B．由于氮氣的化學性質穩定，故常用做保護氣，B項正確；C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項正確；D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態的形式存在，不能以單質形式存在，D項錯誤；答案選D。11．A【分析】根據轉化關系，乙與水反應生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應生成丁，且甲、丁為火山噴發的產物，則甲為硫化氫，丁為單質硫?！驹斀狻緼．甲為H2S，S為-2價，只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價，處于中間價態，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。12．B【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關，D正確；答案選B。13．A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環利用，總反應為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O?！驹斀狻緼．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯誤；B．過程II中，硫元素的化合價發生改變，由+4價變為+6價，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。14．D【詳解】A．恰好完全反應時消耗I2的物質的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據反應SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應中轉移電子的物質的量為2×10-5mol，B正確；C．根據反應SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質量為0.64mg，C正確；D．由C項分析可知，被測空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達到了二級標準，D錯誤；故答案為：D。15．B【詳解】A．二氧化碳和Na2O2發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從淡黃色Na2O2固體變為白色的碳酸鈉固體，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，發生反應，氯氣將溴離子氧化成溴單質，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，故C不符合題意；D．氨氣使AlCl3溶液產生白色氫氧化鋁沉淀，化合價無變化，故D不符合題意；故答案為B。16．C【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰巖建筑，故D錯誤；故選C。17．C【分析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性。【詳解】A．實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；B．實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；D．實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。18．D【分析】由圖可知，過程I發生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，過程II發生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸。【詳解】A．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，二氧化硫最終轉化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過程I發生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應中氧元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過程II發生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯誤；故選D。19．C【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，故C錯誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，故D正確；選C。20．B【詳解】A．檢驗時需要先用稀硝酸酸化被檢測溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗時需要先用稀鹽酸酸化被檢測溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，該溶液中可能含有、、、等的一種或幾種，D錯誤；故選B。21．C【分析】ab段氧氣含量增加，發生了反應，bc段氧氣含量降低，發生了反應，整個反應過程中應該是兩個反應同時存在，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有。【詳解】A．根據分析，ab段氧氣含量增加，發生了反應，其中中O元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據分析，bc段氧氣的濃度下降與反應有關，B正確；C．根據分析，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有，C錯誤；D．根據分析，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，D正確；故選C。22．B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。23．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．白色固體變黑，過程中發生的反應，D項正確；故選C。24．(1)漂白性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O酸性高錳酸鉀溶液H2SO4高錳酸鉀溶液褪色(2)acd1：1【詳解】（1）①SO2能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫的漂白作用，具有漂白性，故答案為：漂白性；②已知X屬于鈉鹽，X轉化為SO2的反應是亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；③設計實驗證明SO2中硫元素的化合價在化學反應中可以發生變化，實驗設計：向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，說明二氧化硫被氧化生成硫酸，元素化合價發生變化，選擇的試劑轉化后的含硫微粒預期現象酸性高錳酸鉀溶液H2SO4高錳酸鉀溶液褪色故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；H2SO4；高錳酸鉀溶液褪色；（2）①a．硒為第ⅥA族元素，核電荷數34，核外電子層數四個，最外層電子數為6，a正確；b．同主族元素從上到下非金屬性減弱，硒元素的非金屬性弱于硫元素的非金屬性，b錯誤；c．SeO2能與NaOH反應生成不變價的鹽和水，為酸性氧化物，c正確；d．過程i中Se轉化為SeO2，元素化合價升高，硒被氧化發生氧化反應，d正確；故答案為：acd；②過程ⅲ發生的反應為：N2H4?nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se，消耗1molN2H4?nH2O轉化為N2轉移的電子為1mol×2×2=4mol，過程i消耗的O2轉化為SeO2，化學方程式：Se+O2SeO2，1molSe反應，消耗氧氣1mol，轉移的電子為1mol×2×2=4mol，則兩者的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1。25．(1)abd(2)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強于NO；SO2與NaClO溶液的反應速率大于NO2∶13【詳解】（1）a．SO2為酸性氧化物，與氨水產生亞硫酸銨，a項符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應，c項不符合題意；d．Na2CO3呈堿性能與酸性SO2發生反應產生Na2SO3，d項符合題意；故選abd；（2）SO2在高溫下與O2、CaCO3轉變為CaCO3，反應為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。答案為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）NH3還原NO產生無污染的物質為N2和H2O，反應為4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）酸性條件下，NaClO溶液吸收煙氣中SO2氧化為，反應為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+。該脫出過程在溶液中進行，可對比兩者溶解度有差異、還原性差異、反應速率差異等。煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，可設SO2和NO的物質的量分別為4mol、1mol。根據電子守恒SO2~Cl-~該過程產生的n(Cl-)=4×100%mol=4mol；而2NO~3Cl-~2計算得該過程產生的Cl-為1mol×1.5×80%=1.2mol，為0.8mol。所以和Cl?的物質的量之比為=0.8:（1.2+4）=2：13。答案為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+；O2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強于NO；SO2與NaClO溶液的反應速率大于NO；2∶13。26．(1)品紅溶液褪色(2)(3)a(4)NaOH【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質S，SO2會污染空氣，最后要進行尾氣處理。【詳解】（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現象是品紅溶液褪色；（2）②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質，該酸性物質為亞硫酸，SO2與H2O反應的化學方程式為；（3）③中產生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應生成了S，反應過程中，SO2中S元素的化合價降低，體現了SO2的氧化性，故選a；（4）④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應方程式為：。27．(1)①⑥氯水黃綠色褪去②⑦(2)(3)除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象具有還原性，也可能被空氣的中氧化為實驗a中白色沉淀的量比實驗b多(或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有)(4)③或⑧【分析】實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2?！驹斀狻浚?）實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，ii為氯水黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2，iii為②⑦；（2）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，化學方程式為；（3）①向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象；③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾；④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉化為；（4）和需在酸性條件下才能反應生成S單質，故應加入的試劑為酸，但若該酸具有強氧化性，會對實驗造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應的離子方程式為。28．(1)c(2)c(3)cab檢驗氣體產物中的，并將其除去【詳解】（1）a裝置用于純固體物質、需要加熱條件的反應；裝置b適用于固液態物質、不需要加熱條件的反應，木炭與濃硫酸的反應中，反應物是固體木炭與液體濃硫酸、反應條件是加熱，則發生裝置應該選擇c，故答案為：c；（2）①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應生成CO2、SO2、H2O，化學方程式為；②反應中，S的化合價降低，C的化合價升高，則濃硫酸發生還原反應，表現出強氧化性，故答案為：c；（3）①木炭與濃硫酸的反應產物是CO2、SO2和H2O，應先驗證水蒸氣的存在，常用無水CuSO4粉末，再檢驗SO2的存在，選用過量酸性高錳酸鉀溶液檢驗并除去SO2，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，則試劑的正確使用順序為cab，故答案為：cab；②SO2、CO2都屬于酸性氧化物，在某些性質上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實驗條件下澄清石灰水用于檢驗CO2的存在，但可能會出現SO2的干擾，所以應該選擇過量酸性高錳酸鉀溶液，即酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗并除去SO2，故答案為：檢驗氣體產物中的，并將其除去。29．(1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O=4H