陜西省寶雞市鳳縣中學2025屆化學高一下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質子數為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質量為182、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-3、下列說法正確的是A．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低B．Li、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C．水分子很穩定是因為分子間有氫鍵D．熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物4、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D5、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于nmol的是()A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．2molSO36、下列遞變規律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強7、某化學反應能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應物能量高于生成物能量，反應放出能量B．經過化學變化后，反應體系的能量降低C．加催化劑反應時，反應物和生成物能量的差值變大D．在不同溫度下進行反應，化學反應的能量變化值不同8、下列說法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應都是放熱反應C．16gO3

單質中含有的分子個數為NAD．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應9、以下各條件的改變可確認發生了化學平衡移動的是A．化學反應速率發生了改變B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑10、工業上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態轉化成游離態時一定發生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素11、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統海水制鹽工業上的發展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現C．海水中提溴的過程中主要發生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等12、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．形成鋅-銅原電池 B．實驗室制備乙酸乙酯C．證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分餾13、下列關于有機物實驗現象與原因的敘述中，完全正確的一組是（）選項實驗現象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發生加成反應B乙酸與NaHCO3溶液反應產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應劇烈乙醇羥基中的氫原子活潑A．A B．B C．C D．D14、據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境A．①② B．②③ C．①③ D．③④15、下列金屬冶煉的反應原理或離子方程式，錯誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑16、在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。20、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。（1）固態CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個分子含質子數為10個；C、31H2168O的式量為22，一個分子含中子數為10個，含中子數為5Na時，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質量為22g/mol2、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質等，且注意Na2O2具有強氧化性，分析離子能否發生氧化還原反應。【詳解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，選項A錯誤；B．該組離子在堿性溶液中不反應，則能共存，選項B正確；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發生氧化還原反應，則離子不能共存，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大。3、D【解析】分析：A.根據分之間作用力判斷熔點；B.根據元素周期律同主族性質遞變規律判斷；C.分子的穩定性與共價鍵有關；D.熔融狀態的共價化合物不導電。詳解：F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體，其熔點與分之間作用力有關，隨著相對分子質量逐漸增大，分之間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高，A選項錯誤；Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質，隨著原子序數的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度比Na小，所以其密度關系正確的是：銫>銣>鈉>鉀>鋰，B選項錯誤；水分子是共價化合物，其穩定性與共價鍵有關，與分之間作用力（氫鍵也是分之間作用力）無關，C選項錯誤；共價化合物在熔融狀態下仍然以分子或者原子形式存在，沒有離子出現，所以共價化合物熔融狀態不導電，熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如本題中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶體硅（Si－Si）；3.同屬離子晶體離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越高，熔沸點越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。4、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．5、C【解析】

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始：2mol2mol反應：2-n（2-n）/22-n平衡：4-n（2-n）/2n【詳解】A．起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）＜n，A錯誤；B．起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質的量為nmol，B錯誤；C．起始量相當于加入4molSO2和2molO2，相當于在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，n（SO3）＞nmol，C正確；D．起始充入2molSO3，相當于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D錯誤；答案為C【點睛】恒溫恒容下，反應前后氣體體積發生改變，改變起始加入物質的物質的量，等價轉化后，若通過可逆反應的化學計量數換算成初始的物質的物質的量，則與原平衡相等，再分析多出的數據分析平衡的移動。6、A【解析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強，D錯誤，答案選A。考點：考查元素周期律的應用7、C【解析】

由圖可知，反應物的能量高于生成物的能量，該反應是放熱反應。【詳解】A項、該反應是放熱反應，反應物的能量高于生成物的能量，反應放出能量，故A正確；B項、該反應是放熱反應，反應后體系的能量降低，故B正確；C項、使用催化劑，反應物和生成物能量沒有變化，故C錯誤；D項、在不同溫度下進行反應，反應物的能量不同，化學反應的能量變化值不同，故D正確；故選C。8、B【解析】分析：A、化學鍵的形成會放出能量；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒；C、求出臭氧的物質的量，然后根據分子個數N=nNA判斷；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發光放熱的氧化還原反應均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應，故B正確；C、16g臭氧的物質的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個數N=nNA=13NA個，故C錯誤；D、不能根據反應條件來判斷反應吸放熱，即需要加熱的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱的不一定是放熱反應，故9、C【解析】試題分析：A．化學反應速率發生了改變，平衡不一定發生移動。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動。錯誤。B．有氣態物質參加的可逆反應若是反應前后氣體體積相等，達到平衡后，通過改變容器的容積來改變了壓強，則化學平衡不發生移動。C．當可能反應達到平衡狀態時每個組分的濃度、平衡時的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發生了改變，則平衡一定發生了改變，即發生了移動。正確。D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑對化學平衡的移動無影響。錯誤。考點：考查使化學平衡發生移動的影響因素的知識。10、C【解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態轉化成游離態時化合價可能降低也可能升高，可能發生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。11、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。12、D【解析】

A.酒精是非電解質，不能自發進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B.導氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C錯誤；D.根據餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則，符合操作規范，故D正確；本題答案選D。13、B【解析】

A、苯能將溴水中的溴萃取出來，上層呈橙紅色，沒有發生加成反應，故A錯誤；B、乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應產生二氧化碳，故B正確；C、蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應產生銀鏡，故C錯誤；D、乙醇和鈉反應比較緩慢，故D錯誤。故選B。14、D【解析】

①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。15、B【解析】

A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。16、B【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發生加成反應、取代反應，能燃燒而發生氧化反應，正確；答案選①②③。18、加成反應【解析】

⑴根據分析，C中—CHO變為后面，原來碳氧雙鍵變為單鍵，還加了中間物質，可得出發生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據分子式中碳原子個數，CH3CHO和—NH2發生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變為，和CH3NO2反應生成，通過小區反應得到，所以合成路線為，故答案為。19、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、作催化劑和吸水劑使