第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編離子反應一、單選題1．（2024北京101中學高一下期中）下列物質中，不屬于電解質的是A．Zn B． C． D．2．（2024北京15中高一下期中）下列物質中，不屬于電解質的是A． B．NaOH C．KNO3 D．Mg3．（2024北京第八十中學高一下期中）下列物質中，屬于電解質的是A． B．蔗糖溶液 C． D．溶液4．（2024北京101中學高一下期中）下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O二、解答題5．（2024北京回民學校高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：

(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達不到除雜效果。6．（2024北京第九中學高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達不到除雜效果。

參考答案1．A【分析】在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質【詳解】A．Zn屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A符合題意；B．是化合物，在水溶液和熔融狀態下均能導電，是電解質，B不符合題意；C．是化合物，其水溶液能導電，是電解質，C不符合題意；D．是化合物，在水溶液和熔融狀態下均能導電，是電解質，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．H2SO4的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，A與題意不符；B．NaOH的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，B與題意不符；C．KNO3的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，C與題意不符；D．Mg為單質，不屬于化合物，不是電解質，D符合題意；答案為D。3．C【詳解】A．Cu屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．溶液是混合物，電解質的前提是化合物，所以不屬于電解質，B錯誤；C．KNO3是化合物，其水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，C正確；D．溶液是混合物，電解質的前提是化合物，所以不屬于電解質，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。5．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發acd(5)會使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應用Na2CO3除去，SO42－應用Ba2＋除去，Mg2＋應用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當加入鹽酸發生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發結晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會使生成的[、、]沉淀溶解。6．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發結晶acd(5)會使生成的、、溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去硫酸根，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，過濾后再向濾液中加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，再蒸發結晶得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應用Na2CO3除去，SO應用Ba2＋除去，Mg2＋應用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉